溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（上）（解析版）-A4

第頁第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（上）第1課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務(wù)02/思維導圖構(gòu)建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務(wù)06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。2．能進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。3．了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式結(jié)合的計算。重點:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；難點:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的計算一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1.判斷溶液濃稀程度的方法（1）粗略判斷：對有色溶液而言，根據(jù)溶液顏色深淺進行粗略的定性判斷。溶液顏色越深濃度越大，顏色越淺濃度越小。此方法缺點是不能準確表明一定量溶液里含多少溶質(zhì)。（2）精確判斷：根據(jù)溶液濃度進行定量判斷。精確判斷溶液濃稀在生活生產(chǎn)中有重要意義，如噴灑農(nóng)藥時，濃度過大會毒害農(nóng)作物，濃度過小不能有效殺蟲滅菌。2.溶液濃度的表示方法有很多，如溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等。作為消毒劑的75%的醫(yī)用酒精就是乙醇的體積分數(shù)。3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，用百分數(shù)形式表示。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量【易錯提醒】計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)、溶劑、溶液的單位要統(tǒng)一。（3）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義：“10%的NaCl溶液”表示：每100份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。【易錯提醒】1．計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的固體或析出的固體不計算在內(nèi)。故解題時需判斷加入的固體溶質(zhì)是否全部溶解。2．溶質(zhì)與溶液的單位要一致。3．溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加所有溶質(zhì)的質(zhì)量，若溶質(zhì)的種類不止一種，需要將所有溶質(zhì)都計算在內(nèi)。（4）公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量×（1-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液的體積×溶液的密度4.溶液發(fā)生變化時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化①從溶液中取出部分溶液，取出不論多少，取出溶液和剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。②一定溫度時，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。③一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。④對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（1）方法一：根據(jù)溶質(zhì)和溶液的實際質(zhì)量進行計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（2）方法二：根據(jù)溶解度進行計算對飽和溶液，當溶劑的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于此溫度下的溶解度。一定溫度下，若某物質(zhì)的溶解度為S，則任意質(zhì)量的該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是一個定值：m(溶質(zhì))：m(溶劑)：m(溶液)=S：100g:（S+100g）。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的關(guān)系是：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω%=SS【易錯提醒】在飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度分別對應(yīng)100克的溶液和100克的溶劑，故ω比S的數(shù)值小。三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的計算1．根據(jù)化學方程式計算依據(jù)是化學反應(yīng)中各純凈物的質(zhì)量之比，溶液是混合物，溶液質(zhì)量不能直接用于化學方程式計算，需要用溶質(zhì)的質(zhì)量進行計算。2．反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計算方法：（1）溶液組成法：m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)；m(溶質(zhì))=m(生成的溶質(zhì))+m(原混合物中可能混有的溶質(zhì))，其中溶質(zhì)一定是溶解的；m(溶劑)=m(原溶液中的水)+m(反應(yīng)生成的水)－m(參加反應(yīng)的水)。（2）質(zhì)量守恒法：m(溶液)=m(反應(yīng)物)-m(沉淀)-m(氣體)，m(反應(yīng)物)指反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和。若反應(yīng)物中有固體不溶性雜質(zhì)，m(溶液)=m(反應(yīng)物)－m(沉淀)－m(氣體)－m(固體不溶物)；1．判斷題（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為1：10()（2）將10g硝酸鉀完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸鉀溶液()（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大。()（4）某飽和溶液升高溫度之后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不變。()（5）固體的溶解度與溫度、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量有關(guān)。一定溫度下，若兩種物質(zhì)的溶解度相等，則其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等。()（6）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越低。()（7）有晶體析出的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小()（8）20℃時，NaCl的溶解度是36g．