電解池應(yīng)用導(dǎo)教案

學(xué)大教育個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)教案學(xué)科：任課教師:劉勇輝授課時(shí)間：__2013_年_月__日(星期__)姓名年級(jí)性別總課時(shí)_____第____次課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：電解池的應(yīng)用能力：電解池的應(yīng)用方法：首先理解相關(guān)概念，然后運(yùn)用概念解題，最后進(jìn)行歸納總結(jié)難點(diǎn)重點(diǎn)電解池的應(yīng)用作業(yè)完成評(píng)價(jià)：優(yōu)□良□中□差□建議：

[經(jīng)典例題透析]

類型一：電解原理、電極的判斷

題1、圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合a極板b極板x電極z溶液的是（）

A、鋅石墨負(fù)極CuSO4

B、石墨石墨負(fù)極NaOH

C、銀鐵正極AgNO3

D、銅石墨負(fù)極CuCl2

思路點(diǎn)撥:考查電極的判斷的知識(shí)，靈活運(yùn)用題目所給信息。

解析：根據(jù)兩電極質(zhì)量的變化可判斷出陰陽(yáng)極。質(zhì)量增加的一定是陰極。a極質(zhì)量增加，a為陰極，即x極為負(fù)極，且電解液需有不活潑金屬的陽(yáng)離子，所以只能從A、D中選。在b極板上有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，D不符合（放出Cl2），所以只有A正確。

【答案】A

總結(jié)升華：在電解池中，陰極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極本身不參加反應(yīng)，一定是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子“爭(zhēng)”得電子；陽(yáng)極：失電子，氧化反應(yīng)，若為金屬（非惰性）電極，電極失電子，若為惰性電極，電解質(zhì)溶液中陰離子“爭(zhēng)”失電子。

舉一反三：

【變式1】某電解池內(nèi)盛有Cu(NO3)2溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：（1）陽(yáng)極質(zhì)量不變；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解液pH減小，則應(yīng)選用的電極是（）

A、陰極兩極都用石墨B、銅作陽(yáng)極鐵作陰極

C、鐵作陽(yáng)極銅作陰極D、鉑作陽(yáng)極銅作陰極

解析：根據(jù)題目要求：陽(yáng)極選擇惰性電極、溶液中有不活潑金屬的陽(yáng)離子，電解實(shí)質(zhì)是放氧生酸。

【答案】AD

【變式2】用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（）

A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl

【答案】C考查電解的實(shí)質(zhì)

類型二：電解后溶液濃度的變化

題2、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（）

A、CuCl2B、AgNO3C、BaCl2D、H2SO4

思路點(diǎn)撥:考查電解的實(shí)質(zhì)。

解析：A項(xiàng)為電解溶質(zhì)，B項(xiàng)為放氧生酸，C項(xiàng)為放氫生堿，D項(xiàng)為電解水。

【答案】B

總結(jié)升華：做題的思路：明確溶液中存在那些離子；陰陽(yáng)兩極附近有那些離子；根據(jù)陽(yáng)極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物。根據(jù)原溶液的酸、堿性和電極產(chǎn)物可對(duì)電解后溶液的pH的變化作出正確的判斷。若電極產(chǎn)物只有H2而無(wú)O2，則pH變大；若電極產(chǎn)物只有O2而無(wú)H2，則pH變??；若電極產(chǎn)物既有O2又有H2，原溶液呈酸性，則pH變小，原溶液呈堿性則pH變大，原溶液呈中性，則pH不變。

舉一反三：

【變式3】常溫時(shí)，將500mLpH=5的CuSO4溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)?，若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可采用的方法（）。

A、向溶液中加入0.245gCu(OH)2B、向溶液中加0.31gCuSO4

C、向溶液中加0.0025molH2SO4并加熱D、向溶液中加0.2gCuO

【答案】D

類型三：有關(guān)電解的計(jì)算

題3、在25℃時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到amol的氣體的同時(shí)，溶液中析出了bmol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

