3.1 構成物質的微觀粒子（知識解讀）-2024-2025學年九年級化學上冊同步知識解讀與專題訓練（滬教版2024）

PAGE1\o"10.3物體的浮沉條件及應用"3.1\o"第1節(jié)構成物質的微觀粒子"構成物質的微觀粒子（知識解讀）（解析版）?知識點1構成物質的基本微粒和分子的概念和特性?知識點2原子的定義和化學變化的實質?知識點3原子的結構示意圖?知識點4相對原子質量和相對分子質量的計算?知識點5離子及其結構示意圖?作業(yè)鞏固訓練知識點1構成物質的基本微粒和分子的概念和特性知識點1構成物質的基本微粒和分子的概念和特性1、構成物質的基本微粒構成物質的常見微粒有分子、原子和離子，其中由分子構成的物質有水、酒精、氧氣、二氧化碳等；常見的金屬、稀有氣體、某些固體非金屬則是由原子構成的；氯化鈉、碳酸鈣等是由離子構成的。2、分子（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。（2）解釋：單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。物質的物理性質如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點等宏觀性質，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質。3、分子的構成（1）分子由原子構成。（2）有些分子是由同種原子構成的（氧氣分子、氮氣分子等）；大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構成的（水分子、二氧化碳分子等）。4、分子的特性分子的特性主要有4個：“質量小，體積小，總是在不停的運動，彼此間有間隔”，并且，同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同！【典例1-1】下列物質中，由原子直接構成的是A．水 B．氫氣 C．氯化鈉 D．鐵【答案】D【詳解】A、水由水分子構成。A不符合題意；B、氫氣由氫分子構成。B不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。C不符合題意；D、鐵由鐵原子直接構成。D符合題意。綜上所述：選擇D?！镜淅?-2】用微粒的觀點解釋下列問題：(1)保持氧氣的化學性質的微粒（填寫名稱）是；(2)氧氣和液氧的化學性質相同是因為；(3)過氧化氫分解的過程中一定不變的微粒是；由此得出，原子是中的最小粒子?！敬鸢浮?1)氧分子/氧氣分子(2)同種分子化學性質相同(3)氫原子、氧原子化學變化【詳解】（1）分子是保持分子構成物質的化學性質的最小微粒。氧氣是由氧分子構成，則保持氧氣的化學性質的微粒為氧分子。（2）氧氣和液氧都是由氧分子構成，同種分子化學性質相似。（3）化學變化的實質為分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則過氧化氫分解的過程中，過氧化氫分子改變，但氫原子和氧原子不變，則說明原子是化學變化中的最小粒子?！咀兪?-1】在物質發(fā)生化學變化的過程中，最小微粒是A．原子 B．分子 C．質子 D．電子【答案】A【詳解】A、原子是化學變化中的最小粒子，故選項A正確；B、化學變化的本質是分子破裂為原子，原子重新組合成新分子的過程。可見在化學變化中，分子不是最小微粒，故選項B不正確；C、化學變化只是原子重新組合的過程，化學變化中最小的微粒是原子，不是質子，故選項C不正確；D、化學變化只是原子重新組合的過程，化學變化中最小的微粒是原子，不是電子，故選項D不正確。故選：A?！咀兪?-2】有①二氧化碳②銅、③水、④鐵、⑤氯化鈉、⑥氧氣，共6種物質，請用序號回答下列問題：(1)由分子構成的是；(2)含有氧分子的是；(3)由原子構成的是；(4)由離子構成的是?！敬鸢浮?1)①③⑥(2)⑥(3)②④(4)⑤【詳解】（1）①二氧化碳由二氧化碳分子構成；③水由水分子構成；⑥氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的。故填：①③⑥；（2）⑥氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的。氧氣含有氧分子。故填：⑥；（3）②銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的；④鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的。故填：②④；（4）⑤氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。故填：⑤。知識點2原子的定義和化學變化的實質知識點2原子的定義和化學變化的實質 1、原子的定義：化學變化中的最小粒子，原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積相比，就相當于乒乓球跟地球體積之比。2、化學變化的實質化學反應的微觀實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：【典例2-1】下列說法正確的是A．任何物質都是由原子構成分子，分子構成物質B．分子既保持物質的物理性質，也保持物質的化學性質C．在化學反應中分子可分，原子不可分D．分子大，原子小【答案】C【詳解】A、構成物質的粒子有分子、原子和離子，故選項說法錯誤；B、分子能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質，故選項說法錯誤；C、在化學反應中分子可分，原子不可分，故選項說法正確；D、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，但由原子構成的分子，其一個分子的體積比構成它的原子大，故選項說法錯誤；故選：C?！