2024年高考化學(xué)全真模擬試卷及答案（八）

2024年高考化學(xué)全真模擬試卷及答案（八）

一、選擇題：本大題共7小題，每題6分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

為哪一項(xiàng)符合題目要求的.

1.（6分）以下關(guān)于燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.燃料燃燒產(chǎn)物C02是溫室氣體之一

B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

2.（6分）以卜.各組中的物質(zhì)均能發(fā)生就加成反響的是（）

A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和丙烷

3.（6分）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1

B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.c的原子半徑是這些元素中最大的

D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性

4.（6分）分子式為C4H8c12的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（）

A.7種B.8種C.9種D.10種

5.（6分）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池.以下表達(dá)錯(cuò)

誤的選項(xiàng)是（）

A.負(fù)極反響式為Mg-2c-=Mg2+

B.正極反響式為Ag++e-=Ag

C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反響Mg+2H20=Mg（OH）2+H2t

6.(6分)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品參加足量水仍有局部固體未溶解：再參加足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,

固體全部溶解；

②取少量樣品參加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在.

該白色粉末可能為()

A.NaHC()3、Ai(OH)3B.AgCl、NaHC()3C.Na2S()3、BaC()3D.Na2c()3、

CuS04

7.(6分)以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A.制備Fe(CH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中

B.由MgC12溶液制備無(wú)水將MgC12溶液加熱蒸干

MgC12

C.除去Cu粉中混有的CuO參加稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、枯燥

D.比擬水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒

杯中

A.AB.BC.CD.D

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部.第22題?第32題為必考題，每個(gè)

試題考生都必須作答.第33題?第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答.(一)

必考題(共129分)

8.(14分)聯(lián)氨(又稱朧，N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可

用作火箭燃料.答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為.

(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨，反響的化學(xué)方程式

為

(3)①202(g)+N2(g)-N204(1)AHI

②N2(g)+2H2(g)—N2H4(1)AH2

③02(g)+2H2(g)=2H20(g)AH3

@2N2H4(1)+N204(1)-3N2(g)+4H20(g)AH4=-1048.9kJ*mol-1

上述反響熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為4114=,聯(lián)氨和N204可作為火箭推

進(jìn)劑的主要原因?yàn)?

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離?方式與氨相似.聯(lián)氨第一步電離反響的平

衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+wN2H5+的K=8.7X107；Kw=1.0X10

-14）.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

（5）聯(lián)氨是一種常用的復(fù)原劑.向裝有少量AgBr的試管中參加聯(lián)氨溶液，觀察

到的現(xiàn)象是.聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐

蝕.理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的02kg；與使用Na2s03處

理水中溶解的02相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是,

9.（14分）丙烯睛（CH2;CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨

氧化法〃生產(chǎn).主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2二CHCHO）和乙懵（CH3CN）等,答夏以

下問(wèn)題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯懵（C3H3N）和副產(chǎn)物

丙烯醛（C3H40）的熱叱學(xué)方程式如下：

3

①C3H6(g)+NH3(g)+a)2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)AH=-515kJ*mol-1

②C3H6(g)+02(g)=C3H40(g)+H20(g)AH=-353kJ*mol-1

兩個(gè)反響在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是：有利于提高丙烯精平

衡產(chǎn)率的反響條件是；提高丙烯月青反響選擇性的關(guān)鍵因素

是

（2）圖（a）為丙烯懵產(chǎn)率與反響溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為

460C.低于460℃時(shí)，丙烯懵的產(chǎn)率（填“是〃或“不是〃）對(duì)

應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是；高于460℃時(shí)，丙烯H青產(chǎn)率

降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號(hào)）.

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大

C.副反響增多D.反響活化能增大

（3）丙烯曙和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示.由圖

可知，最正確n（氨）/n（丙烯）約為，理由是,進(jìn)

料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約

為.

四、選考題：共45分.請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中

每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑,注

意所選題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位能答

題.如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分.化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)

11.（15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑.生產(chǎn)雙氧水常采用

慈醍法，其反響原理和生產(chǎn)流程如下圖：

A.氫化釜以過(guò)渡器C.K化塔I）.票宏塔1L凈化塔汶工作液再生XT?G.工作液充射裝置

生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基恿醍溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化

劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水.答復(fù)以下問(wèn)題:

（1）慈醍法制備H202理論上消耗的原料是，循環(huán)使用的原料

是,配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是

（2）氫化物A中反響的化學(xué)方程式為.進(jìn)入氧化塔C的反響混合

液中的主要溶質(zhì)為.

