2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測（全國）題型三 工藝流程題（課件）

202X/05/20題型三

工藝流程題講師：xxx目錄CONTENTS01考情分析02知識建構(gòu)03真題研析04核心提煉05題型歸納考情分析

工藝流程題是將完整的化工生產(chǎn)過程或其中的一部分用框圖的形式表示出來，工藝流程題主要是物質(zhì)的生產(chǎn)和除雜，工藝流程一般為原料一

一生產(chǎn)(除雜)產(chǎn)品。工藝流程題的素材多樣，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識的實(shí)用性。這類題目的綜合性強(qiáng)，要求考生既要熟知常用的化學(xué)反應(yīng)原理，常見化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)基本操作及名稱，物質(zhì)的除雜與分離，以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)等內(nèi)容，又要對流程圖中所給出的信息進(jìn)行提取、篩選，對考生的學(xué)科能力要求較高。知識建構(gòu)12金屬制取與回收流程酸堿鹽的處理與制取流程3能源、環(huán)境等類的流程第一部分類型一

金屬制取與回收流程1.（2023·內(nèi)蒙古興安盟）回收利用廢舊金屬具有重要意義。某金屬廢料的成分是Zn、Cu和CuO，利用該金屬廢料回收銅。請回答下列問題。(1)步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的操作名稱是

。(2)加入過量稀H2SO4的目的是

。(3)濾液Ⅰ與Zn反應(yīng)生成Cu的化學(xué)方程式為

。(1)步驟Ⅰ和步驟Ⅱ均能實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，其操作名稱是過濾（2）金屬廢料的成分是Zn、Cu和CuO，加入過量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸過量，目的是使鋅和氧化銅充分反應(yīng)（合理即可）考法01金屬的提純與回收真題研析·規(guī)律探尋過濾使鋅和氧化銅充分反應(yīng)

（3）金屬廢料的成分是Zn、Cu和CuO，加入過量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸過量，故步驟Ⅰ所得濾液Ⅰ中溶質(zhì)的成分是：CuSO4、ZnSO4、H2SO4；向?yàn)V液Ⅰ中加入適量Zn，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2.（2023·湖北咸寧）興趣小組的同學(xué)利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設(shè)計(jì)流程如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。請根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)過濾時(shí)，玻璃棒的作用是

；(2)寫出“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(任寫一個(gè))。(3)過氧化氫具有氧化性，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，則X的化學(xué)式是

。(4)Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵>氫>銅，則鐵能與鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，又由于濾液Ⅰ中含有鎳離子，則說明鎳能與鹽酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣考法01金屬的提純與回收真題研析·規(guī)律探尋（3）反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號左邊有2Fe、3S、4H和14O，等號右邊除2X外，有2Fe、3S和12O，則2X中含有4H和2O，則X的化學(xué)式為H2O。引流

H2OFe、Ni、Cu（4）結(jié)合流程可知，加入向?yàn)V液Ⅱ加入鐵粉能置換出鎳，則說明鐵比鎳活潑，則金屬活動(dòng)性順序鐵>鎳>銅。（1）過濾時(shí)，玻璃棒的作用為引流2.（2023·湖北咸寧）興趣小組的同學(xué)利用某廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收鎳，設(shè)計(jì)流程如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。請根據(jù)上述流程回答下列問題：(5)已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表?！俺F”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是______（填字母序號）。A．2.7≤pH<3.2

B．3.2≤pH<7.2

C．7.2≤pH<8.7（5）由于Fe3+完全沉淀時(shí)pH為3.2，而Ni2+開始沉淀時(shí)的pH為7.2，則若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范圍為3.2~7.2，故選B?？挤?1金屬的提純與回收真題研析·規(guī)律探尋2.73.27.28.7B3.（2023·山東濟(jì)寧）某一工廠的金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵。工作人員設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程。請回答：(1)濾液A的溶質(zhì)為

。(寫化學(xué)式)(2)固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(3)操作1和操作2為同一操作，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

。(4)往濾液B中加入的物質(zhì)X是

。（1）濾液A的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學(xué)式：FeSO4考法01金屬的提純與回收真題研析·規(guī)律探尋（2）固體A是銅和鐵，氧氣與銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水【解析】金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，加入適量稀硫酸，銅、金和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，操作1是過濾，實(shí)現(xiàn)固液分離，則濾液A是硫酸亞鐵溶液，氣體A是氫氣，固體A是銅、金，固體A在空氣中加熱，金不反應(yīng)，銅與氧氣加熱生成氧化銅，加入適量稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，操作2是過濾，固體B是金，濾液B是硫酸銅溶液，濾液B加入X，通過操作3過濾，得到銅和硫酸亞鐵，則X是鐵，濾液A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到氧化鐵。FeSO4

