2015-2024年十年高考化學(xué)真題分類匯編專題47化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像問(wèn)題(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題47化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像問(wèn)題考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1單一反應(yīng)變化圖象2024·安徽卷、2024·遼吉黑卷、2024·山東卷、2023?湖南卷、2022?廣東選擇性卷、2022?湖南選擇性卷、2019?江蘇卷、2016·四川卷、(2015·江蘇卷、2015·安徽卷、2015·四川卷對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識(shí)的考查，往往根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，并結(jié)合陌生圖象，分析投料比、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的變化。該類題目信息量較大，綜合性較強(qiáng)，能夠充分考查學(xué)生讀圖、提取信息、解決問(wèn)題的能力以及原理分析、規(guī)范描述的表達(dá)能力，該類題目在高考中常受到命題者的青睞?？键c(diǎn)2多重反應(yīng)變化圖象2024·湖南卷、2023?山東卷、2023?江蘇卷、2022?江蘇卷、2020?江蘇卷考點(diǎn)1單一反應(yīng)變化圖象1．(2024·安徽卷，12，3分)室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42-的影響因素，測(cè)得不同條件下SeO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO42-)=2.0mol·L－1·h－1B．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2SeO42-+8H+=2Se+4H2OC．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，SeO42-的去除效果越好【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率，A不正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正確；C項(xiàng)，綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中SeO42-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；D項(xiàng)，綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中SeO42-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)減小初始pH，SeO42-的去除效果越好，但是當(dāng)初始pH太小時(shí)，H+濃度太大，納米鐵與H+反應(yīng)速率加快，會(huì)導(dǎo)致與SeO42-反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始pH越小時(shí)SeO42-的去除效果不一定越好，D不正確；故選C。2．(2024·遼吉黑卷，10，3分)異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過(guò)程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．0~3h平均速率(異山梨醇)0.014mol·kg-l·h-lD．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時(shí)，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖像顯示該溫度下，15h后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1，4-失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，B正確；C項(xiàng)，由圖可知，在0~3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨醇)=，C正確；D項(xiàng)，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選A。3．(2024·山東卷，15，4分)(雙選)逆水氣變換反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH。一定壓力下，按CO2，H2物質(zhì)的量之比n(CO2)：n(H2)=1：1投料，T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為k1、k2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．k1＞k2B．T1、T2溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫Γ磻?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D．T2溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時(shí)相同【答案】CD【解析】由圖可知，T1比T2反應(yīng)速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則達(dá)到平衡時(shí)CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)相等。A項(xiàng)，T1比T2反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1＞k2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，則，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)，則，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，T2溫度下，改變初始投料比，相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度，達(dá)到平衡時(shí)H2和CO2的摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等，故不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時(shí)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選CD。4．(2023?湖南卷，13)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．x1＜x2B．反應(yīng)速率：v正b＜vc正C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb=KcD．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A項(xiàng)，一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則x1＜x2，故A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：v正b＞vc正，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb=Kc，故C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。5．(2022?廣東選擇性卷，13)恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．a(chǎn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，從圖示可以看出，平衡時(shí)升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動(dòng)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒(méi)有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故C正確；D項(xiàng)，BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。6．(2022?湖南選擇性卷，14)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K D．反應(yīng)速率：Va正＜Vb正【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開(kāi)始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程放熱，即ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過(guò)程，乙容器為恒溫過(guò)程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說(shuō)明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：則有，計(jì)算得到x=0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K＜12，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯(cuò)誤。故選B。7．(2019?江蘇卷，15)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000【答案】BD【解析】A項(xiàng)，隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說(shuō)明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢，一段時(shí)間內(nèi)并未達(dá)到平衡，分析溫度較高時(shí)，已達(dá)到平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，所以延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項(xiàng)，Y點(diǎn)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)增加O2的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正方向移動(dòng)，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)NO起始濃度為a，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=>=2000，故D正確；選BD。8．(2016·四川卷，6)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小【答案】A【解析】A項(xiàng)，從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；B項(xiàng)，的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a＜3＜b，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)比值不是3，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤。9．