2019年人教版九年級化學下冊第十單元-酸和堿期末復習試卷(A4打印)

最新人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿期末復習試卷（A4打?。荚嚂r間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列所示實驗設計中，能夠達到目的的是A．證明分子在不斷運動B．用堿液吸收尾氣防止污染C．證明鐵生銹與氧氣有關D．檢驗醋酸是否具有酸性2、已知生活用品中廁所清潔劑的pH=1，廚房清潔劑的pH=12。下列說法錯誤的是A．兩者混合使用能提高清潔效果B．廁所清潔劑中可能含有酸性物質C．廚房清潔劑加水稀釋溶液pH減小D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕3、下列常見現(xiàn)象中，發(fā)生化學變化的是A．潮解 B．乳化 C．溶解 D．指示劑變色4、如圖是我們生活中一些物質的pH，下列說法中正確的是A．醬油呈堿性B．肥皂水能使無色酚酞試液變藍C．西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強D．皮膚被螞蟻蟄入蟻酸，可用牙膏涂抹消腫5、下列化學方程式中書寫正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B．鐵和鹽酸混合：2Fe+6HC1=2FeCl3+3H2↑C．檢驗二氧化碳：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2OD．用稀硫酸除去鐵銹：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O6、下列實驗目的通過對應實驗操作能達到的是實驗目的實驗操作A除去CO中的H2通過灼熱CuOB鑒別MnO2粉末和木炭粉分別加水攪拌C檢驗CO2中混有HCl將氣體通入紫色石蕊試液中D比較鐵、銅、銀的金屬活動性將鐵片和銀片分別插入硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D7、下表是一些食物的pH值，其中酸性最強的是物質A．酸奶B．雞蛋清C．牙膏D．肥皂水pH范圍（常溫）4-57-88-910-11A．A B．B C．C D．D8、下列溶液敞口放置一段時間，質量增加且溶質成分改變的是A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．石灰水 D．燒堿溶液二、填空題（每小題4分，共計20分）1、化學與人類生活和社會發(fā)展密切相關。請用所學的化學知識回答下列問題。（1）古代用墨書寫或繪制的字畫能夠保存時很長時間而不變色，原因是______。（2）市售某種“自熱米飯”自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰（CaO）接觸，反應放出大量熱。該反應的化學方程式為______。（3）12月9日，“天宮課堂”第一課上，航天員王亞平老師在空間站做了一個維生素C泡騰片實驗。泡騰片浸入藍色水球后，產生很多氣泡但是都沒有破裂，水球樣貌變得與地球十分相像，畫面非常炫彩奪目，令人震撼。如果想驗證該實驗中產生的氣體是二氧化碳，你可以采用的實驗方法是______。2、根據所學知識回答下列問題：（1）“感恩祖國，致敬英雄，共同見證”。2020年6月23日上午9點43分，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭，成功發(fā)射了第五十五顆北斗導航衛(wèi)星，圓滿完成了北斗全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)星座部署的收官之作。①長征三號乙運載火箭的第三子級火箭采用液氫、液氧做推進劑。試寫出氫氣與氧氣發(fā)生反應的化學方程式：___________。②使用液氫作燃料的優(yōu)點不包括下列選項中的___________(填寫下列選項序號之一)。A易儲存，生產成本低B．原料來源廣C．燃燒后只生成水，不污染環(huán)境D．燃燒熱值高（2）生態(tài)文明建設功在當代、利在千秋。截至2020年年底，濟南市三年污染防治攻堅戰(zhàn)圓滿收官，小清河水質實現(xiàn)歷史性突破，2020年出境斷面氨氮平均濃度較2015年改善80%以上，央視《新聞聯(lián)播》進行了專題報道。為了解小清河的水質現(xiàn)狀，某化學興趣小組的同學進行了實地考察和實驗探究。①興趣小組的同學從小清河某河段進行取樣后，為去除樣品中的難溶性雜質，可采用___________操作。②為檢測小清河水質情況，興趣小組的同學需要用pH試紙檢測該水樣的酸堿度，下列關于pH試紙使用的說法中，正確的是___________(填寫下列選項序號之一)。A．將pH試紙直接浸入待測液中測定B．用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上C．測定前必須先用蒸餾水潤濕pH試紙③小組某同學在取樣時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹___________(填寫下列選項序號之一)。A．食醋(pH≈2)B．