2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度同步測(cè)練含解析新人教版必修2

PAGE10-其次節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（

）

A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度

B.化學(xué)反應(yīng)速率是指肯定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加

C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

D.依據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢2、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，工業(yè)制備硝酸的流程為NH3→NO→NO2→HNO3。其中一個(gè)重要反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（

）A.v（NH3）=0.010mol·L-1·s-1 B.v（O2）=0.0010mol·L-1·s-1

C.v（NO）=0.0010mol·L-1·s-1 D.v（H2O）=0.045mol·L-1·s-13、下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（）①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過量的空氣A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④4、某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參與反應(yīng)的X2為0.6mol·L-1，用Y2變更表示的反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol·L-1·min-1，生成的c（Z）=0.4mol·L-1，則該反應(yīng)的方程式為（

）A.3X2+Y22X3Y B.2X2+Y22X2Y C.X2+2Y22XY2 D.X2+3Y22XY35、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（

）

A.Cl2溶于水發(fā)生了可逆反應(yīng)

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零

C.平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等

D.化學(xué)反應(yīng)的限度不行以通過變更條件而變更6、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變更曲線如圖中實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg（A＞B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）A.B.C.D.7、生活中家庭常用的燃料氣體有三種：自然氣、水煤氣和液化石油氣。自然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O，現(xiàn)有一套以自然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采納的正確措施是（

）A.削減空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 B.增大空氣進(jìn)入量，削減石油氣進(jìn)入量

C.削減空氣進(jìn)入量，削減石油氣進(jìn)入量 D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量8、反應(yīng)，經(jīng)2min后，B的濃度削減。下列說(shuō)法中，正確的是（）A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示的是D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小9、其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（）A.對(duì)于反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)B.對(duì)于，容器體積固定不變時(shí)，充入ArC.對(duì)于，容器體積固定不變時(shí)，充入D.對(duì)于，容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar10、在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下（其他條件相同）進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，依據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果推斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（）A.B.C.D.11、H2O2分解速率受多種因素影響。試驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，有少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對(duì)H2O2分解速率的影響大12、肯定溫度下，某恒容密閉容器中含有、兩種氣體，反應(yīng)起先至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變更如下所示。（1）表示濃度變更的曲線是_____，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（2）從反應(yīng)起先至達(dá)到平衡的過程中，用表示的反應(yīng)速率=_____，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對(duì)大小為v（a）_____v（b）。（3）若平衡后變更溫度，容器中氣體平均摩爾質(zhì)量變大，則反應(yīng)向生成_____（填“”或“”）的方向移動(dòng)。13、某試驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，探討濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下依據(jù)如下方案完成試驗(yàn)。試驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%溶液無(wú)②10mL5%溶液無(wú)③10mL5%溶液1mL溶液④10mL5%溶液+少量HCl溶液1mL溶液⑤10mL5%溶液+少量HCl溶液1mL溶液（1）試驗(yàn)①和②的目的是________________。試驗(yàn)時(shí)由于沒有視察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。為了達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原試驗(yàn)方案的改進(jìn)是________________。（2）試驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示。分析圖示能夠得出的試驗(yàn)結(jié)論是________________。14、肯定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是____min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N）=____。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出80kJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（填序號(hào)）①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ（4）推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）①該條件下，正、逆反應(yīng)速率都為零②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變更③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更④條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM（5）能加快反應(yīng)速率的措施是（

）（填序號(hào)）①上升溫度 ②容器容積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar ④運(yùn)用催化劑答案以及解析1答案及解析：答案：D2答案及解析：答案：C3答案及解析：答案：C解析：③將固體燃料粉碎、④將液體燃料霧化處理、⑤將煤進(jìn)行氣化處理、⑥通入適當(dāng)過量的空氣，均可以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率，故選C項(xiàng)。4答案及解析：答案：A5答案及解析：答案：A6答案及解析：答案：B解析：固體表面