漏斗鐵/Fe

(4)往濾液B中加入的物質(zhì)X是鐵（3）操作1和操作2為過濾，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗（2）增大接觸面積，能使反應(yīng)更充分，則可將菱鐵礦粉碎；碳酸亞鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，由于加入的硫酸過量，則“酸浸”后所得溶液中含有的溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸。4.（2023·江蘇無錫）由菱鐵礦(主要成分為FeCO3，含少量SiO2等雜質(zhì))制備鐵粉的一種流程如下：(1)碳酸亞鐵(FeCO3)中鐵元素的化合價(jià)為

。(2)“酸浸”時(shí)，為使反應(yīng)充分，可采取的一種措施是

?！八峤焙笏萌芤褐泻械娜苜|(zhì)有：FeSO4和

。(3)“沉鐵”時(shí)，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀，該反應(yīng)的基本類型是

?！氨簾睍r(shí)，在高溫條件下，F(xiàn)eCO3與O2反應(yīng)生成Fe2O3與CO2的化學(xué)方程式為

。(4)“還原”時(shí)，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的CaCO3，更利于還原氧化鐵，其原因是

。（1）“亞鐵”的化合價(jià)為+2價(jià)考法02金屬的制備類真題研析·規(guī)律探尋（3）硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸亞鐵和氧氣在高溫條件下生成氧化鐵和二氧化碳+2將菱鐵礦粉碎硫酸/H2SO4

復(fù)分解反應(yīng)

碳酸鈣高溫分解二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能還原氧化鐵（4）由于碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，而二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能將鐵從氧化鐵中還原出來，則加入適量的碳酸鈣，更利用還原氧化鐵。5.（2023·湖北恩施）《夢溪筆談》中記載了“苦泉水”制取銅的方法“抱其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，文中描述的制鋼工藝如圖。(1)步驟①的操作名稱是

。(2)“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是

。(3)步驟②中存在硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和一種氣體單質(zhì)，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

?？挤?2金屬的制備類真題研析·規(guī)律探尋蒸發(fā)結(jié)晶置換反應(yīng)

（3）反應(yīng)物中硫酸銅中含有Cu、S、O三種元素，生成物中有一種氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，單質(zhì)必定含有Cu、S、O三種元素的一種，其是氣體，故其是氧氣，則硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和氧氣（1）操作①是硫酸銅溶液通過蒸發(fā)得到硫酸銅結(jié)晶，其操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；6.（2023·湖南衡陽）黃銅(鋅和銅的合金)在古代應(yīng)用非常廣泛，古人用爐甘石()，赤銅()和木炭制備黃銅，其中—種流程如下：(1)黃銅和純銅相比較，硬度更大的是

。(2)反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)黃銅與黃金外觀上非常相似，請用一種方法對兩者進(jìn)行區(qū)分

?？挤?2金屬的制備類真題研析·規(guī)律探尋（3）黃銅是鋅和銅的合金，鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，而黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與稀鹽酸反應(yīng)，故區(qū)分方法是：取少量兩者置于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金。（1）合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，黃銅是鋅和銅的合金，故硬度更大的是黃銅；（2）反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭在1100℃~1300℃時(shí)反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w黃銅

取少量兩者置于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金第二部分類型二

酸堿鹽的處理與制取流程真題研析·規(guī)律探尋1.（2023·湖南常德）海水化學(xué)資源利用已成為各沿海國家促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要手段，我國在氯堿工業(yè)技術(shù)上有長足的發(fā)展。如圖是氯堿工業(yè)流程圖。請回答相關(guān)問題：(1)“操作1”為

，過濾操作中玻璃棒的作用是

。(2)在實(shí)驗(yàn)室用托盤天平稱量燒堿固體時(shí)，應(yīng)用

盛裝燒堿。(3)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

，反應(yīng)②屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。(4)氯氣與燒堿制備漂白劑的原理為：

