2024年中考化學考前押題密卷（揚州卷）（全解全析）

年中考考前押題密卷（揚州卷）化學（考試時間：100分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Ba-137一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1．化學的發(fā)展為人類生產(chǎn)、生活提供保障，下列做法利用了化學變化的是（）A．干冰用于人工降雨 B．工業(yè)分離液態(tài)空氣得到氧氣、氮氣C．利用膜法從海水中獲得淡水 D．給大棚蔬菜施用二氧化碳氣體提高產(chǎn)量【答案】D【解析】A、干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，使周圍水蒸氣遇冷液化，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、工業(yè)分離液態(tài)空氣得到氧氣、氮氣，是利用氧氣和氮氣的沸點不同，進行分離，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、利用膜法從海水中獲得淡水，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、給大棚蔬菜施用二氧化碳氣體提高產(chǎn)量，促進植物的光合作用，該過程中有新物質氧氣和有機物生成，屬于化學變化，符合題意。故選：D。2．空氣中氮氣的體積分數(shù)約為（）A．21% B．0.94% C．0.03% D．78%【答案】D【解析】空氣中各成分的含量按體積分數(shù)計算，氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，故選D。3．葡萄糖在人體內經(jīng)過緩慢氧化會轉變成X和二氧化碳，X是（）A． B． C． D．CO【答案】B【解析】在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉變成二氧化碳（CO2）和水（H2O）；故選：B。4．華為海思自主研發(fā)的麒麟芯片的原材料之一為二氧化硅，該物質在分類中屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【答案】A【解析】A、二氧化硅是由氧元素和硅元素組成的化合物，屬于氧化物，故A正確；B、解離時電離出來的陽離子全部是氫離子的是酸，二氧化硅不屬于酸，故B錯誤；C、解離時電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的是堿，二氧化硅不屬于堿，故C錯誤；D、由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽，二氧化硅不屬于鹽，故D錯誤。故選A。5．在加油站最需要張貼的的標志是（）A．可回收塑料 B．腐蝕C．禁止吸煙 D．節(jié)約用水【答案】C【解析】加油站的空氣中混有汽油等可燃性氣體，易發(fā)生爆炸，應杜絕一切明火及產(chǎn)生火花的因素，在加油站最需要張貼的的標志是“禁止吸煙”，故選：C。6．下列物質是由分子構成的是（）A．鐵 B．硫酸銅 C．金剛石 D．蒸餾水【答案】D【解析】A.鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，故A選項錯誤；B.硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構成的，故B選項錯誤；C.金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故C選項錯誤；D.蒸餾水是由非金屬原素組成的化合物，是由水分子構成的，故D選項正確。故選D。7．用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（）A．醫(yī)用酒精 B．肥皂水 C．食鹽水 D．食醋【答案】B【解析】A、醫(yī)用酒精顯中性，不符合題意；B、肥皂水顯堿性，符合題意；C、食鹽水顯中性，不符合題意；D、食醋顯酸性，不符合題意。故選：B。8．下列HCl參與的反應中，屬于化合反應的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】A、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，符合題意；B、該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；C、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；D、該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，不符合題意。