（3）萃取塔D中的萃取劑是,選擇其作萃取劑的原因

是

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H202,原因是,

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnOd溶液測(cè)定，該反響的離子方程式

為，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為1.lOg-cm-3）,其濃

度為mol?L-1.

［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

12.（15分）東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白

銅（銅銀合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品.答復(fù)以下

問(wèn)題：

（1）鍥元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)

為

（2）硫酸銀溶于氨水形成[Ni（NH3）6]S04藍(lán)色溶液.

①[Ni（NH3）6]S04中陰離子的立體構(gòu)型是

②在[Ni（NH3）6]S04中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供

孤電子對(duì)的成鍵原子是

③氨的沸點(diǎn)（填“高于〃或“低于〃）B?（PH3）,原因是；

氨是分子（填“極性〃或“非極性’）,中心原子的軌道雜化類型

為

（3）單質(zhì)銅及銀都是由鍵形成的晶體；元素銅與銀的第二電鳴能

分別為：ICu=1958kJ-mol-1.INi=1753kJ-mol-1,ICu>INi的原因

是

（4）某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖.

①晶胞中銅原子與鍥原子的數(shù)量比為

②若合金的密度為dg?cm-3,晶胞參數(shù)a=nm.

[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

CN

十岷-注

13.（15分）鼠基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為COOR從而具有膠

黏性.某種氟基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

OH

OHCN（水溶液）R-K-R.

（2）R-C-RNaOH（^g）品

答復(fù)以下問(wèn)題；

（1）A的化學(xué)名稱為

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.其核磁共振氫譜顯示為組峰，

峰面積比為,

（3）由C生成D的反響類型為

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為

（5）G中的官能團(tuán)有、、.（填官能團(tuán)

名稱）

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反響的共有

種.（不含立體結(jié)構(gòu)）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本大題共7小題，每題6分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

為哪一項(xiàng)符合題目要求的.

1.（6分）以下關(guān)于燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.燃料燃燒產(chǎn)物C02是溫室氣體之一

B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

【考點(diǎn)】燃料的充分燃燒.

【分析】A.二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體；

B.化石燃料完全燃燒生成氣體、灰塵等會(huì)造成大氣污染；

C.壓縮天然氣和液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，產(chǎn)物為水和二氧化撅，

對(duì)空氣污染??；

D.一氧化碳是有毒氣體不能排放到空氣中.

【解答】解：A.形成溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳的大量排放，故A正確；

B.化石燃料含有硫等因素，完全燃燒會(huì)生成二氧化硫會(huì)形成酸雨，會(huì)造成大氣

污染，故B錯(cuò)誤；

C.壓縮天然氣和液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳

少，對(duì)空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；

D.燃料不完全燃燒排放的CO有毒，能結(jié)合人體中血紅蛋白損失運(yùn)送氧的能力,

是大氣污染物之一，故D正確；

應(yīng)選B.

【點(diǎn)評(píng)】此題考查了燃料燃燒產(chǎn)物的分析、物質(zhì)性質(zhì)的判斷應(yīng)用，注意知識(shí)的積

累，題目較簡(jiǎn)單.

2.（6分）以下各組中的物質(zhì)均能發(fā)生就加成反響的是（）

A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和浪乙烷D.丙烯和丙烷

【考點(diǎn)】取代反響與加成反響.

【分析】根據(jù)有機(jī)物分子中含碳碳雙鍵、C=o鍵、-CHO及苯環(huán)的物質(zhì)可發(fā)生加

成反響，如：烯燒、煥煌、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH不能發(fā)生加成

反響，以此來(lái)解答.

【解答】解：A.乙烯可以發(fā)生加成反響，乙醇無(wú)不飽和鍵不能發(fā)生加成反響，

故A錯(cuò)誤；

B.苯是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，一定條件下和氫氣發(fā)生加成反響，氯乙

烯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反響，故B正確；

C.乙酸分子中皴基不能加成反響，澳乙烷無(wú)不飽和鍵不能發(fā)生加成反響，放C

錯(cuò)誤；

D.丙烯分子中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反響，丙烷為飽和烷燒不能發(fā)生加成反

響，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選B.

【點(diǎn)評(píng)】此題考查有機(jī)物的性質(zhì)、反響類型，題目難度不大，主要是加成反響的

實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單.

3.（6分）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1

B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.c的原子半徑是這些元素中最大的

D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

【分析】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，則a為H元素:

b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合離子所得電荷可知b為0元素，c為Na；d

與b同族，則d為S元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答.