A、71b/18aB、71b/36aC、71b/(161b+18a)D、71b/(161b+9a)

思路點(diǎn)撥:準(zhǔn)確分析陰陽(yáng)極分別發(fā)生的反應(yīng)，注意陽(yáng)極是活性電極。

解析：電解發(fā)生的電極反應(yīng)：陽(yáng)極為Cu-2e-＝Cu2+，陰極為2H++2e-＝H2↑，電解時(shí)總的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，陰極逸出amolH2，水被電解了2amol，根據(jù)溶解度知識(shí)，求出答案。

【答案】C

總結(jié)升華：做題的關(guān)鍵：一定要分析清楚電極的材料、各電極的反應(yīng)。如果將題中的銅電極換作惰性電極，只改一個(gè)字，其電解的總方程式即為：2H2O2H2↑+O2↑，陰極逸出amolH2，水被電解了amol，答案就成了D。所以提高審題的準(zhǔn)確性是很必要。有關(guān)電解的計(jì)算：通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。運(yùn)用電子守恒原理解答。

舉一反三：

【變式4】將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）。此時(shí)，溶液中H+濃度約為（）

A、4×10-3mol/LB、2×10-3mol/LC、1×10-3mol/LD、1×10-7mol/L

【答案】A解析：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4根據(jù)方程式計(jì)算。

【變式5】當(dāng)用兩鉑電極電解100g10％CuSO4溶液一段時(shí)間后，在陽(yáng)極析出0.16g物質(zhì)時(shí)，CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A、8.41％B、8.36％C、8.73％D、9.62％

【答案】A五年高考分單元詳解原電池電解池一、選擇題：1．(00全國(guó))下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2．(00蘇浙理綜)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）A．2H++2e→H2B．2H2O+O2+4e→4OH—C．Fe－2e→Fe2+D．4OH—－4e→2H2O+O23．(04廣西)pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO44．(01年上海)銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（）A．陰極 B．正極 C．陽(yáng)極 D．負(fù)極5．(00廣東)用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液6．(02廣東)在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（）A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)7．(00上海)在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（）A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g8．(02上海)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl9．(02春季理綜)通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）︰n（硝酸亞汞）＝2︰1，則下列表述正確的是（）A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）︰n（汞）＝2︰1B．在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為HgNO3D．硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)210．(03江蘇)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:111．(03上海)右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過(guò)程中、d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變12．(03春季理綜)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+充電放電13．(01廣東)鎳鎘（Ni—Cd充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)14．(04江蘇)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g15．(04天津理綜)下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH—－4e→2H2O+O2C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置16．(03廣東)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:117．(99全國(guó))氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是

根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（）

A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大

B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

C．電池充電時(shí)，氫元素被還原

D．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極18．(99全國(guó))惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量為（）A．B． C．D．19．(98全國(guó))下列關(guān)于銅電極的敘述 正確的是（）