故選A。9．化學肥料中通常含有N、P、K等元素。下列屬于復合肥的是（）A．K2CO3 B．NH4NO3 C．Ca3(PO4)2 D．KNO3【答案】D【解析】A、K2CO3中只含氮、磷、鉀元素中的鉀元素，屬于鉀肥，該選項不符合題意；B、NH4NO3中只含氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，該選項不符合題意；C、Ca3(PO4)2中只含氮、磷、鉀元素中的磷元素，屬于磷肥，該選項不符合題意；D、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，該選項符合題意。故選D。10．實驗室離不開水，下列有關“水”的實驗操作中正確的是（）A．過濾 B．測河水pHC．檢查氣密性 D．稀釋濃硫酸【答案】C【解析】A、過濾操作時，要注意一貼二低三靠的原則，要用玻璃棒引流，圖中沒有用玻璃棒引流，故A操作錯誤；B、用pH試紙測定pH時，在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH即可，不能將試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故B操作錯誤；C、檢查裝置的氣密性：先將導管一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口由氣泡冒出，即可證明裝置不漏氣，故C操作正確；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故D操作錯誤；故選C。11．物質的用途與性質密切相關。下列說法中正確的是（）A．洗滌劑常用來洗滌油污，是因為洗滌劑具有乳化作用B．濃硫酸在實驗室中常作干燥劑，是因為它具有腐蝕性C．固體NaOH在實驗室里常作氣體干燥劑，所以它可以干燥二氧化碳和氯化氫氣體D．在鐵制品表面涂抹“銀粉”(實際上是鋁粉)可以防止它生銹，是因為鋁的活動性沒有鐵的活動性強【答案】A【解析】A、洗滌劑具有乳化作用，則能除去油污，該選項說法正確；B、濃硫酸可作干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性，而不是腐蝕性，該選項說法不正確；C、氫氧化鈉具有吸水性，可作干燥劑，但氫氧化鈉能和二氧化碳、氯化氫反應，則不能干燥二氧化碳和氯化氫，該選項說法不正確；D、鋁比鐵活潑，但由于在常溫下，鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，則具有抗腐蝕性，該選項說法不正確。故選A。12．深海魚油中的DHA（化學式：C22H32O2）是一種特殊的不飽和脂肪酸，這種不飽和脂肪酸是大腦細胞形成、發(fā)育及運作不可缺少的物質。下列關于DHA相關說法正確的是（）A．DHA屬于氧化物B．DHA由C、H、O三種原子構成C．DHA中碳元素的質量分數(shù)最大D．DHA中碳氫氧三種元素的質量比是22:32:2【答案】C【解析】A、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，而DHA是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A說法錯誤；B、DHA分子由C、H、O三種原子構成，故B說法錯誤；C、DHA中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4，其中碳元素質量分數(shù)最大，故C說法正確；D、DHA中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4，故D說法錯誤；故選：C。13．為探究NH3的性質，化學興趣小組同學設計了以下實驗，下列有關說法正確的一項是（）A．氨氣的密度比空氣的大 B．氨氣的水溶液顯堿性C．氨氣難溶于水 D．擠入水后試管中壓強增大【答案】B【解析】A、采用向下排空氣法收集氨氣，說明氨氣的密度小于空氣的密度，故A錯誤；B、由于氨氣極易溶于水，導致試管內氣體量減少，壓強減小，當?shù)渭恿藷o色酚酞的水進入試管后形成了紅色噴泉，而無色酚酞遇堿性溶液才會變紅，故氨氣的水溶液呈堿性，故B正確；C、可以形成噴泉，是因為試管內壓強小于外界大氣壓，試管內壓強減小則是因為氨氣易溶于水導致的，故C錯誤；D、可以形成噴泉，是因為試管內壓強小于外界大氣壓，所以擠入水后壓強減小，故D錯誤。故選B。14．化學與我們的生活息息相關，生活中有很多現(xiàn)象都可以用化學知識來解釋。下列有關說法不正確的是（）A．用食鹽腌制的食品可延長保存時間B．草木灰(主要成分是K2CO3)是一種農(nóng)家肥，可以做復合肥料C．鐵在潮濕的空氣中易生銹，因為鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣發(fā)生了反應D．