2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二部分排查練六化學(xué)反應(yīng)與能量含解析

PAGE3-排查練六化學(xué)反應(yīng)與能量正誤推斷1．放熱反應(yīng)不須要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。()答案×2．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更都伴有能量的變更。()答案√3．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同。()答案×4．可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的熱量變更，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。()答案√5．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1。()答案×6．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJ。()答案×7．反應(yīng)HCHO＋O2eq\o(→,\s\up15(催化劑))CO2＋H2O為吸熱反應(yīng)。()答案×8．催化劑能變更反應(yīng)的焓變。()答案×9．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等。()答案×10．NaHCO3＋H2eq\o(,\s\up15(儲氫),\s\do15(釋氫))HCOONa＋H2O反應(yīng)中，儲氫、釋氫過程均無能量變更。()答案×11．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的焓變ΔH>0。()答案√12．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1。()答案×13．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1和H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH2中的ΔH1＝ΔH2。()答案×14．已知相同條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1，反應(yīng)2SO2(s)＋O2(g)2SO3(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2。()答案×15．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。()答案√16．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ。()答案×17．在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極肯定是負(fù)極。()答案√18．在原電池中，正極本身肯定不參加電極反應(yīng)，負(fù)極本身肯定要發(fā)生氧化反應(yīng)。()答案×19．帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時間長。()答案√20．在“鋅－硫酸銅溶液－銅”原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。()答案×21．原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。()答案×22．原電池放電時，電流由電源的負(fù)極流向正極。()答案×23．兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬肯定作負(fù)極。()答案×24．任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計成電解池反應(yīng)。()答案×25．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程。()答案√26．某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn)。()答案√27．電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍色。()答案×28．電解鹽酸、硫酸等溶液，H＋放電，溶液的pH漸漸增大。()答案×29．電解時，電解液中陽離子移向陽極，發(fā)生還原反應(yīng)。()答案×30．用惰性電極電解飽和食鹽水，溶液的pH不變。()答案×31．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原到電解前的狀況。()答案×32．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極愛護法防止其腐蝕。()答案√33．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－=