20℃時，將25gNaCl投入到50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是33.3%()（9）已知某溶液的質(zhì)量分數(shù)，欲求同溫度時其溶質(zhì)的溶解度，則必須具備的條件是溶液是飽和狀態(tài)()（10）在一定溫度下，某物質(zhì)不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%，溶解度為cg，則a、b、c之間的關(guān)系是c>b>a()（11）在某溫度下的NaOH溶液50克，若恒溫蒸發(fā)5克水，剩余溶液恰好飽和，若向該溶液中加入5克NaOH，發(fā)現(xiàn)還有4克NaOH未溶解，則此溫度下氫氧化鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%()（12）把25℃時的KNO3的飽和溶液加熱到80℃（若無水分蒸發(fā)），這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變()（13）把一杯飽和NaCl溶液加熱蒸發(fā)掉一些水分后，冷卻至原來的溫度，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變()（14）同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大()（15）某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同()（16）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，所以飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小()（17）從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的100g碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%()（18）將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%NaNO3溶液，將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)擴大一倍，只能通過加硝酸鈉晶體實現(xiàn)()（19）降溫一定可使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小()（20）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，其中含溶質(zhì)24克()（21）現(xiàn)有60℃的飽和硝酸鉀溶液，欲降低其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可蒸發(fā)水分()（22）不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大()（23）飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大()（24）在一定溫度下，同一種溶質(zhì)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比不飽和溶液的大()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√(11)×(12)√(13)√(14)×(15)×(16)×(17)×(18)×(19)×(20)√(21)×(22)×(23)×(24)√2．實驗室現(xiàn)有200g硝酸鉀溶液，已知其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為7：13，則該硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。【答案】35%【詳解】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，已知其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為7：13，所以該硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。3．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶劑、溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量比是（最簡整數(shù)比），該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（結(jié)果精確至0.1%）。【答案】10：11：2152.4%【詳解】60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，即該溫度下，110g硝酸鉀完全溶解在100g水中，恰好形成飽和溶液，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶劑、溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量比是100g：110g：（100g+110g）=10：11：21，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。4．在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：（1）在此溫度下，200g水最多可溶解___________gNaCl。（2）在此溫度下的飽和溶液里，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________%（精確到0.1%）?！敬鸢浮?2；26.5%【詳解】（1）溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，結(jié)合題意可知：在某溫度下，100g水中最多可以溶解36gNaCl，故在此溫度下200g水最多可溶解72gNaCl。故答案為：72（2）根據(jù)某溫度下某物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（S為該溫度下該物質(zhì)溶解度），故在此溫度下的飽和溶液里，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。5．20℃時氯化鈉的溶解度是36克。該溫度下，將15克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（列計算式即可，不必算出答案）。若將20克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液?！敬鸢浮匡柡汀驹斀狻扛鶕?jù)20℃時氯化鈉的溶解度是36g，可知20℃時，100g水中最多只能溶解36g氯化鈉（50g水中最多只能溶解18g氯化鈉），該溫度下，將15克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，氯化鈉全部溶解，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；若將20克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，最多溶解18g，形成的溶液是飽和溶液。?問題一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義【典例1】對“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯誤的是A．100g水中溶解10g氯化鈉B．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉C．將10g氯化鈉溶解在90g水中所得到的溶液D．將氯化鈉與水按1：9的質(zhì)量比配制成的溶液【答案】A【分析】10%氯化鈉溶液，其含義是每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是10：100=1：10；或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為10：90=1：9；或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為90：100=9：10。【詳解】A、100g水中溶解了10g氯化鈉，溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為10g：110g=1：11，而10%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，故選項解釋錯誤；B、100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉，溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是10：100=1：10，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，故選項解釋正確；C、將10g氯化鈉溶解于90g水中所得到的溶液，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是10g：100g=1：10，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，故選項解釋正確；D、將氯化鈉與水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，故選項解釋正確；故選A?！窘忸}必備】1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，用百分數(shù)形式表示，計算時單位要統(tǒng)一。2．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω%表示：每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為ω份“10%的NaCl溶液”表示：每100份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。【變式1-1】已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，則下列比例正確的是（

