廣東省廣州市華南2022高三上學(xué)期月考(二)化學(xué)試題

廣東省廣州市華南2022高三上學(xué)期月考（二）化學(xué)試題滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1．答卷前，請(qǐng)務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班級(jí)、姓名和考號(hào)填寫(xiě)在答題卡和答卷上。2．選擇題在選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按要求作答的答案無(wú)效。4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40Co-59Cu-64單項(xiàng)選擇題（本大題共16小題，1~10每小題2分，11~16每小題4分，滿(mǎn)分44分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求）1．廣東文化歷史悠久。下列文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是選項(xiàng)文化內(nèi)容化學(xué)知識(shí)A早茶文化中的叉燒包叉燒包中含有糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B醒獅所用的銅鑼銅鑼屬于金屬材料C“絲中貴族”香云紗鑒別香云紗和棉花可以用灼燒的方法D煙花舞龍煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，該原理屬于化學(xué)變化2．下列玻璃儀器上有標(biāo)明“0”刻度的是A． B． C． D．3．中醫(yī)既是醫(yī)學(xué)科學(xué)，也是我國(guó)的傳統(tǒng)文化，中藥經(jīng)方和中草藥在中醫(yī)藥事業(yè)傳承發(fā)展中發(fā)揮了重要的作用。下圖是合成某中藥有效成分的中間體。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．與乙酸乙酯互為同系物B．分子式為C6H10O3C．不能發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)4．少量氯氣通入自來(lái)水中殺菌消毒的原理為Cl2+H2O?HCl+HClO。下列說(shuō)法正確的是A．氯氣的電子式： B．H2O中氧原子采用sp2雜化C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl D．HCl為離子晶體5．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A．甲烷不溶于水 B．氯化氫易溶于水 C．單質(zhì)碘易溶于苯D．氯氣易溶于NaOH溶液6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．H+、Mg2+、NO3-、SO42-B．Na+、Cu2+、HCO3-、OH--C．Ag+、K+、I-、SO42-D．K+、Na+、ClO-、SO32-7．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的有三種元素B．12.8gCu參與反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為1molC．由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．將銅片與鐵片相連可防止銅片生銹8．下列陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA聚氯乙烯沒(méi)有碳碳雙鍵聚氯乙烯抗氧化，可用于包裝食品B濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2、CO和SO2CNaHCO3受熱易分解小蘇打用作泡沫滅火器原料D空氣是膠體，所有粒子直徑均為1～100nm夜晚手電筒照射時(shí)有一條光亮的通路9．一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡后，縮小容器容積。下列敘述不正確的是A．正、逆反應(yīng)速率都增大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．SO2的轉(zhuǎn)化率減小D．化學(xué)平衡常數(shù)不變10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1.6gCH4含有的原子數(shù)為0.4NAB．3.2gO2和O3混合氣體中的氧原子數(shù)為0.2NAC．72gCaO2中陰離子數(shù)目為2NAD．2.4gMg與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA11．已知可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)?2AB(g)的能量變化如圖所示，則下列敘述中不正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為akJ·mol-1B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為bkJ·mol-1C．該反應(yīng)的ΔH=＋(a-b)kJ·mol-1 D．使用催化劑，a的數(shù)值減小，ΔH也減小12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2OB．NH4HSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合：H＋+OH-=H2OC．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液混合：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O13．五羰基鐵[Fe(CO)5]催化化工生產(chǎn)中某反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Fe(CO)4是該反應(yīng)的中間體B．OH-參與了該循環(huán)C．反應(yīng)過(guò)程中Fe的成鍵數(shù)目保持不變D．該催化反應(yīng)為CO+H2OCO2+H214．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．進(jìn)入吹出塔前，被氧化為B．吸收塔中SO2做還原劑C．經(jīng)過(guò)吸收塔后，溴元素得到富集D．精餾裝置需要蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗15．物質(zhì)M用途廣泛，可用作調(diào)味劑、乳化劑等，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測(cè)文物的年代。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由Z和Q形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵B．第一電離能：Z>YC．原子半徑：Y>QD．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X>Z16．研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＞0。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T(mén)1時(shí)，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線(xiàn)I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線(xiàn)III。下列判斷正確的是A．溫度T1>T2B．反應(yīng)速率v(a)=v(b)C．在T1溫度下，反應(yīng)至t1時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)D．在T1溫度下，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為二、非選擇題（56分）17．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。(1)某研究小組探究氯氣和氯水的漂白性，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。生成的氯氣通入下列裝置，所需裝置的接口連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)）。證明氯水具有漂白性是由于Cl2與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)在用濃鹽酸與MnO2混合加熱制氯氣過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。關(guān)于MnO2剩余的原因，該小組提出如下猜想：猜想?。弘S著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)降低，Cl-的還原性減弱，不能還原MnO2。