高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第九章 第1講 電離平衡

基于“教、學(xué)、評(píng)一體化”的高中化學(xué)大單元教學(xué)第九章水溶液中的離子平衡第1講弱電解質(zhì)的電離考情分析真題統(tǒng)計(jì)考情分析2024·湖南卷13題，3分；2024·新課標(biāo)卷7題，3分；2024·河北卷11題，3分；2024·江蘇卷12題，3分；2023湖北卷14題，3分；2023浙江卷15題，3分；2023湖北卷12題，3分；2022江蘇卷12題，3分；2022浙江卷17題，2分；2022全國(guó)乙卷13題，6分；2022湖北卷15題，3分；2022遼寧卷15題，3分；本專題試題以選擇題為主，主要考查影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，通過圖像分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)和電離度，比較微粒濃度大小和圖像分析。復(fù)習(xí)目標(biāo)1.能用化學(xué)用語正確表示水溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡。能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡。2.能從電離平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如導(dǎo)電性等。3.能綜合運(yùn)用電離平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題。知識(shí)點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素1.電離平衡含義在一定條件下(如濃度、溫度等)，當(dāng)_________________產(chǎn)生離子的速率和_____________________的速率相等時(shí)，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。2.電離平衡的建立與特征弱電解質(zhì)電離離子結(jié)合成分子①開始時(shí)，v(電離)

，而v(結(jié)合)為

。②平衡的建立過程中，v(電離)

v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)

v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。知識(shí)點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素2.電離平衡的建立與特征3.影響電離平衡的因素知識(shí)點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)——決定因素。(2)外因Ⅰ.一般結(jié)論①溫度：溫度升高，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。②濃度：稀釋溶液，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力加水稀釋_____________________加入少量冰醋酸_____________________通入HCl(g)_____________________加NaOH(s)_____________________加CH3COONa(s)______________________升高溫度______________________以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3COOH(aq)

CH3COO－(aq)＋H＋(aq)

ΔH＞0的影響。

知識(shí)點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素專項(xiàng)突破A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D.進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如果CO2進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小1.已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO3-，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說法不合理的是()C大本P234第1題知識(shí)點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素專項(xiàng)突破2.常溫下，①100mL0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，②10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填寫下列問題。(1)c(CH3COO－)：①_____②。(2)電離程度：①____②。(3)在上述兩種溶液中加入足量鋅片。開始時(shí)的反應(yīng)速率：①____②，反應(yīng)結(jié)束生成相同狀況下H2的體積：①____②。(4)與同濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積：①_____②。＜＞＜＝＝知識(shí)點(diǎn)二電離常數(shù)及應(yīng)用1.概念在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度(冪次方)的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K(弱酸用Ka，弱堿用Kb)表示。2.表達(dá)式知識(shí)點(diǎn)二電離常數(shù)及應(yīng)用3.特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)與

有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K值

。(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的

，K越大，表示弱電解質(zhì)越易

，酸性或堿性

。(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3……，故其酸性取決于

電離。知識(shí)點(diǎn)二電離常數(shù)及應(yīng)用4.電離度(α)溫度的影響升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，電離度________；降低溫度，電離平衡向左移動(dòng)，電離度________濃度的影響當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí)，電離度________；當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí)，電離度________知識(shí)點(diǎn)二電離常數(shù)及應(yīng)用25℃時(shí)，0.01mol·L－1的HA溶液中HA的電離度為0.1%，則25℃時(shí)，c(H＋)和Ka(HA)分別為多少？寫出解題步驟。1.分別畫出冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導(dǎo)率和pH隨加水體積變化的曲線。模型1：導(dǎo)電率模型模型1：導(dǎo)電率模型2.一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，下列說法正確的是（）A.最開始導(dǎo)電能力為0，說明冰醋酸不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是cC.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最大的是bD.b→c的過程中，c(H+)在增加模型2：利用電離常數(shù)判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱3.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：按要求回答下列問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________________________。弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka＝4.0×10－8模型3：平衡常數(shù)的應(yīng)用——強(qiáng)酸制弱酸HCOOH：Ka＝1.77×10-4H2S：Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13H2CO3：Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11HClO：Ka＝4.0×10－84.分析表中數(shù)據(jù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11模型3：平衡常數(shù)的應(yīng)用——強(qiáng)酸制弱酸模型4：判斷微粒濃度比值的大小5.常溫下，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。變小變大變小不變不變大本P235第3題B模型4：判斷微粒濃度比值的大小課后作業(yè)：已知H2CO3、H2S的電離常數(shù)如表，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能，寫出離子方程式。(1)往Na2S溶液中加入少量NaHCO3溶液：_______。(2)往Na2CO3溶液中加入少量NaHS溶液：_______。(3)往Na2S溶液中通入少量CO2：_______。(4)往Na2S溶液中通入過量C