2015-2024年十年高考化學(xué)真題分類匯編專題21 氮及其化合物(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題21氮及其化合物考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1氮及其化合物的性質(zhì)2023?江蘇卷、2022?北京卷、2022?湖南選擇性卷、2022?江蘇卷、2022?遼寧省選擇性卷、2021?河北選擇性卷、2018?新課標(biāo)Ⅱ卷、2016·浙江理綜、2015·北京卷、2015·北京卷、2015·全國卷氮氧化物的性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)(NH4+的水解、與堿反應(yīng))、氨氣的還原性、硝酸的強(qiáng)氧化性是近年來高考考查的重點，多以實驗題和工藝流程題的形式出現(xiàn)，與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系，將物質(zhì)的循環(huán)利用、保護(hù)環(huán)境等觀念滲透在考題中，體現(xiàn)“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的化學(xué)核心素養(yǎng)，分值為2~10分?？键c2氮及其化合物的綜合應(yīng)用2020?浙江1月卷、2015·海南卷、2015·廣東卷考點1氮及其化合物的性質(zhì)1．(2023?江蘇卷，8，3分)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：B．工業(yè)制硝酸過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2D．實驗室制備少量NH3原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑+2H2O【答案】B【解析】A項，Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2生成NO2，A正確；B項，氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C項，汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應(yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2，C正確；D項，實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑+2H2O，D正確。故選B。2．(2022?北京卷，12)某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列說法不正確的是()A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022【答案】D【解析】A項，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；B項，四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；C項，由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D項，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D錯誤；故選D。3．(2022?湖南選擇性卷，9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)：n(NH4+)=1：4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O【答案】C【解析】A項，由圖示可知，過程I中NO2-轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO2-作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B項，由圖示可知，過程I為NO2-在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2-+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH4+在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C項，由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+，n(NO)：n(NH4+)=1：4，C正確；D項，由圖示可知，過程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e-，過程I-III的總反應(yīng)為：2NO2-+8NH4+=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯誤；故選C。4．(2022?江蘇卷，8)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】A項，自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為NO，A錯誤；B項，侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C項，工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D項，氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。5．(2022?遼寧省選擇性卷，11)H2O(l)、NH3(l)均可自耦電離：2H2O(l)H3O++OH-、2NH3(l)NH4++NH2-。下列反應(yīng)與CH3CH2OH+HBr原理不同的是()A．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 B．SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4+4NH4ClC．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 D．PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl【答案】C【解析】A項，根據(jù)題目信息可知，CH3CH2Br和H2O互相交換成分生成CH3CH2OH和HBr。由2H2O(l)H3O++OH-可得，Mg3N2與H2O互相交換成分生成Mg(OH)2和NH3，與題述反應(yīng)原理相同，A正確；B項，由于NH3(l)可自電離，2NH3可寫為，與交換成分生成Si(NH2)4和NH4Cl與題述反應(yīng)原理相同，故B正確；C項，Cl2與NH3反應(yīng)生成了單質(zhì)N2，反應(yīng)物沒有互相交換成分，與題述反應(yīng)原理不同，故C錯誤；D項，和PCl3互相交換成分生成了H3PO3和HCl，與題述反應(yīng)原理相同，故D正確；故案選C。6．(2021?河北選擇性卷，4)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是()A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除【答案】D【解析】A項，NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；B項，汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；C項，氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；D項，工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確；故選D。7．(2018?新課標(biāo)Ⅱ卷，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】A項，霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B項，由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C項，NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯誤；D項，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。8．(2016·浙江理綜，13)為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O【答案】B【解析】氣體1是不能被過量石灰乳吸收的NO、CO和氮氣，NO和NO2按1：1的體積比能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣，但不能過量，故選B。9．(2015·北京卷，8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】A【解析】N2→NH3中氮元素被還原，A錯誤；工業(yè)合成氨是氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，屬于人工固氮，B正確；通過生物體，銨鹽(含氮無機(jī)物)與蛋白質(zhì)(含氮有機(jī)物)可相互轉(zhuǎn)化，C正確；生物體合成蛋白質(zhì)的過程有C、H、O的參與，D正確。10．(2015·北京卷，12)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【解析】步驟Ⅰ是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；步驟Ⅱ的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；步驟Ⅱ反應(yīng)停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力強(qiáng)弱來分析，故C錯誤；步驟Ⅲ中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，根據(jù)構(gòu)成原電池條件，要想驗證鐵是否為負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計，故D正確。