重慶市長壽中學2024-2025學年高一上學期11月期中考試化學試題（含答案）

1PAGE第1頁重慶市長壽中學校2024-2025學年上學期高一半期測試化學試題注意事項： 1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類不正確的是A.均屬于酸性氧化物B.堿性氧化物不能發(fā)生化合反應C.酸、堿、鹽之間能發(fā)生復分解反應D.物質(zhì)、分散系、膠體從屬關系如圖所示2.分類是科學研究的重要方法，討論辨析以下說法：①氯水和氨水都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬既是純凈物又是化合物；④不銹鋼、硬鋁、硬幣都是合金；⑤乙醇、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A.2個 B.3個 C.4個 D.5個3.某同學在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出結(jié)論正確的是A.NaCl固體不導電，不是電解質(zhì)B.圖2中NaCl在電流作用下電離出了大量自由移動的離子C.圖2中水是電解質(zhì)，電離產(chǎn)生大量的H＋和OH－D.電解質(zhì)本身不一定能導電4.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl5.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A.的溶液中能大量存在：B.溶液中能大量存在：C.氧化亞鐵溶于稀硝酸：D.向溶液中滴加溶液至溶液顯中性：6.某待測溶液中除含有的外，還可能含有如表所示離子中的一種或多種。現(xiàn)進行如圖所示實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)，下列說法錯誤的是。陽離子、、、陰離子、、、、、現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：A.待測液中一定含有的離子是、、、，且B.生成白色沉淀B的離子方程式為C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為：D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是、、7.“84”消毒液和潔廁靈是大多數(shù)家庭必備的生活用品?！?4”消毒液的有效成分為次氯酸鈉()，是一種高效消毒劑，潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就會對人體產(chǎn)生嚴重的危害，發(fā)生的反應如下：，下列說法不正確的是。A.反應物鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性B用雙線橋法分析上述反應如圖所示：C.“84”消毒液中的在常溫下比穩(wěn)定D.若，能發(fā)生，在和的混合液中通入少量，一定能發(fā)生的反應是：8.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法之一，用離子方程式表示為。下列說法不正確的是A.中鐵元素的化合價為＋6價 B.是氧化劑，具有氧化性C.的氧化性強于 D.在反應中得電子，是還原產(chǎn)物9.濕法煙氣氧化脫硫，效率可達以上，常加入適量硫酸以提高氧化脫硫率，其原理是，該過程中發(fā)生的副反應為，已知脫硫率與加入硫酸的量的關系如圖，下列說法錯誤的是A和反應中每生成，轉(zhuǎn)移電子B.氧化脫硫原理為C.脫硫率逐漸增大的原因可能為氧化性D.脫硫率下降，說明酸性越強，越容易分解10.下列有關鈉及其化合物的敘述中不正確的是A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多B.金屬鈉著火時，不能用水而需要用干燥的沙土來滅火C.配制的溶液，需稱量氫氧化鈉固體。D.長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)?1.下列實驗裝置不能達到實驗目的是A.利用裝置①驗證Na和水反應為放熱反應B.利用裝置②檢驗H2O與Na2O2反應生成的氣體C.利用裝置③觀察純堿的焰色試驗的現(xiàn)象D.利用裝置④比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性12.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色試驗都呈黃色，它們發(fā)生如下反應：①A+Q→C+X↑②B+Q→C+Y↑③X+Y→Q④C+E(適量)→D+Q⑤C+乙(過量)→E⑥ED+Q+乙↑已知：X和Y是單質(zhì)，常溫下均為氣體，且相對分子質(zhì)量：Y>X；Q常溫下為液體；乙氣體形成的固體可作人工降雨。下列有關說法不正確的是A.反應④的離子反應方程式：HCO+OH-=CO+H2OB.E是細小白色晶體，加水能溶解，并伴隨著放熱現(xiàn)象C.D、E的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿D.B可在潛水艇中作為O2的來源13.數(shù)字化實驗是一種將實驗現(xiàn)象定量化的手段，某實驗小組利用數(shù)字化實驗儀器對新制氯水在光照條件下的反應進行探究，如圖是光照過程中氯水的pH變化情況，下列有關說法不正確的是A.由圖像可知，隨著光照反應的進行，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO這三種分子C.光照過程中，氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強D.光照前后，氯水的漂白性并未發(fā)生變化14.在一定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入純凈的氯氣，可制得易水解的AlCl3，反應的化學方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.裝置a中反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.裝置b、c中盛裝的分別是飽和食鹽水和濃硫酸C.裝置d、e之間應添加一個干燥裝置D.此實驗的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中15.如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B.該實驗必須在通風櫥中進行C.裝置C中發(fā)生反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.裝置B現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色16.為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗裝置：下列說法錯誤的是A.整套實驗裝置的連接順序是f接接接cB.B裝置的作用是干燥裝置中試劑X是飽和食鹽水C.C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色D.D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色逐漸褪去。