2024-2025學(xué)年河北省滄州市三校聯(lián)考高三上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。3.請按照題號順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16K39Cr52Co59一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.菏澤特產(chǎn)牡丹籽油屬于高分子化合物B.燃煤中加入可以減少酸雨的形成C.亞硝酸鈉可用于一些肉制品的加工，發(fā)揮防腐作用D.煤炭經(jīng)氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料2.侯氏制堿法的基本反應(yīng)為NaClHOCONaHCOCl。下列說法正確的是23234A.的結(jié)構(gòu)示意圖為C.電負(fù)性：NOH3.下列做法錯誤的是B.CO2的空間結(jié)構(gòu)為V形D.NaHCO3既含離子鍵又含共價鍵A.常溫下，可用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸、濃硫酸B.高錳酸鉀固體保存在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中C.乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏水4.衣食住行皆化學(xué)。下列物質(zhì)在生活中的用途與其性質(zhì)具有對應(yīng)關(guān)系的是選項A用途性質(zhì)明礬凈水鋁離子能夠殺菌消毒B石英光纖用于通信氧化鋁用于電解制取鋁茶葉常用于餅干類保鮮石英光纖傳輸光信號損耗低，帶寬大，重量輕氧化鋁熔點高CD茶葉酚具有氧化性5.有NH存在時，活性炭吸附脫除NO的反應(yīng)方程式為6NO4NH5N6HO。研究發(fā)現(xiàn)：活性炭3322的表面含有羧基等含氧官能團(tuán)，活性炭含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附NH3和NO的機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A.和NH中心原子的雜化方式相同43B.吸附時，NH3中的N原子與羧基中的H原子發(fā)生作用C.室溫時，脫除30gNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.021023個D.含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附NH3、NO的連接方式與O、N、C和H的電負(fù)性有關(guān)6.光催化重整聚乳酸（）塑料的反應(yīng)如圖所示，下列說法錯誤的是A.X分子可降解B.X分子中含有兩種官能團(tuán)C.Y分子中所有碳原子一定共面D.該反應(yīng)歷程可能為先水解、再消去7、X、Y、Z、Q、T、W為前36號元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個周期?；鶓B(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負(fù)性最大；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。下列說法正確的是A.基態(tài)Y原子核外電子有8種空間運(yùn)動狀態(tài)B.3為非極性分子C.與X形成的簡單化合物沸點：YWD.T2有2個未成對電子8.甲酸燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.物質(zhì)A是H2SO4B.半透膜是陽離子交換膜C.負(fù)極的電極反應(yīng)式：HCOO2eHOHCO2H32D.Fe3可以看作是該反應(yīng)的催化劑，可以循環(huán)利用9.鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷（3，熔點△℃、沸點℃，易水解、易著火）的合成反應(yīng)為Si純3的裝置如圖所示。下列說法正確的是SiHBrH，一種合成并提32A.合成階段，裝置2和6均需冷水??；提純階段，裝置6需加熱B.裝置4的作用為吸收未反應(yīng)的2C.合成階段，從裝置8逸出的氣體可直接排放；提純階段，裝置9收集滿產(chǎn)品后須將縮細(xì)處燒封D.為提高冷凝效果，可將裝置7更換為球形冷凝管10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項目的實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論AB探究鹽類的水解程度若cba，則水解程度：1弱常溫下，用pH計測得L2BHAA酸鹽、、2A溶液的pH分別為a、b、c實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化向L1溶液中滴入若白色沉淀→藍(lán)色沉淀，則Ksp：12滴2滴LMgCl2溶液，再滴入CuOH2MgOH2CuSO41溶液CD驗證乙炔的化學(xué)性質(zhì)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體若紫紅色褪去，則證明乙炔能使通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色驗證不同微粒與2向稀CuCl2溶液中加入適量的CuHO轉(zhuǎn)化為42Cu2的配位能力固體，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色22CuCl4，說明Cl與的配位能力比H2O強(qiáng)11.