11．(2015·全國卷Ⅰ，7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水【答案】B【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬?？键c2氮及其化合物綜合應(yīng)用1．(2020?浙江1月卷，28)Ⅰ．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實驗。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答：(1)組成A的三種元素是________，A的化學(xué)式是________。(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(學(xué)名：亞甲基四胺)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)。【答案】Ⅰ．Ca、H和NCa2HN(2)Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl(3)4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O【解析】Ⅰ．(1)由分析可知，組成A的三種元素是Ca、N和H，由鈣原子個數(shù)守恒可知，固體A中鈣的物質(zhì)的量為=0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×40g/mol=1.6g，固體A與足量鹽酸反應(yīng)時，固體A中氫元素化合價升高被氧化，HCl中氫元素化合價降低被還原，由得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可知，固體A中氫的物質(zhì)的量為×2×=0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×1g/mol=0.02g，則固體A中氮的物質(zhì)的量為=0.02mol，A中Ca、N和H的物質(zhì)的量比為0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1，化學(xué)式為Ca2HN；(2)Ca2HN與足量鹽酸反應(yīng)時，Ca2HN中氫元素化合價升高被氧化，HCl中氫元素化合價降低被還原，反應(yīng)生成氯化鈣、氯化銨和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl；(3)氨氣與甲醛反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O。2．(2015·海南卷，16)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為

(用離子方程式表示)，0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度(填“增大”或“減小(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，平衡常數(shù)表達(dá)式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其ΔH=kJ·mol-1。【答案】(1)NH3·H2ONH4++OH-降低增大(2)NH4NO3N2O↑+2H2O↑K=c(N2O)c2(H2O)4(3)-139【解析】(1)氨水中一水合氨部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，使溶液呈堿性；若加入氯化銨，銨根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，pH減??；若加入明礬，Al3+水解消耗OH-，使NH3·H2O的電離反應(yīng)正向移動，c(NH4+)增大。(2)硝酸銨分解生成N2O和H2O為可逆反應(yīng)，因此化學(xué)方程式為NH4NO3(s)N2O(g)+2H2O(g)(250℃時，水為氣態(tài))，則K=c(N2O)c2(H2O)；硝酸銨中氮元素化合價分別從-3和+5價均變?yōu)?1價，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個，每有1mol硝酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol。(3)N2O+NO=N2+NO2，根據(jù)圖示每生成1mol氮氣，ΔH=209kJ·mol-1-348kJ·mol-1=-139kJ·mol-1。3．(2015·廣東卷，23)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為。(2)按圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是，原因是，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是。(3)設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度)①實驗?zāi)康模禾骄繉θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響。②設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積)。物理量實驗序號V(溶液)/mL……1100……2100……③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為(只列出算式，忽略水自身電離的影響)?！敬鸢浮?1)A、C、G(2)①產(chǎn)生白煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙②燒杯中的石蕊溶液會流入B瓶(3)①溫度②物理量實驗序號V(溶液)/mLm(NH4Cl)/gpH溫度(℃)……1100mYT1……2100mZT2……③(10-Y×5.35)/m【解析】(1)氨氣的實驗室制取采用的是固固加熱裝置，氨氣密度比空氣小且極易溶于水，所以選A、C、G。(2)由于A中壓強(qiáng)比B中大，所以當(dāng)打開旋塞1，A中的HCl會進(jìn)入B中與NH3反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生大量的白煙；再打開旋塞2，由于氯化氫和氨氣反應(yīng)生成了固體氯化銨，所以會導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，燒杯中的石蕊溶液會倒流進(jìn)入B瓶。(3)由所給的實驗儀器可知該實驗應(yīng)該是探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響。根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)，NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為c(H+)/c(NH4Cl)，其中c(H+)=10-Ymol·L-1，c(NH4Cl)=(m/53.5)/0.1mol·L-1，將兩個數(shù)值代入公式即可得到轉(zhuǎn)化率為(10-Y×5.35)/m。專題21氮及其化合物考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1氮及其化合物的性質(zhì)2023?江蘇卷、2022?北京卷、2022?湖南選擇性卷、2022?江蘇卷、2022?遼寧省選擇性卷、2021?河北選擇性卷、2018?新課標(biāo)Ⅱ卷、2016·浙江理綜、2015·北京卷、2015·北京卷、2015·全國卷氮氧化物的性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)(NH4+的水解、與堿反應(yīng))、氨氣的還原性、硝酸的強(qiáng)氧化性是近年來高考考查的重點，多以實驗題和工藝流程題的形式出現(xiàn)，與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系，將物質(zhì)的循環(huán)利用、保護(hù)環(huán)境等觀念滲透在考題中，體現(xiàn)“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的化學(xué)核心素養(yǎng)，分值為2~10分?？键c2氮及其化合物的綜合應(yīng)用2020?浙江1月卷、2015·海南卷、2015·廣東卷考點1氮及其化合物的性質(zhì)1．(2023?江蘇卷，8，3分)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：B．工業(yè)制硝酸過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2D．實驗室制備少量NH3原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑+2H2O【答案】B【解析】A項，Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2生成NO2，A正確；B項，氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C項，汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應(yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2，C正確；D項，實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑+2H2O，D正確。故選B。2．(2022?北京卷，12)某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列說法不正確的是()A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022【答案】D【解析】A項，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；B項，四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；C項，由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D項，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D錯誤；故選D。