遼東學(xué)院《精細(xì)化工工藝學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁遼東學(xué)院

《精細(xì)化工工藝學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的溶液2、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)3、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)＞c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)4、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:25、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達(dá)到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分?jǐn)?shù)增大D.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大6、在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5。則此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%7、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol8、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?4C(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化9、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.311、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K112、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13、已知反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)14、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑15、在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，均充入2molSO?和1molO?，在相同條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%，B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%，則p和q的大小關(guān)系為？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.無法確定16、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)17、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法確定18、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)19、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)20、在25℃時(shí)，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)探究不同的干燥方法（如真空干燥、冷凍干燥）對(duì)樣品含水量和結(jié)構(gòu)的影響。選取相同的樣品，分別采用不同干燥方法處理，測(cè)定含水量，通過結(jié)構(gòu)分析手段（如X射線衍射、紅外光譜）研究干燥方法對(duì)樣品結(jié)構(gòu)的改變。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究乙醇的消去反應(yīng)。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的儀器和藥品，詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)操作步驟，包括反應(yīng)物的配比、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的收集和檢驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析影響反應(yīng)進(jìn)行的因素，并強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中的安全問題和尾氣處理方法。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究酶催化反應(yīng)。選擇一種酶如過氧化氫酶，研究其對(duì)特定底物的催化作用，通過改變溫度、pH值、酶濃度等因素探究酶催化反應(yīng)的最佳條件，分析酶催化反應(yīng)的特點(diǎn)和機(jī)制，以及在生物化學(xué)和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。4、（本題5分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用于測(cè)定某種未知濃度的鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度。要求使用已知濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行酸堿中和滴定，通過指示劑的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，并準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。5、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究不同金屬的活動(dòng)性順序。選擇幾種常見金屬如鐵、銅、鋅等，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過金屬與酸的反應(yīng)、金屬之間的置換反應(yīng)等現(xiàn)象，判斷它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論，闡述實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）已知反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度分別為[A]=0.6mol/L，[B]=0.4mol/L，[C]=0.2mol/L，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。2、（本題5分）在298K時(shí)，某電池的電動(dòng)勢(shì)E=1.5V，正極的電極電勢(shì)為+1.2V，計(jì)算負(fù)極的電極電勢(shì)。3、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.8mol/L的氯化銨溶液和0.8mol/L的氨水等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??，氯化銨的水解常數(shù)Kh=5.6×10?1?）。4、（本題5分）已知298K時(shí)，Ag?S的溶度積常數(shù)Ksp=6.3×10???，計(jì)算該溫度下Ag?S在水中的溶解度（