從廢舊CPU中回收Au（金）、Ag、Cu的部分流程如下：已知：HAuCl4HAuCl4。下列說法正確的是A.酸溶時，溶解相同的原料，使用濃硝酸產(chǎn)生的氮氧化物比使用稀硝酸的少B.向過濾所得濾液中加入過量濃氨水，可以分離Cu2、AgC.用濃鹽酸和濃NaNO3溶液的混合液也可以溶解金D.向4中加入過量使其完全還原為Au，只需消耗①②12.一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M發(fā)生如下反應(yīng)：EgMgFgGg。③1已知反應(yīng)初始cEcM0.10molL，部分物質(zhì)的濃度（c）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示，00t2后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A.X為cF隨t的變化曲線0.10aB.0t內(nèi)，vGLs1111C.反應(yīng)的活化能：①②D.t時，擴(kuò)大容器的體積，nF減小213.mS是一種鋰離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價原子。下列說法正確的是A.每個S晶胞中包含的2個數(shù)為2xyB.每個S晶胞完全轉(zhuǎn)化為S晶胞，電極反應(yīng)式為S2eS2Lim2m2C.當(dāng)S轉(zhuǎn)化為S時，每個晶胞有2x個遷移xy232D.若S的晶胞參數(shù)為anm，則和S間的最短距離為anm24314.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉NaHPO溶液的過程，得到電極電位U和溶液2pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點。②亞磷酸HPO是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是Ka1101.4，Ka2106.73。3A.a點對應(yīng)溶液的pH7B.b點對應(yīng)第二次電極電位突躍，溶液中的溶質(zhì)是H3PO33C.c點對應(yīng)的溶液中存在：cHccHPO2cHPO232D.水的電離程度：abc二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）硫代硫酸鈉晶體（SO5HO，M1）易溶于水，難溶于乙醇，在中性和2232堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中易分解，在40~50°C熔化，48°C分解。用兩種方法制取SO5HO2232并加以應(yīng)用。I.制備SO5HO2232方法一：亞硫酸鈉法?！鞣磻?yīng)原理：SNa2SO3SO。223實驗步驟：稱取一定量的SO固體于燒杯中，溶于煮沸過的蒸餾水。另取過量硫粉，加入少量乙醇充23分?jǐn)嚢杈鶆蚝?，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反?yīng)后趁熱過濾。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出SO5HO晶體。再進(jìn)行減壓過濾、洗滌并低溫干燥。2232（1）SO2中心硫原子的雜化方式為23（2）向硫粉中加入少量乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆虻哪康氖欠椒ǘ毫蚧瘔A法，裝置如圖所示。（3）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是________________；尾氣成分為___________________________。（4）①裝置C中，將S和NaCO以2:1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO，便可制得SO2232223和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。②三頸燒瓶中兩種固體溶解時，需先將NaCO固體溶于水配成溶液，再將S固體溶于NaCO溶液23223中，其目的是____________________________________。③實驗過程中，C裝置中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的SO一段時間后，再次出現(xiàn)少223量渾濁，此時須立刻停止通入SO。為了保證SO5HO的產(chǎn)量，實驗中通入的SO不能過量，原222322因是_________________________________________。II.SO的應(yīng)用223（5）設(shè)計以下實驗測定粗產(chǎn)品中SO5HO的含量：2232步驟1：準(zhǔn)確稱取8.0000g樣品溶于水，加入甲醛，配成100mL溶液。步驟2：準(zhǔn)確稱取0.2940gKCrO固體于碘量瓶中，加入20mL蒸餾水溶解，再加入2271H2SO4和溶液使鉻元素完全轉(zhuǎn)化為Cr3，加水稀釋至100mL。