(雙選)(2015·江蘇卷，15)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)【答案】BC【解析】C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)Ⅰ所在的曲線是通入0.1molCO2，點(diǎn)Ⅱ所在的曲線是通入0.2molCO2，狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此時(shí)的壓強(qiáng)相等，再通入0.1molCO2，假如平衡不移動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)等于2倍p總(狀態(tài)Ⅰ)，但要求CO2的濃度相等，應(yīng)對(duì)其加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增加，因此p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)，B項(xiàng)正確；狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此時(shí)兩者CO的濃度相等，再通入0.1molCO2，假如平衡不移動(dòng)，c(CO，狀態(tài)Ⅱ)=2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，但再充入CO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗CO，因此c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，C項(xiàng)正確；溫度越高，反應(yīng)速率越快，v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．(2015·安徽卷，11)汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4(B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH<0【答案】A【解析】根據(jù)圖象知T溫度下，N2的濃度變化為c0-c1，N2+O22NO起始： c0 c0 0變化：c0-c1 c0-c1 2(c0-c1)平衡： c1 c12(c0-c1)平衡常數(shù)K=c2(NO)c(N2)·c(O2)=4(c0-c1)2c12，A正確；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容積固定，氣體質(zhì)量守恒，則氣體密度始終不變，B錯(cuò)誤；催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是使用了催化劑，則曲線a、b11．(2015·四川卷，7)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總【答案】B【解析】A項(xiàng)，因容器的體積可變，故充入惰性氣體后容器體積變大，混合氣體整體被稀釋，反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在此條件下，若設(shè)二氧化碳的初始濃度為1，轉(zhuǎn)化濃度為x則：C(s)+CO2(g)2CO(g)初始： 1 0轉(zhuǎn)化：x 2x達(dá)到平衡時(shí)一氧化碳的百分含量為40.0%，則2x/(1-x+2x)=40.0%，得x=0.25，CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%；C項(xiàng)，由圖象可知T℃時(shí)，平衡體系中CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中同時(shí)充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D中，925℃時(shí)，Kp=p2(CO)p(CO2)=[p總×w(CO)考點(diǎn)2多重反應(yīng)變化圖象1．(2024·湖南卷，14，3分)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(g)ΔH1副反應(yīng)：CH3OH(g)＋CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)＋H2O(g)ΔH2在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C．ΔH1，ΔH2D．L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(L)=K(M)K(N)【答案】D【解析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)即分別為δ(CH3COOH)、δ(CH3COOCH3)，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對(duì)于主、副反應(yīng)可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設(shè)錯(cuò)誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示δ(CH3COOH)，曲線c或曲線d表示δ(CH3COOCH3)。A項(xiàng)，投料比x代表，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，曲線c表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，曲線a或曲線b表示δ(CH3COOH)，當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察圖像可知T2時(shí)δ(CH3COOH)大于T1時(shí)δ(CH3COOCH3)，而T2可知，溫度越高則δ(CH3COOH)越大，說(shuō)明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，ΔH1；曲線c或曲線d表示δ(CH3COOCH3)，當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察可知T1時(shí)δ(CH3COOCH3)大于T2時(shí)δ(CH3COOCH3)，而T2可知，溫度越高則δ(CH3COOCH3)越小，說(shuō)明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，ΔH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，L、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)副反應(yīng)ΔH2，且TN，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K(L)=K(M)K(N)，故D正確；故選D。2．(2023?山東卷，14)一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法正確的是()A．t1時(shí)刻，體系中有E存在B．t2時(shí)刻，體系中無(wú)F存在C．E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D．反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-1【答案】AC【解析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：①E+TFAA→F，

②F→G，③GH+TFAA；t1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol?L-1，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，則表明0.10mol?L-1E、起始時(shí)的0.08mol?L-1TFAA、G分解生成的0.02mol?L-1TFAA全部參加反應(yīng)，生成0.10mol?L-1F；在t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1。A項(xiàng)，t1時(shí)刻，H的濃度小于0.02mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02mol?L-1，參加反應(yīng)①的H的濃度小于0.1mol?L-1，則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1mol?L-1，所以體系中有E存在，A正確；B項(xiàng)，t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1，所以體系中有F存在，B不正確；C項(xiàng)，t1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol?L-1，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，表明此時(shí)E和TFAA完全反應(yīng)生成F，所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；D項(xiàng)，在t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，F(xiàn)為0.01mol?L-1，只有F、G全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時(shí)，TFAA的濃度才能為0.08mol?L-1，而GH+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08mol?L-1，D不正確；故選AC。3．(2023?江蘇卷，13，3分)二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝-164.7kJ·mol?1CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol?1在密閉容器中，、時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)2CO(g)＋2H2(g)=CO2(g)＋CH4(g)的焓變?chǔ)＝-205.9kJ·mol?1B．CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值【答案】D【解析】A項(xiàng)，由蓋斯定律可知反應(yīng)2CO(g)＋2H2(g)=CO2(g)＋CH4(g)的焓變，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH4的含量降低，故CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知溫度范圍約為450~550℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率趨近于平衡轉(zhuǎn)化率，此時(shí)為最適溫度，溫度繼續(xù)增加，催化劑活性下降，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，450℃時(shí)，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，D正確。故選D。4．(2022?江蘇卷，13)乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)ΔH2＝173.3kJ·mol?1CO2(g)+H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝41.2kJ·mol?1在、n始(C2H5OH)：n始(H2O)=1：3時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說(shuō)法正確的是()A．