《常見的酸和堿》第2課時教學課件

人教版 九年級下冊第十單元

酸和堿課題1

常見的酸和堿第2課時視頻素材說明本講PPT內嵌5個高清視頻，點擊按鈕即可播放，使用時可刪除本頁。酸與指示劑作用酸與金屬的反應酸與金屬氧化物的反應酸與氧化銅反應科普視頻：酸酸的味道若軟件版本太低，可能不兼容，導致視頻無法正常播放。下載最新版OFFICE，或者WPS，即可正常播放。學習目標知道稀鹽酸和稀硫酸能使指示劑變色。知道稀鹽酸、稀硫酸能與活潑金屬反應。知道稀鹽酸、稀硫酸能與金屬氧化物反應。目錄CONTENTS酸的化學性質01新課導入工人師傅在電焊時，通常先用稀鹽酸或稀硫酸對焊接面進行清洗，以使焊接后的接頭更牢固。為什么用稀鹽酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢?新課導入學習過哪些有酸參與的化學反應？鎂與鹽酸的反應酸與指示劑的作用碳酸鈣與鹽酸反應思考：酸的化學性質有什么共性嗎？PART

01酸的化學性質01酸的化學性質1.酸與指示劑的作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色使用點滴板有什么優(yōu)點？顯色明顯、節(jié)約藥品、減少污染、可同時進行多個實驗01酸的化學性質與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂Mg+2HCl=MgCl2+

H2↑Mg+H2SO4=

MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+

H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+

H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+

H2↑Fe+H2SO4=

FeSO4+H2↑2.酸與金屬的反應通常情況下，酸溶液能與活潑金屬（排在H前）反應，生成氫氣和該金屬的化合物。含有Fe2+的溶液顯淺綠色01酸的化學性質交流討論：能否將醋放在鐵鍋中長時間烹調，能不能用鋁制品調拌要放醋的涼菜？因為食醋中含有醋酸，能與鐵、鋁發(fā)生化學反應01酸的化學性質3.1

酸與氧化鐵的反應現(xiàn)象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

+3H2O鐵銹溶解，溶液稀硫酸

由無色變黃色。鐵銹溶解，溶液由無色變黃色。Fe2O3+6HCl==2FeCl3

+3H2O酸能與某些金屬氧化物反應生成水和該金屬的化合物。注意：反應前后化合價不變！Fe3+01酸的化學性質交流討論：能不能將鐵釘長時間浸泡在酸溶液中？不能溶液為黃色反應初期：酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應Fe2O3+

6HCl =

2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4

=

Fe2(SO4)3 +

3H2O鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發(fā)生了反應Fe

+

2HCl = FeCl2+

H2↑Fe

+

H2SO4 =FeSO4+

H2↑溶液為淺綠色用于金屬表面除鐵銹01酸的化學性質3.2

酸與氧化銅的反應現(xiàn)象化學方程式CuO+稀鹽酸黑色粉末溶解，溶液由無色變藍色。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+稀硫酸黑色粉末溶解，溶液由無色變藍色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸能與某些金屬氧化物反應生成水和該金屬的化合物。01酸的化學性質Al2O3

+

6HCl=

2_AlCl3_+_3_H2O未打磨的鎂條放入足量鹽酸中，發(fā)生的化學反應MgO

+2HCl==MgCl2+

H2O Mg

+2HCl==MgCl2+H2↑與金屬氧化物反應，反應前后化合價不變；與金屬活動性無關。練習1練習201酸的化學性質酸+ 3H2O+ 3H2OFe2O3 + 6HClFe2O3

+ 3H2SO4CuO + 2HClCuO + H2SO4金屬氧化物= 2

FeCl3= Fe2(SO4)3= CuCl2 + H2O= CuSO4 + H2O鹽 水金屬氧化物

+

酸→ 鹽 + 水小結金屬離子和酸根離子構成的化合物——鹽01科普視頻：《酸酸的味道》課堂總結酸能使石蕊溶液變紅色酸不能使酚酞溶液變色與活潑金屬反應生成鹽和氫氣與某些金屬氧化物反應生成鹽和水課堂練習1.草酸是自然界中普遍存在的一種酸，推測它不可能具有的化學性質或用途是

(能用于除鐵銹能與二氧化碳反應能與酸堿指示劑作用D.

能用于除水壺內的水垢(CaCO3)B )課堂練習2．用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（①鐵釘上的鐵銹消失；②鐵釘上有氣泡產生；③溶液呈黃色。A．只有①②C．只有③B．只有①③D．

①②③D ）課堂練習A．鋼筋C．大理石B．銅制品D．鋁合金3．泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（

B

）課堂練習紅色溶液稀

硫

酸藍色溶液4.如圖是稀硫酸與不同物質之間發(fā)生化學反應的顏色變化淺綠色溶液②

單質③氧化物①指示劑(4)如果想要得到黃色溶液，那么有稀硫酸參與反應的。①處所使用的指示劑是

紫色石蕊溶液

；請你在編號②