山東省菏澤市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（A）（含答案）

保密★啟用前2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題（A）2024.11注意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫(xiě)在答題卡指定位置。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Ni59Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列描述體現(xiàn)對(duì)鹽類(lèi)水解應(yīng)用的為（）A.《華陽(yáng)國(guó)志》：“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”B.《夢(mèng)溪筆談》：“熬膽礬鐵釜，久之易化為銅”C.《本草綱目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”D.《物理小識(shí)》：“有硇水（硝酸）者，剪銀塊投之，則旋而為水”2．已知和存在平衡：（），將一定量置于恒容容器中，下列說(shuō)法不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（）A. B.氣體顏色不再改變C.氣體的密度不再改變 D.氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變3．常溫下，關(guān)于如下甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中溶液的比較，其中正確的是（）甲10mLpH=2鹽酸溶液乙甲中溶液加水稀釋到100mL丙10mLpH=2醋酸溶液丁丙中溶液加水稀釋到100mLA.pH：乙<丁 B.：甲>丁C.：甲=丙 D.中和NaOH的能力：乙>丙4．在初始體積與溫度相同的條件下，四種密閉容器裝置甲、乙、丙、丁中均按1mol、3mol投料，發(fā)生的反應(yīng)為達(dá)到平衡時(shí)，四個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率最大的為（）A. B. C. D.5．關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.推測(cè)的和的的大小B.探究濃度對(duì)平衡的影響C.制備D.比較、對(duì)分解的催化效果6．向中加入少量溶液，的分解機(jī)理及其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下。①②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)①②均為放熱C.反應(yīng)①比反應(yīng)②活化能大D.加入少量溶液后，分解過(guò)程的最大能壘為7．哲學(xué)觀點(diǎn)在化學(xué)上有著諸多體現(xiàn)。下列化學(xué)事實(shí)未體現(xiàn)“矛盾有主次”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是（）A.溶液顯堿性B.工業(yè)合成氨溫度選擇450~500℃C.加熱0.1某一元弱堿MOH溶液，溶液的pH減小D.溶液與溶液兩者混合后會(huì)產(chǎn)生大量氣體8．苯甲酸鈉（）可用作飲料的防腐劑。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除添加苯甲酸鈉外，還需加壓充入氣體（不考慮飲料中其他成分）。研究表明苯甲酸的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。下列說(shuō)法正確的是（）已知25℃時(shí)，苯甲酸鈉的，的，。A.充入對(duì)抑菌能力無(wú)影響 B.向碳酸鈉溶液中加入少量苯甲酸，無(wú)氣泡生成C.添加苯甲酸鈉，抑制了飲料中碳酸的電離 D.添加苯甲酸鈉后，變大9．合成氨氣時(shí)需除去CO，一定條件下某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.c→b，可能提高了B.c→b，可能增大了壓強(qiáng)C.該反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能D.各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10．異山梨醇廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域。在T℃下，山梨醇制備異山梨醇的過(guò)程及相關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，h后異山梨醇濃度不再變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.th時(shí)刻，反應(yīng)②B.該溫度下的平衡常數(shù)：C.0~th內(nèi)，D.在較短的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)及時(shí)分離，可獲得高產(chǎn)率的1，4-脫水山梨醇二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)A證明是弱電解質(zhì)用pH計(jì)分別測(cè)量醋酸溶液和鹽酸的pH，醋酸溶液的pH大是弱電解質(zhì)B證明某一元堿是弱堿25℃時(shí)，測(cè)得該一元堿，取該溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，測(cè)得，該一元堿是弱堿C驗(yàn)證溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的溶液中，加入少量固體溶液紅色變淺，則溶液中存在水解平衡D探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，注射器內(nèi)氣體顏色加深增大壓強(qiáng)，平衡向生成氣體的方向移動(dòng)12．人體血液里存在如下平衡：當(dāng)血液pH低于7.2或高于7.5時(shí)，會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。血液pH值隨變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（）A.血液被稀釋?zhuān)瑒t血液中所有離子濃度均減小B.當(dāng)大量酸進(jìn)入到血液時(shí)，體系中將增大C.人體血液中存在：D.當(dāng)人體血液中，人體會(huì)出現(xiàn)酸中毒13．剛性容器中，1，4-丁二醇（BD）催化脫氫法合成γ-丁內(nèi)酯（BL），在高壓氛圍下，分別探究溫度和流速（BD和通過(guò)催化劑表面的速率）對(duì)三種產(chǎn)物選擇性的影響，所得關(guān)系曲線如圖。下列敘述正確的是（）有關(guān)反應(yīng)如下：?。ⅲ＃瓵.溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中雜質(zhì)多B.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)BL選擇流速2.0的原因可能是雜質(zhì)含量低C.一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，，，則［］D.1.5后流速增大，THF選擇性增大的原因可能是壓強(qiáng)增大引起的14．鍺廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子工業(yè)領(lǐng)域。一種用鋅浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）提取Ge和的工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：①鍺在硫酸中的存在形式：pH≤2.0時(shí)主要為，pH=2~7時(shí)主要為。②的溶解度隨溫度升高而降低A.“氧化酸浸”工序中，溶液pH≈1.5，浸渣的成分為、SB.“中和沉淀”工序中，化合物A可以為ZnO、或C.從濾液中回收的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。D.“水解”工序中，水解液顯酸性15．常溫下，向0.1的溶液（pH約為7.8）中逐滴滴入0.1的NaOH溶液。反應(yīng)過(guò)程中部分含碳離子或含氮微粒分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.曲線b為B.C.的數(shù)量級(jí)為D.