《1.1.1化學反應的反應熱內(nèi)能變化》拔高練習

學而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1《1.1.1化學反應的反應熱內(nèi)能變化》拔高練習一.選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列敘述正確的是（

）A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化B.化學反應總是伴隨著能量的變化C.化學反應中放出的熱量一定等于吸收的熱量D.化學反應中放出的熱才是反應熱答案：B解析：物質(zhì)三態(tài)變化也伴有能量變化，故A錯誤；化學反應總伴隨能量變化，B正確；化學反應不是吸熱反應就是放熱反應，不可能同時吸熱和放熱，故C錯誤；化學反應中吸收的熱也是反應熱，D錯誤。2.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是()A.放熱反應的發(fā)生無須任何條件B.化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關C.化學反應過程都伴隨著能量的變化D.硫酸與氫氧化鈉的反應是吸熱反應答案：C解析：放熱反應的發(fā)生可能需要條件,如加熱等,A項錯誤;化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱有關,B項錯誤;化學反應過程都伴隨著能量的變化,C項正確;H2SO4與NaOH的反應是放熱反應,D項錯誤。3.下列關于內(nèi)能和內(nèi)能變化的敘述正確的是（）A.內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)所含的能量總和B.內(nèi)能只與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關C.反應吸收能量則反應物的內(nèi)能大于反應產(chǎn)物的內(nèi)能D.內(nèi)能變化就是反應熱答案：A解析：B項內(nèi)能大小除了與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關外，還與體系的溫度和壓強有關，故錯誤；C項反應吸收能量則反應產(chǎn)物的內(nèi)能大于反應物的內(nèi)能，故錯誤；D項反應過程中體系沒有做功時，反應熱才能與內(nèi)能的變化，故錯誤。4.已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應,據(jù)此判斷,下列說法中正確的是(其他條件相同)()A.28gCO所具有的內(nèi)能一定高于44gCO2所具有的內(nèi)能B.56gCO和32gO2所具有的總內(nèi)能大于88gCO2所具有的總內(nèi)能C.32gO2所具有的總內(nèi)能大于44gCO2所具有的總內(nèi)能D.將一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2與生成CO時放出的熱量一樣多答案:B解析:對于放熱反應,反應物的總內(nèi)能一定高于生成物的總內(nèi)能。由于CCO放熱,COCO2放熱,所以CCO2比CCO放出的熱量要多,故D不正確。反應2CO(s)+O2(g)2CO2(g)中,CO并不是反應物的全部,所以28gCO所具有的內(nèi)能不一定高于44gCO2所具有的內(nèi)能,故A項不正確,同理C不正確。5.CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示,有關兩者反應的說法正確的是 ()A.該反應為吸熱反應B.CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C.該反應不需要加熱就能進行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量答案：B解析：由能量變化可知,反應產(chǎn)物的總能量比反應物的總能量低,反應為放熱反應,但并不是不需要加熱就能發(fā)生;當1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)時,要吸收41kJ熱量。6．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()A．鋁片和稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒答案：C解析：注意知識的積累，記住常見的吸熱反應。B、C屬于吸熱反應，再從化合價變化角度來分析，知答案為C。7．下列說法不正確的是()A．任何化學反應都伴隨著能量變化B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．反應物的內(nèi)能高于生成物的內(nèi)能時，發(fā)生釋放能量D．反應物的內(nèi)能低于生成物的內(nèi)能時，發(fā)生吸收能量答案：B解析：任何化學反應都伴隨著能量變化，但能量變化不一定表現(xiàn)為熱量變化，還可能以光能等其他形式的能量放出；U(反應物)>U（反應產(chǎn)物），反應釋放能量，U(反應物)<U(反應產(chǎn)物)，反應吸收能量。8．下列過程一定釋放出能量的是()A．化合反應B．分解反應C．分子拆成原子D．原子組成分子答案：D解析：形成化學鍵釋放能量，原子結(jié)合成分子放出能量，化合、分解反應有可能是放熱反應，也有可能是吸熱反應。9．已知H＋＋OH－=H2O生成1molH2O(l)放出熱量57.3kJ，下列反應中能放出57.3kJ熱量的是()A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應B．稀鹽酸與氨水反應生成1molH2OC．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1mol水D．稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1mol水答案：C解析：A放出熱量應為2mol×57.3kJ·mol－1；B放出熱量應略小于57.3kJ，因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強酸與弱堿、弱酸與強堿的中和反應熱數(shù)值小于57.3kJ；酸與堿的濃度不能太大，否則中和熱數(shù)值會偏大，故D錯。10．下列說法正確的是()A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量B．1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量是中和熱C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時的反應熱叫做中和熱D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液答案：C解析：本題考查的是中和熱的概念，關鍵是記清楚有關中和熱的問題。中和熱是指稀酸、稀堿中和反應生成1molH2O(l)時所放出的熱量，故C正確；H2SO4和Ba(OH)2反應時，除生成水外，還有BaSO4沉淀生成，所以其反應熱不是中和熱，D錯誤。二．選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。11．已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3答案:D解析:根據(jù)能量守恒原理：破壞化學鍵吸收的能量－形成新化學鍵放出的能量＝反應熱。對于該放熱反應Q<0，則Q1＋Q2－2Q3<0，故Q1＋Q2<2Q3。12．下列說法正確的是()A．反應熱就是反應中放出的能量B．氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同C．由C(石墨)→C(金剛石)Q>0可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多答案：CD解析：反應過程中所放出或吸收的熱量都是反應熱，因此A錯；內(nèi)能除與物質(zhì)狀態(tài)有關外還與物質(zhì)的數(shù)量、壓強等有關，B錯誤；由C(石墨)→C(金剛石)Q>0，金剛石能量高，不穩(wěn)定，故正確；因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的(相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最多，液態(tài)時次之，固態(tài)時最少，反應放出的熱量等于反應物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因為生成物是一樣的，所以等量的硫蒸氣燃燒時放出的熱量比硫固體放出的更多)。13.下列說法正確的是（