10mL2molL步驟3：向碘量瓶中加入淀粉，用待測SO溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定終點，消耗223SO溶液20.00mL。（已知：I2O3222IS4O62）223試計算SO5HO的純度：___________________________%（保留整數(shù)）。223216.（14分）鈷酸鋰電池性能穩(wěn)定，應(yīng)用于手機(jī)、筆記本電腦等的技術(shù)最為成熟。如圖所示是工業(yè)上一種處理廢棄鈷酸鋰（LiCoO2）正極材料（還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)粘合劑等）的工藝，并從中分步回收相應(yīng)金屬化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出一條可提高“酸浸”浸出率及速率的措施：____________________。（2）“酸浸”時HO的作用為___________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程222式為______________________________。（3）鑒別濾餅2中是否含有的方法為____________________。（4）“沉鈷”時加入的需過量的原因為_________________________。（5）“沉鋁”時涉及反應(yīng)的離子方程式為_________________________。使鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為__________{通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于1051為沉淀完3OHK100.63；Kw1014；KOH1033全；}。3sp（6）已知CO微溶于水，LiHCO易溶于水，則“工序4”的具體操作為__________（填標(biāo)號）。233A.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾晶，過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶，過濾C.加熱煮沸，過濾（7）“濾餅2”在空氣中加熱分解的熱重圖如圖所示，則CD段得到的固體化學(xué)式近似為_____。17.（15分）尿素是一種重要的氮肥，也是一種化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，實現(xiàn)“碳的固定”?；卮鹣铝袉栴}：（1）尿素（Ur）的結(jié)構(gòu)簡式為，尿素有、Y兩種同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Y屬于銨鹽，則X、Y的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______________。（2）合成尿素分如圖所示的兩步進(jìn)行：2反應(yīng)2NHgCOgCOsHOl的反應(yīng)熱為___________________________。3222（3）某課題組使用氫氧化銦OH納米晶電催化劑直接由和CO高選擇性地合成323。2CONH2①上述CO和的轉(zhuǎn)化中，被還原的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。23②上述轉(zhuǎn)化中，控速步驟是______________（填標(biāo)號）。A.3*HNO2B.222C.2D.*COOHNH2*CONH222（4）在恒溫恒容密閉容器中投入和2molNH合成尿素，原理是23HOl。下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填標(biāo)22NHgCOgCOs3222號）。A.氣體密度不隨時間變化C.氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化（5）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3gCOgB.CO2體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化D.CO、NH的轉(zhuǎn)化率之比不隨時間變化23HOl，測得CO的平衡22COs222nNH轉(zhuǎn)化率與起始投料比[3，分別為1:1、2:1、3:1]、溫度關(guān)系如圖所示。nCO2①在相同投料比下，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是_________________________。②曲線a代表的投料比為__________。③若℃下，從反應(yīng)開始至達(dá)到M點歷時5min，測得M點對應(yīng)的總壓強(qiáng)為140kPa，則05min內(nèi)，NH分壓的平均變化率為__________kPa1。318.（15分）異苯并呋喃酮類物質(zhì)廣泛存在。某異苯并呋喃酮類化合物H的合成路線如下：已知：i.RCOOH與CuCl反應(yīng)生成CO；22ii.；iii.?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物A的名稱是_______________。（2）試劑a的分子式是CHO，其中含有的官能團(tuán)是__________。