氧化還原反應新 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

1.3氧化還原反應人教版高中化學必修一教學目標1.分別從得失氧，化合價變化和電子轉移三個角度探究氧化還原反應的定義，特征和實質。2.能夠認識區(qū)分兩劑兩產物教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應教學難點：從微觀的角度認識電子轉移與氧化還原反應的關系。蘋果氧化鐵鎖生銹觀察方程式，說出反應類型C+O2CO2

CH4+2O2CO2+2H2O化合反應氧化反應氧化反應物質得到氧的反應——氧化反應觀察方程式，說出反應類型

還原反應置換反應還原反應物質失去氧的反應——還原反應思考：CO和H2發(fā)生了什么反應分析方程式

得氧，氧化反應失氧，還原反應結論：氧化反應與還原反應總是同時發(fā)生哲學道理：矛盾雙方既對立又統(tǒng)一氧化還原反應1.從得失氧的角度2.化合價的角度氧化反應：反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應還原反應：反應物所含某種或某些元素化合價降低的反應思考：為什么化合價會發(fā)生變化

電子得失與化合價的關系失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應e-化合價化合價升高降低氧化還原反應的本質：電子得失觀察下列方程式，判斷是否為氧化還原反應

××××√√√√化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應嘗試用韋恩圖總結氧化還原反應和四大基本反應類型的關系分解反應置換反應復分解反應化合反應小結氧化還原反應的起源：得失氧氧化還原反應的特征：化合價升降氧化還原反應反應的本質：電子得失注意：化合價升降數(shù)相等，電子得失數(shù)相等與四大基本反應類型的關系兩劑兩產物的認識在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，失去電子的物質成為還原劑氧化劑發(fā)生還原反應得到還原產物，還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產物氧化劑還原劑得電子化合價降低發(fā)生還原反應（被還原）得到還原產物失電子化合價升高發(fā)生氧化反應（被氧化）得到氧化產物氧化性還原性比較在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性練習1.下列不屬于氧化還原反應的是（

）A.Na2O2+SO2=Na2SO4B.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O練習題2.在自然界中，各元素存在的形式分為游離態(tài)和化合態(tài)，游離態(tài)是指該元素為單質的形式存在，化合態(tài)是指該物質以化合物的形式存在，下列說法正確的是（

）A.肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D.在氧化還原反應中非金屬單質一定作氧化劑練習題3.下列過程屬于還原反應的是（

）A.Cu→Cu2+

B.ClO3-

→Cl2C.Al2O3

→Al3+D.S2-

→SO2

練習題4.下列變化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

）A.Fe→Fe3+B.KMnO4

→O2C.Cu2+

→CuD.HCO3-

→CO2

練習題5.根據(jù)以下反應：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

②Cl2+2I-=2Cl-+I2

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2下列氧化性判斷正確的是（

）A.Cl2＞I2＞Fe3+B.Cl2＞Fe3+＞I2

C.Fe3+＞I2>Cl2D.Fe3+＞I2＞Cl2練習題6.判斷下列反應中水的作用（填選項字母）A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2H2O=2H2↑+O2↑E.3NO2+H2O=2HNO3+NO①水只作氧化劑的是（

）

②水只作還原劑的是（