2024屆河南省信陽(yáng)市商城縣高三下學(xué)期二?？荚?化學(xué)試卷

2024屆河南省信陽(yáng)市商城縣高三二?？荚嚮瘜W(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23一、選擇題：本題共16小題，共40分。第1~10小題為單選題，每小題2分；第11~15小題為多選題，每小題4分。1.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)B.“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)C.用活性炭為糖漿脫色和用漂白紙漿的原理相同D.用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨2.一種新型的葡萄糖輔助Cu(Ⅰ)/Cu(Ⅱ)氧化還原耦合制氫系統(tǒng)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M極為電源負(fù)極 B.P極的電極反應(yīng)式為C.電解過(guò)程中Q極發(fā)生氧化反應(yīng) D.理論上消耗18g葡萄糖，可制得0.2mol3.全固態(tài)鋰金屬電池具有更高比能和更高安全性。我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了基于LLZ-TO@Ag復(fù)合層負(fù)極改性的硫化物全固態(tài)鋰電池，結(jié)構(gòu)如圖，放電時(shí)電池反應(yīng)：。下列說(shuō)法不正確的是A.充電時(shí)，電流流向?yàn)殡娫础鷅極→固態(tài)電解質(zhì)→a極B.放電時(shí)，流向?yàn)閍極→復(fù)合層→固態(tài)電解質(zhì)→b極C.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)為D.放電前兩電極質(zhì)量相等，放電過(guò)程中，當(dāng)兩電極質(zhì)量差值為1.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化符合如圖所示的是A.甲烷燃燒 B.碳酸鈣高溫分解C.電石與水反應(yīng) D.酸堿中和5.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲可用于測(cè)定和稀硫酸反應(yīng)的速率B.裝置乙可用于驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：C.裝置丙可用于由溶液制備D裝置丁可用于模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物6.有機(jī)化學(xué)試劑氨基炔(如圖所示)常用于制備磺胺類(lèi)藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.既有酸性也有堿性 B.既能溶于水，又能溶于乙醇C.分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1 D.分子內(nèi)中所有原子共面7.下列說(shuō)法正確的是A.冠狀病毒粒子直徑約60220nm，故介于溶液和膠體粒子之間B.裝有無(wú)水硫酸銅的透氣袋可以用作食品干燥劑C.二氧化硅可用做計(jì)算機(jī)芯片D.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．從碘水中萃取碘B．制備膠體C．制取并收集干燥的氨氣D．測(cè)定氯水的pHAA B.B C.C D.D9.下圖為氫氧燃燒電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是A.a電極是正極B.b電極電極反應(yīng)為：4OH－-4e－＝2H2O+O2↑C.電子從a電極經(jīng)由電解液傳遞到b電極D.氫氧燃燒電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置10.已知圖一表示的是可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(s)+D(g)△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是()A.若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大B.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小11.向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是A.a表示Fe3+的關(guān)系曲線，且滿足n1：n3=2:1 B.當(dāng)x=y時(shí)，n1=0.75C.y≤1.5x D.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解銅粉19.2xg12.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予本亞明，利斯特和戴維，麥克米倫，以表彰他們對(duì)“不對(duì)稱(chēng)有機(jī)催化的發(fā)展”做出的貢獻(xiàn)。氨基酸衍生物作為催化劑用于丙酮與4-硝基苯甲醛的不對(duì)稱(chēng)反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B.①②③④四種物質(zhì)可用鈉和新制氫氧化銅進(jìn)行鑒別C.①②③④四種物質(zhì)具有相同的含氧官能團(tuán)D.④的同分異構(gòu)體中滿足與溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，且苯環(huán)上含硝基等兩個(gè)取代基的有15種13.有機(jī)物的重排反應(yīng)如圖所示，機(jī)理中與羥基處于反位的基團(tuán)遷移到氮原子上(、代表烷基)。下列說(shuō)法正確的是A.中碳原子、氮原子均為雜化B.由質(zhì)譜可以確證和存在不同的官能團(tuán)C.能與溶液反應(yīng)D.發(fā)生上述反應(yīng)的產(chǎn)物是14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，a是一種有機(jī)物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<YB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XC.a一定由W、X兩種元素組成D.d中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵15.用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理目的。如在分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)分離過(guò)程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為5二、非選擇題：共5題，共60分。16.金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐腐蝕、耐研磨等優(yōu)點(diǎn)，主要作為鋼的添加劑。工業(yè)上常用鉬精礦(主要成分是MoS2，含有鈣、硅等元素)制備金屬鉬，其中用氧化焙燒法提取鉬的工藝流程如圖1所示：已知：①焙燒后得到MoO3、SiO2、CaMoO4的混合物。②MoO3溶于氨水，鉬酸鈣(CaMoO4)不溶于氨水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”產(chǎn)物中Mo元素的化合價(jià)為_(kāi)______。