2024-2025學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三上學(xué)期綜合測(cè)試（一）化學(xué)試題及答案

廣東省韶關(guān)市2025屆高三綜合測(cè)試(一)化學(xué)試題本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分為100分?？荚囉脮r(shí)為75分鐘。2024.11注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、學(xué)校和班級(jí)填寫在答題卡指定的位置上2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)、用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ni-59Zn-65一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是衣食住行A.嶺南非遺服飾(粵繡)B.廣東名菜(白斬雞)2.化學(xué)助力科技。下列說(shuō)法正確的是C.客家圍屋D.出行馬車(車輦)A.“蛟龍?zhí)枴陛d人深潛器采用鈦合金材料，鈦為第ⅣA族元素B.“碲化鎘薄膜太陽(yáng)能電池”能有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.“核磁共振波譜法”使用的與空氣中的N?互為同位素D.“祝融號(hào)”火星車上采用的新型碳化硅材料為共價(jià)晶體3.《本草綱目》富載中醫(yī)藥文化和科學(xué)知識(shí)。其中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰。令人以灰淋汁，取堿浣衣。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A.“燒薪柴”主要是纖維素等有機(jī)物的燃燒B“以灰淋汁”所涉及的分離操作有溶解、分液C“薪柴之灰”可作農(nóng)用肥，但不可與銨態(tài)氮肥混用D.“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))4.下列物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是A維生素C作抗氧化劑——還原性C.SO?作葡萄酒保鮮劑——漂白性B.ClO?作自來(lái)水消毒劑——氧化性D.NaHCO?可做抗酸藥物——弱堿性5.一種可完全生物降解的Zn-Mo原電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池使用過(guò)程中在Zn表面形成一層ZnO薄膜，下列說(shuō)法正確的是A.Mo作原電池負(fù)極ZnMoB.電子由Zn經(jīng)電解質(zhì)流向Mo水凝膠摻雜NaClC.Zn表面發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn?2e?+H?O=ZnO+2H?D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)6.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是A.圖①鈉會(huì)先沉在試管底部，表面有氣泡產(chǎn)生，上方的火焰呈淡藍(lán)色B.圖②測(cè)定鹽酸的濃度C.圖③用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集NO?D.圖④制備乙酸乙酯時(shí)應(yīng)先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸7.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A.質(zhì)量數(shù)為127的碘原子：5327IC.S2?的結(jié)構(gòu)示意圖:B.過(guò)氧化氫的電子式：H+:O:O:2?H+D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：8.我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能抑制新冠病毒的活性。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A黃芩素的分子式為C??H??O?B.1mol黃芩素與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr?C.黃芩素分子中所有碳原子可能共平面D.1mol黃芩素與足量的H?反應(yīng),最多消耗7molH?化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))9.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl?中含有的質(zhì)子數(shù)為17NAB200mL0.1mol?L?1Ca(ClO)?溶液中，含有的ClO?數(shù)為(0.04NAC.反應(yīng)①中每消耗7.3gHCl,生成的Cl?分子數(shù)為0.01NAD.反應(yīng)②中每有0.3molCl?參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA10.用O?將HCl轉(zhuǎn)化為Cl?,反應(yīng)方程式:4HCl(g)+O?(g)?2H?O+2Cl?△H<一定條件(g)(g)0。下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中c(Cl?)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是t/min00246c(Cl?)/10?3mol·L?11.83.75.4A.0~2min的反應(yīng)速率小于4~6min的反應(yīng)速率B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率C.2~6min用Cl?表示的反應(yīng)速率為1.8×10?3mol?L?1?min?1D.平衡常數(shù).K(200℃)<K(400℃)11.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液與過(guò)量氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH?HO=Al(OH)↓+3NH+3234B.向FeI?溶液中通入少量(Cl?:Cl?+Fe2?=Fe3?+2Cl?CNa?S?O?