廣東省揭陽市普寧市華僑中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題(無答案)

普寧市華僑中學2024-2025學年度第一學期高二期中考化學科試題滿分100分，考試用時75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“化學，讓生活更美好?！痹谙卤碇?，生活中的物質與所屬類別不對應的是（）生活中的物質所屬類別A.鹽B.高分子化合物C.糖類D.混合物A.AB.BC.CD.D2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.某澄清透明溶液中：B.酸性的溶液中：C.氨水溶液中：D.碳酸鈉的溶液中：3．下列溶液中最小的是（）A.B.C.D.4．乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。已知常溫下，乳酸的電離常數(shù)，下列有關說法正確的是（）A.乳酸稀溶液加水稀釋的過程中，溶液中減小B.在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動，變小C.恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的電離常數(shù)D.常溫下，體積均為均為3的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至，已知電離常數(shù)；醋酸<乳酸，則稀釋后溶液的：醋酸<乳酸5．某溫度下，恒容密閉容器中進行可逆反應，，下列說法正確的是（）A.平衡后加入少量W，速率-時間圖像如圖B.平衡后升高溫度，平衡正向移動，不變C.平衡后加入Y，平衡正向移動，X、Y的轉化率均增大D.當容器中氣體的壓強不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)6．能正確表示下列變化的方程式是（）A.亞硫酸的電離方程式：B.碳酸氫鈉水解的離子方程式：C.和醋酸反應的離子方程式：D.鋁和溶液反應的離子方程式：7．利用下列裝置及試劑實驗能成功的是（）A.甲用于檢驗的酸性及漂白性B.乙用于分離淀粉和的混合溶液C.丙用于實驗室制取D.丁用于分解得無水8．一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生反應。，A、C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法不正確的是（）A.反應進行到時，到達化學平衡狀態(tài)B.時速率大于時C.D.內用物質B表示的平均反應速率為9．下列敘述正確的是（）A.相同溫度下不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)不同B.鹽酸的導電能力一定比醋酸溶液強C.向醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉固體，醋酸的電離平衡發(fā)生移動D.在水溶液中的電離方程式為10．常溫下，化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價鍵436157568432298A.B.C.表中最穩(wěn)定的共價鍵是鍵D.11．相同物質的量濃度的相比，溶液的較大，則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和溶液的說法中正確的是（）A.酸性的強弱：B.C.與恰好完全反應時，消耗的物質的量：D.酸根離子的濃度：12．依據(jù)圖示關系和金剛石燃燒的熱化學方程式，下列說法不正確的是（）①②金剛石燃燒的熱化學方程式：C（金剛石，s）A.B.C（石墨，s）C.金剛石比石墨穩(wěn)定D.化學反應的，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關13．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.a、b、c三點溶液的B.a、b、c三點的電離程度：C.用濕潤的試紙測量a處溶液的，測量結果可能偏小D.a、b、c三點溶液用溶液中和，消耗溶液體積：14．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應．下列說法正確的是（）A.其他條件不變，僅將容器體積擴大一倍，再次達到平衡時，的平衡濃度減小B.當12個鍵斷裂的同時有12個鍵形成，反應達到平衡狀態(tài)C.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小D.當時，反應達到平衡狀態(tài)15．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.2.24L（標準狀況）乙醇與足量Na充分反應，生成的分子數(shù)為B.鎂條在空氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為C.在25℃時，為12的溶液中含有的數(shù)目為D.由和CuO組成的混合物中含有的銅原子數(shù)為16．常溫下，常見弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（）弱酸電離常數(shù)A.溶液中約為B.由表可知HClO和在溶液中可以大量共存C.等濃度的和溶液中離子濃度大小關系是D.向少量溶液中通入，發(fā)生反應二、填空題（共56分）17．（10分）通過下列反應均可獲得氫氣。①太陽光催化分解水反應為：②焦炭和水反應為：③甲烷和水反應為：請回答下列問題。（1）反應①中主要的能量轉化形式為光能轉化為___________（填能量形式）。（2）為使反應②更充分地進行，下列可行的是_________.A.使用更大塊的焦炭B.將焦炭研成細粉C.加入更多焦炭D.減少焦炭的使用量（3）上述①②③反應中產(chǎn)生氫氣所需能量最多的是__________（填序號）。（4）反應③若使用催化劑，__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）反應的_______．18．（14分）河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和農(nóng)田灌溉間接危及人體健康。請回答下列問題。已知在25℃和T℃時，水的電離平衡曲線如圖所示：（I）由圖可知，則該溫度T______（填“>”“<”或“=”）25℃。（2）圖中四點間的大小關系：______（用A、B、C、D表示）。（3）在新制氯水中加入少量固體，水的電離平衡____________移動（填“向左”“向右”或“不”）。（4）T℃時，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合時的體積變化），則溶液與溶液的體積比為____________。（5）常溫下，有三種溶液，物質的量濃度均為，其中_______（填化學式）溶液的最大。（6）25℃時，溶液的約等于_______（已知）。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）19．（18分）（1）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：______________________。上述過程的某些產(chǎn)物能吸附水中的懸浮物達到凈水效果。把溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______________。（2）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_____________________。（3）的水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），常溫時的____7（填“>”、“=”或“<”），原因是（用離子方程式表示）：_______________________；實驗室在配制的溶液時，常將固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，可以________（填“促進”、“抑制”）其水解。（4）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的__________________，原因是（用離子方程式表示）：____________________________________________________。20．（14分）滴定是分析化學中重要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問題。I．酸堿中和滴定是最基本的滴定方法。（1）滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向堿式滴定管中加入溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為0.00，將滴定管中的液體全部放出，放出溶液的體積________（填“大于”“小于”成“等于”）。（2）滴定管盛裝好溶液后排氣泡，下列排氣泡操作正確的是________。a.b.c.d.（3）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用標準鹽酸體積有明顯偏差，其可能的原因是____________。待測溶液體積/mL標準鹽酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL10.000.4020.5010.002.1024.2010.004.1024.00a.錐形瓶用待測液潤洗b.滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外c.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失d.滴定結束時，俯視讀數(shù)II．高錳酸鉀常用于亞硝酸鹽含量的測定。欲測定某樣品中的含量，某同學設計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成溶液。②取溶液于錐形瓶中，用標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結束后消耗標準溶液VmL。（4）在進行滴定操作時，標準溶