當(dāng)pH=9.25時(shí)，溶液中存在三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）Ⅰ．重鉻酸鈉酸性溶液存在（橙色）和（黃色）相互轉(zhuǎn)化的平衡?！緦?shí)驗(yàn)操作】分別向兩支裝有的溶液中滴加濃硫酸和NaOH溶液?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①試管溶液顏色變深，②試管溶液顏色變淺。（1）寫(xiě)出重鉻酸鈉溶液中和相互轉(zhuǎn)化的平衡的離子方程式______。（2）用平衡移動(dòng)原理解釋①試管加入70%溶液后，溶液顏色變深的原因：______。（3）若加水稀釋重鉻酸鈉溶液，下列數(shù)值變大的是（）A. B. C. D.Ⅱ．常溫下，某溶液含M和N均0.50，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。已知：選擇性（4）0~30min時(shí)間段內(nèi)，P的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，產(chǎn)物Y的選擇性=______。（5）加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)速率。反應(yīng)物M轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖。①上述反應(yīng)進(jìn)程使用A、B、C三種物質(zhì)，其中表現(xiàn)出催化作用的為_(kāi)_____。②平衡時(shí)，P的產(chǎn)率大?。孩馹_____Ⅱ（填“大于”“等于”或“小于”）。17．（12分）已知25℃下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表。弱酸HCOOH（甲酸）HClOK（25℃）回答下列問(wèn)題：（1）將0.1NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后得到的固體為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（2）向NaClO溶液中通入少量離子反應(yīng)方程式______。（3）pH相同的以下四種溶液，濃度最大的是______（填字母）。A. B. C.HCOONa D.（4）25℃時(shí)，0.2HClO溶液中由HClO電離出的約是由水電離出的______倍。（5）常溫下，1L含等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaClO的混合溶液顯______（填“酸”“堿”或“中”）性，______（填“>”“<”或“=”）。（6）25℃時(shí)，向0.1溶液中通入HCl氣體（忽略體積變化）pH=3，則的電離度為_(kāi)_____。18．（12分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含有NiO以及Fe和Al的氧化物。采用如下工藝流程回收其中的鎳并制備硫酸鎳晶體（）；已知：室溫下溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)的pH8.74.73.29.0回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”時(shí)為了提高浸出效率可采取的措施______（答一條即可）；為了回收利用，可向“堿浸”濾液中通入過(guò)量的，發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)_____。（2）“調(diào)pH”中應(yīng)控制的范圍是______；在濃縮結(jié)晶制取硫酸鎳晶體時(shí)，需控制pH的原因?yàn)開(kāi)_____。（3）用惰性電極電解溶液，電解后的溶液可在上述流程中______工序循環(huán)使用。（4）測(cè)定中n值及純度。①失去2個(gè)結(jié)晶水時(shí)，失重率約為13.7%，則n的值為_(kāi)_____。②樣品的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品ag，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為_(kāi)_____。19．（12分）和水溶液中含M的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖所示。（1）若，第二步水解平衡常數(shù)為，則______，向10mL0.1的溶液中逐滴滴加20mL0.1的NaOH溶液，此時(shí)溶液中陰離子濃度由大到小為_(kāi)_____；若滴入NaOH溶液至，滴入酚酞指示劑（變色范圍pH：8.0~10.0），溶液呈______色。（2）pH在10~13之間，隨pH增大水解程度______（填“減小”“增大”或“不變”）；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至點(diǎn)b，溶液中______（填“>”“<”或“=”）（3）已知某鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：。某化學(xué)小組利用該原理設(shè)計(jì)原電池裝置（圖1）：石墨為電極，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K后，向A中滴加濃鹽酸，靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)；一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向A中滴加過(guò)量濃NaOH，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流。實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)間的關(guān)系（圖2）。比較a、b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，______；b點(diǎn)，______（填“>”“<”或“=”）。20．（12分）合成尿素是典型的固碳技術(shù)，其合成機(jī)理及能量變化（單位：）如圖所示，TS表示過(guò)渡態(tài)。回答下列問(wèn)題：（1）圖中決速步的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；若、，寫(xiě)出合成尿素的熱化學(xué)方程式______。（2）已知合成尿素的反應(yīng)中，，。一定溫度下，在1L剛性容器中充入4mol和2mol反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度不變。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/min0102030405060壓強(qiáng)6.00P5.30P4.70PxP4.12P4.00P4.00P該溫度下______（為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓）；30min時(shí)，______（填“>”、“<”、“=”）；升高溫度，______（填“增大”、“減小”、“不變”）若該反應(yīng)30min測(cè)得容器中氣體密度為107.4，則______。（3）以合成尿素的反應(yīng)中，影響轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖為某特定條件下，不同水碳比和溫度影響轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。當(dāng)溫度低于190℃，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高逐漸增大，原因?yàn)開(kāi)_____。

高二化學(xué)試題（A）參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1—5CCCCA6—10CDBDA二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．C12．BD13．AC14．AC15．BD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）（1）（2分）（2）加入70%溶液，生成物增大，平衡逆向移動(dòng)（2分）（3）AB（2分）（4）0.01（1分）；37.5%（2分）（5）①A、B（2分）②等于（1分）17．（12分）（1）NaCl（2分）（2）（2分）（3）C（2分）（4）（2分）（5）堿（1分）