江蘇省前黃中學(xué)2024年高考化學(xué)押題試卷含解析

江蘇省前黃中學(xué)2024年高考化學(xué)押題試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列各組中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是（）

A.NaOH、H2s04、NH4C1B.MgO、Na2SO4>NH4HCO3

C.NazCh、KOH、Na2sO4D.AlCh.AI2O3.MgCh

2、將VmiL1.0mol-L-'鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所

示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）。

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20c

B.該熨驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mobL-'

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VDA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

23

4、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO?\CCh?等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某

同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計并完成了如下實驗：

廠>紅一色沉淀-裝饒?固體(160t)

llOOmtl過置N.OH(>q)

加熱

I|gftBaCIXiq)

冏體(466g)

過泣、洗滌.干燥

下列說法正確的是()

A.c(Fe3+)一定為0.2mol?L

B.c(Cl')至少為0.2mol?L”

C.Na+\SO，？.一定存在,NH4+一定不存在

D.Na\Fe?+可能存在，CCV.一定不存在

5、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二嗯烷((?！?。關(guān)于該化合物的說法正確的是

~7

A.Imol二嗯烷完全燃燒消耗5mol02B.與/互為同系物

0

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處干同一平面

6、25c時，將濃度均為O.lmolL、體積分別為V”和口的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持V(,+Vt=

100mL,V”、片與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.K?(HX)>Kz,(NHyH2O)

++

B.b點時C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=C(H)

C.a、b、d幾點中，水的電離程度d>b>a

D.a一方點過程中，可能存在c(X-)vaNHJ)

7、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

ABCD

能屏蔽電磁波的2022年冬奧會4.03米大口徑“玉兔二號”

碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

8、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列分析錯誤的是

A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕

B.對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生

C.明鞏水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物

D.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味劑

9、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,

Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是()

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

10、將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.2H2S+C)2=2S+2H2。B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25℃slOlkPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6N、

B.3.2g(h和。3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C.12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D.ImolNaHSOj熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

12、化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境中應(yīng)用廣泛，其中原理錯誤的是

A.利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機抗凍劑

B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

D.苦鹵經(jīng)過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得濱

13、已知H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)-FCO2(g)=COS(fi)+II2O(g)?在610K時，將0.10molCO?與0.40mol

H2S充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過4min達(dá)到平衡，平衡時水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則下列說法不正確的是()

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(1=2.5%

B.用HzS表示該反應(yīng)的速率為0.001molL-,-min-,

C.在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,說明該平衡正向移動了

D.反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變

14、生活中一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖

h1

回

下列說法正確的是

A.上述有機物中只有C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)

15、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca（OH）2D.KCI

16、在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石直徑4000公里，重達(dá)100億萬億萬億克拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說法正確的

是：（）

A.含ImolC的金剛石中的共價鍵為4mol

B.金剛石和石墨是同分異構(gòu)體

C.C（石墨）=C（金剛石）AH=+1.9KJ/mol,說明金剛石比石墨穩(wěn)定

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化

17、油面變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列說法正確的是

A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中攵一價的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

18、據(jù)報道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H?分子。H3與H?屬于

A.同位素B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同素異形體

19、臨床證明磷酸氯嗤對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯嗟的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯曜的說法錯誤的

是（）

磷酸氯喳

A.分子式是G8H32CIN308P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.Imol磷酸氯哇最多能與5m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子中的一Cl被一OH取代后的產(chǎn)物能與漠水作用生成沉淀

20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2。含有的電子數(shù)為IONA

C.lL0.1mol?L」NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.250c時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH的數(shù)目為O.OINA

21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2++

A.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO4+H2O+NHyH2O

B.NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2ao+2H2O+2I=L+CLT+401r

+2+3+

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8II=Fe+2Fe+4H2O

D.明鞏溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO』?一恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+AI3++2SO42=2BaSO41+Al(OH)4

22、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NO、)，完全反應(yīng)后測得溶液中c(H+)=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線.

