2024北京工大附中高一（上）期中化學（教師版）

第1頁/共1頁2024北京工大附中高一（上）期中化學(考試時間90分鐘，總分100分)可能用到的相對原子質量：H-1Fe-56Na-23C-12O-16Cl-35.5一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的)1.下列物質中，屬于純凈物的是A.漂白粉 B.氯化氫 C.碘酒 D.氯水2.云霧屬于下列分散系中的A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體3.下列物質中，能導電且屬于電解質的是A.銅 B.食鹽水 C.酒精 D.熔融的氯化鉀4.用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（）A.紫色 B.黃色 C.綠色 D.紅色5.下面是有關生產(chǎn)生活中的事實，不屬于氧化還原反應的是A.用醋酸除去水垢[主要成分是]B.氯水久置變質C.潛水艇中使用過氧化鈉作為制氧劑D.實驗室制備氯氣6.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是A.固體()，加熱B.溶液()，加入適量溶液，過濾C.粉末()，將混合物在氧氣中加熱D.溶液()，可通入過量的氣體7.在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是A. B.C. D.8.鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉熔化成銀白色小球；③小球迅速游動逐漸減小，最后消失；④發(fā)出嘶嘶的聲音；⑤滴入酚酞后溶液顯紅色。其中錯誤的解釋是A.①表明鈉的密度比水小B.②表明鈉的熔沸點比較低，金屬鈉呈銀白色C.③表明鈉是強還原劑，與水發(fā)生激烈的反應，產(chǎn)生大量氣體D.⑤表明鈉顯堿性，使酚酞變紅9.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.10.下列離子方程式書寫不正確的是A.將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：B.氯氣溶于水：C.硝酸銀溶液與鹽酸反應：D.鈉與溶液反應：11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，含有的分子數(shù)為B.Fe的摩爾質量是C.所含原子數(shù)目為D.鐵粉與足量鹽酸反應轉移電子的數(shù)目為12.通常利用反應：定性檢驗，關于該反應的下列說法中，不正確的是A.被氧化 B.每消耗1mol，轉移2molC.和的物質的量之比為5∶2 D.在該反應的條件下，氧化性：13.如圖所示A處通入潮濕的Cl2，關閉活塞B時D中干燥的紅色布條顏色無變化；打開活塞B時D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑(足量)可能是①飽和氯化鈉溶液②澄清石灰水③NaOH溶液④濃硫酸A.① B.①②③ C.②③ D.②③④14.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，進行如下實驗：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列關于白色粉末的判斷正確的是A.只含有K2CO3B.一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一種C.一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)215.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設計工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.流程圖中，操作x為過濾 D.試劑c為鹽酸二、填空題(本大題共4小題，共55分)16.I．有以下物質：①②③④鹽酸⑤濃硫酸⑥（1）屬于堿性氧化物的是___________(填序號)，水溶液顯堿性的是___________(填序號)。（2）工業(yè)上用③與石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化學式是___________。II．按要求寫出下列化學用語；（3）硫酸鋁的電離方程式：___________。（4）溶液與溶液反應的離子方程式：___________。（5）與稀鹽酸反應的離子方程式：___________。17.按如圖所示裝置進行實驗。(B和C中藥品足量)（1）A中反應化學方程式___________。（2）B中濃硫酸的作用是___________。（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為___________。當1mol過氧化鈉發(fā)生反應，轉移電子數(shù)為___________mol。（4）若D中是氫氧化鈉的濃溶液，D中發(fā)生反應的離子方程式___________。（5）E中收集的氣體是___________。18.氯氣可用于自來水的殺菌、消毒。某同學通過下圖裝置實驗證明氯水中起漂白作用的是，而不是。（1）試劑a是___________。（2）可以得出實驗結論對應的現(xiàn)象是___________。（3）下列可用于尾氣處理的裝置可以選擇___________(均從左側進氣)。（4）由于用氯氣殺菌、消毒，自來水中含有，請寫出檢驗自來水中含有方法是___________。19.我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質已略去)。資料：i．沉淀池中的反應為ⅱ.物質20℃溶解度/g36.021.79.637.2（1）物質X是___________(填化學式)。