2023年高考化學(xué)真題試題(海南卷)(答案+解析)

2023年高考化學(xué)真題試卷〔海南卷〕6212分?！?12分〕1.某標(biāo)簽上安全標(biāo)志如圖，該試劑是〔〕A.氨水 B.乙酸 C.氫氧化鈉 1.某標(biāo)簽上安全標(biāo)志如圖，該試劑是〔〕我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指〔〕A.CuSO4?5H2O B.FeSO4?7H2OC.ZnSO4?7H2O D.KAl(SO4)2?12H2O3.反響C2H6(??)=C2??4(??)+??2(??)，△??>0在確定條件下于密閉容器中到達平衡。以下各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是〔〕A.增大容器容積 B.上升反響溫度A.B.C.分別出局部氫氣 D.等容下通入惰性氣體4.以下各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是〔〕A.B.C.D.依據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得CH的鍵能為〔〕C.D.414kJ?mol1 B.377kJ?mol1 C.235kJ?mol1 D.197kJ?mol1試驗室通過稱量MgSO4?xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來測定x值，以下狀況會導(dǎo)致測定值偏低的是〔〕試驗前試樣未經(jīng)枯燥 B.試樣中含有少量碳酸氫銨C.試樣中含有少量氯化鈉 D.加熱過程中有試樣濺出來二、不定項選擇題：此題共6424分?！?24分〕今年是門捷列夫覺察元素周期律1502023年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。以下有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的選項是〔〕18列ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)一樣的最高化合價其次周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大微型銀-Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反響為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，以下說法正確的選項是〔〕電池工作過程中，KOH溶液濃度降低電池工作過程中，電解液中OH-向負(fù)極遷移生反響Zn+2OH 2e 正極發(fā)生反響Ag2O+2H++2e =Ag+H2O確定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cr(aq)體系中，??(Ag+)和??(Cl-)的關(guān)系如以下圖。以下說法正確的選項是〔〕AgClc點的溶解度比b點的大AgCl溶于水形成的飽和溶液中，??(Ag+)=c(Cl)b點的溶液中參與????????3，固體，??(Ag+)沿曲線向c點方向變化以下說法正確的選項是〔〕MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應(yīng)11.能正確表示以下反響的離子方程式為〔〕2FeBr2Cl2:Cl＋2Fe2＋=2Fe3+＋2Cl－23CO2:CO3

2－＋CO＋H

－2 2 3 223向碘化鉀溶液中參與少量雙氧水:3HO＋I－=IO-＋3H2 2 3 2232 2 SO2:2S2－＋5SO＋2HO=3S↓＋4HSO2 2 A.CH3A.CH3CH=CH2B.CH3CH2CH2OHC.D.三、非選擇題：共4分。每個試題考生都必需作答?！补?題；共44分〕答復(fù)以下問題：得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為 ，287Mc與288Mc互為 〔1〕2023年IUPAC得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為 ，287Mc與288Mc互為 Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式 .該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有 .該族中的另一元素P能顯現(xiàn)多種化合價，其中+3價氧化物的分子式為 +5價簡潔含氧酸的分子式為 由???羥基丁酸生成???丁內(nèi)酯的反響如下：???min215080100 120 160 220∞???(mol?L?1)???min215080100 120 160 220∞???(mol?L?1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132〔1〕該反響在50～80min內(nèi)的平均反響速率為 mol?L?1?min?1?！?〕120min時???羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為 。〔3〕298K時該反響的平衡常數(shù)K= ?！?〕為提高???羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)把握反響溫度外，還可實行的措施是〔1〔1〕硫酸氫乙酯〔〕可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反響制得該反響的化學(xué)方程式為 ，反響類型為 寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯〔2〕磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷〔〕反響來制備，〔C4H10O4S〔2〕磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷〔〕反響來制備，該反響的化學(xué)方程式為， ，反響類型為 。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 。連二亞硫酸鈉(Na2S2O4?2H2O)，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。答復(fù)以下問題：Na2S2O4中S的化合價為 。向鋅粉的懸浮液中通入SO2，制備ZnS2O4，生成1mol ZnS2O4，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol；向ZnS2O4溶液中參與適量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生，該反響的化學(xué)方程式為 Li?SO2SO2的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液4為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反響為2SO2+2e?=S2O2?，4電池總反響式為 。該電池不行用水替代混合有機溶劑，其緣由是 。枯燥的二氧化碳和氮氣反響可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ????<0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的試驗裝置如以以下圖所示，答復(fù)以下問題：裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為 ：裝置2中所加試劑為 ；裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2：發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ；試管口不能向上傾斜的緣由是 。裝置3中試劑為KOH，其作用為 。反響時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 。四、選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答?！补?40分〕18.[5——有機化學(xué)根底]A.B.分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2的化合物〔〕A.B.C.D.奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：C.D.答復(fù)以下問題：X的構(gòu)造簡式為 ；由水楊酸制備X的反響類型為 。由X制備Y的反響試劑為 。工業(yè)上常承受廉價的CO2，與Z反響制備奧沙拉秦，通入的CO2Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為 。奧沙拉秦的分子式為 ，其核磁共振氫譜為 組峰，峰面積比為 。假設(shè)將奧沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能團的名稱為 、 ?！?〕W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反響；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的構(gòu)造簡式為 19.[3——物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]以下各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項是〔〕分子的極性：BCl3<NCl3物質(zhì)的硬度：Nal<NaF物質(zhì)的沸點：HF<HCl在CS2中的溶解度：CCl4<H2O錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用格外廣泛。答復(fù)以下問題：Mn位于元素周期表中第四周期 族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有 個。MnCl2可與NH3，反響生成[Mn(NH3)6]Cl2 ，生成的化學(xué)鍵為 鍵。NH3，分子的空間構(gòu)型為 ，其中N原子的雜化軌道類型為 。金屬錳有多種晶型，其中???????的構(gòu)造為體心立方積存，晶胞參數(shù)為??pm????Mn中錳的原子半徑為 pm。阿伏加德羅常數(shù)的值為??A

