《第一章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律》試卷及答案-高中化學(xué)必修2-人教版-2024-2025學(xué)年

《第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和電子組成。B.原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。C.所有原子都含有中子。D.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但不同中子數(shù)的原子。2、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，哪一項(xiàng)是錯(cuò)誤的？A.元素周期表按照原子序數(shù)遞增順序排列元素。B.周期表中的主族元素包括了s區(qū)和p區(qū)的元素。C.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。D.過(guò)渡金屬位于d區(qū)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。3、下列關(guān)于元素周期律的描述中，不正確的是（）A、同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，其金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。B、同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，其原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大。C、同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，其最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)逐漸減小。D、同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，其第一電離能逐漸增大，第二電離能逐漸減小。4、下列關(guān)于元素周期律的描述中，正確的是（）A.元素周期表中，從左到右，原子半徑逐漸增大B.元素周期表中，從上到下，原子半徑逐漸減小C.元素周期表中，同一周期內(nèi)，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)D.元素周期表中，同一族內(nèi)，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱5、以下關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是：A、元素周期表中，同一周期內(nèi)元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。B、元素周期表中，同一主族內(nèi)元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。C、元素周期表中，同一周期內(nèi)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。D、元素周期表中，同一主族內(nèi)元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述，正確的是（）A.同一能級(jí)上電子自旋方向相同B.原子核外電子總是先排在能量低的能級(jí)C.原子軌道能量相同，電子自旋方向相反D.原子軌道的能量只與主量子數(shù)有關(guān)7、下列關(guān)于元素周期律的描述中，不正確的是（）A.同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減小。B.同一主族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大。C.同一周期內(nèi)，元素的最高價(jià)氧化物的酸性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。D.同一主族內(nèi)，元素的還原性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。8、在元素周期表中，元素周期律的實(shí)質(zhì)是由于A.元素原子序數(shù)的遞增B.元素原子核外電子層數(shù)的增加C.元素原子核外電子排布的周期性變化D.元素原子核內(nèi)中子數(shù)的增加9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A、質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以原子不顯電性B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)C、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的和稱(chēng)為相對(duì)原子質(zhì)量D、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的同種元素的不同核素10、以下關(guān)于元素周期律的描述，不正確的是：A、元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化。B、元素周期律的實(shí)質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。C、元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)相似，但不同主族元素性質(zhì)差異較大。D、元素周期律是元素周期表的理論基礎(chǔ)。11、下列元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2的是（）A.鈉（Na）B.氯（Cl）C.氦（He）D.硫（S）12、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A.元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B.同一主族元素的性質(zhì)完全相同C.元素周期表中，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)D.元素周期律是元素周期表的基礎(chǔ)，但不是所有元素都具有明確的周期性13、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是：A.元素周期表中的主族元素是指d區(qū)元素。B.第三周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸減小。