）A.干冰蒸發(fā)要吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱現(xiàn)象B.酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機中的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應C.木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應D.人們用氫氧焰焊接金屬，主要是利用了H2和O2化合時所放出的熱量答案：BD解析：干冰蒸發(fā)是物理變化，A不正確。燃燒反應都是放熱反應，B對，C錯。H2在O2中燃燒放出大量的熱，可使金屬熔化，常用于焊接金屬，D正確。14.某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y====2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關于該反應的下列敘述正確的是（

）A.該反應為放熱反應；B.生成物的總能量比反應物的總能量高；C.該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。D.反應的內(nèi)能變化為正值答案：AC解析：甲處液面下降，乙處液面上升，說明反應放熱，故AC正確。15.將V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)．下列敘述正確的是()A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應答案：B解析：從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時，V1為5mL，則V2為45mL，此時已經(jīng)開始發(fā)生反應，所以22℃一定不是室溫，A錯．從曲線隨V1的增多而升高，隨反應的進行，溶液溫度升高說明反應放熱，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確．當V1＝30mL時溫度最高，說明此時兩者恰好完全反應，則c(NaOH)＝eq\f(30mL×0.1mol/L,20mL)＝1.5mol/L，C錯．該實驗不能證明有水生成的其他反應也是放熱的．三．非選擇題：本題共5小題，共60分16.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸，試完成下列問題。（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________。（3）寫出有關反應的離子方程式__________________。（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。答案：（1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解；燒杯中有晶體析出

（2）鎂與鹽酸反應放出H2，是放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體

（3）Mg+2H+====Mg2++H2↑

Ca2++2OH-====Ca(OH)2↓

(4)小于解析：（1）鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，此反應為放熱反應，使燒杯內(nèi)溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有晶體Ca（OH）2析出。（4）由鎂和鹽酸反應生成MgCl2和H2，是放熱反應，根據(jù)能量變化規(guī)律知MgCl2和H2的總能量加上放出的能量應等于Mg和鹽酸的總能量，故MgCl2和H2總能量小于Mg和鹽酸的總能量。17.某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外,還設計了下列幾個可行性方案。(1)甲方案:將溫度計與盛有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入盛有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴加水,看到的現(xiàn)象是____________,說明反應放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

(2)乙方案:將盛有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接①或②,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴加水,看到的現(xiàn)象是(接①)_______________________,

(接②)______________________,說明反應放熱。

(3)丙方案:用膠頭滴管向盛有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀?支管接的導管中放有適量無水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是__________________________,

說明反應放熱,其原因是

________________________________。

答案:(1)小試管中固體變成乳狀,同時有大量水蒸氣產(chǎn)生,溫度計溫度上升(2)導管口有氣泡產(chǎn)生左邊水柱下降,右邊水柱上升(3)無水硫酸銅粉末變藍水與生石灰反應放出熱量,使水蒸發(fā),無水硫酸銅遇水變藍解析：(1)CaO與H2O反應生成Ca(OH)2,反應放出大量的熱,小試管內(nèi)有水蒸氣產(chǎn)生,溫度計溫度上升。(2)由于CaO與H2O反應放熱,使小試管內(nèi)溫度升高,接①時,導管口有氣泡冒出;接②時,U形管左側(cè)水柱下降,右側(cè)水柱上升。(3)CaO與H2O反應放熱,使小試管內(nèi)水分蒸發(fā),無水CuSO4吸水后生成藍色的CuSO4·5H2O。18.(2020·淄博高二檢測)磷在氧氣中燃燒,可看成P與O2先生成P2O3,若O2過量,再生成P2O5,現(xiàn)將3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g氧氣中燃燒至反應物耗盡,測得放出XkJ的熱量。 (1)反應后生成物的組成是______________(用化學式表示)。

(2)若3.1g磷在3.6g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,共放出ZkJ的熱量,則X______(填“<”“>”或“=”)Z。

(3)磷的兩種氧化物中,較穩(wěn)定的是________。

答案:(1)P2O3、P2O5(2)<(3)P2O5解析：(1)4P+3O22P2O30.1mol0.075molO2過量,所以還有P2O5生成。(2)氧氣的量增多,則生成P2O5的量增多,又因為生成P2O5放出熱量,所以Z>X。(3)放出熱量越多越穩(wěn)定,所以P2O5穩(wěn)定。19．如圖所示，在800mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50mL0.50mol·L－1鹽酸的100mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，蓋好蓋子，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝有反應液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)要重復進行三次實驗的目的是_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中若改用60mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)三次實驗測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。答案：(1)保溫隔熱減少實驗過程中熱量的損失(2)多次計算求平均值以減少實驗過程中的誤差(3)偏小(4)不相等相等中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時所釋放的熱量，與酸、堿的用量無關，因此所求中和熱相等(5)2.4解析：測定中和熱的實驗是一個定量實驗，分析實驗裝置和操作時要注意兩個方面：一是“量”的問題；二是盡量減少實驗誤差。20．下表