已知：ROH+ROH瑞>ROR'+HzO

完成下列填空：

(1)F中官能團的名稱_；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件一;

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

(1)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式

(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機物與濱水反應(yīng)時消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為C5H8的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)合成路線流程圖示例如

下:

CHiCHO>CHiCOOH>CH1COOCH2CH1.

KEKJH'JItXHIUKC

CH,O

24、(12分)(化學(xué)：選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ))以有機物A制備高分子化合物F(III)的流程如下:

H-tO-CHCH2C3rOH

請回答下列問題。

(1)A的官能團名稱是_______；C的系統(tǒng)命名是_____________?

(2)①的反應(yīng)類型是_______.⑤的反應(yīng)類型是___________,

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)DL不能與Na￡()3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是__________o

(5)己知：

HC]

I.RCH==CH2丁RCHQCH、

110()

Cll=CH—CH=CH,—?CHXH,—CH=CH

II.’△22

ClOH

寫出以Ct;CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機試劑可以任選)：

25、(12分)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SKh等)制備聚鐵[FeXOHMSO^-。.5nlm和綠

磯(FeSOj?7H2O),過程如下：

?固體W(s、SiO；等)

以裾是fit。；

猊出H6O,溶液

ifflWpH70-801聚鐵

-溶液X――溶液Z-------------W聚鐵

溶液Y一綠根

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是.

⑵實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀翳如下。裝置A產(chǎn)生SOz,按氣流方向連接各儀翳接口，順序為

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為oD裝置的作用

⑶制備綠磯時，向溶液X中加入過量,充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾澡作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

磯。過濾所需的玻璃儀器有o

（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO」標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnOa標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用滴

定管（填“酸式”或“堿式”）。

26、（10分）甲酸（化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46）,俗名蟻酸，是最簡單的我酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.69，沸點100.8C,25C電離常數(shù)&=1.8x10-4。某化學(xué)興趣小組進行以下實驗。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

（1）請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱<,用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是o

⑵如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

II.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCL溶液反應(yīng)，有金屬Pd和C（h生成，可用于檢驗CO；

473K

ii.一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOHHCOONa

lOMPa

利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是_________,H裝置的作用是_____________o

(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請簡述你的觀點和理由:,

(5)25C甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)刖的數(shù)量級為。若向100mlOUmol.f1的HCOONa溶液中加

入100mL0.2moi.L”的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為。

27、(12分)工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNC>2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置

制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置己略去)。請回答下列問題:

己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnCh氧化成NO/,?被還原為Mn2+

(I)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵用上圖中的裝置制備NaNC^，其連接順序為：--_-_-——h(按氣流方向，用小

寫字母表示)，此時活塞K,如何操作.

(3)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(4)通過查閱資料，NO?或NO可能與溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按A9CfE順序連接，E中

裝入FeSO4溶液，進行如下實驗探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和Kz、關(guān)閉Ki,持續(xù)通入N2一段時間

③更換新的E裝置，再通一段時間Nz后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是___________:步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為；通過實驗可以得出:

2

(填“NO2、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe-發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

28、(14分)氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題:

(D基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有一種。

(2)雌黃的分子式為As2s3,其分子結(jié)構(gòu)為As原子的雜化類型為

(3)Imol^COH中所含。鍵的物質(zhì)的量為molo已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易

與CM+形成配離子，原因是

(4)紅銀礦是一種重要的含銀礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為o

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。磷化硼(BP)是一種超硬耐

磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1,2,3,4四點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0?25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,

0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75)o據(jù)此推斷BP晶體的密度為_g?cnf3。(用代數(shù)式表示)

29、(10分)磷能形成眾多單質(zhì)與化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_。

⑵黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。

OCHi

(b)

J-KOOW?