猜想ⅱ：隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)降低，MnO2的氧化性減弱，不能氧化Cl-。猜想ⅱi：隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(Cl-)降低，Cl-的還原性減弱，不能還原MnO2。猜想iv：隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性減弱，不能氧化Cl-。該小組設(shè)計(jì)原電池裝置驗(yàn)證上述猜想，請(qǐng)補(bǔ)充橫線(xiàn)部分的內(nèi)容。（恒溫裝置未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)反思與評(píng)價(jià)i向右側(cè)燒杯中滴入幾滴濃鹽酸猜想i成立該操作不能驗(yàn)證猜想i，理由①。ii②③猜想ii成立正極的電極反應(yīng)方程式④?！璱v在驗(yàn)證了猜想ii和iii均成立以后，向左側(cè)燒杯中加入⑤（填化學(xué)式），向右側(cè)燒杯中加入⑥（填化學(xué)式）。電流表幾乎無(wú)示數(shù)猜想iv成立18．以鈷銅礦[主要成分為CoOOH、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3，另含少量SiO2及含砷化合物]制備鋰電池正極原料Co3O4，生產(chǎn)流程如圖所示。已知：①萃取銅的過(guò)程可表示為Cu2+(aq)+2RH(有機(jī)物)=R2Cu(有機(jī)物)+2H+(aq)②沉鈷所得固體為CoC2O4(1)Co元素在周期表中的位置為_(kāi)_________________，CoOOH中Co3+的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_____________________________。(2)“酸浸”液中鈷以Co2+形式存在，則“酸浸”液中的金屬陽(yáng)離子還包括?！八峤边^(guò)程可適當(dāng)升溫以加快反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高，單位時(shí)間內(nèi)鈷的浸出率明顯降低，原因是_________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室用分液漏斗模擬萃取除銅，加入萃取劑后充分振蕩?kù)o置后，分離出含銅有機(jī)溶劑（密度比水小）的具體實(shí)驗(yàn)操作為:先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，再打開(kāi)活塞，________。(4)焙燒過(guò)程中，若空氣不足，廢氣中會(huì)含有CO污染空氣，產(chǎn)生該氣體的原因可能是（用化學(xué)方程式表示）。(5)在除鐵過(guò)程中，溶液中的AsO33-及部分Fe2+轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(6)①Co3O4也稱(chēng)鈷酸亞鈷[化學(xué)式為:Co(CoO2)2]。Co3O4的一種晶體屬于立方晶體，其一個(gè)晶胞中O2-組成面心立方（如下圖a所示），晶胞中Co3+分別占據(jù)O2-形成的兩種不同空隙（均未占滿(mǎn)），兩個(gè)Co3+中有一個(gè)占據(jù)如圖b所示的位置，請(qǐng)?jiān)趫Db中用“△”符號(hào)標(biāo)出另一個(gè)Co3+的位置。②已知該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度可表示為g/cm3（用計(jì)算式表示）。某冶煉廠(chǎng)產(chǎn)生大量的CO、SO2等有毒廢氣，為了變廢為寶，科研小組研究用廢氣等物質(zhì)制備羰基硫（COS）和Li/SO2電池產(chǎn)品。(1)I、羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲(chóng)和真菌的危害，利用CO等制備羰基硫原理如下。方法一：用FeOOH作催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）ΔH=-11.3kJ/mol，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。①?zèng)Q定COS生成速率的主要步驟是（填“第1步”或“第2步”）。②計(jì)算b的數(shù)值為_(kāi)_________。II、方法二：一氧化碳還原CaSO4?？砂l(fā)生下列反應(yīng)：Ⅰ.CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g），Ⅱ.SO2（g）+3CO（g）?2CO2（g）+COS（g），其lgKp與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，Kp對(duì)應(yīng)的分壓?jiǎn)挝粸镵pa）。①比較鍵角：SO2_________COS（填“＞”,“＜”或“＝”）反應(yīng)II②△H＞0的反應(yīng)是。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）反應(yīng)II反應(yīng)I③上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有。反應(yīng)I增大CO和SO2的濃度，反應(yīng)I和II的正反應(yīng)速率都增加移去部分CaSO4（s），反應(yīng)I的平衡向左移動(dòng)加入反應(yīng)I的催化劑，可提高COS的平衡產(chǎn)率降低溫度，反應(yīng)I和II中的活化分子百分?jǐn)?shù)降低=4\*GB3④寫(xiě)出一種一定能同時(shí)提高COS平衡產(chǎn)量和總反應(yīng)速率的操作：____________________。⑤若在某恒容密閉容器中加入1molCaSO4固體和一定量的CO氣體，只發(fā)生反應(yīng)I，在B點(diǎn)溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的分壓為100kPa，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。(2)利用SO2等物質(zhì)制備Li/SO2電池。電池以L(fǎng)iBr﹣AN（乙腈）、液態(tài)SO2為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)有白色的連二亞硫酸鋰（Li2S2O4）沉淀生成。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式為。20．化合物M是二苯乙炔類(lèi)液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類(lèi)化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件略去）如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________。(2)已知D的分子式為C10H12，則D分子中最多有________個(gè)碳原子共平面。(3)④的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。(4)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(5)B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6:2:2:1:1的是_____________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(6)參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線(xiàn)（其他試劑任選）。

化學(xué)試題答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題共16小題，1~10每小題2分，11~16每小題4分，滿(mǎn)分44分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求）題號(hào)12345678910答案DBBCDADBCB題號(hào)111213141516答案DDCDCD二、非選擇題（56分）17.共14分，除標(biāo)注外每空2分(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Ocdbae(1分)干燥的紅色布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色(2)①加入濃鹽酸同時(shí)增大了左側(cè)燒杯中的c(H+)和c(Cl-)，從而無(wú)法判斷猜想i成立還是猜想iii成立。

②向左側(cè)燒杯中滴入少量濃硫酸(1分)③電流表示數(shù)增大（或指針有偏轉(zhuǎn)），右側(cè)燒杯中產(chǎn)生黃綠色氣體。

④MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O⑤MnSO4(1分)⑥NaCl