積越大，則反應(yīng)速率越大，加入粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，比塊狀碳酸鈣反應(yīng)速率大，即相同時(shí)間內(nèi)虛線所示的曲線對(duì)應(yīng)的損失的質(zhì)量大，因?yàn)锳＞B，導(dǎo)致最終損失的質(zhì)量AB，由圖像可知，故選C

思路點(diǎn)撥：分析化學(xué)反應(yīng)速率的圖像應(yīng)留意以下幾方面：①看起點(diǎn)，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。②看變更趨勢(shì)，分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。③看終點(diǎn)，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度與生成物增加濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。④對(duì)于速率一時(shí)間圖像，看清曲線是連續(xù)的還是跳動(dòng)的，分清“漸變”和“突變”，“大變”和“小變”。7答案及解析：答案：B8答案及解析：答案：B解析：A為固體，一般不用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確。為平均值并非2min末的反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤。B為反應(yīng)物，C為生成物，兩者不行能同時(shí)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9答案及解析：答案：C解析：A中反應(yīng)物各物質(zhì)為非氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變。B選項(xiàng)，各反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。C選項(xiàng)，c（）增大，反應(yīng)速率加快。D選項(xiàng)，容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar，體積變大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。方法技巧增大壓強(qiáng)能引起氣體反應(yīng)物濃度增大的，才能加快反應(yīng)速率。10答案及解析：答案：C解析：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)當(dāng)換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能干脆比較速率數(shù)值大小。依據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，假如都用氫氣表示，則選項(xiàng)A、C的反應(yīng)速率分別是、。因?yàn)闇囟雀?，反?yīng)速率大，所以答案選C。11答案及解析：答案：D解析：圖甲表明，其他條件相同時(shí).隨著濃度的增大，其分解速率越快，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。圖乙表明，其他條件相同時(shí)，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，分解速率越快，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖丙可知，有少量存在時(shí)，1.0NaOH條件下對(duì)應(yīng)的分解速率要小于0.1NaOH條件下的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng).分解速率越快，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖丙和圖丁可知，pH相同的堿性條件下，濃度越大，分解速率越快，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。12答案及解析：答案：（1）X；（2）；>（3）解析：（1）依據(jù)題圖，達(dá)到平衡時(shí)，X的濃度降低了8，Y的濃度增大了4，因此表示濃度變更的曲線是X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）從反應(yīng)起先至達(dá)到平衡的過程中，用表示的反應(yīng)速率；a、b兩點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)題圖可知v（a）>v（b）。（3）若平衡后變更溫度，容器中氣體平均摩爾質(zhì)量變大，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量變小，則反應(yīng)向生成的方向移動(dòng)。13答案及解析：答案：（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）；

（2）堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率解析：（1）對(duì)比試驗(yàn)①、②的試驗(yàn)條件，其他條件相同，僅H2O2溶液的濃度不同，故其目的是探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！巴ǔl件下H2O2穩(wěn)定，不易分解”，欲使H2O2分解產(chǎn)生O2，可向反應(yīng)物中加入等種催化劑或?qū)⑹⒂斜M應(yīng)物的試管放入同一熱水浴中，從而加快反應(yīng)速率，便于視察。（2）試驗(yàn)④為酸性溶液，試驗(yàn)⑤為堿性溶液，圖中試驗(yàn)③、④、⑤生成氧氣的體積相同，但反應(yīng)的時(shí)間不同，反應(yīng)速率不同，分析可知：溶液的酸性越強(qiáng)，H2O2的分解速率越慢；溶液的堿性越強(qiáng)，H2O2的分解速率越快。14答案及解析：答案：（1）（2）60.5mol/（L·min）（3）②（4）③（5）①④解析：（1）反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)N削減8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）依據(jù)題圖可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變更，因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。（3）充入8molN，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出80kJ的熱量，充入1molN與充入8mol時(shí)相比，若轉(zhuǎn)化率相同，則放出0kJ的熱量。但該反應(yīng)是在密閉容器中，充入1mol與充入8mol相比，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)放出的熱量小于0kJ。（4）A達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，錯(cuò)誤；B密度是混合