溶液與稀硫酸混合:2H++SO2?=SO↑+S↓+HO2322D.少量金屬鈉投入CuSO?溶液中：2Na+2H?O+Cu2?=H?↑+2Na?+Cu(OH)?↓12.常溫下濃度均為(0.1mol·L?l的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說(shuō)法正確的是序號(hào)溶液pH①CH?COONa8.8②NaHCO?8.3③④Na?CO?11.6NaClO10.3A.等濃度的CH?COOH溶液和HClO溶液,pH小的是HClO溶液B.Na?CO?溶液和NaHCO?溶液中粒子的種類不同(Na)C.NaHCO?溶液中:c+=cCO2?+c?+c(HCO)(HCO)(HCO)323?+c33D.四種溶液中水的電離程度:①>②>④>③化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在絕熱恒容容器中發(fā)生某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MH?(s)+y溫度先升高，然反應(yīng)不一定處于平后不變衡狀態(tài)AH?(g)?MHx+2y(s)ΔH<0,測(cè)容器內(nèi)溫度向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)?溶液B產(chǎn)生白色沉淀有氣泡生成試樣已氧化變質(zhì)C.適量的SO?通入NaHCO?溶液中非金屬性：S>C等體積pH=3的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)DHA放出的H?多酸性:HB>HA14.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為硫及其部分合物的價(jià)態(tài)-類別圖。下列說(shuō)法正確的是A.a和f的濃溶液不能反應(yīng)B.附著有b的試管，常用酒精清洗C.c具有漂白性，可漂白紙漿D.b在足量的氧氣中生成d15.有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價(jià)層電子排布式為列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.YN?為正四面體形結(jié)構(gòu)下ns??1np2??1。B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC.Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D.M元素的基態(tài)原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖呈球形16.我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K?、斷開K?時(shí),制氫并儲(chǔ)能;斷開K?、閉合K?時(shí),供電。已知Zn(OH)?與Al(OH)?的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法正確的是A.制氫時(shí)，太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.制氫時(shí),每產(chǎn)生1molH?,X電極的質(zhì)量增加2gC.供電時(shí)，Zn電極發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)?D.供電時(shí)，電子流向?yàn)椋篫n電極→用電器→X電極化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))二、非選擇題：共4小題，共56分。17.(14分)FeCl?在生產(chǎn)和生活中用途廣泛。Ⅰ.配制FeCl?溶液(1)①下列儀器中，配制100mL1.000mol?L?1FeCl?溶液需用到的有(填名稱)。②配制FeCl?溶液時(shí)，需要先將稱量好的FeCl?固體溶解在鹽酸中，目的是。Ⅱ.某小組同學(xué)根據(jù)Fe3?、Fe2?和Zn2?的氧化性強(qiáng)弱推斷溶液中Zn與Fe3?可能先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：2Fe3?+Zn=2Fe2?+Zn2?,Fe2?+Zn=Fe+Zn2?進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象2mL1.000mol·L?1FeCl?溶液有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，固體中未檢出鐵I(pH≈0.70)、過(guò)量鋅粒2mL1.000mol·L?1FeCl?溶液片刻后有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，固體中檢出少量鐵Ⅱ(pH≈0.70)、過(guò)量鋅粉(2)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后,Fe3?最終還原產(chǎn)物為。②結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因。(3)小組同學(xué)思考：鐵鹽中的陰離子是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果?于是用Fe?(SO?)?和Fe(NO?)?代替FeCl?進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象2mL1.000mol·L?1Fe(NO?)?溶液(pH≈0.70)、過(guò)量鋅粉III約半小時(shí)后，液體變?yōu)樯钭厣?，固體中未檢出鐵2mLamol·L?1Fe?(SO?)?溶液(p約半小時(shí)后，液體呈淺綠色且渾濁，固體中檢出少量鐵IVH≈0.70)、過(guò)量鋅粉資料：Fe2?+NO?[Fe(NO)]2?,[Fe(NO)]2?*在溶液中呈棕色。①a=②甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象，判斷液體中可能生成了[Fe(NO)]2?，寫出生成NO的離子方程式③對(duì)照實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ，F(xiàn)e(NO?)?溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)沒(méi)有生成鐵的原因可能。。是?；瘜W(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))18.