（2）下列說法正確的是___________(填字母)。A．沉淀池中有析出，因為一定條件下的溶解度最小B．濾液中主要含有和C．設計循環(huán)的目的是提高原料的利用率（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與反應可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質，同時有生成，該反應的化學方程式是___________。（4）某純堿樣品中含雜質，取質量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質，則此樣品中的質量分數(shù)為___________。20.氯的含氧酸鹽具有較強的氧化性，能夠殺菌消毒，在預防新冠疫情中起到重要作用。I．某化學興趣小組用氯氣和相應的堿溶液反應制取和，制備裝置如圖所示(部分加持儀器略去)。已知：氯氣與堿反應，溫度較高時生成，溫度較低時生成。（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是___________。（2）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___________。（3）裝置B中的試劑為___________。（4）a試管中盛裝的溶液是___________，c處水浴加熱的原因是___________。（5）如果缺少裝置B，對制取和的影響是___________。Ⅱ．常見工業(yè)上使用氯氣與氫氧化鈉反應制取“84消毒液”。（6）其有效成分是___________(填化學式)。（7）“84消毒液”使用時應按比例稀釋，在空氣中放置20～30min才能達到最有效的消毒效果，放置過程中有碳酸氫鈉生成，該反應的化學方程式為：___________。（8）“消毒液”中氯元素的存在形態(tài)與溶液的關系如表：溶液>95～64～52～3<2主要成分與(少量)與(少量)與請你寫出時產(chǎn)生氯氣的化學方程式：___________。（9）同學猜測“84消毒液”(以下簡稱“84”)可漂白米醋，進行了如下實驗：已知：米醋中有醋酸，(弱酸，，酸性強于碳酸)。編號實驗一實驗二操作現(xiàn)象滴入米醋后立即褪色，聞到刺激性氣味溶液為淺棕色，無刺激性氣味結合化學方程式，解釋實驗一的現(xiàn)象的原因：___________。（10）2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將“84消毒液”與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是與反應產(chǎn)生促進藻類快速生長。寫出該反應的化學方程式___________，該反應說明氧化性：___________(填“>”或“<”)。

參考答案一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的)1.【答案】B【詳解】A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A不符合；B．氯化氫為HCl，是純凈物，故B符合；C．碘酒是碘單質的酒精溶液，屬于混合物，故C不符合；D．氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故D不符合；故選B。2.【答案】D【詳解】小水滴分散在空氣中可形成云、霧，云、霧的分散質粒子直徑介于1-100nm，屬于膠體；故選D。3.【答案】D【分析】電解質指的是在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物?！驹斀狻緼．Cu是單質，不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B．食鹽水為溶液，混合物，不是電解質也不是非電解質，B正確；C．酒精為非電解質，不能導電，C錯誤；D．熔融的氯化鉀中存在自由移動的離子，能導電，為電解質，D正確；故選D。4.【答案】B【詳解】焰色反應為元素的性質，鈉元素的焰色反應火焰呈黃色，用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色，故選B。答案選B?！军c睛】焰色反應鉀元素為紫色（透過藍色鈷玻璃），銅元素為綠色，鈣為紅色。5.【答案】A【詳解】A．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，發(fā)生復分解反應，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，A符合題意；B．氯水久置變質，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，存在元素化合價改變，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．過氧化鈉作為制氧劑，為過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣、和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，存在元素化合價改變，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．實驗室制備氯氣為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水，有元素化合價的升降，涉及氧化還原反應，D不符合題意；故選A。6.【答案】B【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉，利用加熱除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，故A正確；B．