镜淅?-2】如圖是水在通電條件下分解的微觀示意圖：(1)試分析在這個反應中分子和原子的變化情況，推斷出在化學變化中，發(fā)生變化的是（“分子”或“原子”）。(2)由此我們可以得出，化學變化中的最小微粒是。(3)根據(jù)上圖，試從物質構成或變化的角度說出一種觀點?！敬鸢浮?1)分子(2)原子(3)在化學變化中，分子分裂為原子，原子重新組合成新分子或分子是由原子構成的【詳解】（1）由微觀分解示意圖可知，反應物是水分子，由氫原子和氧原子構成，生成物是氫分子和氧分子，分別由氫原子和氧原子構成，則在化學變化中，發(fā)生變化的是分子；（2）由微觀分解示意圖可知，在化學變化中分子發(fā)生變化，而原子不變，只是重新組合成新的分子，故原子是化學變化中的最小微粒；（3）由微觀分解示意圖可知，分子是由原子構成的；在化學變化中，分子分裂為原子，原子重新組合成新分子?！咀兪?-1】關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是A．物質只能由分子構成 B．原子不可再分，是最小的粒子C．分子是保持物質性質的最小粒子 D．相同原子可能構成不同的分子【答案】D【詳解】A、物質是由分子、原子等微粒構成，說法錯誤；B、原子是化學變化中的最小粒子，原子在其他條件下還可再分，說法錯誤；C、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，說法錯誤；D、分子是由原子構成，同種原子可以構成不同的分子，如每個氧分子是由兩個氧原子構成，而每個臭氧分子是由三個氧原子構成的，說法正確。故選D?！咀兪?-2】填寫具體的微粒名稱：加熱氧化汞粉末時，氧化汞分裂成和，每2個氧結合成一個，許多直接構成金屬汞，該化學變化中的最小微粒是?！敬鸢浮糠肿庸友踉釉友醴肿庸庸雍脱踉印痉治觥扛鶕?jù)氧化汞是由氧化汞分子構成的，結合在化學變化中分子可分，原子不可再分，進行分析解答。【詳解】氧化汞是由氧化汞分子構成的，加熱氧化汞粉末時，氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，每2個氧原子結合成一個氧分子，許多汞原子直接構成金屬汞，該化學變化中原子不能分成更小的微粒了，該化學變化中的最小微粒是汞原子和氧原子。故填：分子；汞原子；氧原子；原子；氧分子；汞原子；汞原子和氧原子。知識點3原子的結構示意圖知識點3原子的結構示意圖 1、原子的構成：原子中，原子核位于原子中心，原子的質量主要集中在原子核上，原子核由質子和中子構成。電子在原子核外高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無中子）。（1）原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。（2）原子中的等量關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)2、原子核外電子排布規(guī)律（1）核外電子無固定的運動軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內而外總共分為7層，電子分層運動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數(shù)不超過8個（只有1層的，電子不超過2個）（每層最多容納電子數(shù)2n2個，n為電子層數(shù)）。（3）原子結構示意圖（4）原子結構排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增。除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增?！镜淅?-1】下列關于原子的構成說法錯誤的是A．原子由居于中心的原子核和核外電子構成B．電子在原子核外一定空間內做高速運動C．原子核的質量和電子的質量相差不大D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多【答案】C【詳解】A、原子由原子核和核外電子構成，故A說法正確；B、核外電子是分層排布的，核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動，故B說法正確；C、電子的質量很小可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上，故C說法錯誤；D、原子核的體積很小，原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多，故D說法正確。故選：C。【典例3-2】鈣為骨質疏松的患者需補充的元素，其原子結構示意圖如圖：(1)X的值是，鈣原子容易電子形成離子。（填“得到”或“失去”）(2)下列微粒中與鈣元素具有相似的化學性質（填字母序號）A． B． C． D．【答案】(1)20失去(2)C【詳解】（1）原子呈電中性，核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)。根據(jù)鈣原子結構示意圖可知x=2+8+8+2=20，原子最外層有兩個電子，容易失去變成離子；（2）原子的最外層電子數(shù)相同時，元素具有相似的化學性質，鈣元素最外層電子數(shù)為2，則與鈣元素具有相似化學性質的是C?！咀兪?-1】已知鎂的原子結構示意圖為，則下列說法正確的是A．