，???Mn的理論密度??= ???cm?3。〔列出計算式〕己知錳的某種氧化物的品胞如以下圖，其中錳離子的化合價為 ，其配位數(shù)為 。答案解析局部6212分?！敬鸢浮緿【考點】幾種常見的化學(xué)標(biāo)志【解析】【解答】A.氨水不具有腐蝕性和氧化性，A不符合題意；B.乙酸不具有腐蝕性和氧化性，B不符合題意；C.NaOH具有腐蝕性，但不具有氧化性，C不符合題意；D.硝酸具有腐蝕性和氧化性，D符合題意；故答案為：D【分析】依據(jù)標(biāo)志含義結(jié)合選項中所給物質(zhì)的性質(zhì)分析?！敬鸢浮緼【考點】物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系CuSO4·5H2O，A符合題意；故答案為：A【分析】依據(jù)灼燒過程中顏色變化分析?！敬鸢浮緿【考點】化學(xué)平衡的影響因素【解析】【解答】A.增大容器容積，體系壓強減小，平衡向著氣體體積增大的方向移動，因此平衡正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A不符合題意；上升溫度，平衡向吸熱反響方向移動，該反響正反響為吸熱反響，因此上升溫度，平衡正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B不符合題意；分別出局部氫氣，則生成物濃度減小，平衡正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C不符合題意；平衡轉(zhuǎn)化率不變，D符合題意；故答案為：D【分析】結(jié)合溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響分析?！敬鸢浮緽【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【解析】【解答】A.兩種化合物的分子式都是C6H6 ，且二者的構(gòu)造不同，互為同分異構(gòu)體，A不符合題意；B.兩種化合物的分子式為：C14H24、C13H22 ，二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B符合題意；C.C6H6O3，且二者的構(gòu)造不同，互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D.C3H6O2，且二者的構(gòu)造不同，互為同分異構(gòu)體，D不符合題意；故答案為：B【分析】此題是對同分異構(gòu)體辨析的考察，結(jié)合同分異構(gòu)體的概念進展分析。同分異構(gòu)體是指分子式一樣，構(gòu)造不同的有機物?！敬鸢浮緼【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用【解析】【解答】由圖可知，該反響的熱化學(xué)方程式為：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ/mol，設(shè)C-H的鍵能為a，則717kJ/mol+864kJ/mol-4a=-75kJ/mol，解得a=414kJ/mol，A符合題意；故答案為：A【分析】依據(jù)圖示確定反響的熱化學(xué)方程式，再結(jié)合反響熱計算C-H的鍵能?！敬鸢浮緾【考點】化學(xué)試驗方案的評價【解析】【解答】A.試驗前試樣未經(jīng)枯燥，則試樣中可能含有水分，會使得加熱分解產(chǎn)生的水偏多，導(dǎo)致測定值偏高，A不符合題意；假設(shè)試樣中含有NH4HCO3 ，NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱分解，會使得試樣削減的質(zhì)量偏大，而試樣削減的質(zhì)量為水的質(zhì)量，導(dǎo)致測定值偏高，B不符合題意；NaCl，NaClMgSO4·xH2O的質(zhì)量偏小，會使得加熱分解產(chǎn)生的水偏小，導(dǎo)致測定值偏小，C符合題意；加熱過程中有試樣迸濺出來，會使得試樣減小的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定值偏高，D不符合題意；故答案為：C【分析】假設(shè)測定值偏低，說明分解產(chǎn)生的水偏少，據(jù)此結(jié)合選項分析。6424分?！敬鸢浮緼,B【考點】元素周期表的構(gòu)造及其應(yīng)用【解析】【解答】A.7個橫行，18個縱行，選項正確，A符合題意；B.ⅦA元素中，非金屬性自上而下，漸漸減小，選項正確，B符合題意；C.O6，但氧元素不存在+6價，選項錯誤，C不符合題意；D.同周期元素，從左到右，原子半徑漸漸減小，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：AB【分析】此題是對元素周期表構(gòu)造及性質(zhì)遞變規(guī)律的考察，結(jié)合相關(guān)學(xué)問進展分析即可?！敬鸢浮緽,C【考點】電極反響和電池反響方程式，原電池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A.電池工作過程中，消耗了水，使得溶液中c(KOH)增大，A不符合題意；在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，B符合題意；由分析可知，負(fù)極的電極反響式為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 ，C符合題意；由分析可知，正極的電極反響式為：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－ ，D不符合題意；故答案為：BCH＋O＋2e－=2Ag＋2OH－；據(jù)此結(jié)合選項進展分析?！敬鸢浮緼,C【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【解析】【解答】A.溶度積只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)，因此abc三點溶液對應(yīng)的Ksp相等，A符合題意；B.同種物質(zhì)的溶解度受溫度影響，因此AgClb點、c點的溶解度相等，B不符合題意；C.AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)AgCl飽和溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，C符合題意；D.b點到cc(Cl－)增大，c(Ag＋)AgNO3c(Ag＋)增大，c(Cl－)不變，D不符合題意；故答案為：AC【分析】A.溶度積只與溫度有關(guān)；溫度一樣，溶解度不變；AgCl的沉淀溶解平衡分析；結(jié)合變化過程中離子濃度的變化分析；10.C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【解析】【解答】A.MgONaOH溶液反響，不屬于兩性氧化物，而Al2O3既能與強酸溶液反響，又Al2O3為兩性氧化物，A不符合題意；懸濁液的分散質(zhì)是固體，乳濁液的分散質(zhì)是液體，B不符合題意；Fe3O4中鐵元素為＋2價和＋3價，Pb3O4中鉛元素為＋2價和＋3價，C符合題意；葡萄糖溶液不具有丁達爾效應(yīng)，而淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.MgO不是兩性氧化物；B.懸濁液的分散質(zhì)為固體；C.Pb3O4Pb有兩種價態(tài)；D.葡萄糖溶液不具有丁達爾效應(yīng)；【答案】B,D【考點】離子方程式的書寫2【解析】【解答】A.Fe2＋Br－1:2的比例參與反響，該反響的離子方程式為：3Cl＋2Fe222＋＋4Br－=2Fe3+＋2Br＋6Cl－ ，A不符合題意；2B.Na2CO3能與CO2反響生成NaHCO3 ，由于CO2少量，因此反響生成的NaHCO3少量，可溶于水，故該反響的化學(xué)方程式為：CO2－＋CO＋HO=2HCO－

