河北省辛集市高中2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

化學(xué)試卷第=page1212頁，總=sectionpages1414頁河北辛集中學(xué)2020級高一下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C12N14O16Mg24S32Cu64Ag108Ba137一、單選題(本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題有一個選項符合題意)1．在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度③將炭粉碎④恒容通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤2．下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量變化情況又符合右圖的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C．灼熱的木炭和水蒸氣反應(yīng)D．鈉與水的反應(yīng)3．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是A．②→③過程，是吸熱過程B．③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量4．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量的變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B．物質(zhì)的燃燒可看成“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來的過程C．氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)5．用A、B、C、D四塊金屬片進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極逐漸變小據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是A．任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率C．化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NAB．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)后含有的NH3分子數(shù)為2NAC．50mL18mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有氧原子1.5NA8．中學(xué)化學(xué)中的氯水和氨水是非常重要的兩種“水”，下列說法正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明Cl2與水不反應(yīng)B．氯水能使有色布條褪色，說明Cl2有漂白性C．氨水是一元弱堿，其中只存在兩種分子NH3和NH3·H2OD．可用玻璃棒蘸取濃氨水靠近收集氯化氫的試管口檢驗氯化氫氣體9．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-，有關(guān)該電池說法錯誤的是A．鎂為電池負(fù)極B．有24g鎂被氧化時，還原得到216g銀C．正極反應(yīng)為Ag++e-=AgD．可用于海上應(yīng)急照明10．某魚雷采用動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應(yīng)為，下列說法正確的是A．為電池的負(fù)極B．在電池反應(yīng)中被氧化C．該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．工作一段時間后溶液的堿性增大11．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是A．①中“凈化”可以防止催化劑中毒，③選擇高效催化劑可以使原料完全轉(zhuǎn)化成氨B．②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率，因為在該壓強(qiáng)下催化劑的活性最大C．③一般選擇控制反應(yīng)溫度為700℃左右D．④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本12．下列關(guān)于SO2的說法不正確的是A．如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證SO2的漂白性B．工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨C．SO2與H2S氣體混合，產(chǎn)生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的氧化性D．SO2通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，通入BaCl2與NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成13．銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為A．64g B．32g C．24g D．16g14．汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是A．Pb為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．SO向PbO2處移動D．正極電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O15．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是①過氧化鈉與水反應(yīng)②氨水與稀硫酸的反應(yīng)③灼熱的炭與CO2反應(yīng)④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)⑤甲烷在O2中的燃燒⑥灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)⑦鋁片與稀硫酸反應(yīng)⑧煅燒石灰石制生右灰⑨鉀與水的反應(yīng)①⑤⑦⑧ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑦⑨ D．①⑤⑥⑦16．等物質(zhì)的量濃度和等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過量的鋅粉，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是A．B．C．D．17．在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，5min測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說法正確的是A．5min內(nèi)，v(Y)=0.06mol/(L·min)B．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率C．增大X濃度可以使Y完全反應(yīng)完D．單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)18．向容積為2.0L的密閉容器中通入一定量的N2O4(無色氣體)和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)放熱，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．64s時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深C．若該容器與外界無熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高D．前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L-1·s-119．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)?2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L B．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/L D．Z為0.7mol/L20．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下列各說法能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①2v(NH3)=v(CO2)②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中c(NH3)不變A．②③⑤B．②③C．①④ D．②③④⑤21．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO②H2S、S③Na、Na2O④NaOH、Na2CO3⑤Fe、Cl2A．①②⑤B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④22．下列說法中正確的是A．制造玻璃的原料有石灰石、純堿、金剛砂B．