第九單元課題3溶液的濃度（第1課時）人教版九年級下冊化學課件(共19張)

課題3溶液的濃度(第1課時)將0.1g、0.5g、2g的硫酸銅分別放入三支裝有20ml水的試管中。

思考——所需的實驗步驟和實驗儀器。

實驗——進行配制。(教師演示)實驗9-7演示：提出問題：

通過觀察，你知道這三支試管中的溶液哪個濃嗎？判斷依據(jù)是什么？在生活中你還有什么方法判斷溶液的濃稀呢？對于有色溶液來說，可以根據(jù)溶液的顏色深淺來判斷溶液的濃??；顏色越深，說明這個溶液越濃。在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。如何準確比較三種溶液濃稀。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522實驗9-7m（液）

=m（質(zhì)）

+m

（劑）

討論：通過觀察（比較）顏色、嘗味道（比較甜度或咸度）等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應該學習商家向消費者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的濃度。飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水

而在實際應用中，常要求準確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時，過濃會毒害農(nóng)作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準確知道溶液的濃度?！?、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、溶質(zhì)的體積分數(shù)（了解p44資料卡片）一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：m（質(zhì)）=m（液）

×ω（質(zhì)）

m（液）=m（質(zhì)）

÷ω（質(zhì)）

（部分和整體質(zhì)量之比）重點記憶：m（質(zhì)）m（液）×100%

ω

（質(zhì)）

=在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.5220.5%2.4%9.1%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)論：顏色越深，溶液中ω越大，溶液濃度越大。[實驗9－8]p43兩杯無色透明的溶液，怎樣比較溶液的濃稀？溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1020908010%20%全部溶解全部溶解m（液）m（質(zhì)）×100%

ω

（質(zhì)）

=m（質(zhì)）

+m（劑）結(jié)論：溶液中ω越大，溶液濃度越大。[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶液和ω之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算m（質(zhì)）m（液）×100%

ω

（質(zhì)）

=m（液）=m（質(zhì)）

+m（劑）注意：1.溶質(zhì)的質(zhì)量就是形成溶液的那部分溶質(zhì)，不溶的那部分不計入溶液。2.計算時上下單位要統(tǒng)一。3.不要忘記×100%，最后得到的ω是百分數(shù)。例題1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：150kg×16%=24kg需要水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？1.未溶解的固體不能算入溶液中。實際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量實際形成的溶液質(zhì)量×100%

ω（質(zhì)）=20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%

s100g＋s

ω

（飽和）

＝2.相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的ω相同，與飽和溶液本身的質(zhì)量無關(guān)?！咀⒁猓簍一定，s一定，ω（飽和）一定】[題型二]：要考慮溶解度s的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算計算的依據(jù)：3.在相同溫度下，飽和溶液是最濃的溶液，ω最大。100g＋s

ω

（飽和）

＝

s向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化?如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等:m(質(zhì)1)=m(質(zhì)2)

濃縮前后溶質(zhì)質(zhì)量相等:

m(質(zhì)1)=m(質(zhì)2)m(液1)×ω1=m(液2)×ω2

例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設需要水的質(zhì)量為x50g

×98%=(x+50g)·20%答：需要水的質(zhì)量195gx=195gm(液1)×ω1=m(液2)×ω2

練習：配制10%的硫酸98g，要98%的硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設需要98%硫酸的體積為V

V×1.84ｇ/mL

×98%=98g

×10%V=答：要98%硫酸5.4mL若已知的是溶液的體積，則需考慮到溶液的密度。必須將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量,其轉(zhuǎn)化公式：m=ρv

小試牛刀：1、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?解：設需要98%硫酸的體積為V500mL×

1.14g/mL×20%=V×

1.84g／mL×98%V=答：略溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度意義溫度

溶劑量