江蘇省蘇州市第三中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

PAGE1蘇州市第三中學(xué)2023——2024學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)十二月采點可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16S32Na23N14一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。1.目前，我國是世界三大酸雨區(qū)之一，治理酸雨對我國的可持續(xù)發(fā)展有著重大意義，下列有關(guān)酸雨的說法錯誤的是A.開發(fā)能替代化石能源的新能源，如氫能、太陽能等B.利用石灰石對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理C.空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)監(jiān)測SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2檢測項目D.利用熟石灰處理酸化土壤【答案】C【解析】【詳解】A．化石燃料的燃燒產(chǎn)物往往含有氮、硫等氧化物，其產(chǎn)物是造成酸雨的主要原因之一，利用氫能、太陽能等清潔能源可以減少污染物的排放，故A正確；B．高溫條件下石灰石分解為氧化鈣，氧化鈣可以與硫的氧化物結(jié)合，故B正確；C．空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)監(jiān)測不包括二氧化碳，二氧化碳不是空氣污染物，應(yīng)該為一氧化碳，二氧化，故C錯誤；D．熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，顯堿性，能與酸性土壤發(fā)生中和反應(yīng)，從而改善土壤，故D正確；故答案為C。2.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為10的氧原子：D.電離：【答案】B【解析】【詳解】A．中含有鈉離子和過氧化根離子，陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，A錯誤；B．氯為17號元素，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．中子數(shù)為10的氧原子、質(zhì)量數(shù)為18：，C錯誤；D．電離出鈉離子和弱酸根離子碳酸氫根離子：，D錯誤；故選B。3.下列說法正確的是A.和在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.硫與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時均作氧化劑C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成D.在反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)進(jìn)行不完全，則和在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子小于4mol，電子數(shù)目小于，A錯誤；B．硫與O2反應(yīng)生成SO2時，硫作還原劑，B錯誤；C．硫在足量O2中燃燒只能生成SO2，C錯誤；D．反應(yīng)中3molS中2molS化合價降低，作氧化劑，1molS化合價升高，作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，D正確；故選D。4.下列說法正確的是A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的與空氣中的反應(yīng)生成B.氯水中通入溶液后，溶液的酸性減弱C向溶液通入，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去D.將通入水中，粒子數(shù)之和為【答案】C【解析】【詳解】A．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，則久置會變質(zhì)，A錯誤；B．新制氯水含有弱酸HClO，和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽酸和硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，B錯誤；C．Ca(ClO)2可與二氧化碳反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO，次氯酸能使品紅溶液褪色，C正確；D．將通入水中只要部分氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)氯元素守恒可知，粒子的物質(zhì)的量之和小于2mol，數(shù)目小于，D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是A.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4B.FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3C.50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46molD.一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體【答案】D【解析】【詳解】A．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4會發(fā)生鈍化形成一層致密的氧化物薄膜，故A錯誤；B．FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO2，故B錯誤；C．銅足量時濃硫酸隨著反應(yīng)的發(fā)生逐漸變稀，稀到一定濃度反應(yīng)停止，所以產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量小于0.46mol，故C錯誤；D．鋅粒一開始與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的是SO2氣體，隨著反應(yīng)的發(fā)生濃硫酸變稀，這是產(chǎn)生的氣體則為H2氣體，故D正確；故選D。6.海洋是一個十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。以海水為原料制備氯化鈉和溴的流程如圖。下列說法正確的是A.粗鹽通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可獲得純凈氯化鈉B.過程②可以在堿性條件下進(jìn)行C.Na2CO3溶液與Br2反應(yīng)的離子方程式：Br2+CO=Br-+BrO+CO2↑D.溶液I中Br2的濃度小于溶液II【答案】D【解析】【分析】海水得到的粗鹽中含有氯化鈉，通過精制得到氯化鈉；母液中含有溴離子，通入氯氣將溴離子氧化為單質(zhì)溴，利用熱空氣吹出溴，用碳酸鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為溴化鈉、溴酸鈉，然后加入稀硫酸酸化得到含溴的溶液，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．粗鹽中含有雜質(zhì)離子，通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶不可能獲得純凈氯化鈉，A錯誤；B．過程②氯氣氧化溴離子，氯氣和溴均能與堿液反應(yīng)，所以不能在堿性條件下進(jìn)行，B錯誤；C．Na2CO3溶液與Br2反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，C錯誤；D．海水中溴的含量低，通過富集提高溴的含量，因此溶液I中Br2的濃度小于溶液II，D正確；答案選D。7.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較錯誤的是A.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3B.