高級(jí)化學(xué)檢驗(yàn)工培訓(xùn)

高級(jí)化學(xué)檢驗(yàn)工培訓(xùn)3.愛崗敬業(yè)與職業(yè)與職業(yè)選擇的關(guān)系：是否具有愛崗敬業(yè)的職業(yè)道德與職業(yè)選擇無關(guān)。4.認(rèn)真負(fù)責(zé)，實(shí)事求是，堅(jiān)持原則，一絲不茍地依據(jù)進(jìn)行檢驗(yàn)和判定是化學(xué)檢驗(yàn)工的職業(yè)守則內(nèi)容之一。1.實(shí)驗(yàn)室的安全包括：防火、防爆、防毒、防腐蝕、防燙傷，保證壓力容器和氣瓶的安全，電氣安全，防止環(huán)境污染等。2.燃燒必須具備三個(gè)條件：即可燃物、助燃物、著火溫度，三者必須同時(shí)存在，缺一不可。因此實(shí)驗(yàn)室防火、防爆的實(shí)質(zhì)就是避免著火三要素同時(shí)存在。二、有關(guān)安全及標(biāo)準(zhǔn)

3.皮膚上滴上濃堿：用大量水沖洗，再用5%硼酸處理。4.配制冰醋酸、溴水等腐蝕性物品，必須戴橡皮手套。5.原始數(shù)據(jù)的記錄原始記錄一定要符合科學(xué)的表達(dá)法，同時(shí)要保存好原始數(shù)據(jù)記錄本。如果記錄原始數(shù)據(jù)時(shí)出錯(cuò)，則應(yīng)如下處理0.1268改寫為，再簽字。6.我國的標(biāo)準(zhǔn)分為四級(jí)：國家標(biāo)準(zhǔn)、行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)、地區(qū)標(biāo)準(zhǔn)、企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)（高于國家標(biāo)準(zhǔn)）。7.若不慎將水銀溫度計(jì)打碎，應(yīng)該用硫磺粉處理。8.常用的干燥劑:P2O5（吸水能力最強(qiáng)）Mg(ClO4)2、硅膠（硅膠受潮變成粉紅色）、分子篩。9、堿金屬著火的禁忌：嚴(yán)禁使用泡沫滅火器。10、黃磷保存在盛水的玻璃容器里。11、保存水樣，應(yīng)放在塑料瓶中。12、物質(zhì)的量濃度的法定計(jì)量單位是mol·m-3,不是mol·L-1。13、SnCl2溶液的配置方法：先加適量鹽酸溶解后，再加水稀釋。14、被加熱的物質(zhì)要求受熱均勻而溫度不超過100OC時(shí)，可用水浴鍋加熱。15.使用分析天平，加減砝碼或放取稱量物體時(shí)，將砝碼梁托起是為了減少瑪瑙刀口的磨損。16.分析天平的分度值為：天平每偏轉(zhuǎn)一格所加砝碼的毫克數(shù)。例：在天平盤上加10mg砝碼，天平偏轉(zhuǎn)格，此天平的分度值為().17、如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.1%的精確度，使用靈敏度為的天平稱取試樣時(shí)，至少要稱?。ǎ?。18.屬于稱量分析特點(diǎn)的是：經(jīng)過適當(dāng)?shù)姆椒ㄌ幚恚芍苯油ㄟ^稱量即得分析結(jié)果。19.抽濾完成：先斷開抽氣管與抽濾瓶，可防止抽氣管水倒流進(jìn)入抽濾瓶。

20.用離子交換法制得的去離子水，不能有效除去有機(jī)物。21.發(fā)煙硫酸屬于易揮發(fā)液體樣品。22.化學(xué)檢驗(yàn)中常用的分離方法有7種。23.萃取可用來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類和富集。24.稱量分析法分為揮發(fā)法和沉淀法（滴定不屬于稱量分析法）。25.稱量分析的特點(diǎn)是：經(jīng)過適當(dāng)?shù)姆椒ㄌ幚?，可直接通過稱量即得分析結(jié)果。26.被加熱物質(zhì)要求受熱均勻而溫度不超過100℃，可用水浴鍋加熱。27、打開濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水等試劑瓶塞時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。三、玻璃器皿的洗滌1、提高洗滌效率的方法：少量多次。2、洗液及使用范圍

