熱點突破：氧化還原反應計算

氧化還原反應計算

1.熱點透析2.典例剖析3.方法技巧4.變式訓練5.真題演練熱點突破：

氧化還原反應計算氧化還原反應計算1．應用得失電子守恒解題的一般步驟(1)“一找物質”找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)“二定得失”確定一個原子或離子得失電子的數目(注意化學式中的原子個數)。(3)“三列關系”根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值熱點透析對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。2．多步連續(xù)進行的氧化還原反應的有關計算：【特別提醒】

(1)注意特殊物質中元素的化合價，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合價均為－1。(2)配平化學方程式時，化學計量數“1”也必須填寫在空格里。(3)依據電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數。熱點透析技巧一：關系式計算化學方程式技巧二：【問題】已知反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，則溶解32gCu時還原FeCl3的物質的量為多少？轉移電子的物質的量是多少？2FeCl3～Cu～2e-n(FeCl3)=n(電子）=2n(Cu)守恒法列等式計算n(FeCl3)×1=n(Cu)×2=n(電子）【問題探究】熱點透析C轉解析典例剖析回原題典例剖析【典例2】

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是(

)A．生成40.0LN2(標準狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉移電子的物質的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質的量為3.25mol【思維提示】生成16molN2時，氧化產物比還原產物多______，轉移電子_______；被氧化的N原子為__________。

C14mol10mol30mol轉移電子數與元素物質被氧化（或還原）的數量關系解析根據反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol。轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，現氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2molN2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，因此，C正確。解析顯/隱典例剖析解題利器——守恒法在氧化還原反應中得失電子守恒，即氧化劑得到的電子數一定等于還原劑失去的電子數，無論是自發(fā)進行的氧化還原反應還是原電池或電解池中均如此。氧化劑物質的量×每摩爾氧化劑得到電子的物質的量＝還原劑物質的量×每摩爾還原劑失去電子的物質的量。首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量，以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質的量，然后根據電子守恒列出等式。依據步驟公式方法技巧6

10

18

3

10

6

【變式1】含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的還原成N2，從而消除污染。(1)配平以下有關的離子反應方程式：

＋__Al＋

H2O

→__N2↑＋

Al(OH)3＋__OH－(2)以上反應中失電子的物質是________，還原產物是______，每生成1mol這種還原產物，將有________電子發(fā)生轉移。(3)現需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的(設氮元素都以的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁________g。10mol

13.5N2

Al

轉解析變式訓練+500+3回原題變式訓練解析顯/隱

C變式訓練【真題】(2012·上海高考節(jié)選)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:①SeO2+KI+HNO3

Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3

Na2S4O6+2NaI配平方程式①。(2)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.150