《第二節(jié) 元素周期律》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)必修第一冊-人教版-2024-2025學(xué)年

《第二節(jié)元素周期律》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是：A.原子核外電子層數(shù)的增加B.原子核外電子數(shù)的增加C.最外層電子數(shù)的增加D.核電荷數(shù)的增加2、下列關(guān)于元素周期律的描述，錯誤的是：A、元素周期表中，同一周期元素的最外層電子數(shù)逐漸增多。B、元素周期表中，同一主族元素的最外層電子數(shù)相同。C、元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。D、元素周期表中，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，因為它們的最外層電子數(shù)相同。3、下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是：A、元素周期表中，同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸減小。B、元素周期表中，同一周期元素的原子核電荷數(shù)從左到右逐漸增大。C、元素周期表中，同一周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右逐漸增多。D、元素周期表中，同一主族元素的最高正價從上到下逐漸減少。4、下列元素中，位于第二周期且屬于非金屬元素的是：A、碳（C）B、氮（N）C、氧（O）D、氟（F）5、下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是：A.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化。B.元素周期表中，原子序數(shù)相同的元素在同一周期。C.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的增加而呈現(xiàn)周期性變化。D.元素周期表中，原子序數(shù)相鄰的元素在同一個族。6、下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是（）A.元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)增加而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B.元素周期律揭示了元素性質(zhì)與元素在周期表中的位置無關(guān)C.元素周期律反映了元素化學(xué)性質(zhì)的相似性D.元素周期律揭示了元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而逐漸減小的規(guī)律7、下列元素中，原子半徑最小的是：A.氮（N）B.氧（O）C.氟（F）D.氯（Cl）8、在元素周期表中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而：A.逐漸減弱B.逐漸增強C.先增強后減弱D.無規(guī)律可循9、下列關(guān)于元素周期律的描述中，正確的是：A、元素周期表中，同一主族的元素具有相同的原子序數(shù)。B、元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)。C、元素周期表中，同一周期的元素從左到右，原子半徑逐漸減小。D、元素周期表中，同一主族的元素從上到下，元素的氧化態(tài)逐漸增加。10、下列元素中，原子半徑最大的是：A.氟(F)B.氯(Cl)C.鈉(Na)D.鉀(K)11、下列元素中，位于第三周期且屬于過渡元素的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si12、下列元素中，原子半徑最大的是：A.LiB.NaC.KD.Rb13、下列關(guān)于元素周期律的描述，正確的是：A.元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大。B.元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同。C.元素周期表中，同一周期元素的化學(xué)性質(zhì)相似。D.元素周期表中，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。14、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項是錯誤的？A.元素周期表中的主族元素從左至右電子層數(shù)逐漸增加。B.同一周期內(nèi)，從左到右元素的金屬性逐漸減弱。C.同一族內(nèi)，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。D.元素周期表中，稀有氣體位于最右側(cè)，它們的原子結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定。15、下列元素中，位于第三周期、第IIA族的是（）A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.硅（Si）16、在元素周期表中，同一周期內(nèi)，從左到右元素原子半徑逐漸減小，這是由于（）A.核外電子數(shù)增加，電子層數(shù)不變B.核外電子數(shù)減少，電子層數(shù)不變C.核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)不變D.核電荷數(shù)減少，電子層數(shù)不變二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】以下元素在周期表中的位置及對應(yīng)的電子排布如下表所示，請回答以下問題：元素周期主族電子排布A32A1s22s22p?3s23p?B33A1s22s22p?3s23p?C42A1s22s22p?3s23p?4s2D33A1s22s22p?3s23p?判斷A、B、C、D四個元素中，哪個元素屬于金屬？解釋理由。在A、B、C、D四個元素中，哪個元素的原子半徑最大？