洗液：多用于不便用于刷子洗刷的儀器，如滴定管，移液管，容量瓶等刻度儀器或特殊形狀的儀器。

強(qiáng)酸氧化劑洗液：用K2Cr2O7和濃H2SO4配成。濃度：5~12%。使用：將洗液倒入要洗滌的儀器中，應(yīng)使儀器內(nèi)壁全浸洗后稍停一會(huì)兒，再倒回洗液瓶。鉻酸洗液可以重復(fù)使用。

四、滴定分析基本操作1、容量瓶1）準(zhǔn)備：2）洗滌：盡可能用水洗，必要時(shí)用洗液，決不能用毛刷刷洗。3）配置溶液：要用基準(zhǔn)試劑。2、移液管

1）洗滌：用蒸餾水洗凈后用移取液潤洗。2）移液管上的環(huán)形標(biāo)線表示20℃時(shí)準(zhǔn)確移取的體積。注意：（1）用完沖洗干凈后放在移液管架上；

（2）不能用烘箱烘干，不能直接加熱。準(zhǔn)備：滴定管涂凡士林的目的是使活塞轉(zhuǎn)動(dòng)靈活并防止漏水。讀數(shù)：30秒后讀數(shù)，對(duì)于無色溶液，讀數(shù)時(shí)眼睛與凹液面相平；對(duì)于深色溶液（如：KMnO4、I2等）讀數(shù)時(shí)眼睛與凹面的邊緣相平。3、滴定管滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶中被滴定溶液的顏色變化。注意：①移液管、容量瓶、量筒和滴定管不可直接加熱。②

KMnO4，I2，AgNO3,NaS2O3等使用時(shí)必須采用棕色酸式滴定管。③50ml的滴定管使用時(shí)滴定體積需控制在20ml以上，才符合相對(duì)誤差≤0.1%的要求。

④滴定管內(nèi)壁不能用去污粉清洗，以免劃傷內(nèi)壁，影響體積準(zhǔn)確測(cè)量。⑤錐形瓶可以用來加熱液體，但大多數(shù)用于滴定操作。4、容量瓶和移液管的相對(duì)校正相對(duì)校正：容量瓶內(nèi)壁必須絕對(duì)干燥，移液管內(nèi)壁可以不干燥。測(cè)量

準(zhǔn)確度要求較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。五、一些器皿與盛放的化學(xué)藥品1、玻璃器皿不能盛放——熔融的NaOH、HF、王水2、鉑不能處理鹽酸和王水3、聚四氟乙烯不能處理熔融的NaOH六、定量分析實(shí)驗(yàn)用水分析實(shí)驗(yàn)室用水共分三個(gè)級(jí)別：一級(jí)水、二級(jí)水、三級(jí)水。三級(jí)水：用于一般化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)。1、常用水的種類1）蒸餾水：蒸餾法制得。2）去離子水：由離子交換法制備。3）純水：用電滲析法制得。2、水質(zhì)量的檢測(cè)⑴pH值的測(cè)定（pH試紙、pH計(jì)）⑵電導(dǎo)率（電導(dǎo)率儀）⑶可氧化物質(zhì)的限度測(cè)驗(yàn)⑷吸光度的測(cè)定⑸二氧化硅的測(cè)定

3、分析用水的質(zhì)量要求中，不用進(jìn)行檢測(cè)的指標(biāo)是：密度4、水樣的保存：應(yīng)保存在塑料瓶中。七、定量分析化學(xué)試劑1、化學(xué)試劑的分類高純、光譜純、分光純、基準(zhǔn)純（配標(biāo)準(zhǔn)溶液）優(yōu)級(jí)純、分析純（紅色）、化學(xué)純。一般分析工作應(yīng)選用的試劑：分析純2、溶液的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制有兩種方法：直接法、間接法（標(biāo)定法）3、常用的基準(zhǔn)試劑酸堿滴定：標(biāo)定酸時(shí)用Na2CO3、Na2B4O7·10H2O（硼砂）標(biāo)定堿時(shí)用鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)、草酸。氧化還原滴定：硫代硫酸鈉的標(biāo)定用K2Cr2O7、KBrO3、KIO3高錳酸鉀的標(biāo)定用Na2C2O4

