《第一節(jié) 原子》（同步訓練）初中化學八年級全一冊-魯教版-2024-2025學年

《第一節(jié)原子》同步訓練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、電子在原子核外的能量狀態(tài)不同，是因為電子運動的軌道不同。能量較低的狀態(tài)被稱為什么？A、基態(tài)B、激發(fā)態(tài)C、離子態(tài)D、原子態(tài)2、構成原子的基本粒子包括質子、中子和電子，它們分別攜帶不同的電荷。下列關于它們電荷的描述，正確的是？A、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電B、質子不帶電，中子帶正電，電子帶負電C、質子帶負電，中子帶正電，電子不帶電D、質子和中子帶正電，電子帶負電3、關于原子模型，以下哪種說法是正確的？（）A.原子是由原子核和原子核內的電子組成的B.原子是由原子核和電子組成的，且電子在原子核外以一定大小的球體形式分布C.原子是由原子核和圍繞著核運動的電子組成的，電子按照能量的高低分布在不同的軌道上D.原子是由一個帶正電的原子核和數(shù)個或更多帶負電的電子組成的，電子在原子核外自由運動4、以下哪個物質不屬于由分子構成的？（）A.氧氣（O?）B.水（H?O）C.氯化鈉（NaCl）D.二氧化碳（CO?）5、下列關于原子的說法中，哪一項是錯誤的？A.原子是物質的基本構成單位之一。B.原子由質子、中子和電子組成。C.所有原子都含有中子。D.原子內部的空間大部分是空的。6、在原子結構中，決定元素種類的是：A.中子數(shù)B.質子數(shù)C.電子數(shù)D.原子核的電荷量7、在下列說法中，正確的是：A、原子是化學變化中的最小粒子B、原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子組成C、原子是化學反應中的最小粒子D、原子是構成物質的最基本單位8、下列關于原子的敘述中，正確的是：A、原子的質量主要集中在原子核上B、原子核由質子和中子組成，核外電子的質量可以忽略不計C、原子核的體積是原子體積的幾萬倍D、原子的質量與電子數(shù)成正比9、下列關于原子的說法，不正確的是：原子是由原子核和核外電子組成的。原子的質量主要集中在原子核上。所有的原子都含有質子和中子。一個原子的化學性質主要由它的最外層電子決定。10、下列物質的表示方法，符合規(guī)范的是：1個水分子為H2O硫酸銅（CuSO4）1個銅原子為Cu1克水的化學式為H2O11、元素周期表中，元素原子序數(shù)的確定依據(jù)是什么？A、原子的相對原子質量B、原子核中的中子數(shù)C、原子核中的質子數(shù)D、原子的最外層電子數(shù)12、關于原子結構的描述，下列說法錯誤的是？A、原子由原子核和電子構成B、核外電子在不同的能級上運動C、原子核位于原子的中心且體積較大D、原子核內的質子和中子提供了原子的正電荷二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關于原子的描述中，正確的是（）A、原子是化學變化中最小的粒子B、原子由原子核和核外電子組成C、所有原子都具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)D、原子核通常由質子和中子組成2、以下物質中，屬于由原子直接構成的是（）A、水（H2O）B、氫氣（H2）C、氯化鈉（NaCl）D、二氧化碳（CO2）3、下列關于原子的描述，正確的是（）A.原子是物質的最小單位B.原子的構成由帶負電的電子和帶正電的原子核組成C.原子核由質子和中子組成D.原子的質量主要集中在原子核上三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、1、原子是物質的基本組成單位，它由______和______組成。2、2、在化學反應中，原子的______不變，原子的______可以發(fā)生變化。3、30.在描述原子的結構時，通常使用的符號Z代表_______，它表示原子的_______。4、40.以下哪種粒子可以通過化學變化改變，而原子和分子則不可以？（）A.質子B.中子C.電子D.原子核5、原子是由原子核和__________等兩部分組成，其中原子核位于原子的中心，帶__________。原子核由__________和__________組成。四、計算題（5分）題目：已知某元素的相對原子質量為12，其一個原子由6個質子、6個中子和6個電子組成。請計算：（1）該元素的一個原子質量是多少？（2）該元素的一個原子核電荷數(shù)是多少？