A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極22．(98全國(guó))將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（）NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.2二、填空題：1．(04上海理綜)氫能源是21世紀(jì)極具開(kāi)發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請(qǐng)?jiān)谟覉D空框中填上循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在），從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過(guò)程II主要是__(3)____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__(4)____能。2．(00蘇浙理綜)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2的混和氣為陰極燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO32→4CO2+4e陰極反應(yīng)式：______________________總電池反應(yīng)：___________________3．(01上海理綜)化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。放電充電(1)．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2放電充電2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵．①③ B．②④ C．①④ D．②③(2)．廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)椤?3)．另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2→LiMnO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是。鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因。aXY4．(04全國(guó)理綜)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；XaXY請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）5．(04全國(guó)理綜)在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。（3）原上層液體是________________________________________。（4）原下層液體是________________________________________。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_____________________________________________________________________________________________________。（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_________________________________________，現(xiàn)象是_________________________ 。聽(tīng)課及知識(shí)掌握情況反饋_________________________________________________________。測(cè)試題(累計(jì)不超過(guò)20分鐘)_____道；成績(jī)______；教學(xué)需:加快□;保持□;放慢□;增加內(nèi)容□作業(yè)_____題;鞏固復(fù)習(xí)____________________;預(yù)習(xí)布置_____________________具體布置情況：簽字教學(xué)組長(zhǎng)簽字：學(xué)習(xí)管理師:教師課后賞識(shí)評(píng)價(jià)老師最欣賞的地方：老師想知道的事情：老師的建議：參考答案及解析一、選擇題：1．【答案】C【解析】A、D都構(gòu)成了原電池，現(xiàn)象描述正確。銅在金屬活動(dòng)順序表中排在鐵之后，不能置換鐵。2．【答案】C【解析】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，主要是吸氧腐蝕，負(fù)極鐵原子失去2個(gè)電子生成鐵2價(jià)離子，（因鐵過(guò)量，不能生成鐵3價(jià)）；正極O2得到電子形成O2－與水分子結(jié)合生成OH－。3．【答案】A 【解析】A、B、D都是電解水，但PH值變化不同：A升高，B降低，D不變。C是放氧生酸型，PH下降。4．【答案】D5．【答案】A、C6．【答案】B、C【解析】原電池是直流電源，工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，所以負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是用電器，工作時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極稱作陰極，得到負(fù)極流來(lái)的電子發(fā)生還原反應(yīng)，與電源正極相連的電極稱作陽(yáng)極，需給出電子經(jīng)導(dǎo)線流回電源的正極爾發(fā)生氧化反應(yīng)。7．【答案】B【解析】n（Cu）＝＝0.03moln（e－）＝0.03mol由電子守恒，n（Ag）＝0.03mol所以m（Ag）＝0.03mol×108g/mol＝6.48g8．【答案】B【解析】要讓氯氣充分與NaOH反應(yīng)，則容器的下部生成氯氣，是陽(yáng)極，應(yīng)與電源的正極相連；上部生成H2和NaOH，是陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連；氯氣與NaOH的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O9．【答案】D【解析】根據(jù)電子守恒，+1價(jià)的銀和汞在陰極得到的電子應(yīng)該相等，則生成的銀和汞的物質(zhì)的量也應(yīng)相等，所以A錯(cuò)。兩個(gè)電解池的陽(yáng)極都發(fā)生4OH－－4e－=O2↑+2H2O的反應(yīng)，所以B錯(cuò)。因n（AgNO3）：n（硝酸亞汞）＝2：1，說(shuō)明1mol硝酸亞汞中有2mol的+1價(jià)汞，所以C錯(cuò)，D正確。10．【答案】D【解析】A、B、C是電解水的三種情況：A，電解含氧酸，水分解后，酸濃度增大，c（H+）增大，溶液PH下降；B，電解堿溶液，水分解后，溶液濃度增大，c（OH－）增大，PH上升；C，電解活潑金屬的含氧酸鹽，水分解后，雖然Na2SO4的濃度增大，但c（H+)與c（OH－)仍相等，所以PH不變。11．【答案】C【解析】由物理知識(shí)：電流從電源的正極流出，經(jīng)外電路回到電源的正極，而電子流動(dòng)方向恰好相反。12．【答案】D【解析】金屬在作為電極參與電極反應(yīng)時(shí)，總是“過(guò)量”的，所以鐵在電極反應(yīng)中不能生成3價(jià)。A、B、C的反應(yīng)恰好是鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的變化（再加Fe－2e－＝Fe2+就全了）。注：B是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的總反應(yīng)。13．【答案】C【解析】對(duì)于可逆電池：電池充電是將電能變?yōu)榛瘜W(xué)能，是電解池的原理。電池放電是將儲(chǔ)存的化學(xué)能變?yōu)殡娔芗丛姵氐墓ぷ髟怼?4．【答案】C【解析】原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A、D對(duì)，C錯(cuò)。原電池的電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)：先確定簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)，如本題，負(fù)極反應(yīng)：Zn－2e－＝Zn2+，另一極的電極反應(yīng)則從總反應(yīng)中減去前面確定的電極反應(yīng)，如本題：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=