、H2C2O4·2H2O草酸既可標(biāo)定NaOH，也可標(biāo)定KMnO4.沉淀滴定法：硝酸銀的標(biāo)定用NaCl；硫氰酸鉀的標(biāo)定用AgNO3配位滴定：標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA的標(biāo)定用Zn、ZnO、Al2O3、Fe2O3等?；鶞?zhǔn)試劑配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：在容量瓶中。八、定量分析的一般過程1、取樣（采樣）采樣的基本原則：有充分的代表性。試樣的制?。浩扑楹Y分混合縮分。

2、試樣的分解常用的分解試樣的方法有酸溶法、堿溶法、熔融法（酸性樣品一般用堿性熔劑，堿性樣品一般用酸性熔劑）。3、待測(cè)組分的分離方法1）掩蔽法：采用掩蔽法消除干擾，則可不必進(jìn)行分離。例如：測(cè)定水中鈣鎂離子含量時(shí)，為消除少量Fe3+、Al3+的干擾，應(yīng)于加入三乙醇胺，調(diào)節(jié)pH=102）分離法(沉淀分離法、萃取分離法、離子交換分離法、液相色譜分離法等7種。)預(yù)先分離不屬于掩蔽法消除干擾。九、誤差1、準(zhǔn)確度與誤差準(zhǔn)確度：測(cè)量值與真實(shí)值之間的接近程度。

2、精密度與偏差

3、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系：分析結(jié)果的準(zhǔn)確度高需要以精密度好為前提，但精密度好并不一定表示準(zhǔn)確度高。

4、系統(tǒng)誤差（1）儀器和試劑引起的誤差消除方法：儀器可進(jìn)行校準(zhǔn)、試劑可通過做空白實(shí)驗(yàn)消除空白實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)時(shí)，不加試樣，按照與試樣分析相同的步驟加入試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的結(jié)果稱為空白值。（2）操作誤差這一誤差可以通過對(duì)照試驗(yàn)的方法加以減小。（3）方法誤差系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)：單向性、重復(fù)性、可測(cè)性。

5、偶然誤差（隨機(jī)誤差）6、過失誤差（1）減少測(cè)定過程中偶然誤差的方法：增加平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)。（2）在生產(chǎn)單位中，為檢驗(yàn)分析人員之間是否存在系統(tǒng)誤差，進(jìn)行校正的方法是：對(duì)照實(shí)驗(yàn)。十、數(shù)據(jù)處理1、有效數(shù)字的意義及位數(shù)有效數(shù)字是所有可測(cè)定的數(shù)值及一位估計(jì)的數(shù)值。

2、有效數(shù)字的修約規(guī)則修約規(guī)則——四舍六入五成雙，且修約時(shí)要一步到位。（1）如果5后還有數(shù)字，該數(shù)字以進(jìn)位為宜（2）如果5后面的數(shù)字全部為0時(shí)，則看保留下來的末位數(shù)時(shí)奇數(shù)還是偶數(shù)，若是奇數(shù)時(shí)就將5進(jìn)位，若是偶數(shù)時(shí)，則將5舍去。如“0”的意義“0”做為普通數(shù)字使用，就是有效數(shù)字“0”用來指示小數(shù)點(diǎn)位置，就不是有效數(shù)字。作為有效數(shù)字的“0”有幾個(gè)？3、有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則一般是先修約，后計(jì)算。⑴加減法當(dāng)幾個(gè)數(shù)據(jù)相加或相減時(shí)，他們的和或差以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)據(jù)為依據(jù)。例如：0.0121+25.64+1.05782=?(2)乘除法幾個(gè)數(shù)據(jù)相乘除時(shí)，積或商以有效數(shù)字位數(shù)最少的為依據(jù)。例如：的計(jì)算結(jié)果應(yīng)取幾位有效數(shù)字？×2.15×102的計(jì)算結(jié)果應(yīng)取幾位有效數(shù)字？4、可疑數(shù)據(jù)的取舍Q檢驗(yàn)法，其步驟如下：ⅰ將測(cè)定的數(shù)值由小到大排列：x1、x2、x3…xn設(shè)x1與xn為可疑值，計(jì)算極差（xn-x1）ⅱ計(jì)算可疑值與相鄰值的差值（x2-x1）、（xn-xn-1）ⅲ計(jì)算舍棄商Q計(jì)

