某中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

金陵中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe（SO4）2*6H2O

2、用下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溪蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于短分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用溟水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對(duì)苯環(huán)有影響①笨②甲苯

A.AB.BC.CD.D

3、一場(chǎng)突如其來(lái)的“新冠疫情”讓我們暫時(shí)不能正常開(kāi)學(xué)。下列說(shuō)法中正確的是

A.垃圾分類清運(yùn)是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾

B.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無(wú)水酒精殺菌消毒

C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用

D.中國(guó)研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段，抗病毒疫苗需要低溫保存

++2

4、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O^H+HSO3-HSO3^H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，SO32-濃度增大

B.通入少量CL氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSOj粉末，HSO/濃度基本不變

D.通入少量HC1氣體，溶液中HSO3.濃度減小

5、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說(shuō)法正確的是()

A.pH相同的①CFLCOONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na?大小：①，②〉③

.C(H+)C(NH?H,O)30*.

B.往稀氨水中加水，-----八宜…3、--的值變小

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：C(Na*)+c(H+)=C(OH-)+2c(S2")

D.Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2,。0一水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

6、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業(yè)合成鹽酸：Hz+Chjt2HC1

C.工業(yè)制取乙烯：CzHsOHCH2=CH2t4-H2O

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca(0H)2+2Cb=Ca(ClO)2+CaCL+2H2O

7、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：J]Nagrq,,合成入。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.環(huán)己酮的分子式為C6H12。

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++r=AgIl

3+2

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al4-3S-AI2S31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH”溶液：Ca+OH+HCO3-CaCOji+H2O

9、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)

+

式為,xLiFePO4-xe.——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

磷酸鐵鋰慢離子電池放電原理示意圖

A.放電時(shí)，Li*通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi'+xe------>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

10、下表是25c時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

化學(xué)式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度積9.1x10/2.8xl(y96.3x10-365.1x10R1.1x1010

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSO4在純水中的溶解度比CaCO：的大

B.向0.lmolLCuC12溶液中通入H2S可生成CllS沉淀，是因?yàn)槿屎喜?一)>KJCus)

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋼沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸領(lǐng)生成

D.常溫下，CaSO,在0.05mol?L"CaC12溶液中比在().01mol-LTNa2so,溶液中的溶解度小

11、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是

A.熔點(diǎn)：純鐵>生鐵B.密度：硝基苯>水

C.熱穩(wěn)定性：小蘇打v蘇打D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯>苯

12、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=QkJ/molo相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)m

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

平衡時(shí)n(C)/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

KiK2K3

下列說(shuō)法正確的是()

A.KI=K2<K3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

c.實(shí)驗(yàn)n比實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑

D.實(shí)驗(yàn)01達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動(dòng)

13、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AAI/SOJ和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

BNaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

14、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是()

4:取F電極b,從(ii)中迅速取出1

1放入〉杵3)電__電收b,9入(而)也［JJ

實(shí)驗(yàn)

二二?力

KKOjiS^tCuSC%溶波AgNOifBiS

(i)Gi)(而)

現(xiàn)象(i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體

A.(i)中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時(shí)間后，(i)中溶液濃度不一定會(huì)升高

C.(ii)中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cul

D.(iii)中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

15、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向Na2s溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgN(h溶液，

CKSP(AgCl)>KSP(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說(shuō)明酸性H2A<HB

B.BC.CD.D

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.Imol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，ImolSiO?含有2NA個(gè)Si-O鍵

B.標(biāo)況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高缽酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C.在含CCV-總數(shù)為NA的Na2cO3溶液中，Na，總數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA

17、下列各組實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)

AgN(h溶液，溶液變紅

將乙烯通入溪的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)生成的1,2—二濱乙烷無(wú)色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，先生成藍(lán)

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成［CU(OH)F-

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液

用pH試紙測(cè)得：CHKOONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNOz溶液的pH約為8強(qiáng)

A?AB.BC.CD.D

18、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

19、YBa2cli3。式Y(jié)元素鋁)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于;；Y的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.Y與北Y互為同位素

20、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有(不考慮立體異構(gòu))()

A.4種B.5種C.6種D.7種

21、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.不能使酸性KMnfh溶液褪色

B.1mol該物質(zhì)最多能和4mol出發(fā)生加成反應(yīng)

C,分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

22、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和O.lmolCb,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

?2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常數(shù)Ki

②2NO(g)+C12(g)=2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率

v(ClNO)=7.5xlO'3mol/(L-min)o下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Q2(g)的平衡常數(shù)為七

