河北省承德市2024-2025學年高三上學期期中考試化學試卷（含答案）

承德市高三年級期中考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將白己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是行合題目要求的。1．化學與科學、技術(shù)、社會、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中的有色成分B.現(xiàn)代化肥種類豐富，施用方法依據(jù)其對象營養(yǎng)狀況而定C.液晶用途廣泛，已經(jīng)獲得實際應用的熱致液晶均為剛性棒狀強極性分子D.規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速率，保持食品營養(yǎng)價值2．下列表示正確的是（）A.和互為同位素B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖：3．生活中處處有化學。下列物質(zhì)的俗名和化學式對應不正確的是（）A.剛玉—B.氯仿—C.重晶石—D.消石灰—4．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A.濃縮海水B.C.石油D.懸濁液5，下列實驗操作中選用儀器錯誤的是（）制備硝基苯時冷凝回流用冷凝管用鐵坩堝加熱熔化固體用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物用滴定管量取溶液ABCDA.AB.BC.CD.D6．鈉和鈉的化合物有許多重要的用途，如碳酸鈉可用于從海水中提取溴，涉及的反應為。下列說法錯誤的是（）A.用雙線橋法標出電子的轉(zhuǎn)移：B.該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是C.等物質(zhì)的量的和分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生的體積小于產(chǎn)生的D.碳酸氫鈉溶于水顯堿性，可用于去除油污7．下列實驗對應的離子方程式正確的是（）A.將少量通入溶液中：B.酸性條件下溶液與溶液反應生成C.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：D.將和的混合溶液與足量反應：8．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.電解精煉銅時，當陰極增重，陽極失去的電子總數(shù)為B.由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含鍵的數(shù)目為C.時，的溶液中含有的數(shù)目為D.的中心原子的價層電子對數(shù)為9．亞硝酸甲酯（結(jié)構(gòu)簡式為）與自由基的反應具有重要的研究價值。時，該反應在空氣中存在“氫提取”和“加成”兩種反應路徑，反應機理如圖（表示過渡態(tài)，表示中間產(chǎn)物）。下列說法正確的是（）A.選擇高效催化劑可提高亞硝酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率B.中C、N、O均采用雜化C.“加成”路徑中的總反應為吸熱反應D.時，與自由基反應的主要產(chǎn)物為10．從鋅浸渣（主要含，還含少量的和）中提取的流程如下：下列說法錯誤的是（）A.的中心原子采用的是雜化B.基態(tài)原子和基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)相同C.的空間結(jié)構(gòu)和模型相同，均為正四面體形D.從濾液中回收晶體需要用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有酒精燈、玻璃棒，蒸發(fā)皿11．某科研團隊設計的電池裝置示意圖如圖所示，已知：雙極隔膜中電離出的和在電場作用下可以向兩極遷移。下列說法錯誤的是（）A.電極X為負極，發(fā)生氧化反應B.電極Y上的電極反應式為C.當外電路中通過時，雙極隔膜中有發(fā)生電離D.每消耗鋅，則在電極Y上可制得（標準狀況下）氣體12．硼可用鎂熱還原制備，晶體硼的硬度與金剛石相近。B與形成超導材料X，B層與層交替排列，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（）A.晶體硼為共價晶體B.分子中存在配位鍵C.超導材料X的化學式為D.（中的鍵角為閱讀下列材料完成13~14題。鐵是一種變價元素，常見的化合價有價和價。鐵是工業(yè)和日常生活中不可或缺的材料。由于其良好的導電性和導熱性，鐵廣泛用于電氣和熱傳導設備。此外，鐵的氧化物在顏料、磁性材料和催化劑等方面有重要應用，鐵鹽在工業(yè)和生活中有多種用途：硫酸鐵鹽、氯化鐵鹽和硝酸鐵鹽常用于制造油漆、墨水、防銹劑、凈水劑等。13．探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加人片溶液逐漸變藍的氧化能力比強B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成紅色，后紅色變淺稀釋了溶液，紅色變淺C先用鹽酸浸泡帶有鐵銹的鐵釘，再滴加溶液有特征藍色沉淀出現(xiàn)鐵銹的主要成分為D向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸液體先變成紅褐色，然后析出紅褐色沉淀先水解得膠體，再聚沉成沉淀A.AB.BC.CD.D14．鐵鹽法是處理含陣廢水的主要方法之一，已知（Ⅲ）比（Ⅴ）毒性大且不易沉降，碑（Ⅴ）酸鐵、砷（Ⅴ）酸鈣的溶解度很小。硫酸廠酸性廢水[主要含有硫酸和含砷（Ⅲ）化合物]的處理步驟如下：（1）向廢水中加入消石灰，調(diào)節(jié)廢水的至5~6，過濾后再加入一定量綠礬，得到混合溶液；（2）向上述混合溶液中加入高濃度雙氧水作為氧化劑，攪拌，至溶液變?yōu)辄S褐色渾濁液；（3）再加入堿調(diào)節(jié)反應后的渾濁液至7~9，出現(xiàn)大量褐色沉淀，攪拌，充分反應后，靜置、過濾．向收濾渣，檢測濾液中砷含量，達標后外排。下列說法錯誤的是（）A.步驟（1）中過濾出的濾渣的主要成分是B.步驟（2）中雙氧水的作用只是將三價砷氧化為五價砷C.亞砷酸（）和砷酸（）均為弱酸D.步驟（3）中，工業(yè)上調(diào)節(jié)反應后的渾濁液的所用的堿最好是二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）某溶液A中可能含有中的幾種，現(xiàn)對該溶液進行如下實驗：步驟1：取少量溶液A于試管中，向試管中滴加濃鹽酸，有少量無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，將所得溶液分成兩等份，分別為溶液、溶液。