，由此可推測產(chǎn)物中可起漂白作用的物質(zhì)為

(填化學(xué)式)?？挤?1海水制堿、制鎂、粗鹽提純類(1)“操作1”為蒸發(fā)，過濾操作中玻璃棒的作用是引流(4)氯化鈉、水均是生活中常見的物質(zhì)，其不具有漂白性，由此可推測產(chǎn)物中可起漂白作用的物質(zhì)為NaClO(2)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的的腐蝕性，在實(shí)驗(yàn)室用托盤天平稱量燒堿固體時(shí)，應(yīng)用燒杯或玻璃器皿盛裝燒堿(3)反應(yīng)②是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一，該反應(yīng)屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)；蒸發(fā)引流燒杯或玻璃器皿

化合NaClO（3）反應(yīng)①是氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣;真題研析·規(guī)律探尋2.（2023·山東菏澤）我國制堿先驅(qū)侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)，某企業(yè)把海水的綜合開發(fā)和利用與侯氏制堿法結(jié)合，實(shí)現(xiàn)資源利用最大化，請根據(jù)圖示完成下列問題。(1)①中用石灰乳而不選用氫氧化鈉的原因是

；請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)已知在溶液中溫度高于35℃，NH4HCO3會有分解。吸氨碳化塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：Ⅰ：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

。請結(jié)合如圖分析反應(yīng)Ⅱ能進(jìn)行的原因

。實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，吸氨碳化塔內(nèi)溫度通?？刂圃诓坏陀?0℃，不高于35℃，理由是

。

考法01海水制堿、制鎂、粗鹽提純類（1.1）①石灰乳中的氫氧化鈣和氫氧化鈉都能和海水中的鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂，在工業(yè)生產(chǎn)中常需要考慮原料的價(jià)格，石灰乳更加廉價(jià)易得，所以使用石灰乳而不使用氫氧化鈉。（1.2）氫氧化鈣和海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉（2.1）由溶解度曲線圖可知，碳酸氫鈉的溶解度相對較小，碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)Ⅱ能進(jìn)行的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出。石灰乳更加廉價(jià)易得

碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出溫度高于35℃。NH4HCO3會有分解（2.2）從溶解度曲線可知，40℃后無碳酸氫銨的溶解度曲線，根據(jù)學(xué)習(xí)過的知識可知碳酸氫銨常溫下就能分解。所以實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，吸氨碳化塔內(nèi)溫度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，是因?yàn)闇囟雀哂?5℃，NH4HCO3會有分解。真題研析·規(guī)律探尋3.（2023·山東煙臺）海洋是巨大的資源寶庫，人類應(yīng)合理開發(fā)利用。以下是煙臺市對海水綜合利用的部分工藝流程圖（部分過程和產(chǎn)物略），據(jù)圖回答問題。(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分

不同進(jìn)行分離的。(2)海水曬鹽：曬鹽時(shí)，采用的結(jié)晶方法是

；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)海水制鎂：在用鹵水制鎂的過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(4)海水制“堿”：在用粗鹽（含MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）制純堿過程中，除雜時(shí)，先后加入過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液產(chǎn)生的沉淀是

，由氯化鈉制取純堿，從元素守恒的角度看，還需要含有

元素的物質(zhì)參加反應(yīng)?？挤?1海水制堿、制鎂、粗鹽提純類（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以曬鹽時(shí)，采用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；海水曬鹽后得到的鹵水不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，故是氯化鈉的飽和溶液；（3）在用鹵水制鎂的過程中發(fā)生中和反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水沸點(diǎn)蒸發(fā)結(jié)晶飽和

氫氧化鎂、碳酸鈣碳、氧（4）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生的沉淀是：氫氧化鎂、碳酸鈣;由氯化鈉制取純堿，氯化鈉中含有鈉元素和氯元素，純堿碳酸鈉中含有鈉元素、碳元素和氧元素，所以從元素守恒的角度看，還需要含有碳、氧元素的物質(zhì)參加反應(yīng)。真題研析·規(guī)律探尋4.（2023·山東臨沂）造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，氫氧化鉀是造紙的重要原料。我國古代制造氫氧化鉀的主要流程如圖所示，其原理是將干燥的木料燒成灰(含K2CO3)，再向灰汁中加入石灰漿，充分反應(yīng)后，進(jìn)一步提純得到氫氧化鉀。(1)操作①的名稱是

。(2)“制漿池”中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是

，從能量變化的角度分析該反應(yīng)為

(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)“反應(yīng)池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