【解答】解：a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，則a為H

元素；b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合離子所得電荷可知b為0元素，c為

Na；d與b同族，則d為S元素.

A.H元素與Na形成化合物NaH,H元素為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤;

B.0元素與H元素形成1120、H202,與Na元素形成Na20、Na202,與S元素形

成S02、S03,故B正確;

C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中

H原子半徑最小，故Na的原子半徑最大，故C正確；

D.d與a形成的化合物為H2S,H2s的溶液呈弱酸性，故D正確.

應(yīng)選：A.

【點(diǎn)評(píng)】此題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意抓住短周期推斷元素，熟練掌握

元素化合物知識(shí)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的穩(wěn)固.

4.（6分）分子式為C4H8c12的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（）

A.7種B.8種C.9種D.10種

【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.

【分析】C4H8C12可以看作為C4H10中2個(gè)H原子被2個(gè)C1原子取代，C4H10

有CH3cH2cH2cH3、CH3CH（CH3）2兩種，再結(jié)合定一移一法判斷.

【解答】解：C4H8C12可以看作為C4H10中2個(gè)H原子被2個(gè)C1原子取代，C4H10

有CH3cH2cH2cH3、CH3C（CH3）2兩種，

CH3CH2CH2CH3中一個(gè)Cl取代為甲基、亞甲基中H原子，對(duì)應(yīng)另外的C1原子分

別有4種、4種位置，但有2種重復(fù)（對(duì)碳鏈從前向后一次編號(hào)，1、2號(hào)碳原子

重復(fù)一次，1、3與2、4重復(fù)），故該情況有6利

CH3CH（CH3）2中一個(gè)C1取代為甲基、次甲基中H原子，對(duì)應(yīng)另外的C1原子分

別有3種、1種位置，但有1種重復(fù)（分別處于取代甲基、次甲基上H原子），

故該情況有3種，

故共有9種，

應(yīng)選：C.

【點(diǎn)評(píng)】此題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，建度不大，二氯代物的同分異構(gòu)

體常采用“定一移一〃法解答，注意重復(fù)情況.

5.（6分）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池.以下表達(dá)錯(cuò)

誤的選項(xiàng)是（）

A.負(fù)極反響式為Mg-2e-=Mg2+

B.正極反響式為Ag++e-=Ag

C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反響Mg+2H20=Mg(OH)2+H2t

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.菁優(yōu)網(wǎng)版雙所有

【分析】Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是復(fù)原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作

負(fù)極，正極反響為:2AgCl+2e---2C1-+2Ag,負(fù)極反響式為：Mg-2e-=Mg2+,

據(jù)此分析.

【解答】解：A.活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反響，反響式為：Mg-2e

-二Mg2+,故A正確;

B.AgCl是難溶物，其電極反響式為：2AgCl+2e-=2C1-+2Ag,故B錯(cuò)誤;

C.原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則C1-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移,

故C正確；

D.鎂是活潑金屬與水反響,即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t,故D正確；

應(yīng)選:B.

【點(diǎn)評(píng)】此題考查原電池工作原理，注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的復(fù)原性以及銀

離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，題目難度中等.

6.(6分)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品參加足量水仍有局部固體未溶解：再參加足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,

固體全部溶解；

②取少量樣品參加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在.

該白色粉末可能為()

A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2s03、BaC03D.Na2C03、

CuS04

【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.

【分析】①取少量樣品參加足量水仍有局部固體未溶解，說(shuō)明有一種物質(zhì)不溶于

水，再參加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，則至少有一種物質(zhì)可與鹽

酸反響生成氣體，可能為二氧化碳或二氧化硫；

②取少量樣品參加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在，說(shuō)明在振蕩過(guò)

程中生成不溶于酸的固體，以此解答該題.

【解答】解：A.NaHC03、Al(OH)3都與鹽酸反響，鹽酸足量時(shí)沒(méi)有固體剩余，

故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉與鹽酸反響生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.BaC03不溶于水，二者都與鹽酸反響，且生成氣體，若參加足量稀硫酸，有

氣泡產(chǎn)生，且BaC03,能和H2s04反響生成BaS04沉淀，故C正確；

D.參加過(guò)量鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒(méi)有固體剩余，故D錯(cuò)誤.

應(yīng)選C.

【點(diǎn)評(píng)】此題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用

的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等.

7.(6分)以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A.制備Fe(CH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中

B.由MgC12溶液制備無(wú)水將MgC12溶液加熱蒸干

MgC12

C.除去Cu粉中混有的CuO參加稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、枯燥

D.比擬水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒

杯中

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【分析】A.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；

B.直接加熱，易導(dǎo)致氯化鎂水解；

C.二者都與稀硝酸反響；

D.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇?的燒杯中，可根據(jù)反響的劇烈程度比擬氫

的活潑性.