圖中曲線①表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)H2產(chǎn)率【答案】D【解析】根據(jù)已知反應(yīng)①C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)ΔH2＝173.3kJ·mol?1，反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝41.2kJ·mol?1，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，故溫度升高的時(shí)候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更大一些，即CO2選擇性增大，同時(shí)CO的選擇性減小，根據(jù)CO的選擇性的定義可知③代表CO2的選擇性，①代表CO的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率。A項(xiàng)，由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性減小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種物質(zhì)參加反應(yīng)增大一種物質(zhì)的濃度，會(huì)降低該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入CaO(s)與水反應(yīng)放熱，對(duì)反應(yīng)①影響較大，可以增大H2產(chǎn)率，或者選用對(duì)反應(yīng)①影響較大的高效催化劑，也可以增大H2產(chǎn)率，D正確；故選D。5．(2020?江蘇卷，15)CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)=2H2(g)＋2CO(g)ΔH=247.1kJ·mol-1H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g)ΔH=41.2kJ·mol-1在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D．恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值【答案】BD【解析】A項(xiàng)，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)＋2CO2(g)==H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化，故B正確；C項(xiàng)，使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，800K時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)，可以通過(guò)改變二氧化碳的量來(lái)提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確。故選BD。專題47化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像問(wèn)題考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1單一反應(yīng)變化圖象2024·安徽卷、2024·遼吉黑卷、2024·山東卷、2023?湖南卷、2022?廣東選擇性卷、2022?湖南選擇性卷、2019?江蘇卷、2016·四川卷、(2015·江蘇卷、2015·安徽卷、2015·四川卷對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識(shí)的考查，往往根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，并結(jié)合陌生圖象，分析投料比、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的變化。該類題目信息量較大，綜合性較強(qiáng)，能夠充分考查學(xué)生讀圖、提取信息、解決問(wèn)題的能力以及原理分析、規(guī)范描述的表達(dá)能力，該類題目在高考中常受到命題者的青睞?？键c(diǎn)2多重反應(yīng)變化圖象2024·湖南卷、2023?山東卷、2023?江蘇卷、2022?江蘇卷、2020?江蘇卷考點(diǎn)1單一反應(yīng)變化圖象1．(2024·安徽卷，12，3分)室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42-的影響因素，測(cè)得不同條件下SeO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO42-)=2.0mol·L－1·h－1B．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2SeO42-+8H+=2Se+4H2OC．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，SeO42-的去除效果越好【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率，A不正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正確；C項(xiàng)，綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中SeO42-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；D項(xiàng)，綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中SeO42-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)減小初始pH，SeO42-的去除效果越好，但是當(dāng)初始pH太小時(shí)，H+濃度太大，納米鐵與H+反應(yīng)速率加快，會(huì)導(dǎo)致與SeO42-反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始pH越小時(shí)SeO42-的去除效果不一定越好，D不正確；故選C。2．(2024·遼吉黑卷，10，3分)異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過(guò)程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．0~3h平均速率(異山梨醇)0.014mol·kg-l·h-lD．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時(shí)，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖像顯示該溫度下，15h后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1，4-失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，B正確；C項(xiàng)，由圖可知，在0~3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨醇)=，C正確；D項(xiàng)，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選A。3．(2024·山東卷，15，4分)(雙選)逆水氣變換反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH。一定壓力下，按CO2，H2物質(zhì)的量之比n(CO2)：n(H2)=1：1投料，T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為k1、k2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．k1＞k2B．T1、T2溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫Γ磻?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D．T2溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時(shí)相同【答案】CD【解析】由圖可知，T1比T2反應(yīng)速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則達(dá)到平衡時(shí)CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)相等。A項(xiàng)，T1比T2反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1＞k2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，則，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)，則，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，T2溫度下，改變初始投料比，相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度，達(dá)到平衡時(shí)H2和CO2的摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等，故不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時(shí)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選CD。4．(2023?湖南卷，13)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．x1＜x2B．反應(yīng)速率：v正b＜vc正C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb=KcD．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A項(xiàng)，一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則x1＜x2，故A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：v正b＞vc正，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb=Kc，故C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。5．(2022?廣東選擇性卷，13)恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．a(chǎn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，從圖示可以看出，平衡時(shí)升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動(dòng)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒(méi)有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故C正確；D項(xiàng)，BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。6．(2022?湖南選擇性卷，14)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K D．反應(yīng)速率：Va正＜Vb正【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開(kāi)始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程放熱，即ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過(guò)程，乙容器為恒溫過(guò)程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說(shuō)明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：則有，計(jì)算得到x=0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K＜12，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯(cuò)誤。