元素周期表公開課

元素周期表公開課高考考點元素周期表的編排與結(jié)構(gòu)1、按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列；原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)U鈾5f36d17s2原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量外圍電子排布2、周期：將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到排成排成一個橫行；18171615141310987652121143176541882MLk382LK22K1短周期長周期不完全周期11211111010910810710610510489-13888786858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-71484746454443424140393029282726252423222111211111010910810710610510489-10388873、族：將最外層電子數(shù)相同的元素（0族除外）按電子層遞增的順序從上到下排列成一個縱行?？键c1元素周期表的編排與結(jié)構(gòu)11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族VIII族零族主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)族的結(jié)構(gòu)VA元素甲乙丙丁戊原子序數(shù)613元素符號Cl周期二三族ⅥAⅠAC二ⅣA8O11NaAl三ⅢA17ⅦA三練習(xí)與思考主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？元素符號？Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族XX：NaY：I3.回答下列問題：（1）第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是；（2）Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是；（3）短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有；（4）主族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

；（5）周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：。143、19H、Be、AlC、

SLi、Ca考點2元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素Rb為什么要把它們編在一個族呢？請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。思考與交流同周期主族元素從左到右，金屬性1、某元素原子最外層電子層上只有兩個電子（）【例2】有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子變式訓(xùn)練1下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱（4）主族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。還原性（金屬性）逐漸減弱。1、預(yù)測元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測）金屬性逐漸增強（1）第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是；（1）X元素的名稱是________；ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、堿金屬的性質(zhì)有何相似性和遞變性？從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。結(jié)論：同主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱。2、第三周期金屬元素（NaMgAl）282+12283+13281+11鈉Na鎂Mg鋁Al從Na—Al，隨最外層電子數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸減弱?！窘Y(jié)論】同周期主族元素從左到右，金屬性增強，非金屬性減弱。非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt1、下列說法中正確的是（）A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束；B.同一周期從左到右，各元素原子最外層電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個；C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個；D.第七周期只有23種元素。C練習(xí)與思考2、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）A.鉀的密度比鈉的小B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.加熱時，鉀比鈉更易汽化B練習(xí)與思考考點3元素周期律和元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測）例題1：砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（）A砹化氫HAt很穩(wěn)定B砹易溶于某些有機溶劑C砹是有色固體D

AgAt不溶于水，NaAt易溶于水A2、根據(jù)周期表中的位置尋找未知元素例題2：第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，試推測此元素在周期表中的位置（）A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族D變式訓(xùn)練試推測第114號元素的性質(zhì)可能有哪些（）A．單質(zhì)既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)；B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯強酸性；C．單質(zhì)能夠?qū)щ?；D．屬于非金屬元素。C3、啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

(1)尋找用于制取農(nóng)藥的元素；

(2)尋找半導(dǎo)體材料；

(3)尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料。

尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料總結(jié)歸納短周期長周期第一周期：第二周期：第三周期：第四周期：第五周期：第六周期：不完全周期：第七周期：周期（7個橫行）2種元素8種元素8種元素18種元素32種元素26種元素18種元素小結(jié)由稀有氣體元素構(gòu)成

0族：由8、9、10三個縱行構(gòu)成第Ⅷ族：副族：主族：族(16個)ⅠB

、ⅡB

、ⅢB

、ⅣB

、ⅤB、ⅥB、ⅦB

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA小結(jié)原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增大失電子能力依次增大非金屬性依次增強得電子能力依次增大得電子能力依次增大非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強解析題中的X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；1、某元素原子最外層電子層上只有兩個電子（）1、預(yù)測元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測）+m②③C.14P16SZ+4C.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCO４、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈1、預(yù)測元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測）4、下列各圖若為元素周期表中的A、A>B>CB、B>A>C14P16S3、下列敘述中錯誤的是（）A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大B、堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在B強化訓(xùn)練1.有18號以前的X、Y兩種元素，已知ZX2+

比Y2-少8個電子，則Y的原子序數(shù)為（）

A.Z+2B.Z+4C.Z+6D.Z+8B2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成XY2型化合物的是（

）A.6和8B.12和17C.16和8D.13和16D2.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紺.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣AC

3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是(AB)A.O、S、Na的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強 D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