再

B.平衡后c(Cl2)=2.5xlO-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：

(1)A的名稱

C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是

(3)F生成G的反應(yīng)類型為

(4)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCh溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)方程式

(6)寫(xiě)出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料,,寫(xiě)出合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑

任選)

24、(12分)PBAT(聚己二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下:

G

000

H^O(CH2)4O—CII—(CH2)4—(^―^(CH2)4O—C

OH(PBAT)

已知：RCH3TLR-CN>R-COOH

R-CII=CIl2—H>R-COOII+CO2

回答下列問(wèn)題：

(DB的官能團(tuán)名稱為,D的分子式為o

⑵①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②所需的試劑和條件是O

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)⑤的化學(xué)方程式為。

(5)M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式：(寫(xiě)兩種，不考慮立體異構(gòu))。

1.既能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，ImolN能消耗4molNaOH；

DI.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:10

25、(12分)NaCIO?的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCKh廣泛月于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaCKh

的工藝流程加下:

冷的、,心II溶液

1()

⑴CIO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：ZNaClCh+SCh+H2so4===2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。

⑵反應(yīng)結(jié)束后，向CKh發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：

⑶吸收器中生成NaClOz的離子反應(yīng)方程式為。

(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SOz并探究SO2與Na2(h的反應(yīng)：

①盛放濃H2s04儀器名稱為,C中溶液的作用是

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為、Na2O24-SO2=Na2SO4o

26、(10分)常溫下，三硫代碳酸鈉(NazCSj)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸怵性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)一：探究Na2cs3的性質(zhì)

(1)向Na：CS3溶液中滴入酚酸試液，溶液變紅色。用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因_________o

(2)向Na；CS3溶液中滴加酸性KMnOg溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Na2cs3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三頸瓶中，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2sO」,

關(guān)閉活塞c

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2ST0CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃,密度l.26g/mL,與CO2

某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

⑴盛放堿石灰的儀器的名稱是_______,堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

⑶反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞K,再緩慢通入Nz一段時(shí)間，其目的是_________o

⑷為了計(jì)算NazCSj溶液的濃度，對(duì)充分反應(yīng)后R中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中

Na2cs3的物質(zhì)的量濃度為o

27、(12分)某小組為探究K20207中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)

行了如下系列實(shí)驗(yàn):

試管中的試

系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水振蕩溶液顏色略微變淺

4mL

振蕩

ii1mL水().1inobL-1溶液顏色較i明顯變淺

6(rc水浴

K2O2O7

1mL18.4mol-L*1橙色溶液

iii振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

1mL6mobL'1

iv振蕩—

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過(guò)量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KCrCh溶液為黃色；Cr"在水溶液中為綠色。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：o對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的0（填〉”或“

⑵結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。

⑶推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iV中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K2cl?2。7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知：在______條件下，+6價(jià)Cr被還原為o

⑸應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含O2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（O2O72-的

起始濃度、體積，電壓、電解時(shí)間等均相同）。

系列實(shí)驗(yàn)n1iiiiiiv

否

樣品中是否加Fe2（SO4）3否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)中CrzCV?在陰極的反應(yīng)式：____________________________________________________

②實(shí)驗(yàn)i中F3+去除CrzCV?的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中CrzCV?去除率提高較多的原因（用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

28、（14分）過(guò)二硫酸錢［（NH4ks2。J是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是Cu2S）為原

料用火法煉銅，并利用尾氣制備過(guò)二硫酸鉉。模擬工藝流程如下:

叵小瑞

（1）礦石“粉碎過(guò)篩”的目的是

(2)已知常溫下H2sO3的pK1d=-lgKa1=1.81,pKa2=6.91,NH，.H?。的p、,=4.75。若濃氨水吸收SO?恰

好生成NHJHSO?溶液，則該溶液的pH（填“>”“V”或“=”）7。

（3）C40和Cu2s按一定比例混合，在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)中的氧化劑是_______（填化學(xué)式）。

（4）過(guò)二硫酸鉉常用于檢驗(yàn)廢水中C產(chǎn)是否超標(biāo)，若超標(biāo)則溶液變?yōu)槌壬ㄟ€原產(chǎn)物為SO；）,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子

方程式：。

（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉗電極為陽(yáng)極，鉛鎂合金為陰極，用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個(gè)室，將硫酸錠和硫酸分

