《鹽 化肥》（復(fù)習(xí)課件）-【上好課】2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊同步備課系列（人教版）

單元復(fù)習(xí)第十一單元

鹽

化肥老師：XX

X班級(jí)：XX

X知識(shí)導(dǎo)引鹽化肥鹽化學(xué)肥料常見的幾種鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)氯化鈉 粗鹽提純鹽 +酸=新鹽

+

新酸鹽 +堿=新鹽

+

新堿鹽 +鹽=新鹽

+

新鹽復(fù)分解反應(yīng)碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉鹽

+

金屬

=

新鹽

+

新金屬（前換后，鹽可溶）定義通式實(shí)質(zhì)發(fā)生條件性質(zhì)、用途常見化肥的種類及功效：氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥化肥的簡易鑒別合理使用化肥和農(nóng)藥2341目錄CONTENTS常見的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)PART

ONE常見的鹽1.物質(zhì)的分類化合物酸堿鹽氧化物物質(zhì)單質(zhì)純凈物H

SO①酸：是由氫元素和酸根組成的化合物是酸，如：硫酸（

2 4

）、鹽酸（

HCl

）、硝酸(

HNO3)等，酸在水中都能解離出H+。②堿：是由金屬元素和氫氧根組成的化合物，如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（

Ca(OH)2

）、氨水（NH3·H2O）等，堿在水中都能解離出OH-

。混合物③鹽：是由

金屬陽離子（或

銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，如：氯化鈉、碳酸鈉等。2.幾種常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名或存在食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石主要成分顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體溶解性易溶易溶易溶難溶用 途調(diào)味品、生理鹽水等玻璃、造紙等發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑材料、補(bǔ)鈣劑等3.粗鹽提純目的：除去粗鹽中的

不溶性

雜質(zhì)步驟：①溶解

→②過濾→

③蒸發(fā)→

④計(jì)算產(chǎn)率玻璃棒的作用：溶解攪拌，加速溶解過濾引流蒸發(fā)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率轉(zhuǎn)移固體3.粗鹽提純時(shí)停止加熱。1.蒸發(fā)時(shí)

待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)目的：防止_晶體

飛濺停止加熱后，用

坩堝鉗

取下蒸發(fā)皿，放在石棉網(wǎng)上產(chǎn)率偏低的原因：粗鹽未完全溶解溶解或蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺；蒸發(fā)時(shí)晶體飛濺?！局R(shí)點(diǎn)例題】A．酸和堿一定含氫元素C．堿和鹽一定含金屬元素B．酸和鹽一定含氧元素D．酸、堿、鹽一定都含原子團(tuán)1．關(guān)于酸、堿、鹽組成的說法一定正確的是（

A

）2．按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對物質(zhì)進(jìn)行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物一酸一堿一鹽”順序排列的是（

）A．CO2一H2CO3一CaCO3一Ca(HCO3)2

B．H2O一HNO3一NH3?H2O一NH4NO3C．HClO一HCl一Mg(OH)2一MgCl2 D．SO3一NaHSO4一NaOH一Na2SO4B【知識(shí)點(diǎn)例題】3．下列有關(guān)酸、堿、鹽的用途的說法錯(cuò)誤的是（A．氯化鈉是重要的調(diào)味品和食品添加劑C ））B．濃硫酸在生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用C．小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)、硬水軟化、玻璃生產(chǎn)等D．濃鹽酸可用于制藥、作除銹劑等4．下列物質(zhì)既可以做治療胃酸的胃藥，又可以做面點(diǎn)發(fā)酵劑的是（A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4C【知識(shí)點(diǎn)例題】4.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除過程中，涉及到稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等過程。下列說法不正確的是（A．稱量時(shí)粗鹽放在天平左盤的稱量紙上C．蒸發(fā)時(shí)，在恰好蒸干時(shí)停止加熱B．粗鹽溶解時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌D．過濾時(shí)漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁C ）A．只除Ca2+C．除Ca2+

和Mg2+B．只除Mg2+

D．除Ca2+

和Ba2+5.氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通過以下操作將其除去：①加過量的NaOH溶液 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的Na2CO3溶液 ④過濾 ⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（

D ）PART

TWO鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽

+

金屬

=

新鹽

+

新金屬【舉例】Fe+CuSO4==

FeSO4+Cu ；在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬單質(zhì)必須排在鹽中金屬的_前面_；鹽必須_可溶_；屬于置換反應(yīng)。（2）鹽

+ 酸

= 新鹽

+

新酸【舉例】CaCO3+2HCl==

CaCl2+H2O+CO2↑；【說明】屬于_復(fù)分解_反應(yīng)（3）鹽

+ 堿

= 新鹽

+新堿【舉例】CuSO4+2NaOH==

Cu(OH)2↓+Na2SO4

；【說明】鹽和堿都必須_可溶

；屬于

復(fù)分解

反應(yīng)（4）鹽

+ 鹽

= 新鹽

+新鹽【舉例】Na2CO3+BaCl2=

BaCO3↓+2NaCl ；【說明】兩種鹽都必須

可溶

；屬于

復(fù)分解

反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)例題】1.下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是(

)CA.