礦泉水(pH≈7)C．肥皂水(pH≈10)3、把生銹的鐵釘放在足量的稀鹽酸中，剛開始可以看見的現(xiàn)象是_________，涉及的化學方程式是________，過一會又可以看見的現(xiàn)象是________，涉及的化學方程式是__________。如果需要你去進行操作應注意什么問題__________。4、請根據以下描述回答問題：①醋酸學名乙酸，②是一種無色、有刺激性氣味的液體，③熔點16.6°C，④沸點117.87°C，⑤醋酸易溶于水。⑥醋酸有強烈的腐蝕性⑦能與許多活潑金屬、金屬氧化物、堿等反應。⑧醋酸是重要的化工原料，用于生產醋酸纖維、香料、染料、醫(yī)藥等。（1）描述的是醋酸物理性質的是______（填序號）。（2）描述的是醋酸化學性質的是______（填序號）。（3）描述的是醋酸用途的是______（填序號）。5、研究物質的性質時，我們會借助多種科學方法，提高研究效率。例如：對比是把兩個相反、相對的事物或同一事物相反、相對的兩個方面放在一起，用比較的方法加以描述或說明。比較是指對比幾種同類事物的異同、高下。（1）稀鹽酸和稀硫酸具有一些相似的化學性質，例如，它們都能使紫色石蕊試液變成_____色等，據此，我們可以(對比、比較、歸納、演繹)________出酸類物質具有一些相似的化學性質。通過對稀鹽酸和稀硫酸的構成粒子進行(對比、比較、歸納、演繹)________，可以發(fā)現(xiàn)它們具有相似化學性質的原因是組成中含有(填粒子符號)______。（2）氫硫酸(H2S)的水溶液中含有H+，利用(對比、比較、歸納、演繹)_____方法，我們可以預測氫硫酸溶液能與下列(填序號)____發(fā)生反應。①氦氣②熟石灰③銅④稀鹽酸⑤氧化銅三、計算題（每小題4分，共計36分）1、將一定質量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后將所得溶液蒸干得到20.6g固體。（1）原混合物質量為_____。（2）與MgO和與CaO反應的HCl質量比為_____。2、為了測定某稀硫酸的溶質量分數，同學們向20g質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中滴加該稀硫酸，他們測得加入稀硫酸的質量與溶液的pH的關系如表所示，請計算：加入的稀硫酸質量/g102030混合溶液的pH1274（1）加入稀硫酸30g時，溶液中溶質是______。（2）稀硫酸的溶質質量分數。（計算結果保留到0.1%）3、將含有NaCl雜質的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。（1）求l0g該樣品中氫氧化鈉的質量_____。（2）求恰好反應時，溶液中溶質的質量分數______(計箅結果精確到0.1%)4、50克稀鹽酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，則反應后溶液溶質的質量分數為____？5、某同學用濃度為8%的氫氧化鈉溶液測定某稀鹽酸的溶質質量分數。下圖為該氫氧化鈉溶液與10g稀鹽酸反應時溶液溫度的變化情況。請計算該種鹽酸的溶質質量分數。6、利用方程式進行計算已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g，向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質量與加入氧化銅的質量關系如圖所示，當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液。請計算：（1）m=_______g。（2）恰好完全反應時的溶液溶質質量分數____。7、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：（1）寫出反應的化學方程式_______。（2）a點溶液中含有的離子是_______。（3）當pH=7時，列出求解參加反應的硫酸質量（X）的比例式________。（4）計算稀硫酸中溶質的質量分數________。（5）若用質量分數98%的濃硫酸配制上述實驗所需稀硫酸，需要濃硫酸質量為________。（6）向恰好完全反應時的溶液中加入24克水，所得溶液的溶質質量分數_______。8、造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。（1）檢測廢水呈堿性的簡單方法是___________。（2）若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是多少？9、某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩緩加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH，當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g．試計算：（1）將100g質量分數為36%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為___________g（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數。