鎂原子核內有12個電子B．鎂原子核外有12個電子C．鎂原子核內有10個質子D．鎂的相對原子質量為12【答案】B【詳解】A、原子是由原子核和核外電子構成，原子核是由質子和中子構成，則核內不包含電子，該選項說法不正確；B、圓圈外的數(shù)字表示核外電子數(shù)，則鎂原子核外有12個電子，該選項說法正確；C、圓圈內的數(shù)字表示原子的質子數(shù)，則鎂原子核內有12個質子，該選項說法不正確；D、相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，則鎂的相對原子質量不是12，該選項說法不正確。故選B?！咀兪?-2】某粒子結構示意圖為，據(jù)圖回答下列有關問題。(1)若該粒子為原子，則X的值為。根據(jù)元素原子結構示意圖，能直接獲得的信息是（填序號）。①原子序數(shù)

②相對原子質量(2)與元素的化學性質關系最密切的是（填序號）。①原子的核外電子數(shù)

②元素的核電荷數(shù)

③原子的最外層電子數(shù)(3)該元素原子在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子；當X為零時其為（填化學符號）?！敬鸢浮?1)1①(2)③(3)失去Na+【詳解】（1）①在原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，則X的值：11-2-8=1。②根據(jù)元素原子結構示意圖，能直接獲得的信息是原子序數(shù)，不能直接獲得的信息是相對原子質量；（2）與元素的化學性質關系最密切的是原子的最外層電子數(shù)；（3）由原子結構示意圖的意義可知，該元素的原子序數(shù)為11；最外層電子數(shù)是1，小于4，其在化學反應中易失去電子形成鈉離子，符號為：Na+。知識點4相對原子質量和相對分子質量的計算知識點4相對原子質量和相對分子質量的計算 1、相對原子質量概念：以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）?！跋鄬υ淤|量”是一個比值，單位為“1”，可省略。相對原子質量不是實際質量，實際質量之比等于相對原子質量之比。2、原子中各粒子間的個數(shù)推算，其原理是各粒子間的數(shù)量關系。（1）核內質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（注意：該等號不適用與離子）=相對原子質量-核內中子數(shù)。（2）核內中子數(shù)=相對原子質量-核內質子數(shù)。3、相對原子質量的近似計算，原理是根據(jù)原子的質量主要集中在原子核上（因為跟質子、中子相比，電子的質量很?。?；構成原子的質子和中子的相對質量都約為1，電子質量忽略不計，故近似算法：相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)！4、相對分子質量（Mr）：分子是由原子結合而成的，我們可以用相對分子質量表示分子質量的相對大??；相對分子質量（Mr）等于構成分子的各原于的相對原子質量（Ar）的總和?！镜淅?-1】日本政府將核污染水排入大海，是一種極不負責任的行為。核污染水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知某種鍶原子核內中子數(shù)為50，核外電子數(shù)為38，則該種鍶原子的相對原子質量可能為A．12 B．38 C．50 D．88【答案】D【詳解】根據(jù)原子里質子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此該原子的質子數(shù)是38，相對原子質量約等于質子數(shù)加中子數(shù)即38+50=88，故選：D?！镜淅?-2】一個碳-12原子的質量為1.993×10-26kg，一個A原子的質量為9.288×10-26kg，請寫出A的相對原子質量的計算式（不用寫出計算結果）；查元素周期表得知Fe、Cu、Ag的相對原子質量分別為56、64、108，則等質量的三種金屬所含原子個數(shù)按從多到少排列的順序為。【答案】Fe、Cu、Ag【詳解】相對原子質量是以一個碳-12原子的質量的作為標準，其它原子的質量跟它的比值，故A的相對原子質量的計算式：，原子的相對原子質量與其實際質量是成正比，由于相對原子質量的大小關系是Ag＞Cu＞Fe，真實質量也是這一關系，故質量相同的3塊金屬，所含原子個數(shù)由多到少的順序是：Fe、Cu、Ag?！镜淅?-3】若m個A原子的質量為akg，1個碳12原子（含6個質子，6個中子的碳原子）的質量為bkg，請計算：(1)A原子的相對原子質量。(2)1個碳12原子的核外電子數(shù)?！敬鸢浮?1)若1個A原子的質量為akg，1個碳12原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量為bkg，則A的相對原子質量為：；(2)原子中：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，1個碳12原子含有6個質子，則1個碳12原子的核外電子數(shù)是6?！驹斀狻浚?）解析見答案；（2）解析見答案?！咀兪?-1】科學家制造出原子序數(shù)為114號的新原子，其原子的相對原子質量為289，下列有關114號原子的說法錯誤的是A．該原子的中子數(shù)為175 B．該原子的質子數(shù)為114C．該原子的核外電子數(shù)為114 D．