NaOH B.NaHCO3 C.

H2SO4 D.

K2SO42.

可溶性鋇鹽有毒。用X射線檢查胃病時(shí)，可服用鋇餐(硫酸鋇)，若誤服碳酸鋇會(huì)引起中毒，其化學(xué)反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)_B_a_C_O3＋2_HC_l_=_Ba_C_l_2＋H2O＋C_O2↑_；中毒后可立即服用瀉鹽硫酸鎂來解毒，其反應(yīng)原理是_B_a_Cl2_＋M_g_SO_4_=

B_a_S_O4↓_＋Mg_C_l_2_?！局R(shí)點(diǎn)例題】3．小明欲探究石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的廢液成分，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量滴加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示。；（1）石灰石主要成分的化學(xué)式為

CaCO3

；（2）生成沉淀的化學(xué)方程式為

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（3）根據(jù)圖象判斷，廢液中溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl、CaCl2

。PART

THREE復(fù)分解反應(yīng)1.定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，像這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.表示：AB

+

CD == CB + AD復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過程。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀生成或有氣體放出或有水生成。復(fù)分解反應(yīng)的五種情況①金屬氧化物+酸→鹽+水②酸 + 堿→ 鹽

+ 水③酸 + 鹽→

新酸

+

新鹽④堿 + 鹽→

新堿

+ 新鹽⑤鹽1 + 鹽2→

新鹽1+新鹽2一般不需判斷需要判斷離子共存離子不能共存的幾種情況1、生成沉淀(難溶物或微溶物)③

OH-與Mg2+、Al3+、

Fe2+、

Fe3+、Cu2+

、等不能大量共存，如Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓、Fe3++3OH-===Fe(OH)

3↓;2、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)例題】A.鋅和稀鹽酸C.

氫氧化鈉溶液和稀硫酸B.

二氧化碳和水D.

氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液1.下列各組，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(

C

)2．現(xiàn)有Zn、CuO、FeCl3、NaOH、稀鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的個(gè)數(shù)為（ ）A．7個(gè)

B．6個(gè)

C．5個(gè)

D．4個(gè)C【知識(shí)點(diǎn)例題】）3．對化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的下列說法中正確的是（A．若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B．若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20gB【知識(shí)點(diǎn)例題】）4.

下列物質(zhì)之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．NaCl溶液和KNO3溶液C．BaCl2溶液和K2CO3溶液D．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液B2?

-B.Na+、Mg2+、SO4 、Cl? -A.Ca2+、Cu2+、NO3 、Cl2? 2?C.Na+、K+、CO3 、SO4D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3?5.下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是（

D ）PART

FOUR化學(xué)肥料1.化肥的種類和作用1.常用化肥的種類有

氮肥、磷肥、

鉀肥、或含有N、P、K三種元素中兩種或三種的_復(fù)合_肥

。種類 名稱及主要化學(xué)成分作用缺乏的癥狀氮肥、

可以說氮肥壯

。葉片綠色減淡尿素

銨鹽：_N_H4_H_CO_3_、NH

NO4 3氮肥可以促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。我們?nèi)~硝酸鹽：

、NaNO3CO(NH2)2_N_H4Cl_(NH4)2SO4氨水NH3·H2O1.化肥的種類和作用種類

名稱及主要化學(xué)成分作用缺乏的癥狀磷礦粉：Ca(H2PO4)2磷可促進(jìn)作物生長，使之穗粒飽滿，還可增強(qiáng)抗寒、抗旱能力。磷肥壯

。生長遲緩、穗粒少而不飽滿，產(chǎn)量降低。磷肥

過磷酸鈣：Ca(H2PO4)2+CaSO4鈣鎂磷肥：鈣和鎂的磷酸鹽葉子邊緣發(fā)黃，抗病蟲害和抗倒伏能力下降，易倒伏；復(fù)合肥磷酸氫二銨(NH4)2HPO4多元肥效磷酸鉀K3PO4KCl K2SO4鉀肥

氯化鉀

、硫酸鉀

果促進(jìn)植物枝桿生長，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力；莖鉀肥壯

2.化肥的簡易區(qū)分氮肥磷肥鉀肥外觀白色晶體白色晶體灰色固體氣味碳酸氫銨有刺激性氣味無味無味溶解性易溶易溶大多數(shù)不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨有刺激性氣味（氨氣）無刺激性氣味

。2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料一起使用的原因：

能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，降低肥效

?；瘜W(xué)方程式：_(NH_4_)2_S_O_4_＋_Ca(_O_H)2_=_=_=_C_a_S_O_4_＋_2_H2O_＋2_N_H3↑_；3.氮肥的簡易鑒別氮肥加堿無氨味硫酸銨氯化銨硝酸銨尿素?zé)o沉淀有白色沉淀加硝酸鋇溶液氯化銨硝酸銨硫酸銨加硝酸銀溶液有白色沉淀無沉淀硝酸銨氯化銨氨水是液態(tài)，

有氨味碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味【知識(shí)點(diǎn)例題】1.

化學(xué)肥料是農(nóng)作物的“糧食”。下列關(guān)于化學(xué)肥料的說法正確的是(