(14分)稀土元素有工業(yè)“黃金”之稱。釔元素(元素符號(hào)Y)、鑭元素(La)均為稀土元素。某種從稀土礦中提取Y?O?固體的工業(yè)流程如下，其中稀土礦渣是稀土礦經(jīng)初步處理的產(chǎn)品，含有Y(OH)?、Fe?O?及銀的化合物等物質(zhì)。已知:i.Y(OH)?的KSP=8.0×10?23,(OH)的KSP=4.0×10?3?。2ii.草酸根離子C?O能與Y3?、Fe3?反應(yīng)生成草酸鹽沉淀，也能生成可溶于水的配位離4子，如Fe(CO)3?等。243回答以下問(wèn)題：(1)酸浸時(shí)，Y(OH)?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)往濾液1中加入適量NaOH溶液，充分反應(yīng)，經(jīng)除雜處理后的溶液可用于(3)一次沉淀時(shí)，當(dāng)溶液中的Y3?恰好完全沉淀時(shí)，c(Fe3?)=工序中。。(4)在隔絕空氣條件下，濾渣高溫分解時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出濾渣高溫分解的化學(xué)方程式。(5)二次沉淀時(shí)草酸的丙酮溶液濃度不低于7%，若低于7%，不僅釔元素沉淀不完全，Y?O?產(chǎn)品中還會(huì)有雜質(zhì)，檢驗(yàn)存在雜質(zhì)的操作及現(xiàn)象是：把少量Y?O?產(chǎn)品溶于稀硝酸，取2mL溶液于試管中，(填化學(xué)式)微粒的形式進(jìn)入濾液2，無(wú)法達(dá)到目的。(6)鑭系元素合金在材料、能源方面應(yīng)用廣泛。某儲(chǔ)氫合金的晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖(a)、；若濃度過(guò)大，導(dǎo)致元素以(b)所示，則Ni原子在晶胞中的位置是面上和需要單質(zhì)La、Ni的物質(zhì)的量之比為，制取該合金時(shí)，理論上?；瘜W(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))19.(14分)為了減緩溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，將CO或CO?轉(zhuǎn)化為甲醚、甲醇等產(chǎn)品是有效措施之一。I.CO?與H?制二甲醚((CH?OCH?)的主要反應(yīng)如下CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)△H?CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH?2CH?OH(g)?CH?OCH?(g)+H?O(g)△H?(1)總反應(yīng)22CO?(g)+6H?(g)?CH?OCH?(g)+3H?O(g)的ΔH?=;(2)氧空位是指固體含氧化合物中氧原子脫離，導(dǎo)致氧缺失形成的空位。雙金屬氧化物GaZrO，具有氧空位，研究發(fā)現(xiàn)該氧化物對(duì)CO?加氫制甲醇有良好的催化作用，反應(yīng)機(jī)理如圖所示?；卮鹨韵聠?wèn)題：①基態(tài)O原子價(jià)層電子的軌道表示式為。②下列有關(guān)敘述正確的是(填字母序號(hào))。A.催化劑GaZrO?能提高甲醇的生產(chǎn)效率，同時(shí)增大CO?的平衡轉(zhuǎn)化率B.氧空位的存在有利于捕獲CO?C.催化過(guò)程中，Ga元素的化合價(jià)未發(fā)生變化D.催化過(guò)程中生成三種中間體Ⅱ.CO與H?生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)△H?(3)向四個(gè)容積均為2L的密閉容器中分別充入1molCO和nmolH?制取甲醇,n值分別為1.4、1.7、1.8、2.0,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示:①該反應(yīng)的焓變△H?O(填“>”、“<”或“=”),理由是(用字母a、b、c、d表示)。。②表示n=2.0的是曲線③計(jì)算T?溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)?；瘜W(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))20.(14分)近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)工作者成功研究出以CO?為主要原料生產(chǎn)可降解高分子材料的技術(shù)，下面是利用稀土作催化劑，使二氧化碳和環(huán)氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反應(yīng)原理：(1)A的名稱為，B中所含官能團(tuán)的名稱為。(2)對(duì)于A，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)①反應(yīng)試劑、條件生成新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反應(yīng)類型二粥(a)_______________CH?=CHCH?Cl(b)(c)②催化劑、加熱加聚反應(yīng)高高城越純盛(3)D的分子式為，D的一種鏈狀同分異構(gòu)體F的核磁共振氫譜只有一組吸。收峰，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的有A.由化合物A到B的轉(zhuǎn)化中，有π鍵的斷裂與形成(填字母序號(hào))。B.化合物B、E分子中均含有手性碳原子C.CO?屬于含有非極性共價(jià)鍵的非極性分子D.反應(yīng)②中，存在碳原子雜化方式的改變(5)化合物E還有一種合成工藝：①CH?=CHCH?發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物G；②化合物G水解生成二元醇H；③由H與碳酸二甲酯(CH?OCOOCH?)縮合聚合生成E。寫出步驟①、②的化學(xué)方程式。2025屆韶關(guān)市高三調(diào)研考試化學(xué)試題答案一、選擇題答案題號(hào)答案1C2D3B4C5C6A7D8D9A10111213141516CBBBCDD17.(14分)(1)①100mL容量瓶、玻璃棒(2分)②抑制]Fe3?水解生成沉淀(2分)(2)①Fe2?(2分)②鋅與H?反應(yīng),平衡Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?向右移動(dòng)(2分)(3)①0.500(2分)(circle23Zn+8H++2NO