2023春新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1節(jié)電離平衡課后提能訓(xùn)練新人教版選擇性必修1

第三章第一節(jié)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4鹽酸CaCO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2氨水C2H5OHSO2【答案】D【解析】單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)，氨水、鹽酸都是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。2．下列電離方程式正確的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．次氯酸電離：HClO=ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－D．NH4Cl電離：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式不應(yīng)使用“”；B項(xiàng)，HClO是弱酸，電離方程式中應(yīng)使用“”；D項(xiàng)不是電離方程式。3．將0.01mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100mL水中，假設(shè)溶液體積變化不計(jì)，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A．HF B．NH4HCO3C．BaSO4 D．NH3【答案】B【解析】BaSO4雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶解度較小，所以溶液中Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)濃度均很??；HF、NH3雖然溶解度較大，但由于溶液中HF、NH3·H2O只能部分電離，因此各離子濃度也遠(yuǎn)小于0.1mol·L－1；NH4HCO3在溶液中全部電離為NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)，因此溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)。4．室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()A．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變大C．與等體積0.10mol·L－1HNO3溶液恰好完全中和D．溶液中存在電離平衡：NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－【答案】C【解析】離子方程式中弱電解質(zhì)不能改寫為離子，氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，A錯(cuò)誤；稀釋氨水時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)都減小，其乘積減小，B錯(cuò)誤；據(jù)NH3·H2O＋HNO3=NH4NO3＋H2O知，C正確；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)為NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，D錯(cuò)誤。5．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1B．醋酸以任意比與H2O互溶C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)D．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱【答案】A【解析】A項(xiàng)中，若醋酸全部電離，則c(H＋)＝1mol·L－1，而實(shí)際c(H＋)＝0.01mol·L－1，故醋酸僅部分電離，為弱電解質(zhì)；B項(xiàng)中，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水溶性無關(guān)；C項(xiàng)中，酸的強(qiáng)弱與中和堿的能力無關(guān)；D項(xiàng)中，電解質(zhì)的強(qiáng)弱不是根據(jù)其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱區(qū)分的，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱。6．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF)C．eq\f(c（F－）,c（H＋）) D．eq\f(c（H＋）,c（HF）)【答案】D【解析】HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。加水稀釋，平衡雖正向移動(dòng)，但c(H＋)減小，A錯(cuò)誤；電離常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)K不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，c(F－)不斷減小，但c(H＋)無限接近10－7mol·L－1，所以eq\f(c（F－）,c（H＋）)減小，C錯(cuò)誤。7．高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有全部電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水對這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱【答案】C【解析】C項(xiàng)，由H2SO4的Ka可知，H2SO4在冰醋酸中不能全部電離，故錯(cuò)誤。8．(2021秋·河北石家莊階段)冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是() A B C D【答案】C9．已知：酸Ka1Ka2H2SO31.54×10－21.02×10－7H2CO34.3×10－75.6×10－11(1)在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。c(H＋)：H2SO3H2CO3；c(SOeq\o\al(2－,3))c(COeq\o\al(2－,3))；c(H2SO3)c(H2CO3)；溶液導(dǎo)電能力：H2SO3H2CO3。(2)HSOeq\o\al(－,3)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________。(3)H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________?！敬鸢浮?1)>><>(2)Ka＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）·c（H＋）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)(3)H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑＋HSOeq\o\al(－,3)B組·能力提升10．某溫度下，等體積、相同c(H＋)的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()A．Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度【答案】B【解析】CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時(shí)會電離出H＋，故稀釋時(shí)c(H＋)的變化要比鹽酸中c(H＋)的變化慢一些，即Ⅰ是鹽酸中c(H＋)的變化曲線，Ⅱ是醋酸溶液中c(H＋)的變化曲線，A錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度b>c，故導(dǎo)電能力也是b>c，B正確；a點(diǎn)、b點(diǎn)表示兩溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH為弱酸，則c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀釋前n(CH3COOH)>n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度，D錯(cuò)誤。11．探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－COOH)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是()A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4=CaC2O4↓＋2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4=NaHC2O4＋CO2↑＋H2OC．H2C2O4具有還原性，2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH＋2C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O【答案】C【解析】H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色褪去，A正確；NaHCO3為少量，則與H2C2O4反應(yīng)生成NaHC2O4和氣泡可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為H2C2O4＋NaHCO3=NaHC2O4＋CO2↑＋H2O，B正確；0.1mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3，說明草酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)草酸不可以拆分，C錯(cuò)誤；草酸(又稱乙二酸)，其中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，1分子草酸可以與2分子乙醇反應(yīng)生成酯，產(chǎn)物具有香味，D正確。12．在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(1)下列情況能引起電離平衡正向移動(dòng)的有(填字母，下同)。①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓a．①③⑤ b．①④⑥c．③④⑤ d．①②④(2)在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色。a．變藍(lán)色 b．變深c．變淺 d．不變(3)在一定溫度下，用水緩慢稀釋1mol·L－1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加：①n(OH－)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。②eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)。③eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）)。【答案】(1)c(2)c(3)①增大②增大③不變【解析】(1)①加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入NHeq\o\al(＋,4)，平衡左移；②加入OH－，平衡左移；③通入HCl，相當(dāng)于加入H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相當(dāng)于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水稀釋，越稀越電離，平衡右移；⑥無氣體參加合生成，加壓對電離平衡無影響。(2)氨水中加NH4Cl晶體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，則NH3·H2O電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，顏色變淺。(3)加水稀釋，NH3·H2O電離平衡向電離方向移動(dòng)，n(OH－)逐漸增大，n(NH3·H2O)逐漸減小，所以eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)逐漸增大；電離平衡常數(shù)K＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)只與溫度有關(guān)，所以加水稀釋時(shí)eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）)不變。13．醋酸與蟻酸同屬于一元有機(jī)酸，醋酸酸性比蟻酸弱一些。下面用醋酸和強(qiáng)酸鹽酸進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的足量鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是；不同點(diǎn)是；原因是______________________________________________________________________。(2)a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時(shí)是v(a)v(b)；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)完后生成氣體的總體積是V(a)V(b)；原因是_________________________________________________________________________________________________________________