，B符合題意；3 2 2 32 2 2 C.雙氧水少量，則I－被氧化成I2 ，該反響的離子方程式為：HO＋2I－＋2H＋=I＋2HO，C2 2 2 3 D.SO2能將S2－氧化成S，SO2過量反響生成HSO－ ，該反響的離子方程式為：2S2－＋5SO＋2H23 3＋4HSO－ ，D符合題意；3故答案為：BD【分析】A.Fe2＋Br－1:2的比例參與反響；B.Na2CO3CO2NaHCO3；C.I－氧化成I2；D.SO2S2－氧化成S，SO2HSO3－；【答案】A,D【考點】取代反響，加成反響【解析】【解答】A.分子構(gòu)造中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反響，甲基上的H可以發(fā)生取代反響，A符合題意；B.分子構(gòu)造中不含有雙鍵，無法發(fā)生加成反響，B不符合題意；C.分子構(gòu)造中不含有雙鍵，無法發(fā)生加成反響，C不符合題意；D.H2發(fā)生加成反響，苯能與液溴發(fā)生取代反響，D符合題意；故答案為：AD【分析】絕大多數(shù)有機物都可以發(fā)生取代反響；能發(fā)生加成反響的有機物，其分子構(gòu)造中含有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵〔羧基和酯基除外〕和苯環(huán)；據(jù)此結(jié)合選項所給物質(zhì)進展分析。4分。每個試題考生都必需作答?！敬鸢浮俊?〕115；同位素〔2〕

.