解釋理由。在A、B、C、D四個元素中，哪個元素的非金屬性最強？解釋理由。第二題題目：某元素R的原子序數(shù)為27，請回答以下問題：（1）R元素在元素周期表中的位置是什么？（2）R元素的最高價氧化物的化學(xué)式是什么？（3）R元素與氫氣反應(yīng)生成的氫化物的化學(xué)式是什么？（4）R元素的電子排布式是什么？第三題根據(jù)元素周期表，完成以下各題：下列元素中，位于第三周期、第IIA族的是：A.BeB.MgC.CaD.Sr下列元素中，原子半徑最小的是：A.LiB.NaC.KD.Rb下列各組元素中，最可能形成共價化合物的是：A.F和NaB.O和HC.N和MgD.Cl和K第四題題目：以下元素在周期表中的位置以及它們的一些性質(zhì)如下表所示：元素周期主族原子序數(shù)常見價態(tài)常見化合物A33A13+3A2O3B44B31+3B2SC35B19-3CS2D22A2+1Li2O請根據(jù)上述表格，回答以下問題：（1）A元素在周期表中位于第__周期，第__族，它是__族元素。（2）B元素形成的B2S屬于__化合物，B元素的氫化物是__。（3）C元素的最外層電子數(shù)為__，它的最高價氧化物的水化物是__。（4）比較A、B、C、D四個元素，哪個元素的金屬性最強？為什么？《第二節(jié)元素周期律》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是：A.原子核外電子層數(shù)的增加B.原子核外電子數(shù)的增加C.最外層電子數(shù)的增加D.核電荷數(shù)的增加答案：C解析：同一主族元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是最外層電子數(shù)的增加。由于最外層電子數(shù)相同，它們在化學(xué)反應(yīng)中的行為相似，但隨著電子層數(shù)的增加，元素的化學(xué)性質(zhì)會呈現(xiàn)周期性變化。因此，正確答案是C。2、下列關(guān)于元素周期律的描述，錯誤的是：A、元素周期表中，同一周期元素的最外層電子數(shù)逐漸增多。B、元素周期表中，同一主族元素的最外層電子數(shù)相同。C、元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。D、元素周期表中，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，因為它們的最外層電子數(shù)相同。答案：D解析：選項A、B、C都是正確的描述。同一周期元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，是因為原子序數(shù)的增加導(dǎo)致電子層數(shù)的增加；同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似；同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，是因為電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)增加，對外層電子的吸引力增強。選項D錯誤，因為同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為它們的最外層電子數(shù)相同，而不是因為最外層電子數(shù)相同。3、下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是：A、元素周期表中，同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸減小。B、元素周期表中，同一周期元素的原子核電荷數(shù)從左到右逐漸增大。C、元素周期表中，同一周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右逐漸增多。D、元素周期表中，同一主族元素的最高正價從上到下逐漸減少。答案：C解析：選項A錯誤，同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大；選項B錯誤，同一周期元素的原子核電荷數(shù)從左到右逐漸增大，但并不是所有元素都是正價；選項C正確，同一周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右逐漸增多，這是元素周期律的規(guī)律之一；選項D錯誤，同一主族元素的最高正價從上到下逐漸增大。4、下列元素中，位于第二周期且屬于非金屬元素的是：A、碳（C）B、氮（N）C、氧（O）D、氟（F）答案：B解析：在元素周期表中，第二周期包括了從鋰（Li）到氖（Ne）的元素。這些元素具有2個電子層。非金屬元素通常位于周期表的右側(cè)，包括氮（N）、氧（O）、氟（F）等。因此，選項B氮（N）是位于第二周期且屬于非金屬元素的正確答案。選項A碳（C）和選項C氧（O）也是第二周期的元素，但碳是半金屬元素，而氧是金屬元素。選項D氟（F）雖然是非金屬元素，但位于第三周期。5、下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是：A.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化。B.元素周期表中，原子序數(shù)相同的元素在同一周期。C.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的增加而呈現(xiàn)周期性變化。D.元素周期表中，原子序數(shù)相鄰的元素在同一個族。答案：A解析：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化。這是元素周期律的基本定義。選項B中，雖然原子序數(shù)相同的元素在同一周期，但這只是元素周期律的一個應(yīng)用，并不是其定義。選項C錯誤，因為元素周期律與相對原子質(zhì)量沒有直接關(guān)系。選項D錯誤，因為原子序數(shù)相鄰的元素并不一定在同一個族。6、下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是（）A.元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)增加而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B.