使用含氫氧化鈉的爐具清潔劑時，應戴上橡膠手套【答案】B【解析】A、食鹽具有防腐性，用食鹽腌制的食品可延長保存時間，故選項正確；B、K2CO3只含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，所以草木灰可作鉀肥，故選項錯誤；C、鐵在潮濕的空氣中易生銹，因為鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣發(fā)生了反應，故選項正確；D、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以使用含氫氧化鈉的爐具清潔劑時，應戴上橡膠手套，故選項正確。故選B。15．金屬M與溶液反應的化學方程式為：，則下列說法錯誤的是（）A．M的金屬活動性比Ag強 B．金屬M可能是銅C．該反應屬于復分解反應 D．該反應前后M的化合價發(fā)生了改變【答案】C【解析】A、由于金屬M能與硝酸銀反應置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強，故A正確；B、由于銅的金屬活動性比Ag強，金屬M可能是銅，故B正確；C、該反應有一種單質和化合物反應，生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應，故C錯誤；D、反應前M是單質化合價為0，反應后生成了中M的化合價是+2價，化合價發(fā)生了改變，故D正確；故選C。16．世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重大課題。下列有關金屬銹蝕與保護措施的說法錯誤的是A．在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕B．同樣的鐵制品在潮濕多雨的地區(qū)比在干燥的地區(qū)更易銹蝕C．鐵銹蝕的實質是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學反應D．鋁的抗銹蝕性能比鐵強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋【答案】D【解析】A、鐵與氧氣和水共同接觸時會生銹，而在鐵表面刷油漆可隔絕空氣，從而防止其生銹，該選項說法正確；B、鐵與氧氣和水共同接觸時會生銹，則鐵在潮濕多雨的地區(qū)比在干燥的地區(qū)更易銹蝕，該選項說法正確；C、鐵銹蝕的實質是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學反應，該選項說法正確；D、鋁耐腐蝕是因為鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，而用鋼絲球洗刷鋁鍋會除掉保護膜，該選項說法不正確。故選D。17．如圖曲線是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是30B．40℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為50%C．將40℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到20℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)相同D．將20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，有固體析出【答案】C【解析】A、20℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是30g，30錯誤，故選項錯誤；B、40℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)=×100%≈33.3%，50%錯誤，故選項錯誤；C、20℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是30g，將40℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到20℃，溶液仍是飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)相同，故選項正確；D、根據(jù)溶解度曲線可知，物質甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，變成不飽和溶液，沒有固體析出，故選項錯誤。故選C。18．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．分子可以分成原子，所以分子一定比原子大B．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C．石蠟燃燒生成二氧化碳和水，所以石蠟中一定含有碳元素和氫元素D．氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定都含有金屬元素【答案】C【解析】A.分子與構成分子的原子相比，分子比原子大，但分子不一定比原子大，此選項錯誤；B.酸堿之間發(fā)生的反應是中和反應，中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成鹽和水，但不是中和反應，此選項錯誤；C.石蠟燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律，所以石蠟中一定含有碳元素和氫元素，此選項正確；D.由金屬離子和酸根離子構成的化合物或由銨根離子和酸根離子構成的化合物是鹽。所以鹽中不一定都含有金屬元素，也可能含有銨根離子，此選項錯誤。故選C。19．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去氧化銅粉末中的少量木炭粉將固體粉末在空氣中充分灼燒B除去CO2氣體中少量的CO將混合氣體點燃C鑒別H2和CH4分別點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯D比較Cu和Ag的活動性強弱將Cu絲和Ag絲分別放入相同濃度，相同質量的稀鹽酸中觀察【答案】A【解析】A、將固體粉末在空氣中充分灼燒，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，符合除雜原則，故A符合題意；B、除去CO2氣體中少量的CO，不能點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒且不支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不能被點燃，故B不符合題意；C、氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，分別點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁都出現(xiàn)水霧，不能區(qū)分兩種物質，故C不符合題意；D、Cu和Ag金屬活動性均排在氫的后邊，兩者均不與稀鹽酸反應，無法鑒別，故D不符合題意。故選A。20．我國科學家利用太陽光在某種新型催化劑表面高效分解水后，再利用某種高效催化劑將二氧化碳轉化成有機物X。反應過程如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應1和2中使用的催化劑在反應前后質量和化學性質都沒有發(fā)生變化B．反應①中的能量轉化是將太陽能轉化為化學能C．反應②的方程式為，則X的化學式為C2H4D．不需要再補充水，上述過程就可以持續(xù)發(fā)生【答案】D【解析】A、催化劑能改變化學反應速率，化學反應前后，其質量和化學性質不變，故反應1和2中使用的催化劑在反應前后質量和化學性質都沒有發(fā)生變化，不符合題意；B、反應①為水在太陽光和催化劑的作用下反應生成氫氣和氧氣，能量轉化是將太陽能轉化為化學能，不符合題意；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含C、H、O的個數(shù)分別是2、12、4，生成物中含C、H、O的個數(shù)分別是0、8、4，故生成物中還應含2個C、4個H，故X的化學式為：C2H4，不符合題意；D、反應①為水在太陽光和催化劑的作用下反應生成氫氣和氧氣，即，可改寫為：，反應②為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成C2H4和水，該反應的化學方程式為：，由化學方程式可知，反應①消耗水的質量大于反應②生成水的質量，則需要補充水，符合題意。故選D。二、非選擇題：共5題，共60分。21．（10分）揚州是個好地方。（一）古運河揚州城區(qū)段從瓜州至灣頭全場30公里，構成著名的“揚州三灣”。（1）古運河的水屬于（填“純凈物”或“混合物”）；古運河治理前居民向水中直接排放淘米水、洗衣水可能造成的影響是（填以下序號）A．重金屬污染

B．水土流失

C．富營養(yǎng)化