）A．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝1∶5 B．溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝1∶5C．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶5 D．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝4∶5【答案】A【詳解】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，，則溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：4：5。A、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：5，故A正確；B、溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=4：5，故B錯誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：4，故C錯誤；D、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：5，故D錯誤。故選A。【點睛】掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念、含義并能靈活運用即可正確解答本題?！咀兪?-2】實驗室現(xiàn)有200g硝酸鉀溶液，已知其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為7：13，則該硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮?5%【詳解】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，已知其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為7：13，所以該硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為?！咀兪?-3】某硝酸銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%，則該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量比為A．1：1：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．1：2：3【答案】B【詳解】NH4NO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%，其含義是每100份質(zhì)量的硝酸銨溶液中含有50份質(zhì)量的硝酸銨，此時溶液中含溶劑50份質(zhì)量，則該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量比為50：50：100=1：1：2。故選B。?問題二溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式的簡單應(yīng)用【典例2】在t℃把5g某物質(zhì)放入97g水中充分攪拌過濾后得到100g溶液，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A．3% B．5% C．5.15% D．4.9%【答案】A【詳解】在t℃時，把5gA物質(zhì)放在97g水中充分攪拌，得到的溶液有100g，說明溶質(zhì)的質(zhì)量=100g-97g=3g，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，故選A?！窘忸}必備】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%不是加入水中的固體物質(zhì)都是溶質(zhì)，只有溶解在溶液中的才是溶質(zhì)，未溶解的不能計算在內(nèi)。向飽和溶液中加入溶質(zhì)時，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。飽和溶液中溶質(zhì)：溶劑：溶液的質(zhì)量比等于溶解度：100克：（溶解度+100克）根據(jù)圍觀示意圖計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量等于溶質(zhì)是粒子個數(shù)乘以溶質(zhì)是相對分子質(zhì)量，溶劑質(zhì)量等于水分子個數(shù)乘以水的相對分子質(zhì)量，溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量加溶劑質(zhì)量?！咀兪?-1】時，向100g質(zhì)量分數(shù)為的飽和氯化鈉溶液中加入3.5g氯化鈉，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A． B． C． D．【答案】C【詳解】100g質(zhì)量分數(shù)為26.5%的氯化鈉溶液已經(jīng)達到了飽和狀態(tài)，再加入氯化鈉固體將不能再溶解，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變。故選C?！咀兪?-2】圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。

【答案】13:4024.5%【詳解】（1）據(jù)圖可以看出，該氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，氯化鈉與水分子的個數(shù)比為1：10，故溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故填：24.5%；【變式2-3】向400g10%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A．12.5% B．25% C．20% D．22.5%【答案】C【詳解】向400g10%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故選：C。?問題三飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【典例3】回答下列問題：(1)P點表示：①時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量。(2)時，將丙物質(zhì)加入水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（結(jié)果精確到）。(3)時，水中溶解甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（結(jié)果精確到）。【答案】(1)相等相等相等(2)140(3)25【詳解】（1）據(jù)圖可知，P點是t3°C時甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點，所以P點表示t3°C時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，t3°C時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；t3°C時，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量液相等。故填：相等；相等；相等。（2）據(jù)圖可知，t1°C時丙物質(zhì)的溶解度為50g，即t1°C時100g水中最多溶解丙物質(zhì)50g，所以t1°C時，將40g丙物質(zhì)加入100g水中，充分溶解，40g丙物質(zhì)可完全溶解，所得溶液的質(zhì)量=100g+40g=140g。溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=40g：100g=2：5，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。（3）據(jù)圖可知，t3°C時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解甲物質(zhì)50g，則50g水中溶解25g甲恰好形成飽和溶液；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=33.3%。故填：25；33.3%。【解題必備】1．飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω%=S/(S+100g)×100%2．一定溫度時，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。3．一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。4．