該原子的核電荷數(shù)為289【答案】D【詳解】A、原子中原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，且相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，故該原子的中子數(shù)=289-114=175，故A正確；B、原子中原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，故該原子的質子數(shù)為114，故B正確；C、原子中原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為114，故C正確；D、原子中原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，故該原子的核電荷數(shù)為114，故D錯誤。故選：D?！咀兪?-2】已知碳-12原子的質量為1.993×10－26kg，A原子的質量為5.146×10－26kg，若A原子核內中子數(shù)為16個，求：(1)A原子的相對原子質量。（保留整數(shù)）(2)A原子的核外電子數(shù)為?！敬鸢浮?1)31(2)15【詳解】（1）相對原子質量=，則A原子的相對原子質量==31。（2）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以A原子的核外電子數(shù)為：31-16=15?！咀兪?-3】根據(jù)微粒的觀點，試計算下列題目。(1)已知碳-12原子的質量為nkg，另一種原子的質量是mkg，則此原子的相對原子質量。(2)一個氧原子的質量為2.66×10-26kg。求一個硫原子的質量為多少？（相對原子質量O：16；S：32）【答案】(1)已知碳-12原子的質量為nkg，另一種原子的質量是mkg，則此原子的相對原子質量是=答：此原子的相對原子質量為；(2)由題意，氧原子的相對原子質量為16，硫原子的相對原子質量為32，則銅原子相對原子質量是氧原子的2倍，一個銅原子的質量也是一個氧原子的質量的2倍，一個氧原子的質量為2.657×10-26kg，則一個硫原子的質量是2.657×10-26kg×2=5.314×10-26kg答：一個硫原子的質量為5.314×10-26kg?！驹斀狻浚?）見答案；（2）見答案。知識點5離子及其結構示意圖知識點5離子及其結構示意圖 1、離子定義：帶電的原子（或原子團）叫離子。2、離子的結構示意圖：指原子得失電子以后的結構示意圖。（1）原子通過失去最外層電子，變成陽離子，該離子結構示意圖與其原子結構示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內質子數(shù)。（2）原子通過獲得電子，變成陰離子時，該離子結構示意圖與其原子結構示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內質子數(shù)。以鈉原子所變成的鈉離子為例，其結構示意圖應該為：3、常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程形成離子過程中，原子質子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學性質改變。金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。4、需要掌握的離子符號氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+5、離子符號的意義：6、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系※注意：（1）原子的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)，原子最外層電子數(shù)相同，化學性質一般相似。（2）氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似，與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似！【典例5-1】如圖為四種粒子的結構示意圖，其中屬于陽離子結構的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【分析】由題目中的粒子結構示意圖，結合“原子的核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)。陽離子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)＜核外電子數(shù)”，進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、由圖中粒子的結構示意圖知，核內質子數(shù)8＜核外電子數(shù)10，為陰離子，故A不符合題意；B、由圖中粒子的結構示意圖知，核內質子數(shù)12＞核外電子數(shù)10，為陽離子，故B符合題意；C、由圖中粒子的結構示意圖知，核內質子數(shù)12=核外電子數(shù)12，為原子，故C不符合題意；D、由圖中粒子的結構示意圖知，核內質子數(shù)13=核外電子數(shù)13，為原子，故D不符合題意。故選：B?！镜淅?-2】如圖為某粒子的結構示意圖。(1)當M-N=10時，該粒子屬于(填“原子”“陰離子”或“陽離子”，下同)；(2)當M-N>10時，該粒子屬于；(3)當N=8時，該粒子帶有2個單位負電荷，則該粒子的符號是?！敬鸢浮?1)原子(2)陽離子(3)S2-【詳解】（1）當M-N=10時，說明該粒子的質子數(shù)=核外電子數(shù)，則為原子。