；極性鍵和非極性鍵H:N:N:H.. ..2 3 3 〔3〕PO；H2 3 3 【考點】化學(xué)鍵，同位素及其應(yīng)用，電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【解析】【解答】〔1〕由反響端參與反響的元素可知，元素Mc95+20=115；287Mc288Mc的質(zhì)子數(shù)一樣，質(zhì)量數(shù)不同，因此中子數(shù)不同，屬于同位素；由于McVA族，因此其最外層電子數(shù)為5，故NHNH

的電子式為：

；由電子式可知，該分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵；

2 2 H:N:N:H.. ..氧化物中只含有兩種元素，其中氧元素為-2價，P元素為+3價，因此該氧化物的分子式為P2O3；P4元素為+5價的簡潔含磷酸的分子式為H3PO；4【分析】〔1〕依據(jù)反響端分析；結(jié)合同位素的定義分析；VA5，據(jù)此書寫電子式；結(jié)合電子式確定所含的共價鍵類型；結(jié)合元素化合價書寫化學(xué)式；14.【答案】〔1〕0.0007〔2〕0.5〔50%〕〔3〕114將???內(nèi)酯移走【考點】化學(xué)反響速率，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡的計算【解析【解答1該反響在n??=??=??=·；??? 30??????由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)反響進展至120min時，γ-丁內(nèi)酯的濃度為0.090mol/L，由反響的化學(xué)方程式可知，參與反響的γ-羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，因此120min時，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為：0.090??????/??×0.180??????/??由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)反響到達平衡狀態(tài)時，γ-丁內(nèi)酯的濃度為0.132mol/L，此時γ-羥基丁酸的濃度為：0.180mol/L-0.132mol/L=0.048mol/L，因此該溫度下反響的平衡常數(shù)??= ??(??丁內(nèi)酯

=0.132??????/??=11；??(??羥基丁酸〕

0.048??????/?? 4欲提高γ-羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)促使平衡正向移動，因此可將γ-丁內(nèi)酯移出，使得生成物濃度減小，平衡正向移動；【分析】〔1〕依據(jù)公式??=???計算反響速率；???由表格數(shù)據(jù)確定參與反響的γ-羥基丁酸的濃度，結(jié)合公式轉(zhuǎn)化率=??(參與反響100%進展計算；??(起始)結(jié)合平衡移動的影響因素分析；15.【答案】〔1〕

(濃)

??∥

；加成反響；

??∥CH2=CH2+H2SO4

==HO∥OC2H5

H5C2O∥OC2H5〔2〔2〕；取代反響；或〔1〔1〕CH2=CH2H2SO4，因此該反響的化學(xué)方程式為：CH因此該反響的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2SO4→，該反響屬于加成反響；硫酸中可看做含有兩個羥基，因此反響形成的硫酸二乙酯的構(gòu)造簡式為：

??∥ ；H5C2O∥OC2H5〔2〔2〕磷酸三丁酯的構(gòu)造為，因此丁醇與三氯氧磷反響生成磷酸三丁酯的化學(xué)方程式為：，該反響屬于取代反響；正丁醇中的同分異構(gòu)體中存在碳鏈異構(gòu)和官能團位置異構(gòu)，其構(gòu)造簡式分別為：、；【分析】〔1程式為：，該反響屬于取代反響；正丁醇中的同分異構(gòu)體中存在碳鏈異構(gòu)和官能團位置異構(gòu)，其構(gòu)造簡式分別為：、；〔2〕依據(jù)磷酸三丁酯的構(gòu)造確定反響的化學(xué)方程式和反響類型；依據(jù)碳鏈異構(gòu)和官能團位置異構(gòu)書寫確定同分異構(gòu)體的構(gòu)造；16.【答案】〔1〕+3〔2〕2；ZnS2O4＋Na2CO3=Na2S2O4＋ZnCO3↓〔3〕2Li2SO2=Li2S2O4；Li與水反響【考點】電極反響和電池反響方程式【解析】【解答】〔1〕Na2S2O4中，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，結(jié)合化合物中0可得，硫元素的化合價為+3價；SO2中硫元素為+4價，ZnS2O4中硫元素的化合價為+3價，因此生成1molZnS2O4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；由題干信息可知，該反響的反響物為ZnS2O4和Na2CO3 ，生成物為ZnCO3和Na2S2O4 ，因此該反響的化學(xué)方程式為：ZnSO＋NaCO=NaSO＋ZnCO↓；2 4 2 3 22 4 3該電池中，負(fù)極的電極反響式為：Li－e－=Li＋ ，結(jié)合得失電子守恒可得，電池的總反響式為：2Li22 ＋2SO2=LiSO22 【分析】〔1〕依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算硫元素的化合價；結(jié)合負(fù)極的電極反響確定電池總反響；依據(jù)Li性質(zhì)分析；17.【答案】〔1〕H2SO4〔2〕2

