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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁南京理工大學泰州科技學院《有機化學》
2021-2022學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定條件下,可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時,若增大壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定2、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定3、有一處于平衡狀態(tài)的反應:X(s)+3Y(g)?2Z(g)(正反應為放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是?()A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出Z4、已知反應:3A(g)+B(g)?2C(g),在某溫度下達到平衡,若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?(均不為0),且c?:c?:c?=3:1:2,則平衡時A、B的轉化率之比為?()A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定5、在25℃時,將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.大于7C.小于7D.無法確定6、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,會有晶體析出,原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應生成了更多的溶質D.溶液中的水減少了7、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應:A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,A的轉化率為60%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和1molB,達到新平衡時,C的物質的量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、對于反應2NO?(g)?N?O?(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內壓強不再變化C.單位時間內生成2nmolNO?,同時生成nmolN?O?D.以上都是9、已知反應:A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應,達到平衡時C的體積分數(shù)為x%。若在相同條件下,向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應,達到平衡時C的體積分數(shù)為?()A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定10、已知在25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質的量的強酸和強堿反應生成的溶液11、在0.1mol/L的Na?S溶液中,下列離子濃度關系不正確的是()A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)12、下列哪種物質能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?()A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液13、在一定條件下,可逆反應2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達到平衡。若維持溫度不變,增大壓強,測得混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變,則下列說法正確的是()A.其他條件不變,增大壓強,平衡不移動B.其他條件不變,增大壓強,平衡正向移動C.物質C的狀態(tài)為固體D.物質C的狀態(tài)為氣體14、已知反應A+3B?2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min),則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為?()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)15、在一定溫度下,對于可逆反應:2NO(g)+O?(g)?2NO?(g),達到平衡的標志是?()A.單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO?B.容器內總壓強不隨時間變化C.NO、O?、NO?的物質的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化16、對于反應4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g),在一定條件下達到平衡。若增大壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷17、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:218、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達到平衡時,C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD19、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=1mol/(L·s),v(B)=0.5mol/(L·s),v(C)=1.5mol/(L·s),v(D)=2mol/(L·s),則反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)20、在一定條件下,可逆反應2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變,增大壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設計一個實驗來探究不同濃度的氯化銨溶液對鐵釘銹蝕速率的影響。需要精確測量鐵釘在不同溶液中的質量變化,并記錄銹蝕開始和結束的時間,分析濃度因素如何改變鐵釘銹蝕的進程以及可能的化學原理。2、(本題5分)設計實驗研究化學反應的熵變。選擇一個有明顯熵變的化學反應體系,測量反應前后體系的溫度、壓力和體積等參數(shù),計算熵變值,分析熵變對反應方向的影響,解釋實驗原理和數(shù)據(jù)處理過程中所用到的熱力學公式。3、(本題5分)構建實驗流程測定某物質的折射率。利用阿貝折射儀測量物質的折射率,研究折射率與物質組成、溫度等的關系,闡述折射率在物質鑒定和光學研究中的重要性,說明實驗的操作步驟和注意事項。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)論述無機化學中離子晶體的晶格能及其影響因素。2、(本題5分)有一濃度為0.07mol/L的一元弱酸HB,其pH=4.6,計算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。3、(本題5分)論述環(huán)境化學中土壤污染的現(xiàn)狀、危害及治理方法。4、(本題5分)在一定溫度下,反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)的平衡常數(shù)K=0.01。若起始時SO?的
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