（2）當M-N>10時，說明該粒子的質子數(shù)>核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子。（3）當N=8時，該粒子帶有2個單位負電荷，則M=2+8+8-2=16，16號元素為硫元素，則該粒子為硫離子，則符號為S2-?！咀兪?-1】下列粒子中，屬于離子的是①②③④A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④【答案】A【分析】離子是帶電的原子或原子團，即核內質子數(shù)與核外電子數(shù)不相等?！驹斀狻竣俸藘荣|子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子，故符合題意；②核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子，故符合題意；③核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，故不符合題意；④核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子，故不符合題意。故選：A?！咀兪?-2】如圖是某粒子的結構示意圖，請回答下列問題。(1)若x=18，則該粒子是(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)若x=17，則該粒子的符號為。(3)若該粒子符號為X2+，則該粒子的核電荷數(shù)為?！敬鸢浮?1)原子(2)Cl-(3)20【詳解】（1）若x=18。質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該粒子是原子；（2）若x=17，質子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+8=18，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，則該粒子表示氯離子，符號為Cl-；（3）若該粒子符號為X2+，表示該原子失去2個電子形成的陽離子，則該粒子的原子的核外電子數(shù)為2+8+8+2=20，根據(jù)在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，則該粒子的核電荷數(shù)為20。一、選擇題1．化學反應的實質是A．分子間隔改變 B．分子的運動速度改變C．原子的種類發(fā)生改變 D．原子重新組合【答案】D【詳解】A、分子的間隔發(fā)生改變不會發(fā)生化學變化，故A錯誤；B、分子的運動速度改變不會發(fā)生化學變化，故B錯誤；C、化學變化中原子的種類不發(fā)生改變，故C錯誤；D、在化學變化中，分子分解成原子，原子再重新結合成新分子，故D正確。故選：D。2．中國科研團隊已經(jīng)獲得嫦娥五號月壤樣品中氦-3的含量和提取參數(shù)。已知氦-3的質子數(shù)為2，中子數(shù)為1，氦-3原子的核外電子數(shù)為A．4 B．3 C．2 D．1【答案】C【詳解】氦-3的質子數(shù)為2，中子數(shù)為1，根據(jù)原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，可知氦-3原子的核外電子數(shù)為2。故選C。3．下列物質中，構成物質的微粒種類與其他三項不同的是A．硅 B．水銀 C．鎂條 D．硫酸銅【答案】D【詳解】A、硅屬于非金屬固態(tài)單質，是由硅原子直接構成的；B、水銀是汞的俗稱，屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的；C、鎂是金屬單質，是由鎂原子直接構成的；D、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的；A、B、C都是由原子直接構成的，D是由陰陽離子構成的。故選D。4．下列物質由離子構成的是A．二氧化碳 B．氦氣 C．金剛石 D．氯化鈉【答案】D【詳解】A、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，由二氧化碳分子構成，不符合題意；B、氦氣屬于稀有氣體，由氦原子構成，不符合題意；C、金剛石屬于碳單質，由碳原子構成，不符合題意；D、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構成，符合題意。故選D。5．下列有關相對原子質量的說法正確的是A．相對原子質量就是原子質量的簡稱B．相對原子質量可用克或千克作單位C．原子質量越大，相對原子質量就越小D．在相對原子質量方面做出卓越貢獻的中國科學家是張青蓮【答案】D【詳解】A、相對原子質量是以一種碳原子的質量的作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，不是原子質量的簡稱，故選項說法錯誤；B、相對原子質量有單位，單位是“1”，常省略不寫，不是千克或克，故選項說法錯誤；C、相對原子質量是以一個碳?12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳?12原子質量的的比值，所以可以計算得到兩種元素原子質量之比等于它們的相對原子質量之比，原子質量越大，則相對原子質量越大，故選項說法錯誤；D、中國科學家張青蓮院士測定了一些相對原子質量的新值，在相對原子質量的測定中做出了卓越貢獻，故選項說法正確；故選：D。6．生活中的下列現(xiàn)象，可用分子的知識加以解釋，其中正確的是A．