人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元金屬和金屬材料2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)3拓展一三種金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)的圖像分析教學(xué)課件

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)3拓展一：三種金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)的圖像分析目錄01知識(shí)點(diǎn)精講02課堂檢測(cè)知識(shí)點(diǎn)1三種金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證1.

驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序一般采用“取中”的原則，簡記為“兩金夾一液”或“兩液夾一金”。具體方法：①先排出金屬活動(dòng)性順序；②選取兩邊的金屬和中間金屬的化合物溶液，即“兩金夾一液”（或選取中間的金屬和兩邊金屬的化合物溶液，即“兩液夾一金”）。課堂練習(xí)1.

某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鋅、銅的金屬活動(dòng)性順序，所選用試劑不能達(dá)到目的的是（

D

）A.

鎂片、鋅片、銅片、稀鹽酸B.

鎂片、銅片、硫酸鋅溶液C.

硫酸鎂溶液、鋅片、氯化銅溶液D.

鎂片、鋅片、硝酸銅溶液D思路點(diǎn)撥

判斷金屬活動(dòng)性順序有三種方法：（1）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度。（2）根據(jù)金屬與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢程度。（3）根據(jù)金屬與其他金屬化合物溶液能否反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的規(guī)律類

型等質(zhì)量的金屬（Mg、Fe、Zn、Al）分別與足量的等濃度的酸反應(yīng)足量的金屬（Mg、Fe、Zn、Al）分別與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)生成氫氣的速率

Mg＞Al＞Zn＞Fe

Mg＞Al＞Zn＞Fe

?Mg＞Al＞Zn＞Fe

Mg＞Al＞Zn＞Fe生成氫氣的質(zhì)量

Al＞Mg＞Fe＞Zn

Al＝Mg＝Fe＝氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間圖像??Al＞Mg＞Fe＞Zn

Al＝Mg＝Fe＝Zn續(xù)表結(jié)論①金屬與酸反應(yīng)中，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間圖像中曲線傾斜程度就越大；②等質(zhì)量的不同金屬分別與足量酸反應(yīng)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬，產(chǎn)生的氫氣越多（Al的化合價(jià)為＋3價(jià)，比較特殊，與常見金屬M(fèi)g、Zn、Fe比較，Al產(chǎn)生的氫氣最多）；③足量金屬分別與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等（等酸對(duì)等氫）續(xù)表課堂練習(xí)2.

等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量的Mg、Fe、Zn三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（

B

）B思路點(diǎn)撥

金屬與酸反應(yīng)的圖像主要反映的是金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，解此類題時(shí)把握“二看”：（1）看拐點(diǎn)（比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱），越活潑的金屬，產(chǎn)生氫氣的速度越快，完成反應(yīng)的時(shí)間越短，即曲線斜率越大，先出現(xiàn)拐點(diǎn)。反之亦成立，即“先拐更活潑”。（2）看平臺(tái)（比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大?。?，放出氫氣的多少，取決于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與其化合價(jià)之比，比值越小，氫氣越多，平臺(tái)越高。1.

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。其中不必進(jìn)行的是（

C

）A.

將鐵片放入稀鹽酸B.

將銅片放入稀鹽酸C.

將鐵片放入硝酸銀溶液D.

將銅片放入硝酸銀溶液C2.

某科學(xué)興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，利用實(shí)驗(yàn)室中的相關(guān)藥品設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀；②硫酸銅溶液、鋁、銀；③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅；④硫酸鋁溶液、銅、銀。其中能驗(yàn)證鋁、銅、銀金屬活動(dòng)性順序的是（

A

）A.

②③B.

①②C.

③④D.

①④A3.

用相同質(zhì)量的Zn和Fe分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖（橫坐標(biāo)t表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)m表示生成H2的質(zhì)量），其中符合實(shí)際的是（

A

）A4.

現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖8－2－6所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價(jià)）。則下列說法錯(cuò)誤的是（

C

）C圖8－2－6A.

完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙＞甲＞乙B.

生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C.

相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D.

消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙5.

某工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵，圖8－2－7是將廢液轉(zhuǎn)化為硫酸鋅溶液的流程圖。圖8－2－7（1）濾液a為

ZnSO4

?（填化學(xué)式）溶液。ZnSO4

（2）步驟②可以分離出固體B，同時(shí)得到的固體C。固體C的成分是

鋅和銅（或Zn和Cu）

?。（3）寫出步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式：

ZnSO4

＋↑

?，判斷加入稀硫酸適量時(shí)的現(xiàn)象為

不

再有氣泡產(chǎn)生

?