?？挤?2其他酸堿鹽處理和制備類（1）由圖可知，通過操作①可將固體和液體分離，則其名稱為過濾（3）結(jié)合前面分析，“反應(yīng)池”中碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀（2）由于石灰石中的碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則“制漿池”中發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，則基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)過濾化合反應(yīng)放熱

真題研析·規(guī)律探尋5.（2023·黑龍江牡丹江）興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用某石灰石（含少量Fe2O3）為原料制備高純CaCO3的流程如圖所示，請回答下列問題：(1)“酸溶”前為使反應(yīng)物接觸更充分，應(yīng)對石灰石進(jìn)行的操作是

。(2)“沉鈣”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，X的化學(xué)式為

。(3)“沉鈣”中，其他條件相同，當(dāng)溫度高于35℃時(shí)CaCO3產(chǎn)率會明顯下降，其主要原因：一是氨水揮發(fā)和分解速率加快，二是

。(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有

（寫一種）?？挤?2其他酸堿鹽處理和制備類（1）為了使石灰石和鹽酸接觸更充分，可以對石灰石進(jìn)行粉碎（2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有一個(gè)鈣原子，兩個(gè)氯原子，兩個(gè)氮原子，六個(gè)氫原子，一個(gè)碳原子，兩個(gè)氧原子；反應(yīng)后有一個(gè)鈣原子，兩個(gè)氯原子，兩個(gè)氮原子，八個(gè)氫原子，一個(gè)碳原子，三個(gè)氧原子；故可得出X中含有二個(gè)氫原子，一個(gè)氧原子，即X的化學(xué)式為H2O。（3）CO2隨著溫度升高，在液體中溶解度不斷減小，造成CaCO3產(chǎn)率明顯下降粉碎H2OCO2溶解度隨溫度升高而減小NH3(或“H2O”)（4）由流程圖中可得，開始有投入，后續(xù)有產(chǎn)出的非產(chǎn)品的物質(zhì)可循環(huán)利用，循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3、H2O第三部分類型三

能源、環(huán)境等類的流程真題研析·規(guī)律探尋1.（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特）為了實(shí)現(xiàn)碳減排目標(biāo)，許多國家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和封存”技術(shù)是實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的重要途徑之一。工業(yè)流程如圖所示：請回答以下有關(guān)問題：(1)“捕捉室”中氫氧化鈉溶液常噴成霧狀，主要目的是

。(2)“反應(yīng)分離器”中涉及的化合反應(yīng)的方程式為

。(3)“封存室”內(nèi)二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀角度解釋變化的原因是

。(4)整個(gè)過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除水之外，還有

（填化學(xué)式）?？挤?1能源、環(huán)境等類的流程（1）將氫氧化鈉溶液噴成霧狀，能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分（4）由流程可知，反應(yīng)過程中除水之外，既有氧化鈣和氫氧化鈉生成，又需要氧化鈣和氫氧化鈉參與，則可循環(huán)利用的物質(zhì)還有氧化鈣和氫氧化鈉（2）煅燒爐中碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，則物質(zhì)A為氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水（3）二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，分子間的間隔改變增大反應(yīng)物接觸面接，使反應(yīng)更充分CaO+H2O==Ca(OH)2分子間的間隔減小CaO、NaOH真題研析·規(guī)律探尋2.（2023·四川樂山）保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)“綠水青山”目標(biāo)，要對工廠尾氣進(jìn)行無害化處理。某氮肥廠和煉鐵廠聯(lián)合處理尾氣的工藝流程如圖所示。已知飽和食鹽水處發(fā)生的反應(yīng)為：

。回答下列問題：(1)飽和食鹽水是

（選填“純凈物”或“混合物”）。(2)流程中“操作Ⅰ”的名稱為

。(3)根據(jù)信息寫出加熱NaHCO3固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是

。考法01能源、環(huán)境等類的流程（1）飽和食鹽水是飽和的氯化鈉的水溶液，由水和氯化鈉兩種物質(zhì)組成，屬于混合物（4）由流程圖可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳（或CO2）（2）“操作Ⅰ”后得到液體和固體，操作名稱為過濾（3）根據(jù)信息NaHCO3固體加熱生成Na2CO3（純堿）、H2O和CO2混合物過濾