(C)

圖I值層*灼的結(jié)構(gòu)圖24-甲y叢正Q荔四輒崛酸鹽

①黑磷中P原子的雜化方式為o每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個空間六元環(huán)中含有的磷原子是

.個。

②用4.甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護和控制其性質(zhì)。

該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小順序為Imol該鹽陽離子含有的。鍵的數(shù)目為,該鹽陰

離子的幾何構(gòu)型是一。

⑶磷鋁礦可提取稀土元素鈕（Y）,某磷鋁礦的結(jié)構(gòu)如下:

該磷鋁礦的化學(xué)式為與POJ-互為等電子體的陰離子有_（寫出兩種離子的化學(xué)式）。已知晶胞參數(shù)a=（）.69nm,

c=0.60nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該磷鋁礦的密度為_g.cmT（列出計算式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.NaOH、NH4a含有離子鍵和共價鍵，H2s。4只含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故A錯誤；

B.MgO中只有離子鍵，NazSOa、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯誤;

C.Na2O2>KOH、Na2so4均為離子鍵和共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C正確。

D.AlCb只含有共價鍵，AI2O3、MgCL含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯誤；

答案選C。

2、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長，可知該實驗開始溫度是21C,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由W+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lxl.OmolL-,4-0.02L=l.5moHL「，C錯誤；

D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鍬晶體與氯化錢反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

【點睛】

根據(jù)圖像，溫度最高點為恰好完全反應(yīng)的點，此時酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關(guān)鍵。

3、B

【解析】

A.NH4cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中IA族金屬元素的金屬性最強，B項正確；

C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；

D.VD族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項錯誤；

答案選B.

4、D

【解析】

23-

某黃色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\C「、SO?.COf一等離子，初步判斷含F(xiàn)e3+,加入過量NaOH溶

液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到l.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量=l.6g/160g?mo「

則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒有COs?，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋼，硫

酸鎖的物質(zhì)的量=4.66g/233g?mo「=0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判

斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子。

【詳解】

加入過量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為O.OlmoL

則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe%原溶液中一定沒有CO32一,由于加入了NaOH,無法判斷原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋼，硫酸鋼的物質(zhì)的量為0.02moL則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷

3+2

守恒，正電荷=3n(FC)=0.06,負(fù)電荷=2n<SO4')=0.04,原溶液中一定有C「，物質(zhì)的量應(yīng)為0.02molX3-

0.02molX2=0.02mol,若含有亞鐵離子時，c(CD可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，

3

則原溶液中c(Fe+)=002mRWO.2moi/L,溶液中Na+、NH4\Fj離子可能存在，

0.1L

故選：Do

5、A

【解析】

A.二嘿烷的分子式為C4H8。2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃燒消耗5moi02,故A正確；

B.二嗯烷中含有2個氧原子，與組成上并非只相差n個CH2原子團，所以兩者不是同系物，故B錯誤；

0

C.根據(jù)二嗯烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，c錯誤；

D.分子中碳原子都是sp'雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤，

故選A。

【點睛】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。

小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子中所有原子不可能共面。

6、B

【解析】

A.根據(jù)b點，等體積、等濃度HX溶液與NH3?比0的混合液pH=7,說明兒(取)=兒(加3?比0),故A錯誤；

B.6點是等體積、等濃度HX溶液與沖3?乩0的混合液，溶質(zhì)是NH4X,pH=7,X\NH；相互促進水解生成HX,所以

c(NH；)>c(HX)>c(OH")=c(K),故B正確；

C.a-6點過程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程

度b>a>d,故C錯誤；

D.a一2點過程中，溶液呈酸性，c(OH~)<c(H+),根據(jù)電荷守恒，不可能存在。(乂一旅黃加；)，故D錯誤。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷

守恒的運用。

7、C

【解析】

A、銀是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si屬于WA族元素，故C符合；

D、鈦是副族元素，故D不符；

故選C。

8、D

【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕，故A正

確；

B.煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；

C.明研水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故c正確；

D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯誤；

故選D。

9、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子。2-、Na\Al3+,核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此疏化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C

10、C

【解析】

將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中，開始輒氣過量H2s完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼

續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；

答案選C。

11、

【解析】

A.25*C、lOlkPa時，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA,選項A錯誤；

32。

B.3.2g(h和。3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為h~；^~7=0.2mol,數(shù)目為0.2NA,選項B正確；