C.同一主族中，從上到下，原子半徑逐漸增大。D.過(guò)渡金屬元素的電子排布特點(diǎn)是外層s軌道先于內(nèi)層d軌道填滿(mǎn)電子。14、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是：A.第三周期元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)B.第六周期元素從左到右，非金屬性逐漸減弱C.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小D.同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大15、以下哪項(xiàng)不是決定元素性質(zhì)周期性變化的主要因素？（）A.原子核外電子排布的周期性變化B.原子核內(nèi)中子數(shù)的不同C.原子核外電子層數(shù)的變化D.原子半徑的變化16、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述，正確的是（）A.原子的電子層序數(shù)等于該層電子的最大容量B.同一周期的元素，其電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)不同C.電子在原子軌道中運(yùn)動(dòng)的速度一定相同D.同一主量子數(shù)的電子，其自旋狀態(tài)一定相同二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：以下四個(gè)選項(xiàng)中，哪些元素屬于同一主族？請(qǐng)寫(xiě)出它們的電子排布式，并解釋原因。A.氫（H）和鋰（Li）B.碳（C）和氧（O）C.鈉（Na）和鎂（Mg）D.氯（Cl）和溴（Br）第二題題目：以下元素位于周期表中第二周期第VIA族，其原子序數(shù)為16，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：該元素在元素周期表中的名稱(chēng)是什么？該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是什么？該元素與氫形成的氫化物的化學(xué)式是什么？該元素在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為多少？該元素的電子排布式是什么？第三題完成下列元素周期表中的空缺部分：周期12345671HHe2LiBeBCNOF3|Na|Mg|Al|Si|P|S|Cl|Ar4|K|Ca||||||5|Rb|Sr||||||6|Cs|Ba||||||7||||||||判斷下列說(shuō)法是否正確，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：（1）元素周期表是按照元素的原子序數(shù)遞增排列的。（2）同一周期的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（3）主族元素的最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等。（4）過(guò)渡元素位于元素周期表的中間部分。第四題確定以下原子或離子的電子排布式，并判斷它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?。鈉原子(Na)氯離子(Cl^-)氧化鋁離子(Al^3+)根據(jù)電子排布式，寫(xiě)出以下元素的最高氧化態(tài)的電子排布式，并預(yù)測(cè)它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?。碳元?C)硅元素(Si)硫元素(S)分析以下元素的性質(zhì)，并說(shuō)明它們?cè)谠刂芷诒碇械淖兓厔?shì)。鈹(Be)和鎂(Mg)氮(N)和氧(O)鋁(Al)和硅(Si)《第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和電子組成。B.原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。C.所有原子都含有中子。D.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但不同中子數(shù)的原子。答案：B解析：本題考查對(duì)原子基本結(jié)構(gòu)的理解。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)樵雍耸怯少|(zhì)子和中子組成的，而電子則在核外運(yùn)動(dòng)；選項(xiàng)B正確，原子的質(zhì)量數(shù)確實(shí)是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，并非所有原子都含有中子，比如氫原子的普通同位素氕就沒(méi)有中子；選項(xiàng)D描述了同位素的定義，但不是本題的最佳答案，因?yàn)轭}目要求選出一個(gè)正確的陳述，而非定義。因此，正確答案為B。2、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，哪一項(xiàng)是錯(cuò)誤的？A.元素周期表按照原子序數(shù)遞增順序排列元素。B.周期表中的主族元素包括了s區(qū)和p區(qū)的元素。C.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。D.過(guò)渡金屬位于d區(qū)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。答案：C解析：選項(xiàng)C描述的是同一周期內(nèi)從左至右元素金屬性的變化趨勢(shì)，實(shí)際上是逐漸減弱的，而非增強(qiáng)。這是因?yàn)殡S著電子層數(shù)的增加，有效核電荷對(duì)最外層電子的吸引力增大，導(dǎo)致元素的非金屬性增強(qiáng)而金屬性減弱。因此，選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的表述。3、下列關(guān)于元素周期律的描述中，不正確的是（）A、同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，其金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。B、同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，其原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大。C、同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，其最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)逐漸減小。