二氧化碳/CO2

真題研析·規(guī)律探尋3.（2023·山西）制作豆腐過程中用到了鹽鹵。鹽鹵是我國數(shù)千年來豆腐制作的傳統(tǒng)凝固劑，有較好的溶解性和凝固性，主要成分為氯化鈉(含量約2%~6%)和氯化鉀(含量約2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，請結(jié)合圖文信息、分析思考，解決問題：(1)研磨機(jī)將豆子研碎、研細(xì)的目的是

。(2)煮漿器內(nèi)在煮沸過程中，可將有毒豆?jié){轉(zhuǎn)化為無毒豆?jié){，發(fā)生的主要變化是

。(3)為加快凝固速度，當(dāng)把鹽鹵慢慢加入混合器時(shí)，需進(jìn)行的操作是

。(4)向鹽鹵中滴加AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(寫1個(gè))。(5)“花開富貴”是一道吃出咸辣味、品出世間美的豆腐制品，它有強(qiáng)筋骨、防貧血等功效由此推知，這種食物含有的微量元素是

?？挤?1能源、環(huán)境等類的流程（1）研磨機(jī)將豆子研碎、研細(xì)的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆?jié){（2）煮漿器內(nèi)在煮沸過程中，可將有毒豆?jié){轉(zhuǎn)化為無毒豆?jié){，會殺死一部分細(xì)菌，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；（3）當(dāng)把鹽鹵慢慢加入混合器時(shí)，攪拌可以增大鹽鹵和蛋白質(zhì)的接觸面積，加快凝固速度；（5）鐵元素能預(yù)防貧血使豆子得到充分利用(合理即可)化學(xué)變化攪拌

Fe/鐵元素（4）氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化鉀和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀知識點(diǎn)一

原料預(yù)處理的方法及目的核心提煉·考向探究常考問題的解題思路原料預(yù)處理的方法及目的1控制反應(yīng)條件的方法2產(chǎn)品的分離、提純341.粉碎或研磨：目的是增大固液(或固氣或固固)

，加快反應(yīng)(溶解)

，增大原料的轉(zhuǎn)化率(或浸取率)2.煅燒或灼燒：目的是將不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為

的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去

；除去

的雜質(zhì)3.酸浸：目的是

、

(膜)、

(沉淀)4.堿溶：目的是

，

，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解(沉淀)5.加入氧化劑：轉(zhuǎn)化為易于被除去(沉淀)的離子6.煮沸：除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣接觸面積速率容易提取有機(jī)物熱不穩(wěn)定去油污去鋁片氧化膜溶解去氧化物調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解知識點(diǎn)二

控制反應(yīng)條件的方法核心提煉·考向探究?？紗栴}的解題思路原料預(yù)處理的方法及目的1控制反應(yīng)條件的方法2產(chǎn)品的分離、提純341.溫度的控制(1)加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應(yīng)物或生成物的過熱分解。(2)降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會溶解(或分解)；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。(3)控溫：(用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻)防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。(4)降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。知識點(diǎn)二

控制反應(yīng)條件的方法核心提煉·考向探究?？紗栴}的解題思路原料預(yù)處理的方法及目的1控制反應(yīng)條件的方法2產(chǎn)品的分離、提純342.調(diào)節(jié)溶液的pH(1)目的：使溶液中的

形成氫氧化物完全沉淀而除去(2)需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg(OH)2等等。(3)原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大pH

(4)pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH

3.使用催化劑目的：提高反應(yīng)速率，但使用時(shí)必須注意其活性溫度范圍。金屬陽離子知識點(diǎn)三

產(chǎn)品的分離、提純核心提煉·考向探究?？紗栴}的解題思路原料預(yù)處理的方法及目的1控制反應(yīng)條件的方法2產(chǎn)品的分離、提純34

知識點(diǎn)三

產(chǎn)品的分離、提純核心提煉·考向探究?？紗栴}的解題思路原料預(yù)處理的方法及目的1控制反應(yīng)條件的方法2產(chǎn)品的分離、提純343.沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

(5)趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高晶體純度4.工業(yè)流程的主要操作：結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。知識點(diǎn)四

?？紗栴}的解題思路核心提煉·考向探究?？紗栴}的解題思路原料預(yù)處理的方法及目的1控制反應(yīng)條件的方法2產(chǎn)品的分離、提純341.流程中涉及的主要操作(1)粉碎或研磨：目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)(或溶解)速率。(2)溶解(3)過濾(4)結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶)知識點(diǎn)四