對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液；5．對于溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。【變式3-1】不同溫度時，向盛有水的燒杯中緩慢加入固體M，測得溶液質(zhì)量與加入溶質(zhì)M的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A．由圖象可知，M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低B．時，A、B、C三點所示溶液中屬于飽和溶液的是CC．時，M物質(zhì)的溶解度是D．B、D點所示溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同【答案】C【詳解】A、在不同溫度下，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，至B、C點溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，20℃時得到飽和溶液的質(zhì)量＞30℃時得到飽和溶液的質(zhì)量，說明20℃50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體的質(zhì)量＞30℃50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體的質(zhì)量，說明溶質(zhì)M的溶解度隨著溫度升高而降低，故選項說法正確；B、20℃時，A、B、C三點溶液中至C點溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，則屬于飽和溶液的是C，A、B對應(yīng)溶液不屬于飽和溶液，故選項說法正確；C、20℃時，至C點溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，則屬于飽和溶液，則20℃50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體的質(zhì)量為30g，則20℃50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體的質(zhì)量為60g，說明20°C時，M物質(zhì)的溶解度是60g，故選項說法不正確；D、30℃時，至B點溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，則屬于飽和溶液，則30℃時50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體的質(zhì)量為20g，繼續(xù)加入M，不會繼續(xù)溶解，則B和D點均表示在30℃時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故選項說法正確；故選：C?！咀兪?-2】M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氫化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示實驗，下列說法不正確的是A．溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%B．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液C．溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是②>③>①D．物質(zhì)M是硝酸鉀【答案】C【詳解】A、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸鉀，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，說法正確；B、溶液①經(jīng)升溫蒸發(fā)后變?yōu)槿芤孩冢瑃2℃時硝酸鉀的溶解度是60g，溶液②中剛好是100g的水和60g的硝酸鉀，故溶液②剛好是飽和溶液，溶液①是不飽和溶液，溶液③中有固體析出，故溶液③也是飽和溶液，說法正確；C、溶液①②③中，②的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%，①的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，溶液②降溫到溶液③有晶體析出，溶液③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要比②小，不一定比①大，說法錯誤；D、由圖2可知，t2℃時，燒杯②中100g的水將60g的M物質(zhì)完全溶解，而t2℃時氯化銨的溶解度小于60g，可確定M物質(zhì)是硝酸鉀，說法正確；故選：C。?問題四圖像分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化【典例4】回答下列問題：時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小為。時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為，溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為。【答案】丙>乙>甲甲>乙>丙丙>乙>甲【詳解】據(jù)圖可知，t1°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度丙>乙>甲，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，所以t1°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小為丙>乙>甲。t1°C時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為甲>乙>丙，溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為丙>乙>甲。故填：丙>乙>甲；甲>乙>丙；丙>乙>甲。【解題必備】1．對于a、b來說，升高溫度，曲線上的點向右平移，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，由飽和溶液變成不飽和溶液；降低溫度，曲線上的點順著曲線向左下移，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶液變成低溫下的飽和溶液。2．對于c來說，升高溫度，曲線上的點順著曲線向左下移，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶液變成低溫下的飽和溶液；降低溫度，曲線上的點向左平移，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，飽和溶液變成不飽和溶液。3．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為b>a>c。4．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為b>a>c?！咀兪?-1】如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．t1℃時，甲乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B．甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，若提純甲物質(zhì)，可采取降溫結(jié)晶的方法C．t2℃時將甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為甲>乙D．將t1℃甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【答案】C【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，t1℃時甲、乙的溶解度相等，則此溫度下甲乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，說法正確，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，其中甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，則甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，若提純甲物質(zhì)，可采取降溫結(jié)晶的方法，說法正確，不符合題意；C、t2℃時將甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙的溶解度均減小，均有固體析出，飽和溶液仍為飽和溶液，由于t1℃時甲、乙的溶解度相等，所以降溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為甲=乙，說法錯誤，符合題意；D、由溶解度曲線圖可知，t1℃時甲、乙的溶解度相等，則t1℃時甲乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，將t1℃甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，甲、乙的溶解度均增大，飽和溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變，因此升溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，說法正確，不符合題意。