D、同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，其第一電離能逐漸增大，第二電離能逐漸減小。答案：B解析：同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，其原子半徑逐漸增大，電負(fù)性逐漸減小，因此選項(xiàng)B描述不正確。其他選項(xiàng)描述均符合元素周期律的規(guī)律。4、下列關(guān)于元素周期律的描述中，正確的是（）A.元素周期表中，從左到右，原子半徑逐漸增大B.元素周期表中，從上到下，原子半徑逐漸減小C.元素周期表中，同一周期內(nèi)，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)D.元素周期表中，同一族內(nèi)，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱答案：C解析：在元素周期表中，同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以A和B錯(cuò)誤；同一族內(nèi)，從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，因此D錯(cuò)誤；C選項(xiàng)描述了同一周期內(nèi)，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，符合元素周期律的規(guī)律，所以C是正確答案。5、以下關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是：A、元素周期表中，同一周期內(nèi)元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。B、元素周期表中，同一主族內(nèi)元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。C、元素周期表中，同一周期內(nèi)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。D、元素周期表中，同一主族內(nèi)元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。答案：C解析：C選項(xiàng)正確。在同一周期內(nèi)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減?。蛔罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。A、B、D選項(xiàng)中的說(shuō)法與元素周期律的基本規(guī)律相反。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述，正確的是（）A.同一能級(jí)上電子自旋方向相同B.原子核外電子總是先排在能量低的能級(jí)C.原子軌道能量相同，電子自旋方向相反D.原子軌道的能量只與主量子數(shù)有關(guān)答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，同一能級(jí)上的電子自旋方向相反；選項(xiàng)B正確，原子核外電子會(huì)先排在能量低的能級(jí)，即先填滿(mǎn)1s軌道，再填充2s、2p等能級(jí)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，原子軌道的能量不同，且電子自旋方向相反是相對(duì)的；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，原子軌道的能量不僅與主量子數(shù)有關(guān)，還與角量子數(shù)有關(guān)。7、下列關(guān)于元素周期律的描述中，不正確的是（）A.同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減小。B.同一主族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大。C.同一周期內(nèi)，元素的最高價(jià)氧化物的酸性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。D.同一主族內(nèi)，元素的還原性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。答案：C解析：選項(xiàng)A、B和D都是正確的描述。在同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減小，因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)不變，但核電荷數(shù)增加，核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑減小。同一主族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大，因?yàn)殡娮訉訑?shù)逐漸增加。同一主族內(nèi)，元素的還原性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)，因?yàn)樵影霃皆龃?，最外層電子距離原子核更遠(yuǎn)，更容易失去電子。選項(xiàng)C描述不正確，因?yàn)橥恢芷趦?nèi)，元素的最高價(jià)氧化物的酸性并不一定隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。實(shí)際上，酸性強(qiáng)度取決于元素的電負(fù)性和氧化態(tài)，而不是僅僅取決于原子序數(shù)。例如，第3周期的磷的最高價(jià)氧化物P2O5比硫的最高價(jià)氧化物SO3的酸性要強(qiáng)。8、在元素周期表中，元素周期律的實(shí)質(zhì)是由于A.元素原子序數(shù)的遞增B.元素原子核外電子層數(shù)的增加C.元素原子核外電子排布的周期性變化D.元素原子核內(nèi)中子數(shù)的增加答案：C解析：元素周期律的實(shí)質(zhì)是由于元素原子核外電子排布的周期性變化。隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層數(shù)逐漸增加，但電子層數(shù)的增加本身并不是周期律的實(shí)質(zhì)，而是電子排布周期性變化的一種表現(xiàn)。因此，選項(xiàng)C是正確的。