【解答】解：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中,生成氫氧化鐵沉淀,

制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂易水解，加熱溶液易得到氫氧化鎂沉淀，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氣

氛中，故B錯(cuò)誤；

C.二者都與稀硝酸反響，應(yīng)參加非氧化性酸，如稀硫酸或鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可根據(jù)反響的劇烈程度比擬氫

的活潑性，故D正確.

應(yīng)選D.

【點(diǎn)評(píng)】此題考查較為綜合，涉及膠體的制備、鹽類的水解、除雜以及性質(zhì)為比

擬等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)

驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大.

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部.第22題?第32題為必考題，每個(gè)

試題考生都必須作答.第33題?第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答.(一)

必考題(共129分)

8.(14分)聯(lián)氨(又稱脫，N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可

用作火箭燃料.答復(fù)以下問(wèn)題：

HH

(1)聯(lián)氨分子的電子式為H：N?】：N：H，其中氮的化合價(jià)為-2.

(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨，反響的化學(xué)方程式為

2NH3+NaC10=N2H4+NaC1+H20.

(3)①202(g)+N2(g)-N204(1)AHI

②N2(g)+2H2(g)-N2H4(1)AH2

③02(g)+2H2(g)=21120(g)△H3

@2N2H4(1)+N204(1)-3N2(g)+4H20(g)AH4=-1048.9kJ*mol-1

上述反響熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為4附二2AH3-2AH2-AH1,聯(lián)氨和N204

可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉错懛艧崃看?，產(chǎn)生大量氣體.

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似.聯(lián)氨第一步電離反響的平

衡常數(shù)值為8.7X10-7（已知:N2H4+H+WN2H5+的K=8.7X107；Kw=1.0X10

-14）.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HS04）2.

（5）聯(lián)氨是一種常用的復(fù)原劑.向裝有少量AgBr的試管中參加聯(lián)氨溶液，觀察

到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生.聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的

氧，防止鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的021kg；與使用

Na2S03處理水中溶解的02相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜

質(zhì)（復(fù)原產(chǎn)物為N2和H20）,而Na2s03產(chǎn)生Na2s04.

【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的計(jì)算.菁優(yōu)網(wǎng)扳權(quán)

所有

【分析】（1）朋的分子式為N2H4,是氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子

和氮原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算化

合價(jià)；

(2)氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肺，次氯酸鈉被復(fù)原生成氯化鈉;

(3)①202(g)+N2(g)-N204(1)AHI

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)AH2

③02(g)+2H2(g)-2H20(g)AII3

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算③X2■②X2-①得到④2N2H4(1)+N2041l)

—3N2(g)+4H20(g)AH4=-1048.9kJ-mol-1

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電圈方式與氨相似.聯(lián)氨第一步電離方程式為

c（N2H5+）。）

C

N2H4+H20wN2H5++0H-,平衡常數(shù)Kb=（N2H4）二

+

c（N2H5+）c（0H-）c（H）

c（N2H4）xc（不）=KXKw,由于是二元堿，因此聯(lián)氨與硫酸形

成的酸式鹽為N2H6（HS04）2；

（5）聯(lián)胺被銀離子氧化，銀離子被復(fù)原生成單質(zhì)銀，聯(lián)胺被氧化失電子N2H4?

N2-4e-,02?4e-,依據(jù)守恒計(jì)算判斷，依據(jù)鍋爐的質(zhì)地以及反響產(chǎn)物性質(zhì)解

答.

【解答】解：（1）腓的分子式為N2H4,是氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮

原子和氮原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為：

HH

H：N：N：H

????,其中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，則氮元素化合價(jià)為?2價(jià),

HH

：：：

故答案為:HNNH-2；

(2)氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成腓，次氯酸鈉被復(fù)原生成氯化鈉，結(jié)合原子

守恒配平書(shū)寫(xiě)反響的化學(xué)方程式為：2NH3+NaC10-N2114+NaCl+1120,

故答案為：2NH3+NaC10=N2H4+NaC1+H20；

(3)①202(g)+N2(g)=N204(1)AHI

②N2(g)+2H2(g)—N2H4(1)AH2

③02(g)+2H2(g)=2H20(g)AH3

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算③X2-②X2-①得到④2N2H4(l)+N2041l)