故選：C?！咀兪?-2】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：(1)時，把20g物質(zhì)a加入到50g水中充分攪拌、靜置，形成的溶液其質(zhì)量是g；將上述溶液升溫到，該溶液的質(zhì)量為g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）。(2)時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至，析出晶體最多的是，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是。(3)時，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到，下列對所得溶液分析正確的是（填序號）。①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：b>a>c②溶劑質(zhì)量：c>b>a③溶解度：b>a>c④溶液質(zhì)量：b>a>c【答案】(1)607028.6%(2)ab>a>c(3)①②【詳解】（1）根據(jù)曲線可知，t1℃時，a物質(zhì)的溶解度為20g，即t1℃時，100g水中最多能溶解20g的a物質(zhì)，則50g水中最多能溶解10g的a物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，此時得到的溶液的質(zhì)量為；由圖可知，t3℃時，a物質(zhì)的溶解度為50g，即100g水中最多能溶解50g的a物質(zhì)，則50g水中最多能溶解25g的a物質(zhì)，則20g物質(zhì)a加入到50g水中，固體全部溶解，溶液質(zhì)量為，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；故填：60；70；28.6%；（2）由圖可知，a、b物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，且a物質(zhì)溶解度受溫度影響大，c物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減??；t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是a物質(zhì)；由圖可知，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，物質(zhì)a、b溶液析出晶體仍為飽和溶液且所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系b>a，此時兩者溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都大于c；降溫后物質(zhì)c溶解度變大，但是溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，所以降溫后在三者中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小；故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為b>a>c；故填a；b>a>c；（3）①降溫至t1℃時，物質(zhì)a、b溶液析出晶體仍為飽和溶液且所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系b>a，此時兩者溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都大于c；降溫后物質(zhì)c溶解度變大，但是溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，所以降溫后在三者中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最??；故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為b>a>c，故①正確；②t3℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為a>b>c，則t3℃時，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量為：a<b<c，降溫至t1℃時，溶溶劑質(zhì)量均不變，故②正確；③由圖可知，t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為b>a=c，故③錯誤；④降溫后，物質(zhì)a、b溶液中均有晶體析出，且析出晶體a>b，物質(zhì)c的溶液中沒有晶體析出，溶液質(zhì)量不變，則降溫后溶液質(zhì)量大小關(guān)系為：c>b>a，故④錯誤。故填：①②。?問題四溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的計算【典例4】老師和同學們在開展“基于特定需求設(shè)計和制作簡易供氧器”的跨學科實踐活動中，選取過氧化氫溶液和二氧化錳，利用供氧器制取氧氣。解答下列問題：(1)根據(jù)反應(yīng)的化學方程式分析，過氧化氫的質(zhì)量反應(yīng)后比反應(yīng)前。(2)現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要多少g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%得過氧化氫溶液（請寫出計算過程）【答案】(1)減少(2)設(shè)現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%得過氧化氫溶液的質(zhì)量為x，x=136g答：現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%得過氧化氫溶液的質(zhì)量為136g?！驹斀狻浚?）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：；每68份質(zhì)量的過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣，所以過氧化氫的質(zhì)量反應(yīng)后比反應(yīng)前減少；（2）見答案?！窘忸}必備】有溶液參加的反應(yīng)，只是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)。2．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量－反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量－不溶物的質(zhì)量【變式4-1】學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是g。(2)計算上述實驗回收銅粉的質(zhì)量。（忽略回收過程中銅粉的損失）(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)0.4(2)解：設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y。

x=11.2g

y=19.6g該混合物中銅粉的質(zhì)量為30g-11.2g=18.8g(3)所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=答：上述實驗回收銅粉的質(zhì)量為18.8g，所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。【詳解】（1）由題干可知，鐵粉會和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是氫氣的質(zhì)量，所以氫氣的質(zhì)量=30g+100g-129.6g=0.4g，故填0.4g；（2）見答案。（3）見答案?！咀兪?-2】為測定某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組向盛有50g該稀鹽酸樣品的燒杯中加入過量的石灰石（石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請完成下列分析及計算：(1)根據(jù)題目所給信息，（填“能”或“不能”）得出該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)分數(shù)。