元素周期律揭示了元素性質(zhì)與元素在周期表中的位置無關(guān)C.元素周期律反映了元素化學(xué)性質(zhì)的相似性D.元素周期律揭示了元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而逐漸減小的規(guī)律答案：A解析：元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)增加而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，這是元素周期律的基本定義。選項B錯誤，因為元素周期律正是揭示了元素性質(zhì)與元素在周期表中的位置有關(guān)。選項C錯誤，因為元素周期律反映了元素化學(xué)性質(zhì)的周期性變化，而不是相似性。選項D錯誤，因為雖然原子半徑隨原子序數(shù)增加而變化，但這種變化并不是簡單的遞增或遞減，而是呈現(xiàn)周期性變化。因此，正確答案是A。7、下列元素中，原子半徑最小的是：A.氮（N）B.氧（O）C.氟（F）D.氯（Cl）答案：C解析：在同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減小。這是因為隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，吸引電子的能力增強，使得電子云更加緊密地被吸引到原子核周圍。在這四個選項中，氟（F）位于氧（O）的右側(cè)，因此氟的原子半徑比氧更小。所以正確答案是C。8、在元素周期表中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而：A.逐漸減弱B.逐漸增強C.先增強后減弱D.無規(guī)律可循答案：A解析：在元素周期表中，從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，金屬性逐漸減弱。因此，正確答案是A。9、下列關(guān)于元素周期律的描述中，正確的是：A、元素周期表中，同一主族的元素具有相同的原子序數(shù)。B、元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)。C、元素周期表中，同一周期的元素從左到右，原子半徑逐漸減小。D、元素周期表中，同一主族的元素從上到下，元素的氧化態(tài)逐漸增加。答案：C解析：選項A錯誤，同一主族的元素具有相同的價電子數(shù)，但原子序數(shù)是遞增的。選項B錯誤，同一周期的元素電子層數(shù)相同，但原子序數(shù)遞增。選項C正確，同一周期的元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)不變，但核對電子的吸引力增強，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小。選項D錯誤，同一主族的元素從上到下，元素的氧化態(tài)變化較為復(fù)雜，不一定逐漸增加。10、下列元素中，原子半徑最大的是：A.氟(F)B.氯(Cl)C.鈉(Na)D.鉀(K)答案：D解析：原子半徑從上到下在同一個主族內(nèi)逐漸增大，這是因為電子層數(shù)增加導(dǎo)致電子之間的屏蔽效應(yīng)增強，外層電子距離核更遠(yuǎn)，從而使得原子半徑變大。在同一周期內(nèi)，從左至右原子半徑逐漸減小，因為核電荷數(shù)增加對電子的吸引力增強，使電子更加靠近原子核。因此，在給出的選項中，鉀(K)位于鈉(Na)之下，且都在IA族，所以鉀的原子半徑大于鈉；而鈉又比氟和氯這兩種鹵素的原子半徑要大，因為它們處于同一周期但位置更靠右。故正確答案為D選項鉀(K)。11、下列元素中，位于第三周期且屬于過渡元素的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si答案：C解析：在元素周期表中，第三周期的元素從Na（鈉）開始到Ar（氬）結(jié)束。過渡元素位于周期表的中間部分，即第3到第12族。Na（鈉）位于第3族，Mg（鎂）位于第2族，Al（鋁）位于第3族，但屬于主族元素，而Si（硅）位于第4族，也是主族元素。因此，正確答案是C.Al（鋁），雖然它是主族元素，但在第三周期中屬于較靠后的元素，接近過渡元素的特性。12、下列元素中，原子半徑最大的是：A.LiB.NaC.KD.Rb【答案】D【解析】本題考查的是元素周期表中主族元素從上到下原子半徑的變化規(guī)律。在同一個主族里，隨著電子層數(shù)的增加，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，導(dǎo)致原子半徑依次增大。因此，在堿金屬族中，從鋰(Li)到銣(Rb)，原子半徑是依次增大的。所以，選項D（Rb）的原子半徑最大。13、下列關(guān)于元素周期律的描述，正確的是：A.元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大。B.元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同。C.元素周期表中，同一周期元素的化學(xué)性質(zhì)相似。D.元素周期表中，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。答案：A解析：A選項正確，因為同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大。B選項錯誤，因為同一周期元素的電子層數(shù)相同，但不是所有元素的電子層數(shù)都相同。C選項錯誤，因為同一周期元素的化學(xué)性質(zhì)并不完全相似，而是存在一定的規(guī)律性。D選項錯誤，因為同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，而不是同一周期元素。14、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項是錯誤的？A.元素周期表中的主族元素從左至右電子層數(shù)逐漸增加。B.同一周期內(nèi)，從左到右元素的金屬性逐漸減弱。C.同一族內(nèi)，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。D.