—3N2(g)+4H20(g)AH4=2AH3-2AH2-△Hl,根據(jù)反響④可知,聯(lián)氨和N204

反響放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體，因此可作為火箭推進(jìn)劑，

故答案為：2AH3-2AH2-AH1；反響放熱量大，產(chǎn)生大量氣體：

(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似.聯(lián)氨第一步電離方程式為

c(N2H5+)c(0H")

N2H4+H20?N2H5++0H-，平衡常數(shù)Kb=c52H4)二

+

c(N2H5+)c(0H-)c(H)

c(N2H4)xc(H+)=KXKw=8.7X107X1.0X10-14=8.7X10-

7,第二步電離方程式為N2H5++H20WN2H62++0H?，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式

鹽為N2H6(HS04)2,

故答案為：8.7X10-7,N2II6(HS04)2；

(5)聯(lián)胺被銀離子氧叱，銀離子被復(fù)原生成單質(zhì)銀，?2價(jià)的N元素被氧化為

N2,反響方程式為:N2H4+4AgBr=4AgI+N2t+4HBr,因此反響出現(xiàn)現(xiàn)象為:固體

逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，由于肺的氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，不?huì)對(duì)鍋爐造成腐蝕，而

亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的安全使用，聯(lián)按被

氧化失電子N2H4-N2-4e-,02?4e-,N2H4?02?4e-,聯(lián)胺和氧氣摩爾質(zhì)

量都是32g/mol,則等質(zhì)量聯(lián)胺和氧氣物質(zhì)的量相同，理論上1kg的聯(lián)氨可除去

水中溶解的021kg,與使用Na2s03處理水中溶解的02相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是用量

少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（復(fù)原產(chǎn)物為N2和H20）,而Na2s03產(chǎn)生Na2s04,

故答案為：固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；1；N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)

（復(fù)原產(chǎn)物為N2和H20）,而Na2S03產(chǎn)生Na2s04.

【點(diǎn)評(píng)】此題考查了氮及其化合物性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)

算應(yīng)用、平衡常數(shù)的計(jì)算方法，主要是氧化復(fù)原反響的計(jì)算及其產(chǎn)物的判斷，題

日難度中等.

9.（14分）丙烯月青（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨

氧化法〃生產(chǎn).主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCH0）和乙睛（CH3CN）等.答復(fù)以

下問(wèn)題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯懵（C3H3N）和副產(chǎn)物

丙烯醛（C3H40）的熱叱學(xué)方程式如下：

①C3H6（g）+NH3（g）+及）2（g）—C3H3N（g）+3H2O（g）AH=-515kJ*mol-1

②C3H6（g）+02（g）-C3H40（g）+H20（g）AH=-353kJ*mol-1

兩個(gè)反響在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是兩個(gè)反響均為放熱量大的反響；

有利于提高丙烯月青平衡產(chǎn)率的反響條件是低溫、低壓；提高丙烯晴反響選擇

性的關(guān)鍵因素是催化劑.

（2）圖（a）為丙烯懵產(chǎn)率與反響溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為

460C.低于460℃時(shí)，丙烯月青的產(chǎn)率不是（填“是〃或“不是〃）對(duì)應(yīng)溫

度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是該反響為放熱反響，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而

降低；高于460C時(shí)，丙烯月青產(chǎn)率降低的可能原因是AC（雙選，填標(biāo)號(hào)）.

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大

0.副反響增多D.反響活化能增大

（3）丙烯懵和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示.由圖

可知，最正確n（氨）/n（丙烯）約為1,理由是該比例下丙烯睛產(chǎn)率最

高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低.進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1：

7.5：

1.

圖（a）圖⑹

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素.

【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式方向可知，兩個(gè)反響均放熱量大，即反響物和生

成物的能量差大，因此熱力學(xué)趨勢(shì)大；有利于提高丙烯盾平衡產(chǎn)率需要改變條件

使平衡正向進(jìn)行，由圖b可知，提高丙烯脂反響選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；

（2）460°C以前是建立平衡的過(guò)程，所以低于460°C時(shí)尚未到達(dá)平衡狀態(tài)，

高于460。C時(shí)，是溫度升高平衡逆向進(jìn)行，正反響為放熱反響，丙烯懵產(chǎn)率降

低；

n（氨）

（3）根據(jù)圖象可知，當(dāng)n（丙烯）約為1時(shí)，該比例下丙烯脯產(chǎn)率最高，而副

3

產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，根據(jù)化學(xué)反響C3H6（g）+NH3（g）+G）2（g）=C3113N1g）

+3H20（g）,氨氣、氧勺、丙烯按1：1.5：1的體積比參加反響到達(dá)最正確狀態(tài)，

依據(jù)氧氣在空氣中約占20%計(jì)算條件比.