4.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是()A.X的主要化合價是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物4的酸性強D.X原子的還原性比碘原子強AD連減法：52-2-8-8-18=16，第5周期,第16縱行,ⅥA5.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬比Y強的是（）C變式訓(xùn)練1下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 （ ）A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y解析題中的X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。C【例2】有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同。已知：選項中m、n均為正整數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿nXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m要點二元素周期律A變式訓(xùn)練2W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17;X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是 （ ）A.金屬性：Y>ZB.氫化物的沸點：X>WC.離子的還原性：X>WD.原子及離子半徑：Z>Y>X解析由題設(shè)條件可判定W為Cl,X為F,Y為Al，Z為Na。則金屬性Na>Al；氫化物沸點HF>HCl，HF分子間存在氫鍵；離子還原性Cl->F-；原子半徑Na>Al>F,離子半徑F->Na+>Al3+。B變式訓(xùn)練3

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是

;（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

;Na>Al>OHNO3>H2CO3>H2SiO3（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式:（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為

（填序號）232SO34Na+［］-或Na+［］-ab1.下列說法正確的是（ ）①與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg

②熱穩(wěn)定性：HF＞H2Se＞H2S

③離子半徑：Cl-＞O2-＞Al3+

④結(jié)合質(zhì)子的能力：

CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCOA.②④B.②③C.①④D.①③D0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強B、堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性電子層結(jié)構(gòu)，比較A、B、C、D四種元素的變式訓(xùn)練1下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 （ ）。要點二元素周期律期，Y和Z同主族，三種元素比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。同一周期從左到右，各元素原子最外層電子A、一定是金屬元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素1、預(yù)測元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測）③離子半徑：Cl-＞O2-＞Al3+X原子的還原性比碘原子強構(gòu)位性2、周期序數(shù)=原子電子層數(shù)

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=主族元素的最高正價原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)(價電子數(shù))電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易，從而決定金屬性、非金屬性的強弱。課堂練習(xí)1、質(zhì)量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個電子，則中子數(shù)為（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA1、某元素原子最外層電子層上只有兩個電子（）砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（）若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大2、根據(jù)周期表中的位置尋找未知元素（C）（D）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)還原性（金屬性）逐漸減弱。C．單質(zhì)能夠?qū)щ?；DAgAt不溶于水，NaAt易溶于水下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 （ ）比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。原子及離子半徑：Z>Y>X2、A、B、C三種元素是在周期表中相鄰的主族元素，A、B同周期，A、C同主族，它們形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子的還原性依次按B、A、C順序增強，三元素的原子序數(shù)關(guān)系是（）A、A>B>CB、B>A>CC、C>B>AD、C>B>AD3、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，比較A、B、C、D四種元素的A、原子半徑：B、離子半徑：C、原子序數(shù)：D、金屬性：非金屬性：A>B>C>DC>D>A>BB>A>D>CA>BD>CBACABCD4、某短周期元素最高價氧化物的水化物分子式為H2XOn氣態(tài)氫化物為Hn/2X，則該元素在_____周期，______族。3ⅥA5、x、y、z均為短周期元素，x、y、z原子的最外層電子數(shù)依次為1、6、6，y位于z的下一周期，則x、y、z所形成的化合物的化學(xué)式，不可能是（）A、x2yz3B、x3yz4C、x2y2z3D、x2yz4B鞏固試題：1、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2、Cl-中的質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質(zhì)量數(shù)是

。D1720183737171、某元素原子最外層電子層上只有兩個電子（）A、一定是金屬元素 B、一定是ⅡA族元素C、一定是過渡元素 D、可能是金屬也可能不是金屬元素D2、X、Y、Z為元素周期表中相鄰三種元素，X與Y同周期，X與Z同主族。已知這三種元素原子序數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19。由此可推知這三種元素分別是____________。S、Cl、O練習(xí)與思考：2、下列各組的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是：________。（2）XZ3化合物的分子式是_________。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。（1）氮碳?xì)洌?）NH3(3)HNO3H2CO3

每一周期有什么特點？①同周期元素原子

數(shù)相同②除第一周期外，每一周期的元素都是從

開始，逐漸過渡到鹵族元素，最后以

結(jié)束。

電子層活潑金屬稀有氣體元素元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs４、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D4、下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是AD6、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、OC7、X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)為（A）n+1（B）n+4（C）n+3（D）n-5ACD3、下列各表為周期表的一部分（表中為