D．溫室效應（2）古人云：智者樂水。水是人類生命的源泉，綠色植物利用水和在一定條件下轉化為有機物，此過程中能量轉換形式是。（3）廣義的水能資源包括河流水能、潮汐水能、波浪能等能量資源，水能屬于（填“可再生”或“不可再生”）能源。水還可以轉化為氫能源，其原理是（用化學方程式表示），推廣使用氫能源具有明顯的優(yōu)勢，列舉一點。（二）揚州堅持創(chuàng)新發(fā)展，全市人民正努力把人們心中的好地方建設得更加美好。（4）揚州搶抓5G新基建設發(fā)展機遇，5G將帶來遠程醫(yī)療、智慧教育、自動駕駛等深刻變革。承載5G基站的鐵塔表面涂漆，是為了，從而防止銹蝕。（5）使用人造金剛石薄膜做基體材料，是未來芯片研究的發(fā)展方向，金剛石與石墨物理性質有明顯差異的原因是。【答案】（化學方程式2分，其余除說明外，每空1分）（1）混合物C（2）二氧化碳光能轉化為化學能（3）可再生2H2O2H2↑+O2↑熱值高，無污染（4）隔絕氧氣和水（5）碳原子的排列方式不同【解析】（1）河水含有可溶性雜質，屬于混合物，淘米水、洗衣水不含重金屬，富含營養(yǎng)物質，會使水資源富營養(yǎng)化，也不會造成水土流失和溫室效應，故填：混合物；C。（2）綠色植物利用水和二氧化碳在光照條件下轉化為有機物，此過程中能量轉換形式是光能轉化為化學能，故填：二氧化碳；光能轉化為化學能。（3）水能屬于可再生能源。水還可以轉化為氫能源，其原理是電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式2H2O2H2↑+O2↑，推廣使用氫能源具有明顯的優(yōu)勢，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，熱值高，故填：可再生；2H2O2H2↑+O2↑；熱值高，無污染。（4）鐵在氧氣和水作用下生成鐵銹，承載5G基站的鐵塔表面涂漆，是為了隔絕氧氣和水，從而防止銹蝕，故填：隔絕氧氣和水。（5）金剛石與石墨物理性質有明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同。22．（12分）乙醇（C2H5OH）俗稱酒精，是一種綠色能源。（1）乙醇屬于化合物（填“無機”或“有機”）。（2）將750mL無水酒精加入250mL水中，充分混合，所得溶液的體積1000mL（填“>、<、=”）（3）將酒精溶液提純?yōu)闊o水乙醇時，常加生石灰除水，其反應的化學方程式為。（4）當前汽車多以汽油為燃料，并在汽油中添加乙醇，下表為無水乙醇與92#汽油不同比例混合時燃燒產(chǎn)生的熱量。無水乙醇：92#汽油10:09:18:2….2:81:90:10熱值（J/g）29408.0221498.6328184.60….31254.9433932.0929684.78①每46g乙醇完全燃燒，需要消耗96gO2，生成mgCO2和54gH2O。則m=g。②由上表中數(shù)據(jù)可知，每克乙醇完全燃燒，理論上可放出J的熱量。某消防研究表明，不同體積分數(shù)乙醇-水混合物也能燃燒，乙醇的燃燒效率見下圖。酒精體積分數(shù)越大，燃燒效率越高（燃燒效率=實際燃燒放出的熱量/理論燃燒放出的熱量）。試解釋酒精體積分數(shù)越小，燃燒效率越低的原因是。③實驗室不慎打翻燃著的酒精燈，下列處理方法比較合理的是。A吹滅

B干沙蓋滅

C濕抹布覆蓋（5）乙醇在銅絲作用下，可被空氣中氧氣氧化為乙醛（CH3CHO）。具體反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：①反應Ⅱ中未知的生成物的化學式為。②該轉化過程中Cu的作用是。（6）查閱文獻：可溶性堿通常易溶于乙醇，而可溶性碳酸鹽在乙醇中的溶解性非常低，幾乎難以溶解。請依據(jù)上述資料，設計一種實驗方案證明“與能發(fā)生化學反應”：。(寫出實驗操作和預期實驗現(xiàn)象)【答案】（化學方程式2分，其余除說明外，每空1分）（1）有機（2）<（3）（4）①88②29408.02水分越多，乙醇不完全燃燒；或水分揮發(fā)帶走熱量③BC（5）①H2O②催化作用（6）向氫氧化鈉的乙醇溶液中通入二氧化碳，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成（2分）【解析】（1）含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）屬于有機物，根據(jù)乙醇的化學式為C2H5OH可知，乙醇屬于有機化合物；故填：有機。（2）根據(jù)分子的性質可知，分子之間有間隔，故把750mL酒精加入250mL水中，充分混合后發(fā)現(xiàn)溶液體積略小于1000mL；故填：<。（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，其化學方程式為：。（4）①根據(jù)質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，故，故填：88。②根據(jù)圖表中的信息，當無水乙醇：92#汽油=10:0時，即這時的燃料只有無水乙醇，燃燒的熱值為29408.02J/g，故每克乙醇完全燃燒，理論上可放出29408.02J的熱量；由于乙醇中含有一定的水分，在燃燒時就會使乙醇不充分燃燒，從而導致燃燒效率比較低；故填：29408.02；水分越多，乙醇不完全燃燒（或水分揮發(fā)帶走熱量）。③滅火的原理有：隔斷氧氣、降低溫度至著火點以下、撤離可燃物。通常可使用干沙、滅火器或濕抹布等隔斷可燃物與氧氣的接觸或用水降低可燃物的溫度至著火點以下以達到滅火的目的。