天津市濱海新區(qū)塘沽紫云中學(xué)教育集團(tuán)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(無答案)

天津市濱海新區(qū)塘沽紫云中學(xué)教育集團(tuán)校2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期中檢測(cè)化學(xué)學(xué)科試題本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第Ⅰ卷1到6頁，第Ⅱ卷7到10頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上，將考號(hào)填、涂準(zhǔn)確；答卷時(shí)，考生務(wù)必將選擇題答案涂在答題卡上，非選擇題答在答題紙上、答在試卷上無效。祝各位考生考試順利！第Ⅰ卷選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共40分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的。）1．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁B.加熱純堿溶液可以增強(qiáng)清洗油污效果C.血漿的降到7以下會(huì)引起酸中毒，升到以上會(huì)引起堿中毒，可以通過口服少量氫氧化鈉稀溶液或稀鹽酸進(jìn)行治療D.明礬能夠凈水，是因?yàn)樗馍赡z體可使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大顆粒而沉降2．下列溶液因溶質(zhì)的水解而呈酸性的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液3．依據(jù)下列反應(yīng)，推論正確的是（）A.已知：，則稀鹽酸與稀氨水完全反應(yīng)生成，放出的熱量小于B.，的燃燒熱為：C.，則D.，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行4．已知：，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)的B.過程b使用了催化劑C.使用催化劑，可以改變反應(yīng)歷程，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，為反應(yīng)的活化能5．已知：。下列關(guān)于稀硫酸和稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定的表述，正確的是（）A.將量筒中溶液沿玻璃棒緩慢倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒B.用如圖所示裝置可完成本實(shí)驗(yàn)C.取一次測(cè)量所得溫度差作為該反應(yīng)熱的計(jì)算依據(jù)D.6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法，錯(cuò)誤的是（）A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.在中燃燒生成，用鋁粉代替鋁片，可加快反應(yīng)速率C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D.恒容下充入，化學(xué)反應(yīng)速率不變7．對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）①增大反應(yīng)物濃度②升高溫度③加入催化劑④增大壓強(qiáng)A.①②B.①④C.①②③D.②③8．下列有關(guān)化學(xué)平衡的描述，錯(cuò)誤的是（）A.，恒溫恒容條件下，加入，容器內(nèi)氣體顏色變深B.，恒容條件下，升高溫度，容器內(nèi)氣體顏色變深C.，恒溫恒容條件下，通入，平衡不移動(dòng)D.加入少量固體，溶液顏色變淺9．研究等氣體的無害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。將與以體積比置于恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的顏色保持不變B.和的體積比保持不變C.每生成消耗D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變10．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為。下列判斷正確的是（）A.B.B的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.C的體積分?jǐn)?shù)增大11．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在之間，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果B.在實(shí)際生產(chǎn)中，溫度為，有利于提高原料平衡轉(zhuǎn)化率C.步驟④有利于提高原料平衡轉(zhuǎn)化率D.除原料氣中的反應(yīng)如下，適宜低溫高壓環(huán)境12．下列說法正確的是（）A.均屬于弱電解質(zhì)B.的電離方程式：C.的水解離子方程式：D.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)13．時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變C.將水加熱，增大，不變D.向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低14．常溫下，由水電離出的的溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（）A.B.C.D.15．下列說法正確的是（）A.均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液，溫度都升高后，鹽酸的大B.氨水、溶液中分別加入適量氯化銨晶體后，前者增大，后者減小C.等濃度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的順序是：③②①④D.常溫下，的某酸與的某堿等體積混合溶液呈酸性，則為弱酸，為強(qiáng)堿16．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，用飽和食鹽水溶液除去中的氣體，運(yùn)用了平衡移動(dòng)原理B.用溶液和溶液能制得硫化鋁C.配制溶液時(shí)常加入稀硫酸和鐵屑D.用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡17．將和充入的恒容密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)：，后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的平均反應(yīng)速率為，下列結(jié)論正確的是（））A.的平均反應(yīng)速率為B.平衡時(shí)，C的濃度為C.平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為D.平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的7/818．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD目的測(cè)定的物質(zhì)的量濃度測(cè)定氧氣的生成速率測(cè)定鹽酸的加熱溶液制取無水裝置或操作A.A.B.BC.CD.D19．下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是（）①②③④A.對(duì)于可逆反應(yīng)：，圖①表示在時(shí)刻充入了一定量的，平衡逆向移動(dòng)B.由圖②可知，，滿足反應(yīng)：C.圖③表示的反應(yīng)方程式為：D.對(duì)于反應(yīng)，圖④y軸可以表示Y的百分含量20．疊氮酸是一種弱酸。常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液。測(cè)得滴定過程中溶液的隨變化如圖所示，下列說法正確的（）A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B.點(diǎn)②溶液中：C.常溫下，的數(shù)量級(jí)為D.點(diǎn)③溶液中，水電離出的第Ⅱ卷非選擇題（共60分）21．（26分）已知在時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：電解質(zhì)電離平衡常數(shù)（1）在水溶液中的電離方程式為___________________________。的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_______________________。（2）根據(jù)上表可知，酸性_______（填“>”“<”或“=”，下同），在相同條件下，試比較同濃度溶液的，_______N。（3）在溶液中的水解離子方程式為_____________________________向的溶液中加入少量下列物質(zhì)，其水解程度增大的是_______。A.固體B.固體C.溶液D.固體E．氣體（4）的溶液顯_______（填“中性酸性”或“堿性”），該溶液中_______（填“>”、“=”或“<”），_______。（5）物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液：由大到小排列的順序是_______。①②③④（6）時(shí)，用試紙測(cè)得溶液的，則此溶液中水電離出來的氫離子濃度為_______，的溶液中水電離出來的氫離子濃度為_______。（7）將少量氣體通入溶液中，寫出該反應(yīng)離子方程式______________________________。22．（16分）Ⅰ：用溶液分別滴定體積均為濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。圖1圖2（1）滴定醋酸的曲線是_______（填“圖1”或“圖2”）。（2）滴定開始前，①②的鹽酸③醋酸三種溶液中由水電離出的最大的是_______溶液。（3）用溶液滴定鹽酸可用_______為指示劑。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________________________（4）用溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液。Ⅰ：下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的___________A.量取鹽酸溶液的酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤洗B.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到錐形瓶外面D.讀取溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)平視Ⅱ：實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次第三次①第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，堿式滴定管的始、終液面如圖所示，則_______。②根據(jù)上列數(shù)據(jù)：計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為_______。（5）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似，實(shí)驗(yàn)室可以用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸：滴定實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)說法正確的是_______。A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管、錐形瓶后可分別直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液B.滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視滴定管液面變化C.此滴定實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且內(nèi)顏色不變D.實(shí)驗(yàn)中盛裝酸性應(yīng)選擇圖中的滴定管甲甲乙23．（18分）將作為資源進(jìn)行再利用是重要的研究課題。工業(yè)上用生產(chǎn)燃料甲醇的化學(xué)方程式：?；卮鹣铝袉栴}：（1）由制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ:反應(yīng)Ⅲ:則_______（用表示），已知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為，則_______（用表示）。（2）一定條件下，向的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比充入一定量和，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得平衡時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。（已知時(shí)最初充入。）①條件下，后達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始到平衡，用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為_____________________________，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______（用分?jǐn)?shù)表示），E點(diǎn)速率_______（填“>”“<”或“=”）。②若反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______A.容器中混合氣體的密度保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)