（3）該元素的一個原子在化學反應中，其最外層電子數(shù)是多少？五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：已知某元素的原子序數(shù)是12，試根據(jù)原子的結構和規(guī)則回答下列問題：該元素名稱是什么？該元素的原子核外有幾層電子層？該元素原子最外一層（即M層）上有幾個電子？該元素原子最外一層（即M層）上有沒有半個電子？該元素名稱是什么？該元素的原子核外有幾層電子層？該元素原子最外一層（即M層）上有幾個電子？該元素原子最外一層（即M層）上有沒有半個電子？第二題題目：試比較以下兩個原子結構示意圖，回答下列問題：（1）說明鈉原子和氖原子的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的相同點和不同點；（2）根據(jù)原子結構示意圖，判斷鈉原子和氖原子的化學性質?！兜谝还?jié)原子》同步訓練及答案解析一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、電子在原子核外的能量狀態(tài)不同，是因為電子運動的軌道不同。能量較低的狀態(tài)被稱為什么？A、基態(tài)B、激發(fā)態(tài)C、離子態(tài)D、原子態(tài)答案：A基態(tài)。解析：原子中最穩(wěn)定的狀態(tài)稱為基態(tài)，此時電子位于最低能量的軌道上。當電子從基態(tài)轉移到較高能量的軌道時，則稱為激發(fā)態(tài)，此時原子的能量狀態(tài)更高。2、構成原子的基本粒子包括質子、中子和電子，它們分別攜帶不同的電荷。下列關于它們電荷的描述，正確的是？A、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電B、質子不帶電，中子帶正電，電子帶負電C、質子帶負電，中子帶正電，電子不帶電D、質子和中子帶正電，電子帶負電答案：A質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。解析：原子內，質子帶有正電荷，中子不帶電（中性），而電子帶有負電荷。這一電荷結構對于保持原子電中性以及發(fā)生化學反應都很重要。3、關于原子模型，以下哪種說法是正確的？（）A.原子是由原子核和原子核內的電子組成的B.原子是由原子核和電子組成的，且電子在原子核外以一定大小的球體形式分布C.原子是由原子核和圍繞著核運動的電子組成的，電子按照能量的高低分布在不同的軌道上D.原子是由一個帶正電的原子核和數(shù)個或更多帶負電的電子組成的，電子在原子核外自由運動答案：C解析：原子是由一個帶正電的原子核和數(shù)個或更多帶負電的電子組成的。根據(jù)量子力學的研究，電子不按照大小的球體形式分布，而是在不同能量水平的軌道上以概率云的形式分布，因此C選項描述最為準確。4、以下哪個物質不屬于由分子構成的？（）A.氧氣（O?）B.水（H?O）C.氯化鈉（NaCl）D.二氧化碳（CO?）答案：C解析：氧氣、水和二氧化碳都是由分子構成的化合物。其中氧氣是由兩個氧原子組成的氧分子（O?），水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的水分子（H?O），二氧化碳是由一個碳原子和兩個氧原子組成的二氧化碳分子（CO?）。而氯化鈉是離子化合物，由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）通過離子鍵結合而成，不屬于由分子構成的物質。因此，正確答案是C。5、下列關于原子的說法中，哪一項是錯誤的？A.原子是物質的基本構成單位之一。B.原子由質子、中子和電子組成。C.所有原子都含有中子。D.原子內部的空間大部分是空的。答案：C解析：選項A描述了原子作為物質基本構成單位的角色，這是正確的；選項B指出原子由質子、中子和電子組成，這也是正確的描述；選項D提到原子內部空間大部分為空，這符合現(xiàn)代原子模型的理解。然而，選項C斷言所有原子都含有中子，這是不準確的。實際上，氫原子（氕）是最輕的元素，其最常見的同位素只有一個質子而沒有中子，因此正確答案是C。6、在原子結構中，決定元素種類的是：A.中子數(shù)B.質子數(shù)C.電子數(shù)D.原子核的電荷量答案：B解析：元素的種類是由原子核中的質子數(shù)決定的，因為每種元素都有一個獨特的質子數(shù)，這個數(shù)值也被稱為原子序數(shù)。質子數(shù)決定了原子的正電荷數(shù)量，進而決定了與之平衡的電子數(shù)，以及該元素的化學性質。