元素周期表課件

第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律匯報(bào)人：某某某

匯報(bào)時(shí)間：2023.X.X提問：首先請同學(xué)們閱讀P4，1-3段教材內(nèi)容，并回答下列問題：1、是誰制作出的第一張?jiān)刂芷诒?？在哪一年？他是按照怎樣的思路進(jìn)行制作的？2、門捷列夫制作的元素周期表與現(xiàn)在我們所使用的周期表是否一樣？區(qū)別在哪里？

俄國化學(xué)家門捷列夫制作出的第一張?jiān)刂芷诒怼?869年;按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行而制得的。

不一樣。門捷列夫制出的周期表是按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，而現(xiàn)在所使用的元素周期表是按核電荷數(shù)由小到大的順序排列的。一、元素周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門捷列夫的第一張周期表1871年

門捷列夫(俄)的第二張周期表

我們現(xiàn)在所用的元素周期表實(shí)際上是經(jīng)過多次修改完善后得到的。這真的要感謝一位科學(xué)家---門捷列夫。是他頂住各路名家的嘲諷，勇于探索，花了20多年的時(shí)間，最終終于發(fā)表了元素周期表。我們應(yīng)該記住門捷列夫的一句話：什么是天才？終身努力，便成天才！”

知識(shí)回顧：請同學(xué)們回顧一下初中學(xué)過的原子的組成及結(jié)構(gòu)是怎樣的？原子核核外電子1、原子的構(gòu)成原子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=不顯電性2、原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系：（帶正電）（帶負(fù)電）（帶正電）（不帶電）陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)一、元素周期表的編排原則：1、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫行。周期2、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。族周期序數(shù)==電子層數(shù)主族序數(shù)==最外層電子數(shù)

123ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

短周期

長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素周期periods（橫向）三長三短一不全二、元素周期表的結(jié)構(gòu)：

族（縱行）18列16族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個(gè)主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB共七個(gè)副族包含三列（8、9、10）七主七副零八族族的別稱：

第IA族：堿金屬元素第VII族：鹵族元素O族：稀有氣體元素1、

已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷位于第幾周期,第幾族？2、已知某元素位于周期表中第二周期，第ⅦA族，畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說出是何種元素。XY第三周期第ⅥA族第五周期第ⅦA族基礎(chǔ)過關(guān)：1.第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

2.Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

3.短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

4.主族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

5.周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li基礎(chǔ)過關(guān)：6、A、B、C三種短周期元素，在周期表中的位置如圖，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。（1）A、B、C三種元素的名稱分別是：（）（）（）（2）B位于周期表中第（）周期，第（）族（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖（）ACB氮氟硫三ⅥA基礎(chǔ)過關(guān)：典例透析1、下列說法中正確的是()A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

C．元素周期表有18個(gè)縱行，也就是18個(gè)族

D．元素周期表已發(fā)展成為一個(gè)穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了B2、某同學(xué)對(duì)一些元素進(jìn)行排列(表中數(shù)字為原子序數(shù))，根據(jù)元素周期表，下列排列你認(rèn)為合理的是()C3．指出下列元素在周期表中的位置：①Ne：________周期________族，②C：________周期________族；③微粒中的質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________，核外電子數(shù)是________。第二0第二第ⅣA1618181．牢記1～6周期的元素種類數(shù)：2、8、8、18、18、32。2．熟記周期表中各族的排列順序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。3．掌握3個(gè)關(guān)系式：(1)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；

(2)電子層數(shù)＝周期序數(shù)；(3)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；4．牢記1—20號(hào)元素的元素符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖，并且熟悉其在周期表的位置。背核心要點(diǎn)填寫下表元素甲乙丙丁原子序數(shù)613元素符號(hào)Mg周期2族ⅥA作業(yè)：作業(yè)1、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示，據(jù)此回答下列問題：XZY(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是_______。(3)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。(4)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。（2）Y在周期表中的位置_______________.XZY4．結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期_________族；i元素位于第______周期________族。abcdefgabcdef三0四ⅡB4．結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(3)元素f是第______周期、第______族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。三ⅥA練習(xí)24、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

15P

16S第一節(jié)元素周期表

第二課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似性——遞變性——特殊性學(xué)習(xí)思路1.堿金屬元素

元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，總結(jié)堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？

①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流：X-1e-=X+容易失去電子，具有強(qiáng)還原性，可做強(qiáng)還原劑。還原性逐漸增強(qiáng)思考：元素的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱劇烈燃燒,火焰為黃色，生成淡黃色固體Na2O2

K

稍加熱燃燒更劇烈，火焰為紫色

更復(fù)雜的氧化物KO2

Rb

Cs（1）與O2的反應(yīng)的比較①相似性：都能與氧氣反應(yīng)；②遞變性：從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，金屬性（還原性）逐漸增強(qiáng)。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

（2）跟水的反應(yīng)的比較[演示]在兩只培養(yǎng)皿中投入綠豆大小的Na、K，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后滴入數(shù)滴酚酞；觀察現(xiàn)象。平緩劇烈并伴有爆炸現(xiàn)象劇烈并伴有爆炸現(xiàn)象劇烈并伴有燃燒現(xiàn)象2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑2Cs+2H2O＝2CsOH+H2↑2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑劇烈LiCsRbKNa反應(yīng)方程式劇烈程度單質(zhì)越來越劇烈[現(xiàn)象]鉀跟水的反應(yīng)比鈉更劇烈，常使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸。