要除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，可通入足量的CO2C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中時，兩者都產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不分解，可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故A正確；B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，過濾即可得到純凈的NaHCO3，所以除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，可通入足量的CO2，故B正確；C．Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl、Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量二者相等，故C錯誤；D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中時，都產(chǎn)生CaCO3沉淀，故D正確；故選C。8.下列離子方程式書寫正確的是A.溶于水產(chǎn)生B.上圖中途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：C.向懸濁液中通入足量D.向溶液中加入過量溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，選項中的方程式?jīng)]有配平，，A錯誤；B．途徑Ⅲ氯氣和碘離子生成碘酸根離子，碘化合價升高，則氯元素化合價降低生成氯離子，離子方程式：，B正確；C．碳酸鈣不溶于水，不能拆，反應(yīng)為，C錯誤；D．溶液中加入過量溶液，則碳酸氫根離子、銨根離子完全和氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)為：，D錯誤；故選B。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol?L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NOB.0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Fe3+、HCOC.0.1mol?L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SOD.0.1mol?L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO【答案】A【解析】【詳解】A．幾種離子均可在0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中大量共存，A正確；B．鐵離子和氫氧根生成氫氧化鐵難溶物、碳酸氫根和氫氧根生成水和碳酸根、碳酸氫根和鐵離子發(fā)生雙水解而不能大量共存，B錯誤；C．醋酸根和氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，C錯誤；D．次氯酸根具有強(qiáng)氧化性能將具有還原性的亞硫酸根氧化到硫酸根而不能大量共存，D錯誤；故選A。10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將氣體通入酸性溶液，溶液紫紅色褪去具有還原性B將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸，鋁條表面無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)C將通入溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中變渾濁說明酸性：D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能將高錳酸鉀溶液還原為錳離子而褪色，所以二氧化硫體現(xiàn)還原性，A正確；B．常溫下Al和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，不是不反應(yīng)，B錯誤；C．通入溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性溶液除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水中變渾濁，說明生成了二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知，說明酸性：，C錯誤；D．反應(yīng)也可能生成氯氣等氣體，不一定是生成二氧化硫氣體，D錯誤；故選A。11.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A.B.飽和NaCl溶液C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，A正確；B．向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，B正確；C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，由于氯化鎂溶液在蒸發(fā)的時候生成氫氧化鎂，故蒸發(fā)氯化鎂溶液時得到的是氫氧化鎂，C錯誤；D．在氯化氫的氣流中受熱生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到單質(zhì)鎂，D正確；故選C。12.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯(C6H6，一種有機(jī)溶劑)含碳原子數(shù)為0.6NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣體中含有的分子數(shù)約為③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的數(shù)目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA.②③⑤ B.②⑤ C.②⑥ D.②⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計算，①錯誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣體的物質(zhì)的量是n=，則其中含有的分子數(shù)約為，②正確；③只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，③錯誤；④H2是雙原子分子，而氬氣是單原子分子，同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，但原子數(shù)目不相等，④錯誤；⑤假設(shè)46g完全是NO2，其物質(zhì)的量是1mol，含有原子數(shù)目是3NA；假設(shè)46g完全是N2O4，其物質(zhì)的量是0.5mol，含有原子數(shù)目是3NA，因此46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA，⑤正確；⑥不僅溶質(zhì)Na2SO4中含有O原子，溶劑H2O中也含有O原子，因此1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)大于2NA，⑥錯誤；綜上所述可知：說法正確的是②⑤，故合理選項是B。13.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是A.滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2mole—會生成2molCuI沉淀B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2【答案】A【解析】【分析】根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，分析轉(zhuǎn)移2mole－時生成白色沉淀的物質(zhì)的量；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應(yīng)中，硫元素化合價升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應(yīng)中，SO2是還原劑，表現(xiàn)還原性；向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析；【詳解】根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，可知滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole－時生成2mol白色沉淀，故A正確；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應(yīng)中，硫元素化合價升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應(yīng)中，SO2是還原劑，表現(xiàn)還原性，故C錯誤；滴加KI溶液時，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，反應(yīng)中I元素的化合價升高，KI被氧化，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價降低，硫酸銅是氧化劑，發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質(zhì)的氧化性是Cu2+＞I2；再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反應(yīng)中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質(zhì)氧化性是I2＞SO2，因此物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序為Cu2+＞I2＞SO2，故D錯誤；【點睛】氧化還原反應(yīng)的分析，把握好化合價的變化，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；相反，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，元素化合價降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，能溶于水，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：下列關(guān)于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說法正確的是A.“反應(yīng)Ⅱ”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B.“過濾I”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeOC.“轉(zhuǎn)化”時，反應(yīng)能進(jìn)行說明該條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4D.“過濾Ⅱ”所得濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)時火焰呈黃色，說明濾液中不含有KOH【答案】C【解析】【分析】NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe(NO3)3中三價鐵離子氧化為+6價的高鐵酸鈉，高鐵酸鈉與氫氧化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成在氫氧化鉀溶液中溶解度小的高鐵酸鉀。【詳解】A．反應(yīng)IINaClO是氧化劑，F(xiàn)e(NO3)3是還原劑，Cl的化合價由+1價降到-1價降低2，F(xiàn)e的化合價由+3+價升高到+6價升高3，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故A錯誤；B．Fe2+與FeO不能大量共存，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，反應(yīng)中形成沉淀，說明該條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，故C正確；D．焰色反應(yīng)檢驗鉀離子應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃，焰色反應(yīng)時鈉元素的黃色會把K元素的淺紫色遮擋，故進(jìn)行焰色反應(yīng)時火焰呈黃色不能說明沒有KOH，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題15.某小組在實驗室探究金屬鈉、金屬鎂分別與二氧化碳的反應(yīng)。（1）用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子方程式為_____。為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣體應(yīng)依次通過盛有_____、濃硫酸的洗氣瓶。（2）實驗證明CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____；該反應(yīng)條件下，還原性Mg_____C(填“>”或“<”)。（3）探究金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如表：步驟操作現(xiàn)象I將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，充分反應(yīng)后靜置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生II在反應(yīng)后集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩，過濾濾紙上有黑色固體，濾液無色I(xiàn)II取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支試管中滴加CaCl2溶液第一支試管溶液變紅；第二支試管溶液變渾濁①為檢驗黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體能使品紅褪色。該黑色固體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②根據(jù)上述現(xiàn)象，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。【答案】（1）①CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.飽和碳酸氫鈉溶液（2）①.置換反應(yīng)②.＞（3）①.C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O②.4Na+3CO2C+2Na2CO3【解析】【小問1詳解】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，所以為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣體應(yīng)依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶。【小問2詳解】2Mg+CO22MgO+C屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；反應(yīng)中鎂是還原劑，碳是還原產(chǎn)物，依據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知該反應(yīng)條件下，還原性Mg＞C。【小問3詳解】①鈉的還原性強(qiáng)，與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鈉和碳，為檢驗黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體能使品紅褪色，說明有二氧化硫生成，該黑色固體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O。