《課時2 氧化劑和還原劑 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用》基礎(chǔ)鞏固

學而優(yōu)·教有方課時2氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用一、選擇題1.[浙江麗水五校共同體2021高一月考]下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)C.一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D.金屬單質(zhì)失電子越多，其還原性越強2.[浙江大學附中2021高一月考]某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖:由圖可知，在該反應(yīng)中是()A.氧化劑B.還原劑C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物3.[天津和平區(qū)2021高一期末]吸進人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家試圖用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是()A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是4.[遼寧東北育才學校2020高一月考]氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且與相比較，水的作用不相同的是()A.B.C.D.5.[四川成都2021高一期中]下列對氧化還原反應(yīng)的分析中，不合理的是()A.Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑B.KMnO4受熱分解時，Mn元素被還原C.反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D.在反應(yīng)中，H2O既是還原劑，又是氧化劑6.[湖南長郡中學2021高一期中]下列對X+2YX2++2Y-的敘述中正確的是()A.Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物B.Y被還原，X發(fā)生氧化反應(yīng)C.X是還原劑，Y被氧化D.X被氧化，X顯氧化性7.(雙選)關(guān)于反應(yīng)的下列說法正確的是()A.CO2是還原劑，在該反應(yīng)中被氧化B.Na2O2是氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1D.若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移8.[山東濟南商河一中2021高一月考]下列說法中正確的是()A.在反應(yīng)中，F(xiàn)e作還原劑，在其他反應(yīng)中，F(xiàn)e作為反應(yīng)物時，一定也作還原劑B.在反應(yīng)中，氧化性:Fe2+>Cu2+C.金屬活動性順序中，排在前面的金屬陽離子的氧化性強于排在后面的金屬陽離子的氧化性D.SO42-中硫元素的化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO42-的氧化性一定很強9.[山西太原2021高一月考]有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng):由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是()A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+C.還原性:A>B>C>DD.還原性:D>B>C>A10.[安徽亳州2021高一期中]已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.B.C.D.11.[江西永豐中學2021高一期中]某溶液含有Cl-和I-，為了氧化I-，而不使Cl-氧化，根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷除用Cl2以外，還可選用的氧化劑是()A.FeCl2B.FeCl3C.濃鹽酸D.KMnO412.金屬冶煉方法選擇的依據(jù)是()A.金屬熔點的高低B.金屬陽離子得電子的能力C.金屬元素在自然界的存在形式D.金屬元素在地殼中的含量13.工業(yè)上治煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是()A.電解法B.熱分解法C.熱還原法D.熱氧化法14.下列冶煉金屬的方法錯誤的是()A.加熱分解HgO制金屬HgB.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C.電解NaCl溶液制金屬NaD.Fe和CuSO4溶液濕法煉銅15.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A.制鈉:用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B.制鎂:用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂C.制鐵:以鐵礦石為原料，CO還原得鐵D.制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁16.金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是()A.B.C.D.17.[北京西城外國語學校2021高一期中]鈦和鈦的合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱；鈦還可以用來制造潛艇。金屬鈦可由反應(yīng)TiCl4+4Na4NaCl+Ti制得。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬B.Ti是氧化劑C.該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中D.TiCl4是還原劑18.[湖南長郡中學2021高一期中]如圖為實驗室制取干燥、純凈的Cl2的裝置，其中合理的是(氣體流向從左到右)()A.制Cl2B.凈化Cl2C.收集Cl2D.尾氣處理19.[浙江諸暨2020高一期末]實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是()①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱③在燒瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸④通過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸⑤將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收⑥當有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時，開始用向上排空氣法收集氯氣А.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤20.[山東新泰一中2021高一期中]已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A.①處和②處B.只有②處C.只有②處和③處D.②處、③處和④處二、填空題21.下列反應(yīng)中:(1)____元素被氧化，____是氧化劑。(2)____是氧化產(chǎn)物，____發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為____。(4)用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。22.[遼寧營口2021高一月考]在實驗室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示:(1)連接上述裝置的正確順序(填各接口處的字母):E接____；____接____；____接____；____接____。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是____；NaOH溶液的作用是____。(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到____，反應(yīng)的化學方程式為____。(4)寫出下列化學反應(yīng)的化學方程式:①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng):____。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):____。參考答案1.答案:B解析:有單質(zhì)參加的反應(yīng)如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不一定是兩種不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，例如高錳酸鉀分解等，C錯誤；金屬單質(zhì)越易失電子，其還原性越強，與失去電子的多少無關(guān)，D錯誤。