人教 九下 化學 第一篇《實驗3》實驗微焦課件

第一篇教材實驗探究類型一物質性質實驗3常見的酸、堿的化學性質1.酸堿性的判斷實驗操作

實驗現(xiàn)象稀硫酸、稀鹽酸使紫色石蕊溶液變________色,氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液使紫色石蕊溶液變________色紅藍紅實驗操作

實驗現(xiàn)象稀硫酸、稀鹽酸不能使酚酞溶液變色,氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變_______色紅實驗結論酸性溶液使紫色石蕊溶液變________色,使無色酚酞溶液________色;堿性溶液使紫色石蕊溶液變________色,使無色酚酞溶液變________色不變藍紅2.稀鹽酸與鐵銹、鐵釘?shù)姆磻獙嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象化學方程式

從滴加稀鹽酸到鐵釘表面光亮,觀察到__________________________________________________________________________鐵釘表面的鐵銹逐漸消失,溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O表面有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)闇\綠色實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式

繼續(xù)滴加稀鹽酸,觀察到鐵釘_____________________________________,從試管中取出的鐵釘變小_________________________________Fe+2HCl===FeCl2+H2↑3.堿的化學性質氫氧化鈉和硫酸銅的反應、氫氧化銅與稀鹽酸的反應產(chǎn)生藍色沉淀實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式①中________________________________________________________________2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓藍色沉淀溶解實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式②中________________________________________________________________Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O4.氫氧化鈉和稀鹽酸的反應變紅實驗操作

實驗現(xiàn)象①中溶液________②中溶液________________________________③中蒸發(fā)皿中有_______________紅色慢慢變淺,直至無色白色固體析出變紅實驗結論或解釋堿能使酚酞溶液________稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應使溶液不再顯堿性:________________________________(化學方程式)白色固體是氫氧化鈉與鹽酸反應生成的_______________HCl+NaOH===NaCl+H2O氯化鈉(或NaCl)5.氫氧化鈣的性質探究紅色

步驟一步驟二步驟三實驗操作

實驗現(xiàn)象固體未完全溶解上層清液由無色變?yōu)開_______試管①中固體未完全溶解,試管②中固體____________實驗結論氫氧化鈣______于水;能使酚酞溶液變紅;_____________全部消失微溶能與酸反應1.歸納酸相似的化學性質(將對應的現(xiàn)象及化學方程式寫出)2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑化學性質規(guī)律或現(xiàn)象與指示劑反應使紫色石蕊溶液變紅,不能使無色酚酞溶液變色與活潑金屬反應酸+金屬―→鹽+氫氣,如鋁和稀硫酸反應:________________________________CuO+2HCl===CuCl2+H2O化學性質規(guī)律或現(xiàn)象與金屬氧化物反應酸+金屬氧化物―→鹽+水,如氧化銅和稀鹽酸反應:_________________________與堿反應酸+堿―→鹽+水,如NaOH+HCl===NaCl+H2O與碳酸鹽反應酸+碳酸鹽―→新鹽+H2O+CO2↑,如稀鹽酸和石灰石反應:_______________________________CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑總結

酸具有相似的化學性質的原因是酸溶液中存在______,具有不同化學性質的原因是__________不同H+酸根離子2.歸納堿相似的化學性質(將對應的現(xiàn)象及化學方程式寫出)變藍化學性質規(guī)律或現(xiàn)象與指示劑反應使紫色石蕊溶液________,使無色酚酞溶液________與某些非金屬氧化物反應堿+非金屬氧化物―→鹽+水:____________________________(用于吸收CO2)_____________________________(用于檢驗CO2)變紅2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OFe(OH)2↓+Na2SO4化學性質規(guī)律或現(xiàn)象與酸反應酸+堿―→鹽+水:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O與某些鹽反應堿(可溶)+鹽(可溶)―→新堿+新鹽:2NaOH+FeSO4===_________________Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH總結堿具有相似的化學性質的原因是堿溶液中存在________,不同堿化學性質存在差異的原因在水溶液中解離出的_________不同OH-陽離子在實驗課上,同學們?yōu)樘骄克岷蛪A能否發(fā)生反應,進行了如圖所示實驗:實驗方法:在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液;然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌,至溶液顏色恰好變成無色為止。(1)實驗原理:發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。(2)實驗結論:酸和堿能________________。NaOH+HCl===NaCl+H2O發(fā)生中和反應(3)