?？紗栴}的解題思路核心提煉·考向探究?？紗栴}的解題思路原料預(yù)處理的方法及目的1控制反應(yīng)條件的方法2產(chǎn)品的分離、提純342.加入試劑的選擇或加入某試劑的目的(1)加入試劑的選擇：從所得反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷。(2)加入某試劑的作用：多為除去某過量物質(zhì)或者反應(yīng)副產(chǎn)物。(3)通入稀有氣體(氬氣)或氮?dú)獾淖饔茫合∮袣怏w、氮?dú)獾刃再|(zhì)穩(wěn)定，可以用作保護(hù)氣，隔絕空氣，防止生成物被氧化。知識點(diǎn)四

常考問題的解題思路核心提煉·考向探究?？紗栴}的解題思路原料預(yù)處理的方法及目的1控制反應(yīng)條件的方法2產(chǎn)品的分離、提純343.判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)(1)可逆線表示可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖，物質(zhì)A為可循環(huán)利用的物質(zhì)。(2)某設(shè)備或流程的生成物，為另一設(shè)備或流程的反應(yīng)物，則該物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖，物質(zhì)B為可循環(huán)利用的物質(zhì)。知識點(diǎn)四

?？紗栴}的解題思路核心提煉·考向探究常考問題的解題思路原料預(yù)處理的方法及目的1控制反應(yīng)條件的方法2產(chǎn)品的分離、提純344.陌生化學(xué)方程式的書寫(1)熟悉化學(xué)方程式的書寫：根據(jù)題目要求在流程圖中找到反應(yīng)物、生成物，根據(jù)所學(xué)知識判斷其可能發(fā)生的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。(2)陌生化學(xué)方程式的書寫：根據(jù)箭頭方向，箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。若從已知信息中找到的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律，可在反應(yīng)物或生成物中加入水，然后進(jìn)行配平，還應(yīng)注意反應(yīng)條件的有關(guān)信息，如在空氣中煅燒或通入空氣，則還需考慮空氣中的氧氣是否參與反應(yīng)。知識點(diǎn)四

?？紗栴}的解題思路核心提煉·考向探究?？紗栴}的解題思路原料預(yù)處理的方法及目的1控制反應(yīng)條件的方法2產(chǎn)品的分離、提純345.對流程進(jìn)行評價(jià)(1)安全性和簡便性：若反應(yīng)中會產(chǎn)生可燃性物質(zhì)，應(yīng)注意做好防護(hù)措施，如通風(fēng)和遠(yuǎn)離火源；盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓等復(fù)雜條件。(2)環(huán)保性：是否符合“綠色化學(xué)”理念，環(huán)保、低碳方案優(yōu)先。(3)經(jīng)濟(jì)實(shí)用性：應(yīng)遵循原料廉價(jià)易得、反應(yīng)能耗低、產(chǎn)率或原料的利用率高等原則。1.（2023·廣東深圳）某同學(xué)以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流程如圖所示：琴琴同學(xué)查閱資料已知：①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。(1)“預(yù)處理”中會產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會導(dǎo)致

。(2)“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是

。(3)“過程Ⅲ”分離Au的操作是

，加入過量稀硫酸的目的是

。(4)“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O的化學(xué)方程式為

。題型特訓(xùn)·命題預(yù)測【類型一】金屬制取與回收流程酸雨金/Au過濾將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，提高銅的產(chǎn)率

置換

2.（2023·湖南岳陽）為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，請據(jù)圖回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱是

。(2)物質(zhì)Y的化學(xué)式為

。(3)請寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。(4)請寫一條保護(hù)金屬資源的有效途徑：

。題型特訓(xùn)·命題預(yù)測【類型一】金屬制取與回收流程過濾H2SO4

回收利用廢舊金屬(或有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等)3.（2023·四川眉山）鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來金屬”。我國釩鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲量豐富，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈦鐵礦需要粉碎，其目的是

。(2)鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中鈦元素的化合價(jià)為

價(jià)。(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)金屬礦物不能再生。下列能有效保護(hù)鈦金屬資源的措施是_____。A．回收利用廢舊鈦金屬制品 B．任意開采鈦金屬礦石

C．鈦金屬抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲存 D．尋找、開發(fā)鈦金屬的代替品題型特訓(xùn)·命題預(yù)測【類型一】金屬制取與回收流程增大接觸面積，加快反應(yīng)速率+4