熱脹冷縮是因為分子大小隨溫度而改變B．蔗糖溶解是因為分子很小C．氣體易被壓縮是因為氣體分子間隔很小D．25m3的石油氣可以裝入0.23m3的鋼瓶中，說明分子之間有間隔【答案】D【詳解】A、熱脹冷縮是因為分子間的間隔隨溫度而改變，分子本身大小不變，故A錯誤；B、蔗糖溶解是因為蔗糖分子是在不斷的運動的，蔗糖分子運動到水分子中間去了，故B錯誤；C、氣體易被壓縮是因為構成氣體的分子之間存在比較大的間隔，比較容易被壓縮，故C錯誤；D、石油氣分子之間有一定的間隔，在加壓時分子之間的間隔變小，故25m3的石油氣可以裝入0.24m3的鋼瓶中，故D正確。故選D。7．下列是四種粒子的結構示意圖，其中在化學變化中容易失去電子的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、最外層電子數(shù)為7，大于4，易得到電子，A不符合題意；B、最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結構，B不符合題意；C、最外層電子數(shù)為1，小于4，易失去電子，C符合題意；D、最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結構，D不符合題意。故選C。8．下列物質是由原子直接構成的是A．氯化鈉 B．二氧化碳 C．金剛石 D．氧氣【答案】C【詳解】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤；B、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，故選項錯誤；C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項正確；D、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的，故選項錯誤；故選：C。9．下圖是某元素的一種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是A．當時，該粒子為B．當時，該粒子一定是NeC．當時，該粒子在反應中易失去電子D．當時，該元素組成的單質在常溫下化學性質穩(wěn)定【答案】A【分析】當x2+y時，該粒子為陽離子，當x2+y時，該粒子為陰離子，當x2+y時，該粒子為原子?！驹斀狻緼、x-y=1時，滿足x2+y，故該粒子為陰離子，若粒子為F-，則x=9，y=8，滿足條件，故該項符合題意；B、x-y=2時，滿足x=2+y，故該粒子為原子，不一定是，也可能是，故該不符合題意；C、x=12時，該元素為鎂，因為電子層為2層，故該粒子為，最外層為8電子，已達到穩(wěn)定結構，不易失電子，故該項不符合題意；D、y=8時，該粒子不一定是原子，形成的單質常溫下化學性質不一定穩(wěn)定，故該項不符合題意；故選A。10．從微觀角度分析，下列解釋錯誤的是A．10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL——混合后分子變小了B．氧氣和液氧都能助燃——分子相同，物質的化學性質相同C．香水揮發(fā)——分子在不斷地運動D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫——在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子【答案】A【詳解】A、酒精和水混合后體積小于，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，分子不會變小，故選項解釋錯誤；B、氧氣和液氧都能助燃，是因為它們是由氧分子構成的，同種的分子化學性質相同，故選項解釋正確；C、香水揮發(fā)，是因為香水中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到香水味，故選項解釋正確；D、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，是因為氫分子、氯分子分裂成了氫原子和氯原子，然后氫原子、氯原子分別重新組合形成氯化氫分子，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋正確。故選A。11．某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，核內有y個中子，則M的相對原子質量約為A．x+y B．x+y+n C．x-y+n D．x+n-y【答案】B【詳解】某陽離子的核外電子共有x個電子，該離子是M原子失去n個電子得到的，則M原子核外電子數(shù)為；由原子中：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，故其核內質子數(shù)為；核內有y個中子，由相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的相對原子質量為。故選：B。12．下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是A．①、②、③、④具有相對穩(wěn)定結構 B．②、④表示的粒子化學性質相似C．②、⑤屬于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物【答案】D【詳解】A、最外層電子數(shù)為8的結構（氦為2）通常是穩(wěn)定結構，說法正確，不符合題意；B、②和④在元素周期表中屬于同一族，都是稀有氣體，化學性質相似，說法正確，不符合題意；C、②、⑤原子具有相同的電子層數(shù),屬于同一周期元素的原子,說法正確，不符合題意；D、①是鈉離子，⑤是氧原子，兩種粒子不可形成化合物，說法錯誤；故符合題意,故選D；二、填空題13．