A、燃著的酒精不用嘴吹滅，會越吹越旺，不合理；B、干沙蓋滅，能使酒精與氧氣隔絕，合理；C、用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上，能使酒精與氧氣隔絕，又能起到降溫的作用，合理。故選：BC。（5）①根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應前有：1個銅原子、2個氧原子、2個碳原子、6個氫原子；反應后有：1個銅原子、1個氧原子、2個碳原子、4個氫原子，所以未知的生成物中含有1個氧原子和2個氫原子，所以生成物是水，其化學式為：H2O；故填：H2O。②根據(jù)發(fā)生反應的兩個化學方程式可以看出，Cu在此反應中作催化劑，故在這個反應中具有催化作用；故填：催化作用。（6）由題干信息可知，可溶性堿通常易溶于乙醇，而可溶性碳酸鹽在乙醇中的溶解性非常低，幾乎難以溶解，故證明“與能發(fā)生化學反應”的實驗操作為向氫氧化鈉的乙醇溶液中通入二氧化碳，預期實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成。23．（12分）氫氣的制取與儲存?zhèn)涫荜P注，是氫能綜合利用的關鍵點。（1）氫氣的制?、匐娊馑芍迫錃?，裝置如圖所示，常溫下a管內氣體的體積是10mL，b管內氣體的化學式是。②經(jīng)測量，b管內氣體的體積略小于理論值。可能的原因是（填序號）A．常溫下H2的溶解度小于O2的溶解度B．b管內產(chǎn)生了O3C．水槽中KOH的濃度偏小，導致溶液導電能力偏弱③催化劑條件下，可利用太陽能分解水來制取氫氣。與電解水制取氫氣相比，從能量的角度，分析該方法制取氫氣的優(yōu)點是。（2）水熱分解可得氫氣。高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關系如圖所示。已知：①溫度低于2000℃時，體系內H2O含量沒有改變，其原因是。②曲線A、B對應的微粒是原子，曲線A對應的微粒是（填化學式）。③從元素守恒角度分析，曲線A、B所對應原子的個數(shù)比是。（3）中國科學家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉化為氫氣的工藝（原理如圖所示）。反應器Ⅰ中的化學反應方程式為。（4）氫氣的儲存①一種鎂銅合金可用于儲氫。將鎂、銅單質按質量比為3∶4的比例在一定溫度下熔煉得到鎂銅合金。該鎂銅合金的化學式是。②該鎂銅合金完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸充分反應，整個過程中釋放出H2的量應為的之和?！敬鸢浮浚ɑ瘜W方程式2分，其余除說明外，每空1分）（1）①O2②AB（2分）③直接利用太陽能制取，不需要消耗電能（2）①該條件下，水分子沒有發(fā)生分解②H③2∶1（3）（4）①Mg2Cu②該合金吸收的氫氣和該合金中鎂與鹽酸反應放出的氫氣（2分）【解析】（1）①電解水，“正氧負氫，氧一氫二”，b管與正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，體積為5mL；②A、常溫下H2的溶解度小于O2的溶解度，氧氣溶解在水的量多，體積偏小，故A正確；B、b管內產(chǎn)生了O3，依據(jù)化學方程式：，體積減小，故B正確；C、水槽中KOH的濃度偏小，導致溶液導電能力偏弱，電解生成的氫氣和氧氣均減少，故C錯誤；故選AB；③電解水制取氫氣，需要消耗電能；催化劑條件下，可利用太陽能分解水來制取氫氣，直接利用太陽能制取，不需要消耗電能；（2）①溫度低于2000℃時，體系內H2O含量沒有改變，其原因該條件下，水分子沒有發(fā)生分解；②1個水分子中有1個氧原子和2個氫原子，故A對應的微粒是H；③1個水分子中有1個氧原子和2個氫原子，曲線A、B所對應原子的個數(shù)比是2：1；（3）反應器Ⅰ中H2O和Ce2O3在400℃的條件下反應生成H2和CeO2，反應的化學方程式為：；（4）①鎂銅合金中鎂銅原子的個數(shù)比為：=2：1，所以該鎂銅合金的化學式是Mg2Cu；②鎂與鹽酸反應生成氫氣，銅和鹽酸不反應，故整個過程中釋放出H2的量應為該合金吸收的氫氣和該合金中鎂與鹽酸反應放出的氫氣的之和。24．（10分）興趣小組同學對飽和氫氧化鈣溶液通電情況進行探究。（一）初步探究如圖1所示，閉合開關，觀察到燈泡發(fā)光。一段時間后，電極附近產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)白色渾濁，溶液的溫度由24℃變?yōu)?8℃。（1）燈泡能發(fā)光是因為石灰水中存在自由移動的（填寫離子符號）和OH－。（2）此條件下產(chǎn)生氣泡的原理與電解水相同，則產(chǎn)生的氣體體積大?。赫龢O（選填“大于”、“等于”或“小于”）負極。（二）深入探究同學們對白色渾濁液展開進一步探究。