(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)不能(2)設(shè)參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=70.0g-65.6g=4.4g，可求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，因為加入的石灰石的質(zhì)量不知道，所以不能得出該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)分數(shù)；（2）見答案。1.下列關(guān)于100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的理解，正確的是A．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉 B．溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1：10C．溶液中氯化鈉與溶液的質(zhì)量比為1：9 D．將10g氯化鈉溶解于100g水中配成的溶液【答案】A【詳解】A、100g氯化鈉溶液中溶解了100g×10%=10g氯化鈉，正確；B、溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為10：(100-10)=1:9，錯誤；C、溶液中氯化鈉與溶液的質(zhì)量比為10：100=1:10，錯誤；D、將10g氯化鈉溶解于90g水中配成的溶液，錯誤。故選A。2．從100ml15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A．15% B．7.5% C．30% D．20%【答案】A【詳解】溶液具有均一性，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)，所以取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%；故選A。3．有一瓶t℃某溶質(zhì)的飽和溶液中，加入一些該溶質(zhì)的晶體，則A．晶體質(zhì)量減少 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大C．晶體質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)的溶解度變化【答案】C【詳解】A、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質(zhì)的溶液．加入溶質(zhì)后，不能再溶解，故晶體的質(zhì)量不變，選項錯誤；B、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質(zhì)的溶液，加入溶質(zhì)后，不能再溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，選項錯誤；C、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質(zhì)的溶液．加入溶質(zhì)后，不能再溶解，故晶體的質(zhì)量不變，選項正確；D、溶質(zhì)的溶解度受溫度影響，與加入溶質(zhì)的多少無關(guān)，故溶質(zhì)的溶解度不變，選項錯誤。故選C。4．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，計算原溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為A．8.7% B．8% C．7.4% D．無法確定【答案】B【詳解】15gNaCl溶液溶解了1.2gNaCl固體，所以原溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為。故選：B5．實驗室把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的食鹽水，蒸發(fā)掉52g水后，再加入2g食鹽，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A．16％ B．10％ C．20％ D．30％【答案】C【詳解】根據(jù)題意，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故選：C。6．若將某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（設(shè)均未有晶體析出）（）A．將溶劑蒸發(fā)掉一半B．將溶液倒出一半C．將溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍D．將溶劑的質(zhì)量減少至原溶液質(zhì)量的一半【答案】D【詳解】A、將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶液質(zhì)量并未減少一半，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大不到一倍，此選項不符合題意；B、溶液具有均一性，將溶液倒出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，此選項不符合題意；C、將溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍，溶液質(zhì)量增多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大不到一倍，此選項不符合題意；D、將溶劑的質(zhì)量減少至原溶液質(zhì)量的一半，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，此選項符合題意。故選D。7．下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙>丙>甲D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%【答案】C【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，說法正確，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，說法正確，不符合題意；C、分別將時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，甲、乙的飽和溶液仍為飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小為t1℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，丙的溶解度增大，丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍為時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙>甲>丙，說法錯誤，符合題意；D、由溶解度曲線圖可知，t1℃時丙的溶解度為40g，則此溫度下丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，說法正確，不符合題意。故選：C。8．如圖表示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t3℃時，等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量X<YB．t1℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是Y>X>ZC．t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是XD．X中含有少量Y，用降溫結(jié)晶的方法提純X【答案】C【詳解】A、t3℃時，溶解度X＞Y，所以等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，需要的水X＜Y，所得溶液質(zhì)量X<Y，選項正確；B、t1℃時，將甲、乙、丙的溶解度：Y＞X=Z，此時形成的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：Y＞X=Z，將t1℃時，將X、Y、Z的飽和溶液升溫到t2℃，X、Y的溶解度增大，溶液由飽和變成不飽和，質(zhì)量分數(shù)不變，Z升溫溶解度減小，飽和溶液會析出晶體，質(zhì)量分數(shù)變小，所以升溫后X、Y、Z溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是Y＞X＞Z，選項正確；C、t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，降溫后，X、Y的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無法比較，選項錯誤；D、X、Y的溶解度均隨溫度的升高而增加，X的溶解度受溫度影響較大，Y的溶解度受溫度影響較小，X中含有少量Y，用降溫結(jié)晶的方法提純X，選項正確；故選C。9．20℃時，取一定量硫酸銅固體溶解在水中，按如圖所示進行操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲、乙、丙三種溶液，一定屬于飽和溶液的是；(2)甲、乙、丙三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小依次為?！敬鸢浮?1)甲(2)丙>乙>甲【詳解】（1）甲中有不溶的固體，所以甲一定是飽和溶液，乙一定不是飽和溶液，丙不能確定，故填：甲；（2）20℃時，甲中有不溶的固體，加熱到50℃時，固體全部溶解得到乙溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，恒溫蒸發(fā)2g的水，得到丙溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，所以甲、乙、丙三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小依次為丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。10．A、B、C、D四個燒杯分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向4個燒杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示。回答下列各問題(填序號)。