9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A、質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以原子不顯電性B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)C、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的和稱(chēng)為相對(duì)原子質(zhì)量D、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的同種元素的不同核素答案：D解析：選項(xiàng)A中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是原子不顯電性的原因，但不是關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述。選項(xiàng)B中，雖然電子的質(zhì)量相對(duì)較小，但不可忽略不計(jì)。選項(xiàng)C中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的和稱(chēng)為質(zhì)量數(shù)，而不是相對(duì)原子質(zhì)量。選項(xiàng)D正確，同位素的定義就是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素。10、以下關(guān)于元素周期律的描述，不正確的是：A、元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化。B、元素周期律的實(shí)質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。C、元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)相似，但不同主族元素性質(zhì)差異較大。D、元素周期律是元素周期表的理論基礎(chǔ)。答案：C解析：同一主族元素的性質(zhì)相似，不同主族元素的性質(zhì)差異較大這一說(shuō)法是不準(zhǔn)確的。元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化，同一周期內(nèi)，元素的性質(zhì)會(huì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。雖然同一主族元素性質(zhì)相似，但不同主族元素性質(zhì)差異較大這一說(shuō)法過(guò)于絕對(duì)，因?yàn)橥恢芷趦?nèi)不同主族元素的性質(zhì)也存在一定的相似性。其他選項(xiàng)A、B、D均為正確的描述。11、下列元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2的是（）A.鈉（Na）B.氯（Cl）C.氦（He）D.硫（S）答案：C解析：鈉（Na）的原子序數(shù)為11，電子排布為2,8,1，最外層電子數(shù)為1；氯（Cl）的原子序數(shù)為17，電子排布為2,8,7，最外層電子數(shù)為7；硫（S）的原子序數(shù)為16，電子排布為2,8,6，最外層電子數(shù)為6；氦（He）的原子序數(shù)為2，電子排布為2，最外層電子數(shù)為2。因此，正確答案為C。12、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A.元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B.同一主族元素的性質(zhì)完全相同C.元素周期表中，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)D.元素周期律是元素周期表的基礎(chǔ)，但不是所有元素都具有明確的周期性答案：A解析：元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，這是元素周期律的基本定義。選項(xiàng)A正確地描述了這一規(guī)律。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)橥恢髯逶仉m然具有相似的性質(zhì)，但并非完全相同。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，金屬性并不是隨著原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)，而是存在一定的周期性變化。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，元素周期律確實(shí)是元素周期表的基礎(chǔ)，但并非所有元素都具有明確的周期性，有些元素可能表現(xiàn)出不明顯的周期性。13、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是：A.元素周期表中的主族元素是指d區(qū)元素。B.第三周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸減小。C.同一主族中，從上到下，原子半徑逐漸增大。D.過(guò)渡金屬元素的電子排布特點(diǎn)是外層s軌道先于內(nèi)層d軌道填滿(mǎn)電子。答案：C解析：本題考查對(duì)元素周期表的基本理解和記憶。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)橹髯逶刂傅氖莝區(qū)和p區(qū)的元素；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，第三周期從左到右，元素的電負(fù)性實(shí)際上是逐漸增大的；選項(xiàng)C正確，同一主族中，從上至下，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑確實(shí)逐漸增大；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，過(guò)渡金屬元素的特征是其電子可以填充在倒數(shù)第二層的d軌道上，而不僅僅是外層s軌道先于內(nèi)層d軌道填滿(mǎn)電子。因此，正確答案為C。14、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是：A.第三周期元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)B.第六周期元素從左到右，非金屬性逐漸減弱C.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小D.同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大答案：D解析：選項(xiàng)分析如下：A項(xiàng)錯(cuò)誤，第三周期元素從左到右，金屬性實(shí)際上是逐漸減弱的，而非增強(qiáng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，第六周期元素從左到右，非金屬性實(shí)際上是逐漸增強(qiáng)的；C項(xiàng)錯(cuò)誤，同主族元素從上到下，由于電子層數(shù)增加，原子核對(duì)最外層電子的吸引力相對(duì)減弱，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大；D項(xiàng)正確，同周期元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，電子之間的排斥力增加，而原子核對(duì)電子的吸引力也相應(yīng)增加，因此電負(fù)性逐漸增大。