人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液期末考試卷(A4版)

最新人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液期末考試卷(A4版)（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去水中的異味和色素用活性炭吸附B鑒別硬水和軟水取樣，分別加入肥皂水，振蕩C除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)溶解，蒸發(fā)，結(jié)晶D探究分子之間有空隙將水、酒精各50mL倒入100mL量筒中A．A B．B C．C D．D2、下列關(guān)于溶液的有關(guān)說法正確的是A．利用洗潔精的溶解作用洗去碗上的油污 B．飽和溶液降溫都能析出晶體C．濃溶液都是飽和溶液 D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物3、為探究硝酸鉀的溶解性，進行了下面實驗(見圖1)，結(jié)合KNO3的溶解度曲線(見圖2)判斷，下列說法錯誤的是A．溶液②、溶液④一定是飽和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不飽和溶液C．②和④中固體的質(zhì)量一定相等 D．溶液②③④的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：③>②=④4、能與水混合形成溶液的是A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉筆灰5、下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．配制溶液時，攪拌可以增大一定溶劑中固體溶質(zhì)的溶解質(zhì)量B．具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液C．飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大D．融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0℃6、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B．t1℃時將20g丙加入50g水中，充分攪拌后得到70g溶液C．t2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到t2℃，析出晶體的質(zhì)量甲＞乙D．t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等7、有關(guān)溶液說法正確的是A．溶液一定是無色透明的 B．飽和溶液是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液C．溶液是均一穩(wěn)定的混合物 D．不飽和溶液一定是稀溶液8、下列依據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計的實驗方案，正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別真假黃金觀察顏色B鑒別氫氧化鈉和硝酸銨取樣，加水溶解，測溶液溫度C除去CO2中少量的CO通入氧氣后點燃D鑒別N2和CO2分別將燃著的木條伸入集氣瓶中A．A B．B C．C D．D二、填空題（每小題4分，共計20分）1、下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度：溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0（1）在______℃時，在10g水中能夠溶解的NaCl和Na2CO3質(zhì)量相同。（2）生活在鹽堿湖附近的人們，最容易從湖中得到純堿的季節(jié)是______（填“夏季”或“冬季”）。（3）40℃時，向5gNaCl中加10g水，可得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______的溶液。2、A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）P點的意義為_____。（2）t2℃時分別把10gA、B、C加入50g水中，能形成飽和溶液的是_____。（3）將t1℃的A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_____。3、化學(xué)就在我們身邊，與我們生活息息相關(guān)。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）廚房中用洗潔精除去餐具上的油污時，利用了________作用。（2）生鐵和鋼性能不同的原因：________________。（3）鐵生銹是鐵與空氣中__________發(fā)生了一系列的反應(yīng)。4、如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題。（1）50℃時，硝酸鉀的溶解度是______；（2）20℃時，如要提純5g粗鹽（其中氯化鈉含量約為80％），量取溶解所需要的水，應(yīng)選擇______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）規(guī)格的量簡最為合適；（3）為了使氯化鈉溶液中的溶質(zhì)全部析出，應(yīng)采用的方法是______；（4）50℃時，100g飽和的硝酸鉀和氯化鈉混合溶液中，含溶質(zhì)較多的是______；（5）在t℃時，將mg硝酸鉀和mg氯化鈉分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖所示，說法錯誤的是______（填字母序號）。A．乙中的上層溶液一定是飽和溶液B．甲中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C．甲、乙中的溶質(zhì)分別是硝酸鉀和氯化鈉D．若t為50℃，m的值可能為85.55、水與溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（1）如圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖回答下列問題：①甲的溶解度受溫度的影響比乙的溶解度受溫度影響______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提純甲應(yīng)采用的結(jié)晶方法是______。②t2℃時，將60g的甲、乙分別加入到100g水中，充分溶解，能形成的飽和溶液是______物質(zhì)。③將t1oC時甲、乙的飽和溶液升溫到t2oC，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。（2）欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為______（列式即可）。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、將13克的鋅粒放入87.4克的稀鹽酸中，當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)后：（1）最多可以放出多少克的氫氣？（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？2、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用25g石灰石樣品，把125g稀鹽酸分5次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)12345稀鹽酸的用量25g25g25g25g25g剩余固體的質(zhì)量2015g10g5g5g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是______；（2）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。3、20℃時，將200g10%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%的氫氧化鈉溶液，（1）若蒸發(fā)，需要蒸發(fā)掉多少克水？（2）若加溶質(zhì)，需要加入多少克氫氧化鈉？（請寫出計算步驟）4、200g鹽酸溶液與100g16%的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，NaOH+HCl=NaCl+H2O求：（相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Cl-35.5）（1）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5、中華文化源遠流長，早在西漢時期《淮南萬畢術(shù)》一書中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是我國現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)。