故選B。7．(2019?江蘇卷，15)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000【答案】BD【解析】A項(xiàng)，隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說(shuō)明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢，一段時(shí)間內(nèi)并未達(dá)到平衡，分析溫度較高時(shí)，已達(dá)到平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，所以延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項(xiàng)，Y點(diǎn)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)增加O2的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正方向移動(dòng)，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)NO起始濃度為a，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=>=2000，故D正確；選BD。8．(2016·四川卷，6)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小【答案】A【解析】A項(xiàng)，從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；B項(xiàng)，的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a＜3＜b，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)比值不是3，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤。9．(雙選)(2015·江蘇卷，15)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)【答案】BC【解析】C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)Ⅰ所在的曲線是通入0.1molCO2，點(diǎn)Ⅱ所在的曲線是通入0.2molCO2，狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此時(shí)的壓強(qiáng)相等，再通入0.1molCO2，假如平衡不移動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)等于2倍p總(狀態(tài)Ⅰ)，但要求CO2的濃度相等，應(yīng)對(duì)其加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增加，因此p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)，B項(xiàng)正確；狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此時(shí)兩者CO的濃度相等，再通入0.1molCO2，假如平衡不移動(dòng)，c(CO，狀態(tài)Ⅱ)=2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，但再充入CO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗CO，因此c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，C項(xiàng)正確；溫度越高，反應(yīng)速率越快，v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．(2015·安徽卷，11)汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4(B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH<0【答案】A【解析】根據(jù)圖象知T溫度下，N2的濃度變化為c0-c1，N2+O22NO起始： c0 c0 0變化：c0-c1 c0-c1 2(c0-c1)平衡： c1 c12(c0-c1)平衡常數(shù)K=c2(NO)c(N2)·c(O2)=4(c0-c1)2c12，A正確；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容積固定，氣體質(zhì)量守恒，則氣體密度始終不變，B錯(cuò)誤；催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是使用了催化劑，則曲線a、b11．(2015·四川卷，7)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總【答案】B【解析】A項(xiàng)，因容器的體積可變，故充入惰性氣體后容器體積變大，混合氣體整體被稀釋，反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在此條件下，若設(shè)二氧化碳的初始濃度為1，轉(zhuǎn)化濃度為x則：C(s)+CO2(g)2CO(g)初始： 1 0轉(zhuǎn)化：x 2x達(dá)到平衡時(shí)一氧化碳的百分含量為40.0%，則2x/(1-x+2x)=40.0%，得x=0.25，CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%；C項(xiàng)，由圖象可知T℃時(shí)，平衡體系中CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中同時(shí)充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D中，925℃時(shí)，Kp=p2(CO)p(CO2)=[p總×w(CO)考點(diǎn)2多重反應(yīng)變化圖象1．(2024·湖南卷，14，3分)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(g)ΔH1副反應(yīng)：CH3OH(g)＋CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)＋H2O(g)ΔH2在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C．ΔH1，ΔH2D．L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(L)=K(M)K(N)【答案】D【解析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)即分別為δ(CH3COOH)、δ(CH3COOCH3)，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對(duì)于主、副反應(yīng)可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設(shè)錯(cuò)誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示δ(CH3COOH)，曲線c或曲線d表示δ(CH3COOCH3)。A項(xiàng)，投料比x代表，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，曲線c表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，曲線a或曲線b表示δ(CH3COOH)，當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察圖像可知T2時(shí)δ(CH3COOH)大于T1時(shí)δ(CH3COOCH3)，而T2可知，溫度越高則δ(CH3COOH)越大，說(shuō)明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，ΔH1；曲線c或曲線d表示δ(CH3COOCH3)，當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察可知T1時(shí)δ(CH3COOCH3)大于T2時(shí)δ(CH3COOCH3)，而T2可知，溫度越高則δ(CH3COOCH3)越小，說(shuō)明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，ΔH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，L、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)副反應(yīng)ΔH2，且TN，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K(L)=K(M)K(N)，故D正確；故選D。2．(2023?山東卷，14)一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法正確的是()A．t1時(shí)刻，體系中有E存在B．t2時(shí)刻，體系中無(wú)F存在C．E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D．反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-1【答案】AC【解析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：①E+TFAA→F，

②F→G，③GH+TFAA；t1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol?L-1，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，則表明0.10mol?L-1E、起始時(shí)的0.08mol?L-1TFAA、G分解生成的0.02mol?L-1TFAA全部參加反應(yīng)，生成0.10mol?L-1F；在t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1。A項(xiàng)，t1時(shí)刻，H的濃度小于0.02mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02mol?L-1，參加反應(yīng)①的H的濃度小于0.1mol?L-1，則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1mol?L-1，所以體系中有E存在，A正確；B項(xiàng)，t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1，所以體系中有F存在，B不正確；C項(xiàng)，t1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol?L-1，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，表明此時(shí)E和TFAA完全反應(yīng)生成F，所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；D項(xiàng)，在t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，F(xiàn)為0.01mol?L-1，只有F、G全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時(shí)，TFAA的濃度才能為0.08mol?L-1，而GH+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡后，TFA