別加入到兩個(gè)電極室進(jìn)行電解制備過(guò)二硫酸鐵，硫酸放入陰極室。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：-o

29、（10分）化學(xué)反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。

（1）化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4W0）直接催化脫氫制備：C4H10（g）￥匕劑C4H8（g）+H2（g）

AH=+139kJmor,

一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯，在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

^104004?500550600650^

溫度汽

①P尸kPa,選擇異丁烯制備的溫度條件是550~600c的理由是。

②若平衡混合氣中異丁烯的體積分?jǐn)?shù)為25%,則異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（2）異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V?Fe?K?0為催化活性物質(zhì),

反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/C570580590600610

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48

以r?AbO3為載體

異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92

以Ti（h為載體

異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30

說(shuō)明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）X100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是（填字母序號(hào)）。

a載體會(huì)影響催化劑的活性b載體會(huì)影響催化劑的選擇性c載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)

②分析以y-ALCh為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：。

（3）工業(yè)上用復(fù)合氧化鉆（組成為CsO。、碳酸鋰以Li/C。（原子比）=1混合，在空氣中900C下加熱5小時(shí)制備鋰

離子電池正極材料LiC。Ch,寫(xiě)出制備LiCoO?的化學(xué)方程式o廢舊的鋰離子電池需要回收，“放電處理”

廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是____________。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確；

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Bn,故C正確：

D.摩爾鹽的組成可用（NH。2sO4?FeSOi6H2。表示，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2、D

【解題分析】

A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，溟蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時(shí)二氧化氮?dú)?/p>

體顏色發(fā)生變化，而溟蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和飽不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.濱水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選；

故選：D,

3、D

【解題分析】

A.使用過(guò)的口罩、手套等個(gè)人防護(hù)用品受到細(xì)菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，對(duì)這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對(duì)廢棄口罩、手套等防護(hù)用品的集中處理，故A

錯(cuò)誤；

B.無(wú)水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無(wú)水酒精，過(guò)高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌

表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來(lái)，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，

殺菌消毒效果降低，70%?75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使

用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯是平常常見(jiàn)的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C

錯(cuò)誤；

D.疫苗是將病原微生物(如細(xì)菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過(guò)人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制

成的用于預(yù)防傳染病的自動(dòng)免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會(huì)變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確;

答案選D。

4、D

【解題分析】

A.加水稀釋，雖然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)平衡時(shí)，SO3?.濃度仍減小，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.CaS(h與H+反應(yīng)生成HSOn從而增大溶液中的HSO3-濃度，故C錯(cuò)誤；

D.通入HC1氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動(dòng)，HSO3-濃度減小，故D正確；

故選D。

5、A

【解題分析】

A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,CMCOONa與NaClO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同,CMCOONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na9大小順序?yàn)椋孩?，②〉③，故A正確；

+

B、NHj-HiO的電離常數(shù)K=c(NH/)(OH~)/c(NH3*H2O)=c(NH/)-Kw/c(NHj-HiO)*c(H),所以

CH)：黑?：；20)的值為常數(shù),不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤;

C(NH4)

C、因?yàn)镠2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過(guò)量，根據(jù)電荷守恒可得:

c(Na*)+c(FT)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-),故C錯(cuò)誤;

D、Ca(QO)z溶液中通入少量CO2,生成CaCO3與HCIO,溶液堿性減弱，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

6、I)

【解題分析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+Ch3A錯(cuò)誤;

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC】溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯(cuò)誤；

C.C2HCH2=CH2T+H2。是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯(cuò)誤；

D.將過(guò)量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精.化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(CIO)2+CaCh+2H2O,D正確：

故合理選項(xiàng)是Do

7、C

【解題分析】

A.有機(jī)反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己酮的分子式為CsWoO,B錯(cuò)誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團(tuán)是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)己醉分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

8、A

【解題分析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe34=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgC1懸濁液中滴加KI溶液：AgCI(s)+r(aq)Agl(s)+CF(aq),故B錯(cuò)誤；

+2

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2AP+3S+6H2O=2A1(OH)31+3H2S1,故C錯(cuò)誤;

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

9、D

【解題分析】

A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li+通過(guò)隔膜移向正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

放電時(shí)，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

10、C

【解題分析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對(duì)溶度積的理解和應(yīng)用。

【題目詳解】

A.CaSO」和CaCXh的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.QQKsp時(shí)有沉淀析出，故不選B；

2+2

C.雖然KsP(BaCO3)>KsP(BaSO4),但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba)?c(CO3-)>KsP(BaCO3)