ⅳ查Q值表Q計(jì)＞Q查則該數(shù)據(jù)舍棄，否則保留。ⅴ可疑值舍棄后，再根據(jù)余下的n-1各測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算結(jié)果的平均值和標(biāo)準(zhǔn)偏差或平均偏差。練習(xí)：有一組平行測(cè)定的試樣，其含量分別為、、、、，用Q檢驗(yàn)法判斷，應(yīng)舍棄的數(shù)值是哪個(gè)？已知、N=5（應(yīng)舍棄）容量分析

一、酸堿滴定

1、酸堿的定義酸：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)為酸。堿：凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿。2、共軛酸堿對(duì)

3、兩性物質(zhì)：既可失去質(zhì)子也可得到質(zhì)子的物質(zhì)。如：NaHCO3、H2O。4、水即是酸又是堿，存在質(zhì)子自遞。25℃時(shí)，水的質(zhì)子自遞常數(shù)5、酸堿的強(qiáng)度一元共軛酸堿對(duì)：二元共軛酸堿對(duì)：溶液pH值的計(jì)算⑴一元弱酸⑵一元弱堿練習(xí)題：1、已知0.10mol·L-1一元弱酸的，則0.1mol·L-1共軛堿的pH=？（）2、的NaOH與的HCl等體積混合后的PH=？（）（3）緩沖溶液酸性溶液：HAc-NaAc堿性溶液：NH3-NH4Cl練習(xí)：將0.3mol·L-1的NH3100ml和0.45mol·L-1NH4Cl100ml混合后溶液的pH=？Kb=1.8×10-5

[OH-]=1.2×10-5(4)酸堿指示劑:突躍范圍：將化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后各0.1%的pH范圍定義為突躍范圍。指示劑的選擇：指示劑的變色范圍全部或基本處于滴定突躍范圍內(nèi)。滴定誤差的大小取決于指示劑的性能。用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)醋酸中乙酸的含量，選酚酞作指示劑。（突躍）（5）酸堿滴定法的應(yīng)用示例燒堿中NaOH、Na2CO3含量的測(cè)量⑴稱樣溶解后，加入酚酞做指示劑（變色域～），開始滴定當(dāng)溶液顏色由紅→無色，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，消耗HCl的體積為V1ml。反應(yīng)：（a）（b）⑵加入甲基橙(變色域～4.4)，用鹽酸繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液顏色由黃色→橙色時(shí)到達(dá)第二滴定終點(diǎn)，又消耗HCl的體積為V2ml。反應(yīng)：計(jì)算的關(guān)鍵時(shí)判斷各自消耗的鹽酸的量：中和NaOH消耗的HCl的體積為（V1-V2）ml中和Na2CO3消耗的HCl的體積為2V2ml純堿中Na2CO3、NaHCO3含量的測(cè)定各組分的測(cè)定原理、方法與上邊相似。判斷堿的組成的方法：若V1>V2>0為NaOH、Na2CO3的混合物。若V1<V2，V1>0為NaHCO3、Na2CO3的混合物。若V1=V2>0為Na2CO3。若V1=0V2>0為NaHCO3若V2=0V1>0則為NaOH。練習(xí)：雙指示劑法測(cè)混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，那么溶液中存在的物質(zhì)是什么？二、氧化還原滴定1、氧化還原指示劑（1）自身指示劑KMnO4滴定到終點(diǎn)呈現(xiàn)淡紅色。（2）專屬指示劑淀粉：Na2S2O3滴定I2—藍(lán)色褪去（終點(diǎn)）