如圖中代表氮原子，代表氫原子。(1)D圖中，含有個分子。(2)C圖所示的的物質類別屬于（填混合物或純凈物）?！敬鸢浮?1)4/四(2)純凈物【詳解】（1）由圖可知，D中含有1個氮分子和3個氫分子，共4個分子。（2）由圖可知，C中含有同種分子，即氨分子，故屬于純凈物?！军c睛】本題考查微觀示意圖的知識，難度不大，根據(jù)所學知識結合微觀圖示進行分析解答。14．有三種微粒，ｘ元素的原子核電荷數(shù)為12，ｙ元素的陰離子帶一個單位負電荷，核外電子排布與ｚ元素的原子一樣，ｚ元素的原子核外有三個電子層，最外層有8個電子，畫出兩種元素的原子結構示意圖：ｘｙ?！敬鸢浮俊驹斀狻浚氐脑雍穗姾蓴?shù)為12，則ｘ為鎂元素；ｚ元素的原子核外有三個電子層，最外層有8個電子，則ｚ為氬元素；ｙ元素的陰離子帶一個單位負電荷，核外電子排布與ｚ元素的原子一樣，則ｙ為氯元素；ｘ元素的原子核電荷數(shù)為12，ｘ原子核外有12個電子，核外有3個電子層，各層上的電子數(shù)分別為2、8、2，則ｘ原子的結構示意圖為；ｙ為氯元素，核電荷數(shù)為17，ｙ原子核外有17個電子，核外有3個電子層，各層上的電子數(shù)分別為2、8、7，則ｙ原子的結構示意圖為。15．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。(1)物質的組成及構成關系如圖1所示，圖中①表示的是，②表示的是。

(2)下列說法正確的是(填字母)。A．氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B．氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的C．氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的(3)圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。

①氯原子的結構示意圖中，x的數(shù)值是。②氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的相同。③請寫出氧離子的符號?！敬鸢浮?1)原子分子(2)A(3)7最外層電子數(shù)O2-【詳解】（1）汞是由汞原子構成的，故①是原子；水是由水分子構成的，故②是分子；（2）A、物質是由元素組成的，氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，故A正確；B、氯化氫是純凈物，不是由氫氣和氯氣混合而成的，故B錯誤；C、分子由原子構成，一個氯化氫分子是由一個氫原子和一個氯原子構成的，故C錯誤；故選A；（3）①原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=17?2?8=7；②元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定，所以氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的最外層電子數(shù)相等；③氧原子最外層電子數(shù)是6，易得到2個電子，形成帶2個單位負電荷的氧離子，表示為：O2-。16．用“”和“”分別表示氧原子和汞原子，下圖是氧化汞在加熱條件下發(fā)生反應的微觀示意圖。(1)結合該圖示從微觀角度解釋化學變化的實質：。(2)該反應的文字表達式為?！敬鸢浮?1)在化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新分子（合理即可）(2)【詳解】（1）結合圖示，可以看出反應前為氧化汞分子，反應中氧化汞分子分解為氧原子和汞原子，兩個氧原子結合為一個氧分子，因此化學變化的微觀實質是：在化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新分子（合理即可）；（2）該反應為氧化汞加熱分解為汞和氧氣，該反應的文字表達式為：。17．某粒子結構示意圖為。(1)若該粒子帶兩個單位正電荷，則x的值為，該粒子符號為。(2)若該粒子帶兩個單位負電荷，則x的值為，該粒子符號為。(3)若該粒子為原子，則x的值為，其符號為。(4)最外層電子數(shù)為8的粒子(填“一定”或“不一定”)是稀有氣體的原子。(5)原子變?yōu)殡x子的過程中電子層數(shù)

改變(填“一定”或“不一定”)?！敬鸢浮?1)12Mg2+(2)8O2-(3)10Ne(4)不一定(5)不一定【詳解】（1）若該粒子帶兩個單位正電荷即失去2個電子，x=2+8+2=12,12號元素是鎂元素，一個鎂離子帶2個單位的正電荷，由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略表示為（2）若該粒子帶兩個單位負電荷，即得到2個電子，則x=2+8-2=8，即8號元素氧元素，則氧離子表示為（3）若該粒子為原子，則x的值為2+8=10，即10號元素氖元素，符號是：Ne；（4）由上述解析可知，最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體的原子；故填：不一定（5）原子變?yōu)殡x子時若得到電子則電子層數(shù)不變，失去電子的則電子層數(shù)減少，故填：不一定18．圖中的試管、導氣管內部形成了一個密閉系統(tǒng)，進行如圖操作。請回答下面問題：(1)進行如