16gImol

C.12g金剛石中含有ImoIC,金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為:

gx4=2,所以ImolC原子形成的共價鍵為2m。1,含有的共價鍵數(shù)目為2NA,選項C錯誤；

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSOu熔融時電離出的離子總數(shù)為2NA,選項D錯

誤。

答案選B。

12>B

【解析】

A.乙二醇中含有氫鍵，則沸點較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B.煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學(xué)變化，B錯誤；

C.光觸媒技術(shù)可實現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體(氮氣和二氧化碳)，減少汽車尾氣造成的危害，C正確;

D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)濱，鼓入熱空氣濱揮發(fā)可提取出海水中的濱，D正確。

答案選兒

13、A

【解析】

根據(jù)題意列出三段式，如下：

H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

變化(mol/L)xxxx

平衡(mol/L)0.16-x0.04-xxx

x

根據(jù)平衡時水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則不彳=2%,故x=0.004mol/L,

A、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=2&xl(X)%=10%,選項A不正確；

0.04

B、用HiS表示該反應(yīng)的速率為=0.001mobf-min-1,選項B正確；

Amin

C、當(dāng)溫度升高到620K時，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,可知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動了，選項C正確；

D、由于反應(yīng)前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，選項D正確。

答案選Ao

14、B

【解析】

淀粉（轉(zhuǎn)化1）在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生

?6a206酒化我2《2%011+2（：023且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為C2H$OH,B為CH3coOH,乙醇和乙酸反

應(yīng)生成C為CH3coOC2H5,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可以知道，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應(yīng)，葡萄糖分解生成A為C2HsOH,A氧化生成B為CH3COOH,A、B

反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,則

A.淀粉、C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)，故A錯誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：（C6H10O5）n+nHzO淀粉隨nC6Hl2O6,酶屬

于蛋白質(zhì)，所以B選項是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含（OOC-的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離,為電解質(zhì),而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯誤.

所以B選項是正確的。

15、C

【解析】

A.SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤；

B.CH3cH20H為有機化合物的醇，不是堿，故B錯誤；

C.Ca（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；

D.KC1由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意-OH和OFT的聯(lián)系與區(qū)別。

16、D

【解析】

A.在金剛石中，每個碳原子與周圍4個C原子各形成1個共價鍵，所以平均每個C原子形成2個共價鍵，含ImolC

的金剛石中的共價鍵為2m01,A錯誤；

B.金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；

C.C（石墨）（金剛石）△H=+1.9KJ/moL石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是同素異形體的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，D正確。

故選Do

17、B

【解析】H2O2中氧元素化合價降低生成H2O,出0是還原產(chǎn)物，故A錯誤；H2O2中負(fù)一價的氧元素化合價降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價升高，PbS是還原劑，故C錯誤；H2O2中氧元素化合價降低，比。2在該

反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯誤。

點睛：所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),

氧化劑體現(xiàn)氧化性。

18、D

【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個C%原子團的有機物互稱為同系物，故B錯誤；

C分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.H；與都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D項正確。

故選D。

【點睛】

準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對象，是解決此題的關(guān)鍵。

19、B

【解析】

A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為Cl8H32CIN308P2,故A正確；

B.。原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以Imol磷酸氯喳最多能與5m01%發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.分子中的一C1被一OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與濱水作用生成沉淀，故D正確；

故答案為Bo

20>A

【解析】

A、Cl24-2NaOH=NaC14-NaCIO+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個數(shù)為NA,選項A不正確；

B、20gD2O的物質(zhì)的量為Imol,Imol重水中含有l(wèi)OmoI電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項B正確；

C、溶液中硝酸鐵的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/Lx1L=0.1mol,WImol硝酸鐵中含2molN原子,故O.lmol硝酸鐵中含0.2NA

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH?都是由水電離出來，25c時，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=10,2mol/L,c(OH-)=l(f2mol/L,則水電離出的OH一的數(shù)目為O.OINA,選項D正確；