（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、“自熱食品”是近年來食品界的網紅，比較流行的“自熱火鍋”主要由料包和發(fā)熱包組成，使用方法如圖，某中學化學興趣小組的同學對發(fā)熱包非常感興趣，進行了以下探究。（查閱資料）氫氧化鋁為不溶于水的白色固體，可溶于NaOH溶液。（成分探究）（1）焙燒硅藻土、活性炭都有疏松多孔的結構，能起到______作用。（2）小吳同學取出發(fā)熱包內灰黑色的固體粉末，用磁鐵靠近其中粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質被磁鐵吸引，證明粉末中含有______。（3）小吳用磁鐵將該物質全部吸出后，剩余粉末為樣品A進行了如下探究實驗。①樣品A加水溶解、過濾后，取部分濾液B滴入酚酞試液，現(xiàn)象1是濾液變______色，證明原粉末中含生石灰，向另一部分濾液B中加入含有稀硝酸的硝酸銀溶液，看到白色沉淀C生成，證明原粉末中含有______。②氣體D的化學式為______，由生成白色沉淀G可證明發(fā)熱包中一定含有的物質是______。（原理探究）（4）小吳利用如圖裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡產生，該氣體為______（填名稱）。但溫度很快下降，說明該反應很快結束，不能長時間保溫。（猜想）大家大膽猜測應該還有其他放熱反應存在。（查閱資料）研究發(fā)現(xiàn)，在保溫階段發(fā)熱包“發(fā)熱”的原理實際上是發(fā)生原電池反應，放出熱量的緣故。（拓展活動）（5）同學們按資料介紹，用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實驗，不久后發(fā)現(xiàn)錐形瓶外壁微燙，并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象很好地解釋了發(fā)熱包的保溫機理。在上述鐵的銹蝕實驗中未觀察到紅色的鐵銹產生。老師告訴同學們，鐵銹蝕時首先生成一種堿。請寫出該反應的化學方程式______。2、為了解甲酸的分解產物，實驗小組進行了以下探究：（查閱資料）甲酸(HCOOH)的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質。（提出猜想）實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想：猜想1：H2和CO2；猜想2：CO和H2O（設計實驗）選擇合適的裝置對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產物通入下圖裝置進行實驗。（實驗預測）（1）若猜想1成立，則B中的實驗現(xiàn)象應為___________。（進行實驗）（2）實驗中觀察到A處瓶內出現(xiàn)大量水珠，D處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________；則甲酸分解的化學方程式為___________。（交流拓展）資料表明，不同條件下，甲酸的分解產物不同，猜想1和猜想2均能成立。據此小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3：H2O和CO2；猜想4：CO和H2（3）經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是：___________。3、魚浮靈的主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO3﹒3H2O2)，是水產養(yǎng)殖中常用的增氧劑，溶于水后生成Na2CO3，和H2O2，能迅速增加水體溶氧量。某課外小組用右圖裝置探究促進H2O2分解的因素。[查閱資料]Na2CO3溶于水解離出Na+和，與水作用使溶液呈堿性[猜想與假設]猜想1:Na+促進H2O2分解猜想2:溶液的堿性促進H2O2分解[實驗探究一]進行下列3組實驗(80mL蒸餾水中加入6.7g“魚浮靈＂，可得4%的H2O2溶液)實驗實驗內容實驗結果pH水中溶氧量（mg/L）1①取80mL蒸餾水6.965.68②加入6.7g“魚浮靈”9.897.972①取80mL4%的H2O2溶液6.016.44②加入少量NaCl6.006.46③再加入少成Na2CO38.149.113取80mL4%的H2O2溶液中加入少量NaOH9.2610.97[解釋與結論]（1）根據實驗1的實驗結果，加入“魚浮靈”后，液體的變化是_____________。（2）通過實驗__________，證明猜想1不成立。（3）證明猜想2成立的依據是_____________。[實驗探究二]向5個燒杯中分別加入80mL4%的H2O2溶液，再分別滴加NaOH溶液，測得不同pH下的水中溶氧量情況如下表所示燒杯12345pH8.008.599.2910.4311.47水中溶氧量（mg/L）6.889.3013.8217.5713.15（4）實驗探究二得出的結論是__________。[反思與評價]（5）下列物質能加快H2O2分解的是_________。A．MnO2