元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律宏觀辨識與微觀探析：

從微觀上理解同周期元素原子核外電子排布的相似性和遞變規(guī)律，明確宏觀上的元素性質(zhì)與微觀上的原子核外電子排布之間的關(guān)系，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的基本規(guī)律。。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：

會設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，會比較元素的金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的

發(fā)展?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：

通過完成相應(yīng)的同周期元素性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，初步體驗(yàn)科學(xué)探究在化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)中的重要地位，了解科學(xué)探究的基本方法，培養(yǎng)初步的科學(xué)探究能力。周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1234567金屬性

逐漸增強(qiáng)非金屬性

逐漸增強(qiáng)？【任務(wù)】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8閱讀P107表4-5（核外電子排布部分），觀察原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?【任務(wù)】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究最外層電子數(shù)1→8同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加（1→8）閱讀P107表4-5（核外電子排布部分），觀察原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?1.原子核外最外層電子排布規(guī)律周期序號原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)第一周期1→211→2第二周期3→10第三周期11→1812345678123456789101112131415161718最外層電子數(shù)原子序數(shù)1→81→8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的___________________________23核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！即元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是元素其他性質(zhì)遞變規(guī)律的根本原因。閱讀P107表4-5（原子半徑部分；不考慮稀有氣體元素），觀察原子半徑隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?2．原子半徑排布規(guī)律減小減小2．原子半徑排布規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化閱讀P107表4-5（原子半徑部分；不考慮稀有氣體元素），觀察原子半徑隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?2．原子半徑排布規(guī)律2．原子半徑排布規(guī)律影響原子半徑大小的因素電子層數(shù)(最主要因素)電子層數(shù)越多，原子半徑越大核電荷數(shù)當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小核外電子數(shù)若微粒的電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，則半徑越大【知識拓展】粒子半徑大小比較——四同法①同周期：從左到右，原子半徑逐漸

；②同主族：從上到下，原子半徑逐漸

；③同元素：核電荷數(shù)相同，化合價越高，核外電子數(shù)越少，故半徑

；④同結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)越大，核對外層電子的吸引力

，故半徑

.減小【例題】比較微粒半徑大小：1、Mg______Ca______K2、Fe3＋______Fe2＋______Fe3、S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋增大越小越大越小序大徑小序大徑大價高徑小序大徑小

如:r(K)

>

r(Na)如:r(Na)

>

r(Mg)如:r(Cl－)

>

r(Cl)

r(Cl)

>

r(K+)如:r(Cl－)

>

r(K+)＜＜＜＜＞＞＞第二周期第三周期3．元素化合價變化規(guī)律（主族）閱讀P107表4-5（化合價部分；不考慮稀有氣體元素），觀察元素化合價隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性變化?最高正價最低負(fù)價+1+5-4-1+1+7-4-1結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的遞增，主族元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar繪制1—18號元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價、最低負(fù)價變化折線圖。+7+6+5+4+3+2+10化合價原子序數(shù)O難失6個電子F不失電子隨著原子序數(shù)的遞增(除氫、稀有氣體)，主族元素的最高正化合價，重復(fù)著由+1到+7的周期性變化1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar+7+6+5+4+3+2+10化合價原子序數(shù)O難失6個電子F不失電子主族元素的最高正化合價，重復(fù)著由+1到+7的周期性變化-1-2-3-4最低負(fù)化合價重復(fù)著由－4到－1的周期性變化3．元素化合價變化規(guī)律（主族）①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F無最高正價)；②元素的最低負(fù)價由______________價逐漸升高至_____________價；

最高正價＋|最低負(fù)價|＝8最高正價逐漸升高ⅣA族的－4ⅦA族的－13．元素化合價變化規(guī)律（主族）第二周期第三周期閱讀P107表4-5（化合價部分；不考慮稀有氣體元素），觀察元素化合價隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性變化?(1)最高正價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)非金屬：最低負(fù)價＝最高正價－8(H、O、F除外)。(3)金屬無負(fù)價；H最高價為＋1最低價為－1；O無最高正價，最低價為－2；F無正化合價，最低價為－1。

ⅣA(C族)ⅤA(N族)ⅥA(O族)ⅦA(鹵族)氫化物RH4RH3H2RHR最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO43．元素化合價變化規(guī)律（主族）【總結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。同周期元素性質(zhì)的規(guī)律最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1到8的周期性變化。原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化1.除第一周期外，下列關(guān)于同周期主族元素的變化規(guī)律的敘述中不正確的是()A.從左到右，原子半徑逐漸減小B.從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)C.從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D.從左到右，元素最高正化合價從＋1遞變到＋7(氧、氟除外)，最低負(fù)化合價從－4遞變到－1B2.下圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示()A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)

C.最高化合價 D.原子半徑B3.下列粒子半徑大小的比較中，正確的是(

)A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-

B．S2->Cl->Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<S

D．Cs>Rb>K>Na