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗，試紙變紅，則說明含NHD．高純度的硅可用于半導(dǎo)體材料23．下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．Cu與濃硝酸劇烈反應(yīng)，與稀硝酸緩慢反應(yīng)B．H2和F2在低溫時就可發(fā)生爆炸，而和I2在加熱條件下才能反應(yīng)C．H2、O2混合氣體在常溫、常壓下無明顯現(xiàn)象，點燃或放電時可劇烈反應(yīng)D．H2O2可緩慢分解放出無色氣泡，加入FeCl3后無色氣泡生成速率會明顯加快24．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說法正確的是A．外電路電流方向為：X—外電路—YB．若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y25．宏微結(jié)合是研究化學(xué)的重要思想。在一定條件下，容器中各微粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的變化如下圖所示，其中●和○代表不同元素的原子。該化學(xué)反應(yīng)的類型不一定是A．分解反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．吸熱反應(yīng) D．可逆反應(yīng)26．可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·min) B．v(B)=1.2mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s)27．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖甲所示裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳B．用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸C．用圖丙裝置配制100mL1mol·L－1的硫酸D．用圖丁裝置除去氯氣中的氯化氫28．在水溶液中能大量共存的一組離子是A．H+、Na+、Cl-、S2O32- B．K+、Ba2+、ClO-、S2-C．K+、Na+、S2-、SO32- D．H+、K+、SO32-、Br-29．某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、NH4+、NO3－、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取5mL進(jìn)行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g下列說法不正確的是A．上述實驗無法確定是否含有Cl-和NO3-B．溶液中肯定含有CO32－和SO42－，且濃度分別為4.00mol/L、2.00mol/LC．上述實驗確定溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+D．要確定是否含有K+，應(yīng)進(jìn)一步做焰色反應(yīng)實驗30．某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達(dá)正確的是A．a(chǎn)棉球褪色，驗證SO2具有氧化性B．c棉球藍(lán)色褪去，驗證SO2氧化性C．b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)D．可以使用濃硫酸吸收尾氣二、多選題(題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項時，多選時，該小題得0分；若正確答包括兩個選項，只選一個且正確得1分，選兩個且都正確得2，但只要有選錯的得0分)31．某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：實驗原理為，實驗內(nèi)容及記錄如下：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪去所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9下列說法錯誤的是a=3.0B．b=5.0C．根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時，H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快D．忽略混合前后溶液體積的微小變化，實驗1這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v32．下列分析正確的是A．將氯氣通入盛有H2O2和NaOH的混合溶液的燒杯中，燒杯壁發(fā)燙，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，放出熱量B．1molH2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能(E)的關(guān)系為180kJ/molC．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色的AlI3，說明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：，該過程是放熱過程33．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3.下列說法正確的是A．只要選擇適宜的條件：SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．升高溫度會使正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢C．若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時SO2中也會含有18OD．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題34．分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下敘述中正確的是A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．乙的外電路中電子方向為Zn→CuD．兩燒杯中鋅片均被氧化，生成Zn2+35．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中滴入濃硫酸固體變黑，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和氧化性BBa(NO3)2溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成BaSO3難溶C某無色溶液中通入過量的CO2氣體有白色沉淀一定含有SiO32—D新制氯水中加入少量碳酸鈣有氣泡產(chǎn)生酸性：HClO>H2CO3三、填空題(共30分，除標(biāo)注外，每空2分)36．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等不同形式的能量。(1)Mg、Al設(shè)計成如右圖所示原電池裝置若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為。(2)已知?dú)錃馔耆紵伤魵鈺r放出能量，且氧氣中鍵完全斷裂時吸收能量，水蒸氣中鍵形成時放出能量，則氫氣中鍵斷裂時吸收能量為_______。(3)右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖：該電池工作時，正極的電極反應(yīng)為。37．李克強(qiáng)總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報告時強(qiáng)調(diào)：堅決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分別下降3%，重點地區(qū)細(xì)顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為。Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1，請回答以下問題：(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______；平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。(2)下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a．單位時間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂c．CO2和H2的濃度保持不變d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變e．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。(1)已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是_______。a．可燃物燃燒一般都需要加熱，所以都是吸熱反應(yīng)b．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會放熱d．已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為