利用此原理，向160kg含硫酸銅的廢液中加入足量的鐵粉，得到金屬銅6.4kg。請計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。6、實驗室中經(jīng)常要使用氫氧化鈉溶液，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%的氫氧化鈉溶液。請計算：（1）400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%的氫氧化鈉中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是______g。（2）若要將80%的氫氧化鈉溶液稀釋成400g40%的氫氧化鈉溶液，則需要80%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為______g，需要加水的質(zhì)量為______g。（寫出計算過程）7、實驗室用34g5%的過氧化氫的水溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣。完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為35.2g。請計算：（1）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為___g。（2）生成氧氣的質(zhì)量是______？(請列式計算)8、小路向容器中加入85g過氧化氫溶液在一定條件下分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化如圖所示。已知每68份質(zhì)量的過氧化氫完全分解可產(chǎn)生36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣。（1）最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為_______g。（2）求原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是多少?(質(zhì)量分數(shù)是指混合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比）。9、某注射用藥液的配制方法如下：①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；④取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。試求：（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、實驗室開放日小明和同學(xué)們一起來到實驗室，對“影響食鹽溶解速率的因素”開展了如下探究活動：（提出問題）影響食鹽溶解速率的因素有哪些？（猜想與假設(shè)）猜想一：溶解速率可能與食鹽的顆粒大小有關(guān)猜想二：溶解的速率可能與水的溫度有關(guān)（設(shè)計并進行實驗）實驗一：請根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象填寫下表中的實驗結(jié)論。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用兩個燒杯各取20mL的水，一個燒杯中加入3g大食鹽顆粒，一個燒杯中加入3g小食鹽顆粒，分別用玻璃棒進行同等程度的攪拌，記錄完全溶解時，需要的時間大顆粒完全溶解45秒，小顆粒完全溶解28秒_____實驗二：請你根據(jù)實驗結(jié)論完成下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論__________水的溫度越高，溶解速率越快（實驗反思）小明結(jié)合上述兩組實驗，提出了影響溶解速率的另外一個因素是_____。2、某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案。（忽略鋅鍍層的氧化）（1）甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度。在實際操作中，甲同學(xué)的方案存在一個很大的問題是_________。（2）乙同學(xué)是通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：配制5%的鹽酸1L（ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的鹽酸_______mL（保留一位小數(shù)）。配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有_____________。步驟③的操作是______。若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm3，則鋅層的厚度為____________。（3）丙同學(xué)的方案是通過如圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與強酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度。己知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g，加入稀硫酸質(zhì)量為140g，則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于__________。若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會_______（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。（4）實驗后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？原因是__________。3、（1）以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（“常溫”指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）I.實驗①和②的實驗?zāi)康氖莀____________________________________________________。II.實驗④中，過氧化氫溶液濃度/%的數(shù)值是___________。Ⅲ.由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最優(yōu)組合的序號是________________。IV.配置450克5%的過氧化氫溶液，往一定量30%的過氧化氫溶液中加入_______克水。（2）下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度①用50mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制40℃的氯化鈉飽和溶液。計算需稱取氯化鈉的質(zhì)量是_______g。②碳酸鈉溶液中混有少量氯化鈉雜質(zhì)時，采用__________的方法提純碳酸鈉。4、某小組欲配制一定濃度的氯化銨溶液并探究其酸堿度與濃度及溫度的關(guān)系。（1）計算：已知氯化銨在20℃時溶解度為37.2g/100g水，該溫度下其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______%（精確到0.1，下同），配制90g該溶液需氟化銨的質(zhì)量為_______g。（2）稱量所需氯化銨固體的質(zhì)量：在圖17-5中分別標(biāo)出所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)_____、_____。（3）量取水的體積：用_________mL規(guī)格的量筒取_________mL水（）。（4）溶解：若用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，其他操作無誤，則所配制的氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會_________。（選填“偏大”“不變”或“偏小”）（5）測溶液的酸堿度：要測定上述溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的_________（填序號）來進行實驗。①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進行了如下實驗：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨飽和溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化銨飽和溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化銨飽和溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得。（6）評價與反思；三位同學(xué)中操作正確的是同學(xué)________。指出其余同學(xué)的操作錯誤：________同學(xué)：__