(1)中盛的一定是不飽和溶液；(2)若固體溶質(zhì)為硝酸鉀，四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是。想讓溶液變飽和可采用加入同種溶質(zhì)的方法，除此外還可采用方法(填一種即可)；(3)在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)AB(填>、=、<)?！敬鸢浮?1)D(2)D減少溶劑質(zhì)量(3)＝【詳解】（1）A、B中固體有剩余，盛的一定是飽和溶液；D中盛的一定是不飽和溶液，因為C中能溶解10g溶質(zhì)，則溶解5g一定是不飽和溶液；C中盛的可能是飽和溶液，可能恰好溶解10g溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)。（2）若固體溶質(zhì)為硝酸鉀，A、B中溶解的硝酸鉀質(zhì)量都至少為10g，C中溶解10g硝酸鉀，D中溶解的硝酸鉀質(zhì)量是5g，上述四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是D中的溶液。讓溶液變飽和可采用加入同種溶質(zhì)的方法，除此外還可采用減少溶劑的方法（合理即可）。（3）在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體不能全溶解，是因為相同溫度下，B中固體剛好溶解，是飽和溶液，A中所加固體比B中所加固體多，肯定也是飽和溶液。由于都是該溫度下的飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A=B。11．60℃時，將36g硝酸鉀完全溶于204g水中，制成硝酸鉀溶液。(1)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？(2)將該溶液平均分成三等份：①取第一份，將溫度升高到90℃，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？②取第二份，若要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體約多少克？③取第三份，若要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水多少克？【答案?1)解：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%。(2)解：①取第一份，升溫，由于在升溫的過程中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變，還是15%；②取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比原來增加一倍，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變成30%，可設(shè)需要加入的硝酸鉀的質(zhì)量為x，，解得x≈17.1g；③取第三份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄慈芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.5%，可設(shè)需加水的質(zhì)量為y，則，解得y=80g；答：①取第一份，將溫度升高到90℃，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%；②取第二份，若要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體約17.1克；③取第三份，若要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀?0克。【詳解】（1）見答案；（2）見答案。12．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)t2℃時，將40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的質(zhì)量為g，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；t3℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(保留一位小數(shù))。(2)t3℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系：甲(填“>”“<”或“=”)乙。(3)將甲的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)t2℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為，降溫至t1℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為。【答案】(1)12520%33.3%(2)=(3)不變(4)乙>甲=丙乙>丙>甲【詳解】（1）由圖可知，t2℃時，丙的溶解度為25g，則將40g丙加入到100g水中，只能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量為100g+25g=125g；由于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；t3℃時，甲的溶解度為50g，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，則甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（2）t3℃時，溶解度：甲=乙，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，則甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系：甲=乙。（3）由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，則升溫過程中，甲由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。（4）t2℃時，溶解度：乙>甲=丙，則三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：乙>甲=丙；降溫到t1℃，甲、乙溶解度減小，溶液中有晶體析出，溶液仍飽和，而丙溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，又由于t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙>丙>甲。13．實驗室用含雜質(zhì)的鋅（也稱粗鋅）與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，取15.0g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為114.6g，計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量g。(2)求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）。【答案】(1)0.4(2)設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x.故稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=19.6%。【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為：15g+100g-114.6g=0.4g；（2）見答案?！军c睛】本題主要考查了根據(jù)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算，難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成的氫氣的質(zhì)量是計算的基礎(chǔ)。