223（3）EF的反應(yīng)類型是__________。（4）CD的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。（5）由E和F制備G時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率不高，寫出與G互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物Y的結(jié)構(gòu)簡式：__________。（6）同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_____種。①能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②有機(jī)物能消耗；③分子中只存在一個環(huán)。（7）D和G經(jīng)五步反應(yīng)合成H，中間產(chǎn)物2和4的結(jié)構(gòu)簡式為_______________、_______________。化學(xué)·參考答案1.A牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；SO2的排放是導(dǎo)致酸雨形成的重要因素，燃煤燃燒生成SO，SO能與、O反應(yīng)生成CaSO，所以燃2224煤中加入可以減少酸雨的形成，B正確；NaNO2能防腐，能使肉類呈現(xiàn)新鮮的紅色，生產(chǎn)加工臘肉、香腸等肉制品時添加適量的NaNO2作為防腐劑，C正確；煤炭經(jīng)氣化和液化等過程，可獲得清潔能源水煤氣和重要的化工原料甲醇等，D正確。2.D的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為422，A錯誤；CO2中心C原子的價層電子對數(shù)為22，故其空間結(jié)構(gòu)為直線形，B錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，O、23N、H的非金屬性依次減弱，則電負(fù)性依次減小，C錯誤；中和HCO之間是離子鍵，3HCO內(nèi)含共價鍵，D正確。33.B常溫下，鋁或鐵遇濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，故可用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸、濃硫酸，A正確；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性會氧化腐蝕橡膠塞，B錯誤；乙醇、苯都易揮發(fā)且易燃，應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源，C正確；具有磨口玻璃塞或玻璃活塞的儀器使用前需要查漏，如容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前必須先檢查是否漏液，D正確。4.B明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒而凈水，與鋁離子能夠殺菌消毒無關(guān)，A錯誤；石英光纖傳輸光信號損耗低，帶寬大，重量輕，所以可以用于通信，B正確；氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，氧化鋁熔融時可產(chǎn)生陰、陽離子，可用作電解冶煉鋁的原料，性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，C錯誤；茶葉酚具有還原性，故茶葉常用于餅干類保鮮，D錯誤。5145344，34，VSEPR模型均為5.C和NH中心N原子的價層電子對數(shù)分別為4322四面體，則N原子的雜化方式均為sp3，A正確；由圖可知，吸附時NH與H原子配位轉(zhuǎn)化為，即34N原子與羧基中的H原子發(fā)生作用，B正確；6NO4NH5N6HO中NO得電子生成N，322230g轉(zhuǎn)移電子2mol，30gNO的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為26.021023130g4個，C錯誤；含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附NH時形成，含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附NO時形成CONO結(jié)3構(gòu)，說明含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附NH3、NO的連接方式與O、N、C和H的電負(fù)性大小有關(guān)，元素電負(fù)性越大，吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)，D正確。6.B由圖示反應(yīng)可知X在可見光作用下生成Y和小分子氫氣，即X可降解，A正確；X分子中含有羥基、酯基、羧基，即三種官能團(tuán)，B錯誤；Y分子中共有三個碳原子，根據(jù)三點共面，分子中所有碳原子一定共面，C正確；由圖示信息可知，該反應(yīng)歷程可能先在光照條件下發(fā)生酯基水解，然后消去小分子氫氣，D正確。7.DX、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且為短周期主族元素，分占三個周期，則X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基態(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素，則Y在第VIA族，Y是O。