二、非選擇題：本大題共4大題，共52分。17.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵②蔗糖固體③鹽酸④熔融CaO⑤溶液⑥⑦熔融NaOH⑧氫氧化鐵膠體⑨無水酒精⑩固體（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有_______。（2）在水溶液中的電離方程式：_______。（3）少量通入澄清石灰水反應的離子方程式：_______。（4）與溶液反應的離子方程式：_______。（5）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：_______。（6）圖Ⅰ所示的裝置中，燒杯中盛放的是溶液，當從滴定管中逐漸加入A溶液時，溶液導電性的變化趨勢如圖Ⅱ所示：滴加溶液A至圖Ⅱ中曲線最低點時，燈泡熄滅，則溶液A中含有的溶質(zhì)是_______(填標號)。A.HCl B. C. D.18.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用。（1）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問題。①寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_________。若產(chǎn)生標準狀況下4.48L，則反應過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_______mol，電子轉(zhuǎn)移_______mol。②為了防止氯氣污染環(huán)境，需將剩余氯氣通入NaOH溶液，寫出離子反應方程式_____________。③實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，。用雙線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________；在此反應中濃鹽酸中顯示出來的性質(zhì)是_______(填寫字母)A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性（2）電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制取漂白粉。①若電解飽和食鹽水時有117gNaCl被電解，理論上最多可生成氯氣_______升(標準狀況)②漂白粉的有效成分是，若將標準狀況下22.4L的氯氣通入足量的石灰乳，理論上可以得到_______g。19.某學習小組在學習了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究溶液分別與溶液、溶液的反應。已知：和均為白色沉淀，不存在。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：試劑操作及現(xiàn)象實驗a試管(I)試管(II)1.0mol/L溶液24mL1.0mol/L溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管(Ⅰ)的試管口，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合；反應過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀；放置1.5~2h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒沉淀實驗b1.0mol/L溶液10mL1.0mol/L溶液16mL傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2~4min后液面上方試管內(nèi)壁黏附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是，寫出該反應的離子方程式：___________；為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入___________，產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明存在的實驗現(xiàn)象是___________。(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為，寫出生成的離子方程式：___________。(4)實驗b中液面上方試管內(nèi)壁黏附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：___________。20.鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質(zhì)在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉(zhuǎn)化。完成下列計算：（1）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為______。（2）將11.6克二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質(zhì)量增加了3.6克，則原混合氣體的平均分子量為______。（3）向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結(jié)晶水）。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質(zhì)量W的關系如下圖所示。①推斷b點時M的組成成分（寫出計算過程）____________。②若向b點的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO38.48g，則加入的物質(zhì)可以是________或_______。（4）由31gNaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉密器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為Ng，試分析不同N值時，剩余固體的組成成分（已知NaHCO3的分解溫度低于250℃）。_____________重慶市長壽中學校2024-2025學年上學期高一半期測試化學試題一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】B8.【答案】B9.【答案】A10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】D15.【答案】D16.【答案】A二、非選擇題：本大題共4大題，共52分。17.【答案】（1）①.④⑦⑩②.②⑥⑨（2）（3）（4）（5）（6）B18.【答案】（1）①.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.0.4③.0.4④.Cl2+2OH-=Cl