1．某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和。關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是A．m(溶質(zhì))∶m(溶劑)＝20∶120 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%C．升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 D．降溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小【答案】D【詳解】A．由題意可得，m(溶質(zhì))：m(溶劑)=20:100，錯誤；B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，錯誤；C．因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；D．因為硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減少，降溫后，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，正確；故選D。2．將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出（晶體中不含水）。下列有關(guān)量中沒有發(fā)生改變的是A．溶液的質(zhì)量 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【答案】C【詳解】將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出（晶體中不含水）。溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量減小、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶劑的質(zhì)量不變，故選C。3．時，氯化鈉的溶解度是36克。時，向100g飽和氯化鈉溶液中加入5g氯化鈉，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A． B． C． D．【答案】C【詳解】時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36g36g+100g×100%=26.5%。100g飽和的氯化鈉溶液4．20℃時在100g10%的硝酸鉀溶液中加入10g氯化鈉，則硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)會A．大 B．不變 C．變小 D．無法確定【答案】C【解析】【詳解】向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液里加入一些氯化鈉，氯化鈉溶解后，所得溶液中溶液的質(zhì)量增加了，而溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量不變，所以硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將減小，故選C。5．三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請判斷下列敘述中正確的是A．時，物質(zhì)加入水中可得到溶液B．A中混有少量B，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純AC．將的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為D．時，將等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫到時，所得溶液中，溶劑質(zhì)量由大到小的順序為【答案】C【詳解】A、t1℃時，C物質(zhì)的溶解度是25g，所以15gC物質(zhì)加入50g水中，只能溶解12.5g的固體，可得到60g+12.5g=62.5g溶液，故A錯誤；B、A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以A中混有少量B，可采用降溫結(jié)晶的方法提純A，故B錯誤；C、將t2℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，A、B物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，變?yōu)閠1℃的飽和溶液，t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為B＞A；降低溫度，C物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，溶液組成不變，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算，C物質(zhì)在t2℃的溶解度＜A物質(zhì)在t1℃的溶解度，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為B＞A＞C，故C正確；D、t2℃時，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的A、B、C三種飽和溶液中，A中的溶劑最少，C中的溶劑最多，降溫到t1℃時，不會影響溶劑質(zhì)量的變化，所以所得溶液中，溶劑質(zhì)量由大到小的順序為C＞B＞A，故D錯誤。故選：C。6．下列實驗室中有一瓶質(zhì)量為100g的過氧化氫溶液，已知該溶液中氫元素的含量為10.4%，則該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A．15% B．27.2% C．6.8% D．13.6%【答案】D【詳解】設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為，過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為，則，解得。則過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為；故選D。7．請根據(jù)如圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：(1)在℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)在t2℃時，向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為g。(3)若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用的方法提純。(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。(4)將t2℃時等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。(5)下列說法正確的是______。A．將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小B．將t1℃時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質(zhì)量一定減小C．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的b物質(zhì)溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏高?！敬鸢浮?1)t1(2)75(3)降溫結(jié)晶(4)b＞a＞c(5)BC【詳解】（1）由圖可知，在t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）在t2℃時，a物質(zhì)的溶解度為50g，故向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，最多溶解a的質(zhì)量為，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為25g＋50g＝75g。（3）由圖可知，a、b溶解度均隨溫度升高而增大，且a的溶解度受溫度的影響變化比b大，則若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純。（4）由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式可知，溶解度越大，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大。因為t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃時a、b、c的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是：a＞b＞c，降溫后a