答案選A。

【解析】

A.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確;

B.酸性環(huán)境不能大量存在OH：不符合反應(yīng)事實，B錯誤;

C.硝酸具有強氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe?+氧化產(chǎn)生Fe3+,不符合反應(yīng)事實，c錯誤;

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCI?恰好完全沉淀時，A1"與OH的物質(zhì)的量的比是1：4,二者反應(yīng)產(chǎn)生AKh,

2+J+2

反應(yīng)的離子方程式為：2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4l+AIO：+2H2O,不符合反應(yīng)事實，D錯誤;

故合理選項是A。

22、C

【解析】

根據(jù)14m°l/LHNO.3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。

【詳解】

35.7g

35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為7Tlm荷心m°L.WLHNS為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的“HgOmM,

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng):

3NO2+H;O=2HNO3+NO,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為綽==1.2moL設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

4.2mol-1.2mol

(NO3")==10mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

C0.3L

二、非選擇題(共84分)

CH2

23、叛基、氯原子光照HOOCCC1(CHi)CHzCOOH+lNaOH■?.%->||+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

COOM

CH2=C(CH1)CH=CH2>CHzBrC(CHi)

=CHCH2Br中手,?HOCHzC(CHi)=CHCH2OH_OHCC(CHI)=CHCHOHOOCC(CHI)

=CHCOOH-^J->F

【解析】

CMQ

c7Hs不飽和度極高，因此推測為甲苯，C7H7cl推測為,根據(jù)反應(yīng)③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應(yīng)

②是鹵代克的水解變成醇的過程，C即苯甲醇，根據(jù)題目給出的信息，D為,結(jié)

合D和E的分子式，以及反應(yīng)④的條件，推測應(yīng)該是醇的消去反應(yīng)，故E為,再來看M,

CH

M的分子式中有鈉無氯，因此反應(yīng)⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為||2,經(jīng)酸化后得到N為

NaOOCCI-bCOONa

COOH

V

0HjCOOH

,N最后和E反應(yīng)得到高聚物P,本題得解。

HOOCCHjCOOH

【詳解】

（1）F中的官能團有竣基、氯原子；反應(yīng)①取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照;

（2）反應(yīng)⑤即中和反應(yīng)和消去反應(yīng)，方程式為HOOCCCI（CHD

CH2

CH2COOH+lNaOH—||+NaCI+lH2O；

NaOOCCI-bCOONa

（1）根據(jù)分析，P的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）首先根據(jù)E的分子式。9也°?？芍溆?個不飽和度，紫環(huán)只能提供4個不飽和度，因此必定還有1個碳碳雙鍵,

符合條件的同分異構(gòu)體為

（5）首先根據(jù)C5HB的分子式算出其分子內(nèi)有2個不飽和度，因此這兩個碳碳雙鍵可以轉(zhuǎn)化為F中的2個瘦基，故合

成路線為CH2=C(CH1)CH=CH2—CH2BrC(CHi)=CHCH2Br>HOCH2C(CHi)

=CHCH20H0叱條佟->OHCC(CH])=CHCHO伊生乳傳->HOOCC(CHO=CHCOOH—/二i>F。

24、溟原子、羥基、酯基1,3?丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)

00

催化劑||11CH3COOCH2CH2OH.CH3COOCHOHCH3>

2CILC—ClhCHO+0,>2CIhC—CJhCOOH

CH3CH2OOCCH2OH

HOBHWNI(fV)

CH,-CH—<：H-CH,—7-*CHjCH-CH—€H——t*CHCH—CHCH——-——?

AI2WIC?J222I2A

ClOHClOH

CH,=(：HCH2CH2()H.-CHjCHaCHjCILOH——屋J：H￡HOHCH】CH?OH

【解析】

試題分析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的

碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,

因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeH2coOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)

構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeFhCOOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO，因

此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,則

(1)A屬于酯類，且含有溟原子和羥基，因此A的官能團名稱是溟原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其

系統(tǒng)命名是L3.丁二醇。

(2)根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反