人教版九年級化學(xué)第九單元溶液3溶液的濃度課時2根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)的計算（拓展）教學(xué)課件

第九單元溶液課題3溶液的濃度課時2根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)的計算（拓展）目錄010203課前預(yù)習(xí)知識點精講課堂檢測寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)一氧化碳還原氧化鐵鐵和稀鹽酸反應(yīng)

Fe＋

CuSFeSO4u

3CO＋

Fe2O32Fe＋

3CO2

Fe＋

2ClFeCl2H2↑

FeSO4＋Cu

2Fe＋3CO2

FeCl2＋H2↑

1.

解題的幾個關(guān)鍵點：（1）弄清題中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，正確寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（2）有溶液參加的反應(yīng)，實質(zhì)是溶質(zhì)（即純凈物）參加反應(yīng)。（3）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，先確定所得的溶液中的溶質(zhì)是什么，再利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量。知識點1根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)的計算2.

解題方法：（1）溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法①溶液組成法：

反應(yīng)后溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量；②質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前的總質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。

答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。課堂練習(xí)思路點撥

在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)實際上是溶液中的溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式的量應(yīng)該是溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。在對有氣體生成的反應(yīng)進行求解時，解題的突破口是反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中造成反應(yīng)后總質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量正是生成氣體的質(zhì)量。1.

某同學(xué)要測定某碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，向盛有100g該樣品的燒杯中加入過量稀鹽酸，測得反應(yīng)過程中燒杯和物質(zhì)的總質(zhì)量變化如圖9－3－3。圖9－3－3（1）100g該樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

?g。4.4

（2）計算該碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

答：該碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%。2.

某同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸和大理石反應(yīng)來制取二氧化碳氣體。（1）用20.3g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸能配制上述稀鹽酸

50

?g。（結(jié)果精確到1g）（2）若需收集10瓶（每瓶125mL）二氧化碳氣體，至少需要多少質(zhì)量的15%的稀鹽酸才能制得（實驗條件下二氧化碳的密度為2g/L）？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01g）50

答：至少需要27.65g的15%的稀鹽酸才能制得。

3.

合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學(xué)研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進行了如圖9－3－4所示實驗。圖9－3－4（1）生成氫氣的質(zhì)量為

0.2

?g。0.2

（2）計算過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

答：過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%。4.

（2022茂名模擬）銅粉中混有少量的鐵粉，為了除去鐵粉，某校興趣小組同學(xué)取該銅粉20g于燒杯中，

然后等量分5次加入未知質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，充分反應(yīng)后所得數(shù)據(jù)如下表所示。實驗序號第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g55555每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0.010.010.010.0050（1）完全反應(yīng)后總共生成的氫氣質(zhì)量為

0.035

?g。0.035

（2）銅粉中混有的鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)的原因是

鐵的金屬活動性排在氫的前面，會置換出稀硫酸中

的

?。鐵的金屬活動性排在氫的前面，會置換出稀硫酸中的氫（3）計算該稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程