【解答】解：（1）兩個(gè)反響在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，兩個(gè)反響均放熱量大，即反

響物和生成物的能量差大，因此熱力學(xué)趨勢(shì)大；該反響為氣體體積增大的放熱反

響，所以降低溫度、降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯靖的平衡產(chǎn)率，由圖b可知，提高

丙烯脂反響選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑，

故答案為：兩個(gè)反響均為放熱量大的反響；低溫、低壓；催化劑；

（2）因?yàn)樵摲错憺榉艧岱错?，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，反響剛開(kāi)始進(jìn)行，

尚未到達(dá)平衡狀態(tài)，460°C以前是建立平衡的過(guò)程，所以低于460°C時(shí)，丙烯

脂的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460。C時(shí)，丙烯厝產(chǎn)率降低，

A.催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度過(guò)高，活性降低，故A正確；

B.平衡常數(shù)的人小不影響產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤;

c.根據(jù)題意，副產(chǎn)物有丙烯醛，副反響增多導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故c正確;

D.反響活化能的大小不影響平衡，故D錯(cuò)誤；

故答案為：不是，該反響為放熱反響，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低；AC；

n（氨）

（3）根據(jù)圖象可知，當(dāng)n（丙烯）約為1時(shí)，該比例下丙烯曙產(chǎn)率最高，而副

_3

產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低;根據(jù)化學(xué)反響C3H6（g）+NH3（g）+102（g）=C3H3N（g）

+3H20（g）,氨氣、氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比參加反響到達(dá)最正確狀態(tài)，

而空氣中氧氣約占20%,所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為：1：7.5：1,

故答案為：1：1；該比例下丙烯睛產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；1：7.5：

1.

【點(diǎn)評(píng)】此題考查熱化學(xué)方程式，影響化學(xué)平衡的因素等知識(shí).注意圖象分析判

斷，定量關(guān)系的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

10.（15分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fc2+、Fc3+的性質(zhì).答復(fù)以下問(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.Imol/L的溶液.在FeC12

溶液中需參加少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化.

（2）甲組同學(xué)取2mLFeC12溶液，參加兒滴氯水，再參加1滴KSCN溶液，溶液

變紅，說(shuō)明C12可將Fe2+氧化.FeC12溶液與氯水反響的離子方程式為

C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-.

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeC12溶液中先參加

0.5mL煤油，再于液面下依次參加幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油

的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）.

（4）丙組同學(xué)取10mL0.lmol*L-1KI溶液,參加6mL0.ImoPL-1FeC13溶液

混合.分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中參加1磯CC14充分振蕩、靜置，CC14層顯紫色；

②第二支試管中參加1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中參加1滴KSCN溶液，溶液變紅.

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I■過(guò)量的

情況下，溶液中仍含有Fc3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化更原反響

為可逆反響

（5）丁組同學(xué)向盛有H202溶液的試管中參加幾滴酸化的FeC12溶液，溶液變成

棕黃色，發(fā)生反響的離子方程式為2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20；一段時(shí)間

后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是鐵

離子做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣，生成沉淀的原因是過(guò)氧化氫分解

反響放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)（用平衡移動(dòng)原理解釋）.

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).

【分析】（1）鐵和氯化鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中參加鐵粉防止氯化

亞鐵被氧化；

（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣

對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；

（4）參加1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的檢驗(yàn)特征反響

現(xiàn)象，第一支試管中參加1mLCC14充分振蕩、靜置，CC14層顯紫色說(shuō)明生成12,

碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生

氧化復(fù)原反響；

（5）向盛有H202溶液的試管中參加幾滴酸化的FeC12溶液,溶液變成棕黃色,

說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化劑作用，

過(guò)氧化氫分解反響放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng).

【解答】解：（1）鐵和氯化鐵反響生成氯化亞鐵，在FeC12溶液中需參加少量鐵

屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，

故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；

（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反響的離子方程式為：

C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,

故答案為：C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣

對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，

故答案為：隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）；

（4）參加1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的檢驗(yàn)特征反響

現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+,①第一支試管中參加1mLCC14充分振蕩、靜

置，CC14層顯紫色說(shuō)明生成12,碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反響的離子方

程式為：C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,③第三支試管中參加1滴KSCN溶液，溶液變

紅，說(shuō)明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化復(fù)原反響，仍含有

鐵離子，在I■過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+,說(shuō)明該反響為可逆反響.