（3）氧化還原指示劑：本身是氧化劑或還原劑，它的氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同的顏色。

2、高錳酸鉀滴定法(1)方法概述(2)KMnO4的配制和標(biāo)定配制—間接法市售高錳酸鉀試劑常含有少量的MnO2及其他雜質(zhì)，這些物質(zhì)都能使KMnO4還原。配制時(shí)將KMnO4溶于一定量的蒸餾水中，加熱煮沸，目的是將溶液中還原性物質(zhì)氧化，與KMnO4反應(yīng)析出沉淀。標(biāo)定：標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物，如Na2C2O4、H2C2O4·2H2O。(3)滴定條件：a.溫度滴定在70~85℃進(jìn)行。b.酸度反應(yīng)在0.5~1mol·L-1H2SO4溶液中進(jìn)行。c.滴定速度慢→快→慢第一滴褪色再加第二滴。

Mn2+有自動(dòng)催化作用。

3、重鉻酸鉀法（1）概述

K2Cr2O7是一種強(qiáng)的氧化性，在酸性介質(zhì)中Cr2O72-被還原為Cr3+，其電極反應(yīng)如下：Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2O（2）K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制—直接法4、碘量法概述碘量法是利用I2的氧化性和I-的還原性來進(jìn)行滴定。I2在水中溶解度很小（1.33×10-3mol/L），常將I2溶解于KI溶液中，此時(shí)它以I3-

配離子形式存在，

I2+I-→I3-a.直接碘量法

b.間接碘量法

三、配位滴定1、EDTA及特點(diǎn)（1）結(jié)構(gòu)乙二胺四乙酸（通常用H4Y表示）簡稱EDTA，其結(jié)構(gòu)式如下：Na2H2Y·2H2O，也簡稱為EDTA，易溶于水，濃度約0.3mol·L-1，，因此通常使用EDTA二鈉鹽作滴定劑。（2）溶解性（3）特點(diǎn)a.EDTA與50多種金屬離子形成可溶性五元環(huán)狀螯合物。b.與1~4價(jià)金屬離子形成1:1螯合物。c.無色金屬-EDTA配合物無色，EDTA與有色金屬離子配位生成的螯合物顏色則加深。例如：CuY2-NiY2-MnY2-FeY-深藍(lán)藍(lán)色紫紅深紫2、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制配制—間接法。EDTA二鈉鹽溶液的pH：正常值為4.8，顯弱酸性。EDTA溶液的貯存：在聚乙烯塑料瓶或硬質(zhì)玻璃瓶中。配位滴定按滴定方式分為4種。因H+存在，使配位體參加主反應(yīng)能力下降的現(xiàn)象稱為酸效應(yīng)。3、金屬離子指示劑金屬指示劑是一種有機(jī)染料，本身是有機(jī)弱酸堿，也是一種配位劑。在滴定前：

M十InMIn

甲色乙色終點(diǎn)時(shí)：MIn十YMY十In乙色甲色二、水的硬度的測(cè)定1、水的硬度：通常以Ca2+、Mg2+含量表示。2、硬度的表示方法：

（1）以每升水中含CaCO3、CaO的質(zhì)量來表示。單位：mg·L-1。（2）每升水中含10mgCaO為1度。（1o）3、硬度的分類：鈣硬度—鈣鹽含量鎂硬度—鎂鹽含量總硬度—Ca2+、Mg2+總量。《水法》規(guī)定：軟水<8o硬水>8o居民生活用水：總硬度≤25o4、水的硬度的測(cè)定總硬度測(cè)定:注意：水樣中含有、時(shí)，對(duì)鉻黑T有封閉作用，可加入在堿性條件下，加三乙醇胺掩蔽、。四、沉淀滴定

（一）概述：沉淀滴定法是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。（二）銀量法:利用生成難溶銀鹽反應(yīng)進(jìn)行沉淀滴定的方法稱為銀量法.Ag++Cl－