雖然原子核的電荷量（D選項）也是由質子數(shù)決定的，但直接定義元素種類的是質子數(shù)本身，因此正確答案是B。7、在下列說法中，正確的是：A、原子是化學變化中的最小粒子B、原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子組成C、原子是化學反應中的最小粒子D、原子是構成物質的最基本單位答案：A解析：原子是化學變化中的最小粒子，這是因為化學反應過程中原子本身不發(fā)生變化，只是原子之間的結合方式發(fā)生變化。B選項雖然描述了原子的結構，但不是題目要求的正確說法。C選項中的“化學反應中”應改為“化學變化中”，D選項雖然原子是構成物質的基本單位，但不是題目要求的正確說法。8、下列關于原子的敘述中，正確的是：A、原子的質量主要集中在原子核上B、原子核由質子和中子組成，核外電子的質量可以忽略不計C、原子核的體積是原子體積的幾萬倍D、原子的質量與電子數(shù)成正比答案：A解析：原子的質量主要集中在原子核上，因為質子和中子的質量遠大于電子的質量。B選項中，核外電子的質量確實可以忽略不計，但這并不是題目要求的正確說法。C選項描述的是原子核與原子體積的關系，雖然原子核的體積比原子體積大，但這并不是題目要求的正確說法。D選項中的“與電子數(shù)成正比”是錯誤的，因為原子的質量是由質子和中子的質量決定的，與電子數(shù)無關。9、下列關于原子的說法，不正確的是：原子是由原子核和核外電子組成的。原子的質量主要集中在原子核上。所有的原子都含有質子和中子。一個原子的化學性質主要由它的最外層電子決定。答案：C解析：選項A正確，原子結構包括原子核和核外電子；選項B正了，原子核的質量遠大于核外電子；選項D正確，化學性質主要由原子的最外層電子決定。然而，選項C錯誤，因為并非所有原子都含有中子，比如氫原子只含有一個質子而沒有中子。因此，正確答案是C。10、下列物質的表示方法，符合規(guī)范的是：1個水分子為H2O硫酸銅（CuSO4）1個銅原子為Cu1克水的化學式為H2O答案：B解析：選項B準確，硫酸銅的化學式是CuSO4，符合規(guī)范表示化合物。選項A雖有道理，但“一個”一詞在化學上不必要，通常直接寫H2O；選項C的表示方法也不完全正確，因為標準的化學符號只有Cu，無需前綴“1個”；選項D的錯誤在于化學式不表示物質的量，而量的單位是“克”。因此，正確答案是B。11、元素周期表中，元素原子序數(shù)的確定依據(jù)是什么？A、原子的相對原子質量B、原子核中的中子數(shù)C、原子核中的質子數(shù)D、原子的最外層電子數(shù)答案：C解析：原子序數(shù)是指元素原子核中的質子數(shù)，也是元素在周期表中的序號，同一元素的原子核中原子序數(shù)是恒定的，因此C選項是正確的。A選項的相對原子質量是一個相對值，B選項的中子數(shù)變化較大的元素，D選項的最外層電子數(shù)雖在元素化學性質中占有重要位置，但并不能決定元素的原子序數(shù)。12、關于原子結構的描述，下列說法錯誤的是？A、原子由原子核和電子構成B、核外電子在不同的能級上運動C、原子核位于原子的中心且體積較大D、原子核內的質子和中子提供了原子的正電荷答案：C解析：原子核雖然位于原子的中心，但其體積相對整個原子來說非常小，所以選項C是錯誤的。其他選項A、B、D都是正確的描述。因此，正確答案為C。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關于原子的描述中，正確的是（）A、原子是化學變化中最小的粒子B、原子由原子核和核外電子組成C、所有原子都具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)D、原子核通常由質子和中子組成答案：A、B、D解析：原子是化學變化中最小的粒子，因此A選項正確。原子由原子核和核外電子組成，所以B選項正確。所有原子的質子數(shù)和電子數(shù)并不相同，因為不同的元素有不同的質子數(shù)，但同種元素的原子質子數(shù)相同，因此C選項錯誤。原子核通常由質子和中子組成，D選項正確。綜上所述，正確答案是A、B、D。2、以下物質中，屬于由原子直接構成的是（）A、水（H2O）B、氫氣（H2）C、氯化鈉（NaCl）D、二氧化碳（CO2）答案：B解析：水（H2O）是由水分子構成的，不是由單個原子直接構成，因此A選項錯誤。氫氣（H2）是由氫分子構成的，每個氫分子由兩個氫原子組成，所以B選項正確。氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，不是由原子直接構成，因此C選項錯誤。