故答案為：Fe2+；Fe3-;可逆反響.

(5)向盛有H202溶液的試管中參加幾滴酸化的FeC12溶液，溶液變成棕黃色,

說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反響的離子方程式為：

2Fe2十十H202十2H十=2Fe3-十2H20,鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化劑作用，產(chǎn)生氣

泡的原因是鐵離子做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣，氯化鐵溶液中存在水解

平衡，F(xiàn)e3++3H20-Fe(OH)3+3H+,水解反響為吸熱反響，過(guò)氧化氫分解放出熱

量，促進(jìn)Fe3+的水解立衡正向移動(dòng).

故答案為：2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20；鐵離子做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生

成氧氣；過(guò)氧化氫分解反響放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng).

【點(diǎn)評(píng)】此題考查了鐵架化合物性質(zhì)、主要是溶液配制、離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子

檢驗(yàn)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，注意題干信息的分析判斷，題目難度中等.

四、選考題：共45分.請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中

每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑,注

意所選題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答

題.如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分.化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)

11.(15分)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑.生產(chǎn)雙氧水常采用

蔥醍法，其反響原理和生產(chǎn)流程如下圖：

A.氫化釜以過(guò)渡器C.￡化塔D系以塔1L凈化塔F工作液再生長(zhǎng)置G.工作液充網(wǎng)裝置

生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蔥醍溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化

劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水.答復(fù)以下問(wèn)題:

(1)慈醍法制備H202理論上消耗的原料是氫氣和氧氣，循環(huán)使用的原料是

乙基慈醍，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是乙基蔥醍不溶于

水，易溶于有機(jī)溶劑.

(3)萃取塔D中的萃取劑是水，選擇其作萃取劑的原因是過(guò)氧化氫易溶

于水被水萃取，乙基蔥醍不溶于水.

(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的11202,原因是過(guò)氧化氫分解放出氧氣，

與氫氣混合，易發(fā)生爆炸.

(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMn04溶液測(cè)定，該反響的離子方程式為

5112O2+6H++2MnO4-=2Mn2++502t+8II20,一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密

度為1.10g?cm-3),其濃度為8.89mol*L-1.

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【分析】(1)由轉(zhuǎn)化反響可知，先與氫氣發(fā)生加成反響，再與氧氣發(fā)生氧化反響；

乙基慈醍開(kāi)始被消耗，后來(lái)又生成；乙基蔥醍不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；

(2)由原理和流程可知，A中乙基慈酶與氫氣反響；進(jìn)入氧化塔C的反響混合

液中的主要溶質(zhì)為乙基氫恿醍；

(3)D中萃取別離出過(guò)氧化氫溶液，則選擇萃取劑為水；

(4)除凈殘留的H202,因過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)

生爆炸；

(5)雙氧水在酸性條件下與KMn04溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氧氣，結(jié)合c二

1000P閃

一L計(jì)算濃度.

【解答】解：(1)由轉(zhuǎn)化反響可知，先與氫氣發(fā)生加成反響，再與氧氣發(fā)生氧化

反響，則意醍法制備H202理論上消耗的原料是氫氣和氧氣；乙基蔥能開(kāi)始被消

耗，后來(lái)又生成，則循環(huán)使用的原料是乙基慈醍；配制工作液時(shí)采用有?機(jī)溶劑而

不采用水的原因是乙基慈醍不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，

故答案為：氧氣和氧氣；乙基蔥醍；乙基蔥醍不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑;

（2）由原理和流程可知，A中乙基慈醒與氫氣反響，反響為

進(jìn)入氧化塔C的反響混合液中的主要溶

故答案為:乙基氫慈醒;

（3）D中萃取別離出過(guò)氧化氫溶液,則選擇萃取劑為水，選擇其作萃取劑的原

因是過(guò)氧化氫易溶于水被水萃取，乙基蔥醍不溶于水,

故答案為：水；過(guò)氧化氫易溶于水被水萃取，乙基蔥醍不溶于水；

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H202,原因是過(guò)氧化氫分解放出氧氣，

與氫氣混合，易發(fā)生爆炸，

故答案為：過(guò)氧化氫分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸；

（5）雙氧水在酸性條件下與KMnO4溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氧氣，離子反響

1000Pw

為5H202+6H++2Mn04-=2Mn2++5O2t+8H2O,由c=-M-可知一種雙氧水的質(zhì)

1000X1.10X27.5%

量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為1.10g*cm-3）,其濃度為34=8.89mol/L,

故答案為：5H2O2+6H+-2MnO4-=2Mn2++502t+8H2O；8.89.