②黑色固體是碳，向濾液中加入酚酞試液變紅色，說明溶液顯堿性，第二支試管中加入氯化鈣溶液，溶液變渾濁，說明有難溶的碳酸鈣生成，所以生成的白色物質(zhì)是碳酸鈉，則金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2C+2Na2CO3。16.回答下列問題。（1）有以下含硫物質(zhì)：①膽礬②?、邰堍莨腆w⑥。以上物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是___________屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）吸收工廠煙氣中的，能有效減少對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中后經(jīng)催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，微溶于水，易溶于水；溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的分布如圖所示。①氨水吸收向氨水中通入少量，主要反應(yīng)的離子方程式：___________。②當(dāng)通入至溶液時，溶液中濃度最大的陰離子是___________(填化學(xué)式)。③ZnO水懸濁液吸收，向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入，在開始吸收的內(nèi)，吸收率、溶液均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見下圖)。溶液幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)；吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式：___________。④催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收得到溶液的在4.5～6.5范圍內(nèi)，越低生成速率越大，其主要原因是_______，隨著氧化的進(jìn)行，溶液的將________(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.①④⑤②.⑥③.③（2）①.②.③.ZnSO3④.⑤.pH在4.5~6.5范圍內(nèi)pH越低，濃度越高⑥.減小【解析】【小問1詳解】強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽和金屬氧化物等，弱電解質(zhì)包括弱酸，弱堿和水等，非電解質(zhì)包括非金屬氧化物，氨和大多數(shù)有機(jī)物等，所以以上物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑤，屬于弱電解質(zhì)的是⑥，屬于非電解質(zhì)的是③，故答案為：①④⑤；⑥；③；【小問2詳解】①用氨水吸收二氧化硫，當(dāng)二氧化硫少量時生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為；②由圖1可知，pH=6時，濃度最大的陰離子為；③由題給信息：微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性可知，溶液pH幾乎不變階段主要生成ZnSO3，繼續(xù)反應(yīng)亞硫酸鋅溶解生成，溶液pH降低，二氧化硫吸收率下降，反應(yīng)的離子方程式為；④由圖1可知：pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低濃度越高，越容易被氧化為硫酸根，隨著氧化進(jìn)行亞硫酸被氧化為硫酸，pH減小。17.以軟錳礦(主要成分為等)為原料制備高純的流程如下：（1）為了提高酸浸速率，可以采取的措施有___________。（2）酸浸時，通常加入作催化劑加快反應(yīng)速率。濾渣中含大量硫單質(zhì)，酸浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）“除鐵”操作名稱為___________，所需玻璃儀器為___________。（4）酸性條件下，用合適的氧化劑可以將轉(zhuǎn)化為高純。①用作氧化劑時會同時產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式：___________。②反應(yīng)中的用量不宜過多的原因是___________。③用適量的作氧化劑，反應(yīng)后溶液中無錳元素剩余。理論上消耗與生成的___________?！敬鸢浮浚?）將礦石粉碎、適當(dāng)提高酸浸溫度、適當(dāng)提高硫酸的濃度、攪拌等（2）（3）①.萃取分液②.分液漏斗、燒杯（4）①.②.過量的NaClO3在酸性條件下與Cl－反應(yīng)會生成有毒的Cl2③.2:5【解析】【分析】軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)與ZnS加入20%硫酸進(jìn)行酸浸，除去濾渣SiO2，加入萃取劑除鐵，進(jìn)一步除鋅過濾掉氫氧化鋅，所得濾液主要為硫酸錳溶液，處理制備高純MnO2；【小問1詳解】為提高酸浸速率，還可以采取的措施有：將礦石粉碎、適當(dāng)提高酸浸溫度、適當(dāng)提高硫酸的濃度、攪拌等；【小問2詳解】加入作催化劑加快反應(yīng)速率，得到濾渣中含大量硫單質(zhì)，酸浸時軟錳礦中主要成分為MnO2與ZnS和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、MnSO4和S等，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】加入萃取劑，通過萃取分液的方法“除鐵”，操作名稱為萃取分液，所需玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；【小問4詳解】①用NaClO3作氧化劑時會同時產(chǎn)生NaCl，是硫酸錳與氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化錳、鹽酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為；②反應(yīng)中NaClO3的用量不宜過多的原因是過量的NaClO3在酸性條件下與Cl－反應(yīng)會生成有毒的Cl2；③用適量的作氧化劑，反應(yīng)后溶液中無錳元素剩余，則錳完全轉(zhuǎn)化為二氧化錳，中錳化合價由+7變?yōu)?4、錳離子中錳化合價由+2變?yōu)?4，結(jié)合電子守恒可知，、錳離子的物質(zhì)的量之比為2:3，結(jié)合錳元素守恒，理論上消耗與生成的2：（2+3）=2:5。18.焦亞硫酸鈉Na2S2O5是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。（1）化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去，實驗前已除去裝置中的空氣)制取Na2S2O5并探究SO2的性質(zhì)。I．打開K1和K2，關(guān)閉K3，制取Na2S2O5。①Na2S2O5中O元素化合價為-2，其中S的化合價為___________；裝置C中干燥管的作用是______。②B中通入過量SO2充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻結(jié)晶時發(fā)生反應(yīng)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可獲得Na2S2O5晶體。B中生成NaHSO3的化學(xué)方程式為____。③B中所得Na2S2O5晶體常用飽和SO2水溶液洗滌。用飽和SO2水溶液洗滌的目的除洗去產(chǎn)物表面的雜質(zhì)離子外還有_______。④已知Na2S2O5、Na2SO3分別與稀硫酸反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同。請設(shè)計檢驗Na2S2O5樣品中是否含Na2SO4的實驗方案：______。II．更換B瓶中的溶液，探究SO2的性質(zhì)。⑤將B中溶液更換為品紅的乙醇溶液，無明顯現(xiàn)象，而將SO2通入品紅的水溶液中，