綜上所述，本題正確答案為D。15、以下哪項(xiàng)不是決定元素性質(zhì)周期性變化的主要因素？（）A.原子核外電子排布的周期性變化B.原子核內(nèi)中子數(shù)的不同C.原子核外電子層數(shù)的變化D.原子半徑的變化答案：B解析：元素性質(zhì)的周期性變化主要由原子核外電子排布的周期性變化所決定。原子核內(nèi)中子數(shù)的不同雖然會(huì)影響原子的質(zhì)量，但不會(huì)影響元素的化學(xué)性質(zhì)。原子核外電子層數(shù)的變化和原子半徑的變化也會(huì)影響元素的化學(xué)性質(zhì)，但它們是電子排布周期性變化的結(jié)果。因此，選項(xiàng)B不是決定元素性質(zhì)周期性變化的主要因素。16、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述，正確的是（）A.原子的電子層序數(shù)等于該層電子的最大容量B.同一周期的元素，其電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)不同C.電子在原子軌道中運(yùn)動(dòng)的速度一定相同D.同一主量子數(shù)的電子，其自旋狀態(tài)一定相同答案：B解析：選項(xiàng)A中，電子層序數(shù)是指電子層數(shù)，而不是該層電子的最大容量；選項(xiàng)C中，電子在原子軌道中運(yùn)動(dòng)的速度是不相同的，因?yàn)殡娮釉谠又械倪\(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律的；選項(xiàng)D中，同一主量子數(shù)的電子，其自旋狀態(tài)可以是相反的。因此，只有選項(xiàng)B是正確的，同一周期的元素電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)不同。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：以下四個(gè)選項(xiàng)中，哪些元素屬于同一主族？請(qǐng)寫(xiě)出它們的電子排布式，并解釋原因。A.氫（H）和鋰（Li）B.碳（C）和氧（O）C.鈉（Na）和鎂（Mg）D.氯（Cl）和溴（Br）答案：正確選項(xiàng)：D電子排布式：氯（Cl）：1s22s22p?3s23p?溴（Br）：1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p?解析：選項(xiàng)D中的氯（Cl）和溴（Br）屬于同一主族，即鹵族元素。鹵族元素位于元素周期表的第17族。它們的最外層電子數(shù)相同，都是7個(gè)，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氯和溴的電子排布式顯示它們的最外層電子配置為3s23p?和4s24p?，表明它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟嗨?，屬于同一主族。其他選項(xiàng)中的元素不屬于同一主族，因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)不同。第二題題目：以下元素位于周期表中第二周期第VIA族，其原子序數(shù)為16，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：該元素在元素周期表中的名稱(chēng)是什么？該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是什么？該元素與氫形成的氫化物的化學(xué)式是什么？該元素在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為多少？該元素的電子排布式是什么？答案：該元素在元素周期表中的名稱(chēng)是氧（O）。該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是二氧化硫（SO2）。該元素與氫形成的氫化物的化學(xué)式是水（H2O）。該元素在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為-2。該元素的電子排布式為：1s22s22p?。解析：根據(jù)題目描述，該元素位于第二周期第VIA族，根據(jù)元素周期表可知，該元素是氧（O）。氧的最高價(jià)為+6價(jià)，因此其最高價(jià)氧化物為SO2。氧與氫形成的氫化物是水（H2O），因?yàn)檠醯幕蟽r(jià)為-2，氫的化合價(jià)為+1。氧在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為-2，因?yàn)檠醯碾娯?fù)性較大，容易獲得電子。氧的電子排布式為1s22s22p?，因?yàn)檠踉雍送庥?個(gè)電子，其中2個(gè)電子位于1s軌道，2個(gè)電子位于2s軌道，4個(gè)電子位于2p軌道。第三題完成下列元素周期表中的空缺部分：周期12345671HHe2LiBeBCNOF3|Na|Mg|Al|Si|P|S|Cl|Ar4|K|Ca||||||5|Rb|Sr||||||6|Cs|Ba||||||7||||||||判斷下列說(shuō)法是否正確，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：（1）元素周期表是按照元素的原子序數(shù)遞增排列的。（2）同一周期的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（3）主族元素的最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等。（4）過(guò)渡元素位于元素周期表的中間部分。答案：（1）第一周期：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne；第二周期：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar；第三周期：K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、As、Se、Br、Kr；第四周期：Rb、Sr、Y、Zr、Nb、Mo、Tc、Ru、Rh、Pd、Ag、Cd、In、Sn、Sb、Te、I、Xe；第五周期：Cs、Ba、Hf、Ta、W、Re、Os、Ir、Pt、Au、Hg、Tl、Pb、Bi、Po、At、Rn；第六周期：Fr、Ra、