溶液()，加入適量溶液會引入新的雜質氫氧化鈉，同時碳酸根離子也會被鋇離子沉淀而造成碳酸根離子的損失，故B錯誤；C．在氧氣中加熱氧化鈉會轉化為過氧化鈉，因此利用將混合物在氧氣中加熱除去過氧化鈉中的氧化鈉，故C正確；D．在溶液中通入過量二氧化碳可以將碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，可通入過量的氣體將碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉除去，故D正確；故答案為：B。7.【答案】D【詳解】A．水中氧元素化合價升高，水是還原劑，A錯誤；B．水中氫元素化合價降低，水是氧化劑，B錯誤；C．水中氫元素化合價降低，水是氧化劑，C錯誤；D．碘元素化合價部分升高，部分降低，碘單質既是氧化劑，也是還原劑，水既不作氧化劑，也不作還原劑，D正確；故選D。8.【答案】D【詳解】A．①鈉的密度小于水的密度，所以鈉會浮在水面上，A正確；B．②鈉的熔點較低，鈉和水的生成強堿氫氧化鈉和氫氣，且放出大量的熱，放出熱量導致鈉熔化成小球，小球為銀白色是金屬鈉的顏色，B正確；C．③放出的氣體導致鈉受力不均而迅速游動，最后鈉和水完全反應而消失，表明鈉是強還原劑，與水發(fā)生氧化還原反應，C正確；D．⑤鈉和水反應生成強堿而使溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，鈉本身不顯堿性，D錯誤；故選D。9.【答案】B【詳解】A．亞鐵離子能與次氯酸根離子在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；B．四種離子間不形成沉淀、氣體、水，故能夠大量共存，B正確；C．鈣離子能與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選B。10.【答案】D【詳解】A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故A正確；B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為，故B正確；C．硝酸銀溶度與鹽酸反應生成硝酸和氯化銀沉淀，反應的離子方程式為，故C正確；D．鈉太活潑，先與溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，反應的離子方程式為：，故D錯誤；故選D。11.【答案】C【詳解】A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；B．Fe的摩爾質量是/mol，故B錯誤；C．氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．2.8g鐵粉的物質的量為0.05mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉移電子的物質的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；故選C。12.【答案】C【詳解】A．錳元素化合價升高，被氧化，故A正確；B．中Pb元素化合價由+4降低為+2，每消耗1mol，轉移2mol，故B正確；C．錳元素化合價由+2升高為+7，Pb元素化合價由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，和的物質的量之比為2∶5，故C錯誤；D．反應，是氧化劑、是氧化產(chǎn)物，在該反應的條件下，氧化性，故D正確；選C。13.【答案】D【分析】干燥的氯氣不能使有色物質褪色，濕潤的氯氣可以使有色物質褪色，據(jù)此分析；【詳解】打開活塞B，濕潤氯氣通過活塞B，進入D中，使有色物質褪色；關閉活塞B，潮濕的氯氣通過C溶液，D中干燥紅色布條無變化，氯氣可能被C處溶液吸收，又因為干燥氯氣不能使?jié)駶櫽猩紬l褪色，因此C處溶液對氯氣進行干燥，飽和氯化鈉溶液不能吸收或干燥氯氣；足量的澄清石灰水能夠吸收氯氣；NaOH溶液吸收氯氣；濃硫酸干燥氯氣；②③④符合題意；選項D正確；答案為D。14.【答案】C【詳解】①有白色沉淀生成，K2CO3與Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反應生成沉淀，說明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者兩者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD錯誤；故選C15.【答案】B【分析】由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過濾，再向濾液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時溶液中只含Na+、Cl-，以此來解答?！驹斀狻緼．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，B錯誤；C．流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D．試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，選擇其他物質，會引入雜質離子，D正確；故選B。二、填空題(本大題共4小題，共55分)16.【答案】（1）①.①②.②（2）Ca(ClO)2（3）（4）（5）【小問1詳解】能與酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，屬于堿性氧化物的是Fe2O3，碳酸根水解，溶液顯堿性，水溶液顯堿性的是Na2CO3；【小問2詳解】氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的有效成分的化學式是Ca(ClO)2；【小問3詳解】硫酸鋁是強電解質，能完全電離，電離方程式為；【小問4詳解】溶液與溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為；【小問5詳解】與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，離子方程式為。