2K+2H2O＝2KOH+H2↑123456ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HLiNaKRbCs與氧氣反應(yīng)越來越劇烈與水反應(yīng)越來越劇烈元素的金屬性逐漸增強(qiáng)LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子失電子能力元素的金屬性單質(zhì)的還原性

漸增

漸增

漸增

漸增

漸增

漸增結(jié)論元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。

例：已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性：A〉B〉C2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。

例：已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性：Na〉Mg〉A(chǔ)l3、可以根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序中的位置進(jìn)行判斷。4、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和遞變性→P7相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大的趨勢（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低1、某學(xué)生將一小塊鉀投入到滴有酚酞試液的水中，此實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鉀的哪些性質(zhì)：①鉀比水輕②鉀的熔點(diǎn)低③鉀與水反應(yīng)時(shí)放出熱量④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性

A、①④B、①②④C、①③④D、①②③④D基礎(chǔ)過關(guān)：2、下列關(guān)于堿金屬元素?cái)⑹鲋姓_的是

A．原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子層都是8B．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．均以化合態(tài)存在于自然界中。

D．單質(zhì)的密度從上到下依次增大。BC3、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）

A、在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物

B、與水反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣

C、熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高

D、還原性隨著電子層數(shù)的增加而增強(qiáng)AC4、下列關(guān)于銫及化合物的說法中不正確的是（

）

A．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，易溶于水

B．銫與水或與酸劇烈反應(yīng)，都能生成氫氣

C．碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2

D．硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都易溶于水C5.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：

A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大

B.單質(zhì)的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的CsOHD.氧化能力最強(qiáng)的是鈉離子

B6、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿

C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸Ｃ

分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：相似性：遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大易得一個(gè)電子，具有氧化性得電子能力逐漸減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱最外層7個(gè)電子原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論：F2Cl2Br2I2

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點(diǎn)顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高

色變規(guī)律逐漸加深逐漸減少溶解性結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個(gè)電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）鹵素與金屬的反應(yīng)3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI23Cl2+2Fe=2FeCl3單質(zhì)的氧化性減弱光500℃

生成氫化物的穩(wěn)定性F2

暗處 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫H2+Br2======2HBr較不穩(wěn)定500℃光照I2

高溫、持H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱 鹵素與氫氣的反應(yīng)或點(diǎn)燃方程式反應(yīng)條件名稱總結(jié)：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2（2）氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI（能反應(yīng)）

（很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO鹵素與水的反應(yīng)X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O鹵素與堿的反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)1-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式1、氯水+NaBr溶液+CCl42、氯水+KI溶液+CCl43、溴水+KI溶液+CCl4溶液分層下層為橙紅色溶液分層下層紫紅色Cl2+2Br—=2Cl—+Br2Cl2+2I—=2Cl—+I2Br2+2I—=2Br—+I2溶液分層下層紫紅色結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。F2Cl2Br2I2元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)

2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)

3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)

4、置換反應(yīng)

5、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。例：不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是：①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子；A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤A

通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)，得出結(jié)論：

①元素的性質(zhì)與_________有密切的關(guān)系；主要與

________________________特別與____________有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù)總結(jié)：②同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱1、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是：最高階氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；D.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)；B過關(guān)檢測：

2．按氟、氯、溴、碘四種元素的順序，下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）

A．單質(zhì)的密度依次增大

B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高

C．Br2可從KCl溶液中還原性出Cl2

D．單質(zhì)都能與H2化合，且逐漸變難，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。C過關(guān)檢測：3、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）

A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At—易被氧化

B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解

C、砹化銀不溶于水或稀HNO3D、砹在常溫下是白色固體BD

保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)保存：密閉保存，加水液封碘是一種紫黑色固體具升華性質(zhì)碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍(lán)色碘微溶于水,碘水棕黃色1、Cl-Br-I-都可以和Ag+產(chǎn)生不溶于酸的沉淀2、鹵化銀見光分解，具有感光性，可以用來制造照相膠片3、碘化銀可用于人工降雨三、核素思考1：截止到1999年，人類共發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了113種原子呢？思考2：元素的定義是什么？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱思考3：原子是由什么構(gòu)成的？原子（zX）A原子核核外電子：Z個(gè)質(zhì)子：Z個(gè)中子：（A-Z）個(gè)決定元素種類決定同位素最外層電子決定化學(xué)性質(zhì)原子的結(jié)構(gòu)、組成、表示方法質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)（A）：將核內(nèi)所有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)相加所得的數(shù)值.a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子所帶電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)ab+dXc+--各代表什么？

da、b、c、【思考與交流】2、微粒間關(guān)系（四個(gè)等式）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量的近似值陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)核組成質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)

學(xué)名

俗稱

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫

超重氫H11H21（D）H31（T）思考4：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？核素——具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；同位素——質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；說明：（1）核素是一種原子的稱謂，同位素是同種元素的不同核素間的互稱。（2）同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異很大?！揪毩?xí)1】下列說法錯(cuò)誤的是

A.H、D、T、H+和H2是氫元素的五種不同粒子

B.石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

C.H和D是兩種不同的核素

D.12C和13C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完