2.答案:B解析:根據(jù)題給插圖可知，該物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中失去電子生成A，作還原劑，B正確。3.答案:B解析:由題可知，人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強，用Na2SeO3消除“活性氧”，則Na2SeO3被氧化，Na2SeO3的作用是作還原劑，B正確。4.答案:D解析:反應(yīng)中，永既非氧化劑又非還原劑。A項反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，水是反應(yīng)物；B項反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既非氧化劑又非還原劑；C項反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑；D項反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且水作氧化劑。答案選D。5.答案:A解析:Mg失電子，作還原劑，A不正確；KMnO4受熱分解時，Mn元素化合價降低，被還原，B正確；反應(yīng)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4中，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧通電化還原反應(yīng)，C正確；反應(yīng)中，水中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，H2O既是氧化劑，又是還原劑，D正確。6.答案:B解析:在反應(yīng)中，Y元素的化合價降低，Y作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，Y-是還原產(chǎn)物；X元素的化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，X2+是氧化產(chǎn)物。據(jù)此可知A、C、D項錯誤，B項正確。7.答案:CD解析:A項，CO2中C元素和O元素的化合價都未發(fā)生變化，故CO2既不是氧化劑又不是還原劑，錯誤；B項，Na2O2中O元素的化合價既有升高，又有降低，故Na2O2既是還原劑又是氧化劑，錯誤；C項，由化合價變化情況可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1，正確；D項，生成1molO2時轉(zhuǎn)移2mole-，2molNa2O2參加反應(yīng)時生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mole-，正確。8.答案:A解析:在反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高，作還原劑，F(xiàn)e無負價，鐵單質(zhì)中Fe元素的化合價為0，反應(yīng)中Fe元素的化合價只能升高，故在其他氧化還原反應(yīng)中，中Fe元素的化合價只能升高，故在其他氧化還原反應(yīng)中，F(xiàn)e一定也作還原劑，A正確；氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，F(xiàn)e2+是氧化產(chǎn)物，故氧化性:Cu2+>Fe2+，B錯誤；金屬活動性順序中，排在前面的金屬的還原性強于排在后面的金屬的還原性，排在前面的金屬陽離子的氧化性弱于排在后面的金屬陽離子的氧化性，C錯誤；處于最高價態(tài)的元素一定具有氧化性，但不一定具有很強的氧化性，SO42-中硫元素的化合價是+6價，但在反應(yīng)時不一定具有強氧化性，D錯誤。9.答案:A解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性:還原劑>還原產(chǎn)物判斷。①，則氧化性:A2+>B2+，還原性:B>A；②，則氧化性:A2+>C2+，還原性:C>A；③，則氧化性:B2+>C2+，還原性:C>B；④，則氧化性:C2+>D2+，還原性:D>C；綜上所述，氧化性的強弱順序:A2+>B2+>C2+>D2+，，還原性的強弱順序:D>C>B>A，A正確。10.答案:A解析:氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。A項反應(yīng)中，氧化性:Z2>X2，與已知符合，所以能發(fā)生，A正確；B項反應(yīng)中，氧化性:Z2>W2，與已知不符，所以不能發(fā)生，B錯誤；C項反應(yīng)中，氧化性:Y2>W2，與已知不符，所以不能發(fā)生，C錯誤；D項反應(yīng)中，氧化性:X2>Z2，與已知不符，所以不能發(fā)生，D錯誤。11.答案:B解析:由已知反應(yīng)得出氧化性強弱順序為MnO4->Cl2>Fe3+>I2。FeCl2不能氧化I-，故A錯誤；FeCl3能氧化I-而不使Cl-氧化，故B正確；濃鹽酸不能氧化I-，故C錯誤；KMnO4能將Cl-和I-同時氧化，故D錯誤。12.答案:B解析:不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方去由金屬的活動性強弱確定，即選擇依據(jù)是金屬陽離子得電子的能力，B正確。13.答案:A解析:冶煉金屬時需根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的治煉方法，鋁是活潑金屬，通常采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，注意不能用電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁(氯化鋁熔融時不導電)，A正確。14.答案:C解析:Hg是不活潑的金屬，可以通過加熱分解HgO制金屬Hg，A正確；高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵，B正確；電解NaCl溶液得到H2、Cl2和NaOH，一般通過電解熔融的氯化鈉制金屬Na，C錯誤；Fe和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，屬于濕法煉銅，D正確。15.答案:C解析:電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，一般通過電解熔融的氯化鈉制金屬鈉，故A錯誤；用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，故B錯誤；CO還原氧化鐵可以生成鐵和二氧化碳，故C正確；AlCl3熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上一般通過從鋁土礦中獲得氧化鋁，再電解熔融的氧化鋁得到鋁，故D錯誤。16.答案:B解析:金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是用電解熔融的Al2O3)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用的還原劑有C、CO、H2等；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；Pt、Au用物理分離的方法制得。鈉性質(zhì)活潑，需用電解法制取，A錯誤；鎢性質(zhì)較不活潑，可熱還法制取，B正確；為濕法制銅的反應(yīng)原理，不屬于熱還原法，C錯誤；銀性質(zhì)不活潑，可用熱分解法制取，D錯誤。17.答案:A解析:鈉是活潑金屬，在化學反應(yīng)中鈉元素化合價升高，鈉屬于強還原劑，可用于冶煉金屬Ti等，故A項說法正確；該反應(yīng)中Ti是Ti元素化合價降低的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故B項說法錯誤；鈉單質(zhì)能夠與水反應(yīng)，因此該反應(yīng)只能在熔融狀態(tài)下發(fā)生，不能在水溶液中發(fā)生，故C項說法錯誤；TiCl4在反應(yīng)中Ti元素化合價降低，因此TiCl4是氧化劑，故D項說法錯誤。18.答案:C解析:實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，選項中缺少加熱裝置，故A錯誤；濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥得到干燥純凈的氯氣，故B錯誤；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，故C正確；氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，故D錯誤。19.答案:D解析:制取氯氣的實驗操作依次為連接裝置，檢查裝置的氣密性，防止裝置連接處漏氣，向圓底燒瓶中加入固體藥品二氧化錳粉末，從分液漏斗中緩緩加入濃鹽酸，加熱，待氣體均勻放出時收集氣體，因氯氣有毒，最后將多余的氯氣用濃NaOH溶液吸收，防止污染空氣，正確的操作順序為①③④②⑥⑤，故選D。20.答案:D解析:①KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，Cl2會與N