o2 ↑+2

；冷凝水倒流道管底部使試管裂開；枯燥劑〔枯燥氨氣〕NH4Cl+Ca(OH)2=NH3 H2O

CaCl2降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量【考點】氯氣的試驗室制法，氨的試驗室制法【解析】【解答】〔1〕試驗室制取CO2用大理石和稀鹽酸反響，因此漏斗中所加試劑為稀鹽酸；由于反響CO22中所加試劑為濃硫酸；試驗室用NH

l和)加熱制取H ，該反響的化學(xué)方程式為)H?l＋HO4 2 3 2 4 2 2＋2NH3↑；由于反響過程中生成水，因此為防止冷凝水倒流，使試管炸裂，因此加熱時試管口應(yīng)略向下傾3KOH易吸水而潮解，可起到枯燥氨氣的作用；由于該反響為放熱反響，因此將反響容器用冷水浴冷卻，可以起到降溫作用，而溫度降低，平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)率；【分析】〔1〕CO2進展分析；4NH3的裝置，據(jù)此寫出反響的化學(xué)方程式；結(jié)合KOH的性質(zhì)確定其用途；結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析；2018、19題中任選一題作答。〔2〕；取代反響【答案】〔〔2〕；取代反響〔3〕濃H2SO4，濃HNO3〔4〕2:1〔5〕C14H8N2O6Na2；4；1:1:2:1〔7〕〔〔7〕【考點】有機物的推斷，有機物的構(gòu)造和性質(zhì)，同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體〔1〕A.由構(gòu)造的對稱性可知，該分子中含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且氫原子的個數(shù)比4:4=1:1，A不符合題意；由構(gòu)造的對稱性可知，該分子構(gòu)造中含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且氫原子的個數(shù)比為4:4:4=1:1:1，B不符合題意；由構(gòu)造的對稱性可知，該分子構(gòu)造中含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且氫原子的個數(shù)比為6:4=3:2，C符合題意；由構(gòu)造的對稱性可知，該分子構(gòu)造中含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且氫原子的個數(shù)比為6:4=3:2，D符合題意；故答案為：CD式為，該反響屬于取代反響；〔2〕X為水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反響的產(chǎn)物，酯化反響的原理為“酸脫羥基，醇脫氫”X式為，該反響屬于取代反響；〔3〕由XY的構(gòu)造簡式可知，X到Y(jié)的轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生硝化反響，因此反響所需的試劑為：濃H2SO4〔4〕Z是由〔4〕Z是由NaOH反響的產(chǎn)物，因此Z的構(gòu)造簡式為3，由于酸性：羧酸>碳酸>CO2Z，由于酸性：羧酸>碳酸>CO2Z反響后形成酚羥基，參與反響2由奧沙拉秦的構(gòu)造簡式可知，奧沙拉秦的分子式為：C14H8N2O6Na；2由分子構(gòu)造的對稱性可知，分子中含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此其核磁共振氫譜有四組峰，其峰面積比為氫原子的個數(shù)比，因此峰面積比為：1:1:2:1；由于酸性：HCl>羧酸，因此用HCl酸化后，羧酸鈉轉(zhuǎn)化為羧酸，因此產(chǎn)物分子中的含氧官能團為羧基和羥基；苯酚，因此可得W的構(gòu)造簡式為；由于W苯酚，因此可得W的構(gòu)造簡式為；【分析】〔1〕依據(jù)構(gòu)造的對稱性確定分子構(gòu)造中所含氫的種類和個數(shù)；〔2〕X為水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反響的產(chǎn)物，結(jié)合酯化反響的原理確定X的構(gòu)造簡式和反響類型；依據(jù)X和Y的構(gòu)造簡式，確定制備過程所發(fā)生的反響，從而確定反響所需的試劑；先確定Z的構(gòu)造簡式，再結(jié)合Z與奧沙拉秦的構(gòu)造確定參與反響的ZCO2的物質(zhì)的量之比；依據(jù)奧沙拉秦的構(gòu)造簡式確定其分子式和所含氫原子的種類和個數(shù)；依據(jù)酸性強弱確定反響后產(chǎn)物中所含