Z是第三周期電負(fù)性最大的元素，Z是Cl；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿，W是；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q、T在第四周期第m族，分別為Fe和Ni?；鶓B(tài)O原子核外電子軌道表示式為，則氧原子的空間運(yùn)動狀態(tài)有5種，A錯誤；為，中心原子有一個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性33分子，B錯誤；Y與X形成的簡單化合物是HO，W與X形成的簡單化合物是，水分子間有氫23鍵，沸點高于AsH3，C錯誤；Ni2價層電子軌道表示式為，有2個未成對電子，D正確。8.C由圖可知，a電極上被氧化為HCO，作負(fù)極，則b電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。鐵的兩3種離子存在環(huán)境為酸性，且生成物為KSO，故物質(zhì)A為HSO，A正確；裝置中K由負(fù)極流向正2424極，則半透膜是陽離子交換膜，B正確；a極為負(fù)極，a電極上被氧化為HCO，其電極反應(yīng)式3為HCOO2e2OHHCOHO，C錯誤；先被還原為，又被O氧化生成322322Fe3，即可以循環(huán)，可看作是該反應(yīng)的催化劑，D正確。39.B三頸燒瓶中液溴需要熱水浴與氫氣在管式爐3中化合反應(yīng)生成溴化氫，通過4中的溴化亞鐵除去溴化氫中的溴蒸汽，溴化氫和硅在管式爐5中反應(yīng)合成SiHBr，最后通過蒸餾冷凝提純得到SiHBr。合成階33段，裝置2需熱水浴使液溴揮發(fā)為溴蒸汽，與氫氣在3中發(fā)生化合反應(yīng)，A錯誤；裝置4為除去溴化氫中的溴蒸汽，B正確；合成階段，從裝置8逸出的氣體含有溴化氫，不能直接排放，C錯誤；蒸餾裝置中不能使用球形冷凝管，容易有液體殘留，須用直形冷凝管，D錯誤。10.D溶液中存在HA的水解和電離，當(dāng)水解程度大于電離程度時溶液顯堿性，電離程度大于水解程度時溶液顯酸性，不能根據(jù)溶液的pH比較NaHA與NaB的水解程度大小，A錯誤；向1溶液中滴入2滴1MgCl2溶液，此時過量，再加入2滴L1CuSO4溶液后生成的藍(lán)色沉淀不一定是由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化而來，不能得出Ksp：22CuMg的結(jié)論，B錯誤；電石中含有硫化鈣，易生成硫化氫，也能使酸性高錳酸鉀溶液2褪色，C錯誤；向稀CuCl溶液中加入適量的固體，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色，說明Cl與Cu的2配位能力比H2O與Cu2的配位能力強(qiáng)，D正確。11.CCPU中的銀和銅與硝酸可以反應(yīng)，金沒有溶解，過濾后濾液中含銀離子和銅離子，金用硝酸和氯化鈉可以溶解得到HAuCl4溶液，加鋅粉還原得到金。從流程中可以看出，在氫離子、氯離子、硝酸根同時存在時金可溶解。銅與稀硝酸反應(yīng)的比例關(guān)系為2NO32NO，與濃硝酸反應(yīng)的比例關(guān)系為3，等量的Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物多，A錯誤；“過濾”所得濾液中的Cu2NO2NO2Cu2和與過量濃氨水都能生成配合物離子，不能分離，B錯誤；用濃鹽酸和濃，溶液中的溶3質(zhì)與“”一樣，可以溶解金，C正確；用過量粉將完全還原為Au，鋅還34可以與氫離子反應(yīng)，故消耗的物質(zhì)的量大于，D錯誤。12.B由題干反應(yīng)EgMg①②FgGg信息可知，達(dá)到平衡之前，F(xiàn)的濃度先增大后減③小，G的濃度一直增大，E、M的濃度一直減小，則X為cG隨t的變化曲線，A錯誤；根據(jù)圖像信息可知，0ts內(nèi)，G的濃度增大了0.10aL，則1110.10act0.10aLvGLs，B正確；F的濃度先增大后減小，且F的濃11ts11度增大比G的濃度增大的快，故反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②的速率，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故反應(yīng)的活化能：①②，C錯誤；反應(yīng)①即EgMgFg不可逆，反應(yīng)②即FgGg的前后體積不變，故t時擴(kuò)大容器的體積，平衡不移動，nF不變，D錯誤。21113.D由圖可知，小白球反應(yīng)前后不變?yōu)榱螂x子，根據(jù)“均攤法”，初始晶胞S中含864個m822，4個2。黑球為陽離子，設(shè)2、數(shù)目分別為a、b，則由圖可知ab7，由電荷守恒可S知2ab8，故a1，每個S晶胞中包含的2個數(shù)為1，A錯誤；每個S晶胞中含有4個xy2S，則完全轉(zhuǎn)化為S晶胞，電極反應(yīng)式為4LiS44ZnSm，B錯誤；當(dāng)2m2S轉(zhuǎn)化為S時，每個晶胞有42x個Li遷移，C錯誤；若Li2S的晶胞參數(shù)為anm，則xy2132和S間的最短距離為體對角線的，即anm，D正確。4414.C分析可知，a點為第一次電極電位突躍，恰好完成第一步反應(yīng)，對應(yīng)