二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子構成的，不是由單個原子直接構成，所以D選項錯誤。正確答案是B。3、下列關于原子的描述，正確的是（）A.原子是物質的最小單位B.原子的構成由帶負電的電子和帶正電的原子核組成C.原子核由質子和中子組成D.原子的質量主要集中在原子核上答案：B、C、D解析：A選項錯誤，因為當用化學方法破壞物質時，物體可以變得更加小的粒子，這個粒子就是原子。但原子可以分裂為更小的粒子，如質子和電子。B選項正確，原子的結構主要由帶負電的電子和帶正電的原子核組成。C選項正確，原子核由質子和中子組成。D選項正確，由于質子和中子的質量遠大于電子，所以原子的質量主要集中在原子核上。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、1、原子是物質的基本組成單位，它由______和______組成。答案：原子是由原子核和核外電子組成的。解析：原子是構成物質的基本單元，原子核位于原子的中心，由質子和中子組成，而核外電子則繞著原子核運動。這兩個部分共同構成了原子的基本結構。2、2、在化學反應中，原子的______不變，原子的______可以發(fā)生變化。答案：在化學反應中，原子的種類不變，原子的排列方式可以發(fā)生變化。解析：化學反應的本質是原子之間的重新組合，但反應前后原子的種類（即元素的種類）不會改變。而原子的排列方式、結合方式、化學鍵的性質等可能會在化學反應中發(fā)生變化。3、30.在描述原子的結構時，通常使用的符號Z代表_______，它表示原子的_______。答案：質子數(shù)；電荷總量解析：在描述原子的結構時，符號Z是指原子核內質子的數(shù)量，它決定了元素的種類，同時也代表了原子的電荷總量，因為質子帶正電。4、40.以下哪種粒子可以通過化學變化改變，而原子和分子則不可以？（）A.質子B.中子C.電子D.原子核答案：C解析：在化學反應中，原子是不可分割的，因此原子和質子、中子（原子核的一部分）都不能通過化學變化改變。電子則在化學反應中可以轉移或共享，從而影響原子的化學性質。因此選項C（電子）是正確的。5、原子是由原子核和__________等兩部分組成，其中原子核位于原子的中心，帶__________。原子核由__________和__________組成。答案：核外電子、正電荷、質子、中子解析：該題目考查了原子的結構和組成。根據(jù)化學常識，原子是由原子核和核外電子兩部分組成的。原子核位于原子的中心，帶正電荷。原子核內部由質子和中子組成，其中質子帶正電荷，中子不帶電荷。因此，空格處應分別填寫“核外電子”，“正電荷”，“質子”和“中子”。四、計算題（5分）題目：已知某元素的相對原子質量為12，其一個原子由6個質子、6個中子和6個電子組成。請計算：（1）該元素的一個原子質量是多少？（2）該元素的一個原子核電荷數(shù)是多少？（3）該元素的一個原子在化學反應中，其最外層電子數(shù)是多少？答案：（1）該元素的一個原子質量為12個質子質量+12個中子質量=12u。（2）該元素的一個原子核電荷數(shù)為6，因為質子數(shù)等于核電荷數(shù)。（3）該元素的一個原子在化學反應中，其最外層電子數(shù)與原子序數(shù)相同，即6個電子。解析：（1）原子的質量主要由質子和中子構成，而電子的質量相對較小，可以忽略不計。因此，該元素的一個原子質量為12個質子質量+12個中子質量=12u。（2）原子的核電荷數(shù)等于質子數(shù)，因為質子帶有正電荷。題目中給出該元素的一個原子由6個質子組成，所以其核電荷數(shù)為6。（3）在化學反應中，原子通常會失去或獲得最外層電子以達到穩(wěn)定的電子排布。題目中給出該元素的一個原子由6個電子組成，因此其最外層電子數(shù)為6。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：已知某元素的原子序數(shù)是12，試根據(jù)原子的結構和規(guī)則回答下列問題：該元素名稱是什么？該元素的原子核外有幾層電子層？該元素原子最外一層（即M層）上有幾個電子？該元素原子最外一層（即M層）上有沒有半個電子？答案與解析：該元素名稱是什么？答案：該元素是鎂（Mg）。解析：元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素是鎂。該元素的原子核外有幾層電子層？答案：該元素原子核外有3層電子層。解析：根據(jù)電子排布規(guī)則，原子序數(shù)為12，其電子的排布應為1s22s22p?3s2，說明共有3個電子層。該元素原子最外一層（即M層）上有幾個電子？答案：該