AD4.（2024·湖北·二模）廢舊手機(jī)、電腦、電視機(jī)的電路板含有大量的重要金屬，直接拋棄既浪費(fèi)資源，還會造成環(huán)境污染。下圖是廢舊電路板回收錫、銅、銀等金屬的一種生產(chǎn)流程。(1)操作②的名稱是

。(2)“溶液a”溶質(zhì)的名稱是

。(3)“濁液M”溶質(zhì)的化學(xué)式是

；寫出操作④中銅與空氣、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(4)“濁液M”固體的成分是

（寫名稱）。題型特訓(xùn)·命題預(yù)測【類型一】金屬制取與回收流程過濾四氯化錫

銀5.（2023·甘肅蘭州）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，他發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”大大提高了原料的利用率，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。制堿的主要流程（部分產(chǎn)物已省略）如圖1所示。回答下列問題：(1)操作Ⅰ的名稱是

。(2)氯化銨屬于化學(xué)肥料中的

肥。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

。(4)上述已知生產(chǎn)流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是

。(5)氯化銨和氯化鈉的溶解度曲線如圖2所示，若氯化銨固體中混有少量的氯化鈉，可用

方法提純氯化銨。題型特訓(xùn)·命題預(yù)測【類型二】酸堿鹽的處理與制取流程過濾氮

二氧化碳/CO2降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液6.（2023·四川）2022年春節(jié)聯(lián)歡晚會中《只此青綠》呈現(xiàn)了宋代《千里江山圖》，讓我們仿佛置身于宋代的青山綠水之中、《千里江山圖》里的綠色來自孔雀石，其主要成分為CuCO3?Cu(OH)2，含有FeCO3、SiO2雜質(zhì)。工業(yè)上以孔雀石為原料制備重要化工原料膽礬（CuSO4?5H2O）的流程如圖。

回答相關(guān)問題：(1)《千里江山圖》色彩依舊，說明常溫下綠色顏料孔雀石的性質(zhì)

。(2)“酸浸”發(fā)生的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的

，溶液1中含的金屬陽離子有

。(3)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═

+2H2O(請補(bǔ)充完該方程式)。(4)“沉淀鐵”不能將CuCO3?Cu(OH)2替換為NaOH，其原因是

（任答1點(diǎn)）。(5)系列操作有蒸發(fā)、結(jié)晶、

、洗滌、干燥。(6)加熱500g膽礬至全部變成白色無水CuSO4，固體質(zhì)量減輕了

g（不需要寫出計(jì)算過程）。題型特訓(xùn)·命題預(yù)測【類型二】酸堿鹽的處理與制取流程穩(wěn)定復(fù)分解反應(yīng)銅離子、亞鐵離子Fe2(SO4)3防止帶入鈉離子過濾1807.（2023·湖北襄陽）農(nóng)業(yè)上常用波爾多液做殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。襄陽某化工廠以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅，其工藝流程如下：已知：Cu+Fe2(SO4)3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。(1)操作Ⅰ的名稱是

。(2)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。(3)稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。題型特訓(xùn)·命題預(yù)測【類型二】酸堿鹽的處理與制取流程過濾Fe2O3

8.（2023·內(nèi)蒙古赤峰）早在戰(zhàn)國時(shí)期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。其反應(yīng)過程如下：完成下列問題：(1)操作a的名稱

。(2)反應(yīng)I

（填“吸收”或“放出”）熱量。(3)整個(gè)過程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是

。(4)寫出該過程中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。題型特訓(xùn)·命題預(yù)測【類型二】酸堿鹽的處理與制取流程過濾放出碳酸鈣/CaCO3

9.（2023·江蘇常州）在“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)愿景下，氨氣（NH3）作為一種零碳能源具有廣泛應(yīng)用前景。(1)氨氣易液化、方便儲存和運(yùn)輸，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（精確到0.1%），是比較好的儲氫介質(zhì)。(2)工業(yè)煙氣中常含有SO2，直接排放會造成

等環(huán)境問題。氨法脫硫是一種高效、低能耗的脫硫方式，最終產(chǎn)物(NH4)2SO4在農(nóng)業(yè)上可作為

。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的方法是

1

。(3)如圖是電解合成氨工藝綜合利用流程圖。①空氣分離裝置內(nèi)一般發(fā)生的是

（選填“物理”或“化學(xué)”）變化。②將氧氣通入鍋爐中進(jìn)行富氧燃燒的意義是：燃燒速