【猜想假設】（3）甲同學認為這可能是因為析出了氫氧化鈣固體，析出氫氧化鈣固體的原因可能是，還可能是。（4）乙同學認為這可能是反應生成了碳酸鈣，原因可能是石墨電極中的碳與電解生成的氣體反應，生成的氣體使石灰水變渾濁，若該假設成立，則石灰水變渾濁的化學方程式為?！緦嶒炋骄俊繉袦啙嵋旱谷朊芊獾娜i燒瓶中進行數(shù)字化實驗。如圖2所示，連接好裝置，先開啟測量二氧化碳含量的數(shù)據(jù)傳感器，然后用注射器注入足量的稀鹽酸，數(shù)字化實驗裝置及所測量到的二氧化碳體積分數(shù)變化情況如圖3所示。（5）圖3曲線開始時段的CO2體積分數(shù)明顯下降，可能的原因。（6）通過對圖3的圖像分析可知白色渾濁液中存在（除水外）。（三）遷移拓展（7）在電解水時，在蒸餾水中常加入一定量的NaOH，它僅僅起到增加水的導電性的作用，若在96g蒸餾水中加入2gNaOH進行電解，負極得到2g氣體時，停止實驗，溶液中無固體析出，此時剩余溶液中NaOH的質量分數(shù)是（直接寫出結果）?！敬鸢浮浚ɑ瘜W方程式2分，其余除說明外，每空1分）（1）Ca2+（2）小于（3）溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小電解水導致溶劑減小（4）（5）溶液中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應（6）碳酸鈣和氫氧化鈣（7）2.5%（2分）【解析】（1）溶液能導電是因為溶液中存在自由移動的離子，石灰水（氫氧化鈣的水溶液）中存在自由移動的Ca2+和OH-；（2）電解水“正氧負氫，氧一氫二”，所以正極產(chǎn)生的氣體小于負極產(chǎn)生的氣體；（3）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，題中說溶液的溫度由24℃變?yōu)?8℃，所以可能是溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體；還可能是水通電生成氫氣和氧氣，水的量減少，使氫氧化鈣析出；（4）碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：；（5）曲線圖開始時段的CO2體積分數(shù)下降，可能的原因溶液中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應，消耗了空氣中二氧化碳；（6）從圖3可看出，開始時二氧化碳的含量減小，后二氧化碳的含量升高，說明二氧化碳先和氫氧化鈣發(fā)生了反應，然后加入稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳含量升高且高于開始時二氧化碳的含量，說明含有氫氧化鈣、碳酸鈣；（7）水電解，負極產(chǎn)生的是氫氣，質量為2g，設發(fā)生反應的水的質量為x，x=18g此時剩余溶液中NaOH的質量分數(shù)是×100%=2.5%。25．（16分）硫酸銅在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治魚病，不同魚類對硫酸銅濃度的適應性不同。（1）工業(yè)上以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制備硫酸銅的流程如下。①氨浸出：發(fā)生的主要反應有、。為了提高氨浸出過程中銅元素的浸出率，需要控制溫度在25～50℃之間，其原因是溫度過低反應速率太慢、。②碳化：生成的Cu(NH3)4CO3溶液與CO2反應，生成Cu2(OH)2CO3沉淀和(NH4)2CO3，請寫出反應的化學方程式。③轉化：Cu2(OH)2CO3沉淀與H2SO4反應的化學方程式為，得到的硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥，得到硫酸銅晶體。④該工藝可以循環(huán)利用的物質除H2O外，還有(寫化學式)。⑤已知不同NH3·H2O的過量系數(shù)對Cu的浸出率影響較大。不同NH3·H2O的過量系數(shù)對Cu的浸出率以及產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的含量影響見下表。氨水的過量系數(shù)海綿銅的質量/g浸出率%CuSO4·5H2O的含量%1.510.072.4098.442.010.091.9098.863.010.093.9098.83由表可知：氨水的過量系數(shù)最佳范圍為(填“1.5~2.0”或“2.0~3.0”)，理由是。（2）為檢驗某硫酸銅溶液的濃度，小組同學設計了圖2的實驗方案。①流程中加入足量BaC12溶液的目的是，判斷BaC12溶液已經(jīng)足量的方法為將混合液靜置，向上層清液中滴加溶液，無白色沉淀生成，說明BaC12溶液已經(jīng)足量。②步驟IV稱得固體質量為2.33g，求該硫酸銅溶液的濃度(寫出計算過程)。③