17.【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）干燥CO2（3）①.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2②.1（4）（5）O2【分析】在裝置A中NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，分解產(chǎn)生的CO2氣體經(jīng)B裝置中濃硫酸的干燥作用后通入裝置C，在裝置C中CO2與Na2O2發(fā)生反應產(chǎn)生Na2CO3、O2，在裝置D中用氫氧化鈉吸收未反應掉的CO2氣體，在裝置E中利用O2不能溶于水的性質，采用排水的方法收集O2?！拘?詳解】NaHCO3不穩(wěn)定，在裝置A中，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，反應化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小問2詳解】裝置B中濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣，達到干燥CO2的目的；【小問3詳解】在裝置C中CO2與Na2O2反應產(chǎn)生Na2CO3、O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；該反應為Na2O2自身的歧化反應，當2molNa2O2發(fā)生反應時，有1molNa2O2中的O化合價由-1價升高到0價，有1molNa2O2中的O化合價由-1價降低到-2價，因此轉移電子數(shù)為2mol；則當1mol過氧化鈉發(fā)生反應，轉移電子數(shù)為1mol；【小問4詳解】若D中是氫氧化鈉的濃溶液，則CO2少量，產(chǎn)物為碳酸鈉，D中發(fā)生反應的離子方程式為；【小問5詳解】在裝置C中CO2與Na2O2反應產(chǎn)生Na2CO3、O2，反應產(chǎn)生的O2不溶于水，也不能與氫氧化鈉溶液反應，故最終在裝置E中用排水的方法收集到的氣體是O2。18.【答案】（1）濃硫酸（2）有色布條1褪色，有色布條2不褪色（3）AE（4）取少量自來水于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有，反之，則無【分析】潮濕的氯氣經(jīng)過有色布條1，布條褪色，經(jīng)過試劑a后，將氯氣干燥，干燥氯氣經(jīng)過有色布條2，布條不褪色，則可證明氯氣沒有漂白性，尾氣處理需要選擇堿溶液，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】試劑a作用是干燥氯氣，可選用濃硫酸做干燥劑；【小問2詳解】若要證明氯水中起漂白作用的是，而不是，則現(xiàn)象為有色布條1褪色，有色布條2不褪色；【小問3詳解】需要選擇堿溶液吸收氯氣，B選項進氣方向不對，C選項氣體只進不出很危險，且氫氧化鈣溶解度小，吸收氯氣有限；D選項氯氣與水的反應是可逆反應，吸收氯氣不完全；故答案選AE；【小問4詳解】檢驗自來水中含有一般選擇硝酸銀，但要排除其他來自的干擾，因此檢驗方案為：取少量自來水于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有，反之，則無。19.【答案】（1）CO2（2）AC（3）（4）【分析】侯氏制堿法的化學方程式為：，所以沉淀池得到是碳酸氫鈉固體，對沉淀池溶液過濾以后，得到的“濾液”中含有氯化銨。對碳酸氫鈉固體加熱分解，可以制得碳酸鈉，方程式為：，生成的二氧化碳可以循環(huán)使用。據(jù)此分析作答?！拘?詳解】碳酸氫鈉進行高溫煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式是，根據(jù)圖示煅燒爐中產(chǎn)生的物質X可用于沉淀池的循環(huán)使用，則物質X是CO2；【小問2詳解】A．根據(jù)題干提供的溶解度表格資料，沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小，A正確；B．沉淀池中的反應為：，過濾后濾液中主要含有的是NH4Cl，結合流程可知主要成分還有NaHCO3、NaCl，B錯誤；C．煅燒爐中反應得到的產(chǎn)物二氧化碳可作為制取純堿的原料，設計循環(huán)的目的是提高原料的利用率，C正確；答案為AC；【小問3詳解】根據(jù)題意，可將反應看做兩步發(fā)生，首先氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸再與碳酸鈉溶液反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則反應的化學方程式是：；【小問4詳解】的樣品，加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸充分反應后生成氯化鈉，反應方程式為：，加熱、蒸干、灼燒，得到固體物質為氯化鈉。方法一：設碳酸鈉質量為克，列出方程式計算：，固體質量增重為，所以，，所以此樣品中的質量分數(shù)為：。方法二：根據(jù)反應前后鈉原子守恒，設雜質的物質的量為，碳酸鈉的物質的量為，則，解得，碳酸鈉的質量:，則此樣品中的質量分數(shù)為：。20.【答案】（1）（2）分液漏斗（3）飽和食鹽水（4）①.氫氧化鉀溶液②.在溫度較高條件下生成氯酸鉀，且使得試管受熱均勻（5）降低了和的產(chǎn)率（6）NaClO（7）（8）（