=AgCl↓（白色）Ag++SCN－=AgSCN↓（白色）1、莫爾法—鉻酸鉀作指示劑法（1）指示劑的作用原理用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-

，K2CrO4作指示劑。其反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓白色2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓磚紅色

（2）滴定條件

a.指示劑作用量

b.滴定時(shí)的酸度莫爾法只能在中性或弱堿性（）溶液中進(jìn)行。

2、佛爾哈德法——鐵銨礬作指示劑鐵銨礬：NH4Fe(SO4)2·12H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液：NH4SCN或KSCN（1）測(cè)定原理

Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）終點(diǎn)：Fe3++SCN-=[FeSCN]2+（紅色）

注意：在滴定過程中需劇烈搖動(dòng)，因AgSCN↓吸附Ag+，使終點(diǎn)提前。（2）滴定應(yīng)在酸性（0.3~1mol/L）溶液中進(jìn)行。3、法揚(yáng)司法—吸附指示劑法（1）吸附指示劑的作用原理

吸附指示劑是一類有機(jī)染料，它的陰離子在溶液中易被帶正電荷的膠狀沉淀吸附，吸附后結(jié)構(gòu)改變，從而引起顏色的變化，指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。

熒光黃—有機(jī)弱酸，用HFI表示，在水溶液中可離解為熒光黃陰離子FI-，呈黃綠色：

HFI?FI-+H+（AgCl）·Ag++FI-

（AgCl）·Ag·FI

（黃綠色）（粉紅色）熒光黃作指示劑測(cè)氯離子，終點(diǎn)顏色為：粉紅色注意：a.加膠保護(hù)劑（淀粉、糊精）使沉淀表面積增大，對(duì)吸附有利，終點(diǎn)明顯。b.適宜的pH。c.避光。d.待測(cè)離子濃度不能太低。e.膠體對(duì)指示劑的吸附應(yīng)略小于對(duì)被測(cè)離子的吸附能力。Ksp與S之間的換算AB型AgCl、BaSO4等

練習(xí)：1.在含有0.01mol·L-1的I-、Br-、

Cl-的溶液中，逐滴加入AgNO3試劑，先出現(xiàn)沉淀的是-----（KSPAgCl>KSPAgBr>

KSPAgI).2.25℃時(shí)，BaSO4KSP=1.1×10-10，BaSO4的溶解度是多少？3.在飽和的AgCl溶液中加入NaCl，AgCl的溶解度降低，原因是產(chǎn)生了-----效應(yīng)。4、AgCl能轉(zhuǎn)化為AgSCN，原因是什么？AgCl的溶度積常數(shù)大于AgSCN的溶度積常數(shù)。5、盛KMnO4的錐形瓶中產(chǎn)生的棕色污垢可以用下列哪種試劑洗滌？（1）稀硝酸(2)草酸（3）鉻酸洗液（4）堿性乙醇6、既可以用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用來標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)是什么？（1）Na2C2O4(2)H2C2O4·2H2O（3）HCl（4)H2SO47、用0.02mol·L-1AgNO3溶液的試樣中的Cl-(MCl），耗去40mL，則試樣中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（28%)8、一般來說，當(dāng)吸光度在范圍內(nèi)，濃度測(cè)量的相對(duì)誤差較小。9、分光光度法分析中，如果顯色劑無色，而被測(cè)試液中有其它有色離子時(shí)，選擇不加顯色劑的待測(cè)液作參比溶液可消除影響。每年進(jìn)入夏季，由于氣溫高、濕度大，對(duì)幼兒的照顧要特別注意，以下是出國留學(xué)網(wǎng)為您搜集整理的育兒健康小常識(shí)1.不是所有寶寶都需額外補(bǔ)充維生素很多家長會(huì)問，孩子多大需要開始補(bǔ)充維生素?小嬰兒是否需要補(bǔ)充維生素?劉主任表示，孩子多大補(bǔ)充維生素沒有明確的界定，如果寶寶是吃母乳或奶粉，一般營養(yǎng)物質(zhì)都足夠