尾氣的主要成分為_(kāi)______。（2）“氨浸”過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）“氨浸”操作中，溫度不宜過(guò)高，原因是_______。其他條件一定時(shí)，鉬的浸出率與氨浸溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示?！鞍苯睏l件宜采用_______。（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”過(guò)程所得濾渣②的成分為_(kāi)______。（5）“沉鉬”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（6）電氧化法是一種極具發(fā)展前景的鉬精礦冶金工藝，其工作原理如圖4所示。電解過(guò)程中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。17.乙酸是一種合成纖維、醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料和粘合劑的重要的化工原料，也是優(yōu)良的有機(jī)溶劑。（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol；CH3OH的燃燒熱為725kJ/mol；CH3COOH的燃燒熱為870kJ/mol。試寫(xiě)出由CO與CH3OH制取CH3COOH的熱化學(xué)方程式：_______。（2）工業(yè)上制取一氧化碳常用焦炭與氧氣和二氧化碳反應(yīng)已知：C(s)+O2(g)?CO(g)△H1=-110.5kJ/mol①C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H2=+552.5kJ/mol②工業(yè)上將一定比例的氧氣和二氧化碳投入焦炭爐中反應(yīng)，不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)氧氣和二氧化碳體積分?jǐn)?shù)如圖：試解釋隨溫度的升高氧氣與二氧化碳的變化趨勢(shì)的原因：_______；在850℃時(shí)反應(yīng)爐中達(dá)到熱平衡，則通入的n(O2)：n(CO2)=_______(填，最簡(jiǎn)單整數(shù)比)；此時(shí)反應(yīng)器中壓強(qiáng)為p0，則反應(yīng)②的Kp=_______。（3）650℃向某1L容器中投入1mol甲醇和不同物質(zhì)的量的一氧化碳，測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)物或生成物的體積分?jǐn)?shù)如圖：則曲線c表示的物質(zhì)是_______；e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；(用分?jǐn)?shù)表達(dá)或保留三位有效數(shù)字)在M點(diǎn)平衡狀態(tài)下進(jìn)行壓縮，則重新達(dá)到平衡，M點(diǎn)可能移到：_______。(填“不變”“O”“N”或“P”)。18.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）Co4+中存在__種不同能量的電子。（2）你預(yù)測(cè)第一電離能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。請(qǐng)說(shuō)出你的理由：__。（3）已知下列化合物的熔點(diǎn)：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點(diǎn)/℃10401000194表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是：___。（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖：這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)__(用n代表P原子數(shù))。（5）鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成如圖2，則鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為_(kāi)__。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個(gè)原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍(lán)晶體中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈷藍(lán)晶體的密度為_(kāi)__g·cm-3(列計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))。19.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，制備SO3并測(cè)定實(shí)驗(yàn)條件下SO2的轉(zhuǎn)化率。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一段時(shí)間后再繼續(xù)加熱，其原因是_______________________________________。（2）裝置B中U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)呈________色________態(tài)。D處可能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。（3）結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先停止______________，并繼續(xù)_______________。（4）為了除去SO2氣體中混有的少量SO3，還可以讓混合氣體通過(guò)________溶液（除了圖示方法）。為了檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有少量SO3，可以讓混合氣體通過(guò)__________溶液；若有__________________________現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明SO2氣體中混有SO3。（5）為了測(cè)定該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率，若B中U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)的質(zhì)量為mg，還需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_______________________________________。（6）實(shí)際測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率比理論值小，其主要原因有________________。A.裝置C中亞硫酸鹽被氧化B.SO2通入速度太快，未被充分吸收C.有SO2殘留在A、B裝置中D.SO3揮發(fā)，被裝置C吸收20.化合物F是合成藥物鹽酸環(huán)丙沙星的重要中間體，其合成路線如下：已知：表示。（1）A分子中處于同一平面上的原子最多有___________個(gè)。（2）為提高B的產(chǎn)率，試劑X可選用___________(填序號(hào))。