時(shí)，硫酸鋼可能轉(zhuǎn)化為碳酸鐵，故選G

D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSCh在0.05mol/LCaCL溶液中比在O.Olmol/LNa2s。4溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

⑴同種類型的難溶物，Rp越小，溶解能力越小；(2)當(dāng)QQKsp析出沉淀；當(dāng)QcVKsp沒(méi)有沉淀生成；當(dāng)Qc=Ksp,正

好達(dá)到平衡。

11、D

【解題分析】

A.生鐵是合金，熔點(diǎn)小于純鐵的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)為純鐵,生鐵，選項(xiàng)A正確；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，選項(xiàng)B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3,選項(xiàng)C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大,

注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：萃中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。

12、C

【解題分析】

A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2c(g),比較實(shí)驗(yàn)I和III,溫度升高，平衡時(shí)C的量減少，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反

應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0,則K3VK1；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KkK2,綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)

系為：K3<K2=KI,A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)

反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯(cuò)誤；

c實(shí)驗(yàn)n達(dá)到平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)I短，而實(shí)驗(yàn)溫度與實(shí)驗(yàn)I相同，平衡時(shí)各組分的量也相同，可判斷實(shí)驗(yàn)n改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)I和n探究的是催化劑對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2mO1A和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)—2C(g),實(shí)驗(yàn)III中，原平衡的化學(xué)

c(c)-0S"

平衡常數(shù)為K=,\，\=CU2<1=4。溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)-xc(B)0.5-x0.25

......I2

1molA和1molC,則此時(shí)容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此時(shí)濃度商QC=F------=4=K,因

I2x0.25

此恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

13、C

【解題分析】

A.A12(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是A聲和HCO3一發(fā)生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的C(h氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體C(h氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故c錯(cuò)誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C

14、D

【解題分析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2mH2T產(chǎn)生氣氣發(fā)生了化學(xué)過(guò)程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c(NaNOR增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說(shuō)明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來(lái)，反應(yīng)為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

+2+++

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag+Cu=Cu+2AgW2Ag+H2=2Ag+2H,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

15、C

【解題分析】

A.亞硫酸鋼在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，硫酸銀白色沉淀加鹽酸時(shí)不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯(cuò)誤;

B.KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CCH不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯(cuò)誤；

C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO.,溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說(shuō)明氯離子濃度

大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說(shuō)酸性HA-VHB,不能說(shuō)明酸性H2AVHB,結(jié)論

不正確，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、B

【解題分析】

分析：本題對(duì)阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行了考察。A中考察hnol金剛石中含有2NA個(gè)CY鍵，1moiSiO?含有4義個(gè)

Si-0鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為竣基，根據(jù)化合價(jià)法則，判斷出碳元素的化合價(jià)變化情況，然后計(jì)算反應(yīng)電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標(biāo)況下，才能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

詳解：Im。1金剛石中含有2心個(gè)C-C鍵，lmolSi02含有4義個(gè)Si-0鍵，A錯(cuò)誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價(jià)變

化7xQ2/7+8/7)=6；9.2g甲苯(即為0.lmol)被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,B正確；Na2cd溶液中會(huì)

有少量一發(fā)生水解，因此在含C(V一總數(shù)為M的Na2cd溶液中，溶質(zhì)的總量大于ImoL所以Na.總數(shù)大于2NA,C錯(cuò)誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

17、B

【解題分析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會(huì)將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入溟的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2.二漠乙烷，溶液無(wú)色透明，說(shuō)明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明CU(OH)2沉淀溶于氮水生成的是[CU(NH3)4]2+,故C錯(cuò)誤；

D.二者濃度未知，應(yīng)檢測(cè)等濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

18、D

【解題分析】

凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(h+3CO遇遇-2Fe+3c02,Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?SO2?SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O通電CbT+H2T+2NaOH,該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-NajCO^+COzT+HzO,

這幾個(gè)方程式中都沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法)，先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會(huì)

結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3I+NH4CI,這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過(guò)濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3-^—Na2cO3+CO2T+H2O,這是學(xué)生們的

易忘點(diǎn)。

19、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以鋁原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確；

B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);質(zhì)量數(shù)，中子數(shù);質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89—39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50—39=11,故B

錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；

D選項(xiàng)，與;;Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)r中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

20、C

【解題分析】

完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；

答案選3

【題目點(diǎn)撥】

容易出錯(cuò)。乙基