高考專題氧化還原反應(yīng)考點二氧化還原反應(yīng)的配平講義高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

高考專題：氧化還原反應(yīng)[考綱要求]1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和有關(guān)計算?？键c二氧化還原反應(yīng)的配平[要點濃縮]氧化還原反應(yīng)的配平：標(biāo)價列變求總和，配好系數(shù)查守恒，全變正配歧化逆，缺項配平水堿酸。[要點細化]1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平⑴配平原則①反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。②在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高總值=元素化合價的降低總值=氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。⑵配平步驟①標(biāo)價態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價元素的化合價。②列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價的變化。③求總數(shù)：依據(jù)電子守恒，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。④配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。⑤查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。⑶配平的基本技能①全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。②自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。③缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。④當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例)=1\*GB2⑴雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。方法：①正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價；②箭頭由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素；③必須注明“得”或“失”，且得失電子數(shù)目相等；=4\*GB3④電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be-形式表示。[提醒]①a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子或離子數(shù)，b表示每個原子或離子得到或失去電子的數(shù)目，a=1或b=1時，要省略。②書寫電子符號時不要漏掉“e”右上方的“-”。=2\*GB2⑵單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。=1\*GB3①正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價；=2\*GB3②箭頭畫在反應(yīng)物上，起點為失電子元素，終點為得電子元素；箭頭的方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。=3\*GB3③不標(biāo)“得”與“失”；=4\*GB3④只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)ne-。[易錯警示]注意元素的“特殊”化合價。如Na2O2中氧元素的化合價是-1價，F(xiàn)eS2中硫元素的化合價是-1價，CuFeS2中硫元素的化合價是-2價。[跟蹤訓(xùn)練]3.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(1)常規(guī)氧化還原反應(yīng)方程式配平Ag+HNO3——AgNO3+NO↑+H2O(2)歧化反應(yīng)方程式配平P4+KOH+H2O——K3PO4+PH3↑(3)多種元素化合價變化的方程式配平Ag2O2+Zn+KOH+H2O——K2Zn(OH)4+Ag(4)氧化還原反應(yīng)離子方程式配平Al+NO3-+OH-——AlO2-+N2↑+H2O(5)缺相方程式配平ClO-+Fe(OH)3+——Cl-+FeO42-+H2O(6)限制條件的方程式配平[n(NaClO):n(NaClO3)=3:1]Cl2+NaOH——NaCl+NaClO+NaClO3+H2O答案：(1)34312(2)29335(3)124222(4)10641032(5)324OH-325(6)61283164.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入0.1molX2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n的值為（）A.2B.3C.4D.0分