步驟2：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。步驟3：向溶液中加入過量的溶液，有紅褐色沉淀生成，過濾，向所得濾液中通入過量的，有白色絮狀沉淀生成。依據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）步驟1中得到的紅棕色氣體為_______（填化學式），由此可推出溶液A中一定含有_______（填離子符號）。（2）結(jié)合步驟1和步驟2可知，該溶液A中一定不含的離子為_______（填離子符號）。（3）步驟3中生成白色絮狀沉淀反應的離子方程式為________________________________________。（4）結(jié)合上述實驗，可知溶液A中可能含有的離子為_______（填離子符號）。（5）已知：在堿性條件下，單質(zhì)能與反應，生成氨氣和氮氣，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________（未配平，Y代表一種離子）。①Y代表_______（填離子符號）；配平上述離子方程式：_______（Y用具體離子符號表示）。②若該反應中生成標準狀況下氣體，則消耗的單質(zhì)的質(zhì)量為_______g。16．（14分）過渡金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療化工中隨處可見，它們滲透到我們生活的方方面面。請回答下列問題：Ⅰ．幾種鉻（）的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）反應②的離子方程式為_______;堿性條件下，氧化性：_______（填“>”或“<”）。（2）已知鉻的化合物色彩眾多，如（紫色）、（灰藍色沉淀）、（綠色）等。向溶液中滴加溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（3）已知晶體{配合物化學式可表示為}有3種不同顏色，其配位數(shù)均為6，實驗測得不同顏色的晶體分別與足量的硝酸銀溶液反應，生成沉淀的物質(zhì)的量如表所示：晶體顏色深綠色淺綠色紫色沉淀的物質(zhì)的量123若晶體為深綠色，則_______。Ⅱ．釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。（4）將廢釩催化劑（主要成分為）與稀硫酸、溶液混合，充分反應后生成，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（5）能與鹽酸反應生成和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與溶液反應而被吸收，則的還原性由強到弱的順序是_______。（6）在氮氣氛圍、碳高溫條件下還原氨化制備，還生成一種具有還原性的氣體，則生成標準狀況下該還原性氣體時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。17．（15分）氮、硫及其化合物的“價-類”二維圖如圖所示。請回答下列問題：（1）g與i在一定條件下可發(fā)生反應生成淡黃色固體和水，反應中作氧化劑的是_______（填化學式），氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（2）四種粒子中模型不是平面三角形的是_______。（3）實驗室利用加熱固體藥品制備a的化學方程式為______________________________________。（4）常溫下，k的濃溶液可儲存在鐵罐中，其原因是___________________________。（5）工業(yè)上利用氮、硫及其化合物的“價-類”二維圖中的部分物質(zhì)生產(chǎn)e的流程如圖所示：已知：Ⅰ．理論上控制“分解塔”的反應條件（如i的流速、反應溫度、d溶液的濃度等），使，才能獲得高純度的產(chǎn)品e；Ⅱ．b單獨與溶液不反應。①e為_______（填化學式）。②氣體i通入稀的d溶液中時，只生成氣體b，寫出反應的離子方程式：________________________________。③“吸收塔”中b、c與足量的碳酸鈉溶液反應的化學方程式為_____________________________________。18．（14分）含氮化合物在現(xiàn)代工業(yè)、環(huán)境治理中有重要地位。請回答下列問題：（1）已知：則反應的_______。（2）使用催化劑，利用將還原為，可以消除煙氣中的氨氧化物對環(huán)境的污染，反應機理如圖所示。①根據(jù)圖示，在有氧條件下總反應的化學方程式是_______________________________。②將一定比例的和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應（裝置如圖甲）。反應相同時間，測得的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖乙所示，在范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________________；當反應溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是_____________________________。甲乙③利用模擬煙氣測試系統(tǒng)，在氨氮比為和條件下，保持的氣體流量，研究氧氣濃度對催化劑活性的影響，測得不同濃度下對轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率影響如圖所示。由圖可知，在反應氣體中不含氧氣時，催化劑也能催化一定量的一氧化氮進行轉(zhuǎn)化，原因是_____________________。隨著氧氣濃度氧量氣濃度的增加，催化劑的活性逐漸提高，但氧氣濃度大于后，再增加氧氣的濃度，催化劑的催化效率提升不明顯，其原因是____________________________。（3）時，反應在恒容密閉容器中進行，和的初始分壓分別為和，起始時容器中只含和，假設當反應達到平衡后，和的平衡分壓分別為和，則該反應在時的為_______。

承德市高三年級期中考試化學參考答案1．A2．B3．C4．C5．D6．C7．C8．D9．D10．B11．B12．C13．D14．B15．（1）（1分）；（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①（2分）：（2分）②（2分）16．（1）（2分）；>（2分）（2）開始有灰藍色沉淀生成，后沉淀溶解，最終溶液變成綠色（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）