3．(2022?湖南選擇性卷，9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)：n(NH4+)=1：4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O【答案】C【解析】A項，由圖示可知，過程I中NO2-轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO2-作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B項，由圖示可知，過程I為NO2-在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2-+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH4+在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C項，由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+，n(NO)：n(NH4+)=1：4，C正確；D項，由圖示可知，過程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e-，過程I-III的總反應(yīng)為：2NO2-+8NH4+=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯誤；故選C。4．(2022?江蘇卷，8)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】A項，自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為NO，A錯誤；B項，侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C項，工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D項，氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。5．(2022?遼寧省選擇性卷，11)H2O(l)、NH3(l)均可自耦電離：2H2O(l)H3O++OH-、2NH3(l)NH4++NH2-。下列反應(yīng)與CH3CH2OH+HBr原理不同的是()A．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 B．SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4+4NH4ClC．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 D．PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl【答案】C【解析】A項，根據(jù)題目信息可知，CH3CH2Br和H2O互相交換成分生成CH3CH2OH和HBr。由2H2O(l)H3O++OH-可得，Mg3N2與H2O互相交換成分生成Mg(OH)2和NH3，與題述反應(yīng)原理相同，A正確；B項，由于NH3(l)可自電離，2NH3可寫為，與交換成分生成Si(NH2)4和NH4Cl與題述反應(yīng)原理相同，故B正確；C項，Cl2與NH3反應(yīng)生成了單質(zhì)N2，反應(yīng)物沒有互相交換成分，與題述反應(yīng)原理不同，故C錯誤；D項，和PCl3互相交換成分生成了H3PO3和HCl，與題述反應(yīng)原理相同，故D正確；故案選C。6．(2021?河北選擇性卷，4)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是()A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除【答案】D【解析】A項，NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；B項，汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；C項，氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；D項，工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確；故選D。7．(2018?新課標(biāo)Ⅱ卷，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】A項，霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B項，由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C項，NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯誤；D項，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。8．(2016·浙江理綜，13)為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O【答案】B【解析】氣體1是不能被過量石灰乳吸收的NO、CO和氮氣，NO和NO2按1：1的體積比能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣，但不能過量，故選B。9．(2015·北京卷，8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】A【解析】N2→NH3中氮元素被還原，A錯誤；工業(yè)合成氨是氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，屬于人工固氮，B正確；通過生物體，銨鹽(含氮無機(jī)物)與蛋白質(zhì)(含氮有機(jī)物)可相互轉(zhuǎn)化，C正確；生物體合成蛋白質(zhì)的過程有C、H、O的參與，D正確。10．(2015·北京卷，12)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【解析】步驟Ⅰ是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；步驟Ⅱ的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；步驟Ⅱ反應(yīng)停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力強(qiáng)弱來分析，故C錯誤；步驟Ⅲ中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，根據(jù)構(gòu)成原電池條件，要想驗證鐵是否為負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計，故D正確。11．(2015·全國卷Ⅰ，7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水【答案】B【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬。考點2氮及其化合物綜合應(yīng)用1．(2020?浙江1月卷，28)Ⅰ．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實驗。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答：(1)組成A的三種元素是________，A的化學(xué)式是________。(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(學(xué)名：亞甲基四胺)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)?！敬鸢浮竣瘢瓹a、H和NCa2HN(2)Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl(3)4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O【解析】Ⅰ．(1)由分析可知，組成A的三種元素是Ca、N和H，由鈣原子個數(shù)守恒可知，固體A中鈣的物質(zhì)的量為=0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×40g/mol=1.6g，固體A與足量鹽酸反應(yīng)時，固體A中氫元素化合價升高被氧化，HCl中氫元素化合價降低被還原，由得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可知，固體A中氫的物質(zhì)的量為×2×=0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×1g/mol=0.02g，則固體A中氮的物質(zhì)的量為=0.02mol，A中Ca、N和H的物質(zhì)的量比為0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1，化學(xué)式為Ca2HN；(2)Ca2HN與足量鹽酸反應(yīng)時，Ca2HN中氫元素化合價升高被氧化，HCl中氫元素化合價降低被還原，反應(yīng)生成氯化鈣、氯化銨和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl；(3)氨氣與甲醛反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O。2．(2015·海南卷，16)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為

(用離子方程式表示)，0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度(填“增大”或“減小(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，平衡常數(shù)表達(dá)式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(3)由N2O和N