第九單元課題3溶液的濃度(第1課時)人教版九年級下冊化學(xué)課件(共19張)_第1頁
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文檔簡介

課題3溶液的濃度(第1課時)將0.1g、0.5g、2g的硫酸銅分別放入三支裝有20ml水的試管中。

思考——所需的實驗步驟和實驗儀器。

實驗——進行配制。(教師演示)實驗9-7演示:提出問題:

通過觀察,你知道這三支試管中的溶液哪個濃嗎?判斷依據(jù)是什么?在生活中你還有什么方法判斷溶液的濃稀呢?對于有色溶液來說,可以根據(jù)溶液的顏色深淺來判斷溶液的濃稀;顏色越深,說明這個溶液越濃。在三支試管中各加入20mL水,然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。如何準確比較三種溶液濃稀。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522實驗9-7m(液)

=m(質(zhì))

+m

(劑)

討論:通過觀察(比較)顏色、嘗味道(比較甜度或咸度)等方法來判斷溶液的濃稀,僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的濃度。飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水

而在實際應(yīng)用中,常要求準確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時,過濃會毒害農(nóng)作物,過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此,我們需要準確知道溶液的濃度?!?、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、溶質(zhì)的體積分數(shù)(了解p44資料卡片)一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω)1、定義:溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式:m(質(zhì))=m(液)

×ω(質(zhì))

m(液)=m(質(zhì))

÷ω(質(zhì))

(部分和整體質(zhì)量之比)重點記憶:m(質(zhì))m(液)×100%

ω

(質(zhì))

=在三支試管中各加入20mL水,然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.5220.5%2.4%9.1%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)論:顏色越深,溶液中ω越大,溶液濃度越大。[實驗9-8]p43兩杯無色透明的溶液,怎樣比較溶液的濃???溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1020908010%20%全部溶解全部溶解m(液)m(質(zhì))×100%

ω

(質(zhì))

=m(質(zhì))

+m(劑)結(jié)論:溶液中ω越大,溶液濃度越大。[題型一]:有關(guān)溶質(zhì)、溶液和ω之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算m(質(zhì))m(液)×100%

ω

(質(zhì))

=m(液)=m(質(zhì))

+m(劑)注意:1.溶質(zhì)的質(zhì)量就是形成溶液的那部分溶質(zhì),不溶的那部分不計入溶液。2.計算時上下單位要統(tǒng)一。3.不要忘記×100%,最后得到的ω是百分數(shù)。例題1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?,F(xiàn)要配制150kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少?解:所需氯化鈉的質(zhì)量為:150kg×16%=24kg需要水的質(zhì)量為:150kg-24kg=126kg答:配150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水[討論]:200C時,氯化鈉溶解度為36克,(1)若將32克氯化鈉溶于100克水里,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(2)若將36克氯化鈉溶于100克水里,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)若將38克氯化鈉溶于100克水里,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?從上面例題中你得到什么啟示?說明什么問題?1.未溶解的固體不能算入溶液中。實際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量實際形成的溶液質(zhì)量×100%

ω(質(zhì))=20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g+36g答:20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%

s100g+s

ω

(飽和)

=2.相同溫度下,同種物質(zhì)的飽和溶液的ω相同,與飽和溶液本身的質(zhì)量無關(guān)?!咀⒁猓簍一定,s一定,ω(飽和)一定】[題型二]:要考慮溶解度s的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算計算的依據(jù):3.在相同溫度下,飽和溶液是最濃的溶液,ω最大。100g+s

ω

(飽和)

s向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化?如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算?

[題型三]:有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù):稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等:m(質(zhì)1)=m(質(zhì)2)

濃縮前后溶質(zhì)質(zhì)量相等:

m(質(zhì)1)=m(質(zhì)2)m(液1)×ω1=m(液2)×ω2

例題2:化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水?解:設(shè)需要水的質(zhì)量為x50g

×98%=(x+50g)·20%答:需要水的質(zhì)量195gx=195gm(液1)×ω1=m(液2)×ω2

練習(xí):配制10%的硫酸98g,要98%的硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL?解:設(shè)需要98%硫酸的體積為V

V×1.84g/mL

×98%=98g

×10%V=答:要98%硫酸5.4mL若已知的是溶液的體積,則需考慮到溶液的密度。必須將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量,其轉(zhuǎn)化公式:m=ρv

小試牛刀:1、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?解:設(shè)需要98%硫酸的體積為V500mL×

1.14g/mL×20%=V×

1.84g/mL×98%V=答:略溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度意義溫度

溶劑量

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