元素周期表中，稀有氣體位于最右側(cè)，它們的原子結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定?！敬鸢浮緼【解析】選項A表述有誤，元素周期表中主族元素從左至右并不是電子層數(shù)逐漸增加，而是最外層電子數(shù)逐漸增加；同時，隨著周期的遞增，元素的電子層數(shù)確實會增加。而其他選項B、C、D均正確描述了元素周期表的一些基本規(guī)律。因此，本題選A。15、下列元素中，位于第三周期、第IIA族的是（）A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.硅（Si）答案：B解析：第三周期的元素原子序數(shù)為11到18，而第IIA族的元素原子序數(shù)為12和13。鈉（Na）的原子序數(shù)為11，位于第三周期但不是第IIA族；鎂（Mg）的原子序數(shù)為12，位于第三周期且是第IIA族；鋁（Al）的原子序數(shù)為13，位于第三周期但不是第IIA族；硅（Si）的原子序數(shù)為14，位于第三周期但不是第IIA族。因此，正確答案是B.鎂（Mg）。16、在元素周期表中，同一周期內(nèi)，從左到右元素原子半徑逐漸減小，這是由于（）A.核外電子數(shù)增加，電子層數(shù)不變B.核外電子數(shù)減少，電子層數(shù)不變C.核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)不變D.核電荷數(shù)減少，電子層數(shù)不變答案：C解析：同一周期內(nèi)的元素，其電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)也隨之增加，而核外電子數(shù)也相應(yīng)增加。由于核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，使得原子半徑逐漸減小。因此，正確答案是C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】以下元素在周期表中的位置及對應(yīng)的電子排布如下表所示，請回答以下問題：元素周期主族電子排布A32A1s22s22p?3s23p?B33A1s22s22p?3s23p?C42A1s22s22p?3s23p?4s2D33A1s22s22p?3s23p?判斷A、B、C、D四個元素中，哪個元素屬于金屬？解釋理由。在A、B、C、D四個元素中，哪個元素的原子半徑最大？解釋理由。在A、B、C、D四個元素中，哪個元素的非金屬性最強？解釋理由?！敬鸢浮吭谻屬于金屬。理由：根據(jù)元素周期表，金屬元素一般位于左下角，而非金屬元素位于右上角。元素C位于第4周期第2主族，屬于金屬元素。元素A的原子半徑最大。理由：在同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小；在同一主族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。元素A位于第3周期第2主族，原子序數(shù)較小，因此原子半徑最大。元素B的非金屬性最強。理由：在同一周期中，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強；在同一主族中，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱。元素B位于第3周期第3主族，原子序數(shù)較大，因此非金屬性最強?！窘馕觥勘绢}主要考查對金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布的掌握。通過觀察元素周期表，我們可以發(fā)現(xiàn)金屬元素通常位于左下角，而非金屬元素位于右上角。根據(jù)題目給出的電子排布，我們可以確定元素C屬于金屬元素。本題主要考查原子半徑的大小。在同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減??；在同一主族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。通過比較A、B、C、D四個元素的電子排布，我們可以確定元素A的原子序數(shù)最小，因此原子半徑最大。本題主要考查非金屬性的大小。在同一周期中，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強；在同一主族中，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱。通過比較A、B、C、D四個元素的電子排布，我們可以確定元素B的原子序數(shù)最大，因此非金屬性最強。第二題題目：某元素R的原子序數(shù)為27，請回答以下問題：（1）R元素在元素周期表中的位置是什么？（2）R元素的最高價氧化物的化學(xué)式是什么？（3）R元素與氫氣反應(yīng)生成的氫化物的化學(xué)式是什么？（4）R元素的電子排布式是什么？答案：（1）R元素位于元素周期表的第四周期，第ⅡA族。（2）R元素的最高價氧化物的化學(xué)式是R?O?。（3）R元素與氫氣反應(yīng)生成的氫化物的化學(xué)式是RH?。（4）R元素的電子排布式是1s22s22p?3s23p?3d?4s2。解析：（1）根據(jù)R元素的原子序數(shù)為27，可以確定它在元素周期表中的位置。由于原子序數(shù)為27，R元素位于第四周期，因為前三個周期分別有2、8、8個元素。而R元素位于第ⅡA族，因為它的電子排布式在3d軌道填充完畢后，下一個填充的是4s軌道，符合第ⅡA族元素的特征。（2）R元素的最高價氧化物是指R元素能夠達(dá)到的最高氧化態(tài)所形成的氧化物。由于R元素位于第ⅡA族，其最高氧化態(tài)通常為+2價。因此，R元素的最高價氧化物的化學(xué)式為R?O?。（3）R元素與氫氣反應(yīng)生成的氫化物是指R元素與氫元素形成的化合物。由于R元素位于第ⅡA族，其氫化物的化學(xué)式通常為RH?，因為R元素會與三個氫原子形成共價鍵。（4）R元素的電子排布式可以通過查找元素周期表中的原子序數(shù)來確定。原子序數(shù)為27的R元素，其電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s2，這表示R元素有27個電子，分布在上述的各個能級上。第三題根據(jù)元素周期表，完成以