【點(diǎn)評(píng)】此題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能、

物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)

用，題目難度中等.

［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

12.（15分）東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白

銅（銅銀合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品.答復(fù)以下

問(wèn)題：

（1）鍥元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d84s2,3d能級(jí)上

的未成對(duì)電子數(shù)為2.

（2）硫酸饃溶于氨水形成[Ni（NH3）6]S04藍(lán)色溶液.

①[Ni（NH3）6]S04中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體.

②在[Ni（NII3）6]S04中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤

電子對(duì)的成鍵原子是N.

③氨的沸點(diǎn)高于（填“高于〃或“低于〃）瞬（PH3）,原因是氨氣分子之

間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)；氨是極性分子（填“極性〃或“非極性”）,

中心原子的軌道雜化類型為sp3.

（3）單質(zhì)銅及銀都是由金屬鍵形成的晶體；元素銅與銀的第二電離能分別

為：!Cu=1958kJ*inol-KINi=1753kJ*mol-1,ICu>INi的原因是銅失去的

是全充滿的3dl0電子，Ni失去的是4sl電子.

（4）某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖.

①晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為3：1

3[251

V^X107nm

②若合金的密度為dg,cm-3,晶胞參數(shù)a二

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類

型判斷.

【分析】（1）Ni元素原子核外電子數(shù)為28,結(jié)合能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排

布式；

6+2-2X4

（2）①S042-中S原子的孤電子對(duì)數(shù)=2一=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)二4+0二4；

②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對(duì)，二者之間形成配位鍵；

③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)；NH3

分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，形

成3個(gè)N-H鍵，雜化軌道數(shù)目為4；

(3)單質(zhì)銅及銀都屬于金屬晶體；Cu+的外圍電子排布為3dl0,Ni+的外圍電子

排布為3d84sl,Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定；

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Ni、Cu原子數(shù)目；

②屬于面心立方密堆積，結(jié)合晶胞中原子數(shù)目表示出晶胞質(zhì)量，再結(jié)合m=pV

可以計(jì)算晶胞棱長(zhǎng).

【解答】解：(1)Ni元素原子核外電子數(shù)為28,核外電子排布式為

Is22s22p63s23p63d84s2,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2,

故答案為：Is22s22P63s23P63d84s2；2；

6+2-2X4

(2)①S042-中S原子的孤電子對(duì)數(shù)二2=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4,離

子空間構(gòu)型為止四面體，

故答案為：正四面體；

②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對(duì)，二者之間形成配位鍵，

故答案為：配位鍵；N；

③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，增大

了物質(zhì)的沸點(diǎn).故氨氣的沸點(diǎn)高于PH3分子的.

NH3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，N原子

有1對(duì)孤對(duì)電子，形成3個(gè)N?H鍵，雜化軌道數(shù)目為4,氮原子采取sp3雜化，

故答案為：高于；氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)；極性；sp3；

(3)單質(zhì)銅及銀都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排

布為3dl0,Ni+的外圍電子排布為3d84sl,Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定，失去第

二個(gè)電子更難，元素銅的第二電離能高于鎮(zhèn)的，

故答案為：金屬；銅失去的是全充滿的3dl0電子，Ni失去的是4sl電子；

工

(4)①晶胞中Ni處于頂點(diǎn)，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數(shù)目為8X在1、

工

Cu原子數(shù)目=6X1=3,故Cu與Ni原子數(shù)目之比為3：1,

故答案為：3：1；

59+64X359+64X3

②屬于面心立方密堆積，晶胞質(zhì)量質(zhì)量為“Ag,則“Ag=dg*cni-3

3(251

X(aX10-7cm)3,解得a=丫日為乂107.

3（251

V^xiOZ.

故答案為:

【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、空間構(gòu)型與雜化

方式判斷、配位鍵、氫鍵、電離能、晶胞計(jì)算等，是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)的綜合

考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ).

［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

-［H2C-C-1^

13.(15分)氟基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為膜從而具有膠

黏性.某種氨基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：

已知:

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

OH

OHCN（水:葵）R-C-R'

②R-C-RNaOH（微量）r品

答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為丙酮

OH

CH-C-CH

3I-q

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CN.其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰

面積比為1：6.

(3)由C生成D的反響類型為取代反響.

?水?

(4)由D生成E的化學(xué)方程式為ClCH2-C=CH2(Naon^HOCH2-C=CH2

+NaCl.

(5)G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、飄基.(填官能團(tuán)名稱)

(6)G的同分異