2023年人教版高二上化學(xué)期末考試試卷

第第頁2023年人教版高二上化學(xué)期末考試試卷一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1．（3分）下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CO B．HClO C．NaOH D．Cu2．（3分）下列能級(jí)符號(hào)正確的是（）A．4s B．3f C．2d D．1p3．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用的儀器不正確的是（）選項(xiàng)ABCD操作濃縮NaCl溶液配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液量取25.00mL0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液向上排空氣法收集Cl2儀器A．A B．B C．C D．D4．（3分）M與N在密閉容器中反應(yīng)生成P，其反應(yīng)速率分別用v（M）、v（N）（P）表示。已知v（M）、v（N）（P）之間有以下關(guān)系：2v（M）＝3v（N）（N）＝v（P），則此反應(yīng)可表示為（）A．2M+3N═P B．2M+3N═3P C．3M+2N═2P D．3M+2N═P5．（3分）下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是（）A．電解飽和NaCl溶液制Cl2：2NaCl2Na+Cl2↑ B．向CuCl2溶液中滴加Na2S溶液，產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++S2﹣═CuS↓ C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32﹣（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42﹣（aq） D．25℃，0.1mol?L﹣1氨水的pH約為11：NH3?H2O?NH4++OH﹣6．（3分）下列圖示或化學(xué)用語表示正確的是（）A．NaCl的電子式B．基態(tài)18Ar原子的價(jià)層電子軌道表示式C．F﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖D．px軌道的電子云輪廓圖A．A B．B C．C D．D7．（3分）下列事實(shí)不能從平衡移動(dòng)的角度解釋的是（）A．打開可樂有氣泡產(chǎn)生 B．加熱可以增強(qiáng)Na2CO3溶液清洗油污的效果 C．不能混合使用草木灰（主要含K2CO3）與銨態(tài)氮肥 D．采取較高的溫度進(jìn)行工業(yè)合成氨生產(chǎn)（N2+3H2?2NH3ΔH＜0）8．（3分）不同溫度下，水的離子積常數(shù)如下所示。T/℃0102025405090100Kw/10﹣140.10.30.71.02.95.337.154.5下列說法不正確的是（）A．水的電離為吸熱過程 B．25℃，純水中c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol?L﹣1 C．90℃，0.1mol?L﹣1NaCl溶液的pH＜7，呈中性 D．pH＝5的稀鹽酸溶液中c（OH﹣）一定為10﹣9mol?L﹣19．（3分）用如圖裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）一段時(shí)間后，左側(cè)試管發(fā)熱A．鐵發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe﹣3e﹣═Fe3+ B．鐵腐蝕過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 C．炭粉的存在對(duì)鐵腐蝕的速率無影響 D．導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕10．（3分）常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1的NaX和NaY鹽溶液的pH分別為9和11。下列判斷不正確的是（）A．NaX溶液中：c（Na+）＞c（X﹣） B．電離常數(shù)：Ka（HX）＞Ka（HY） C．X﹣結(jié)合H+的能力大于Y﹣結(jié)合H+的能力 D．HX與NaY能發(fā)生反應(yīng)：HX+Y﹣═HY+X﹣11．（3分）已知反應(yīng)：①CH4（g）+2F2（g）═CH2F2（g）+2HF（g）ΔH1＜0②CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）ΔH2相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ?mol﹣1）abcd下列說法正確的是（）A．①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 B．ΔH1＝2（b﹣a+c﹣d）kJ?mol﹣1 C．ΔH2＝ΔH1 D．CH2F2（g）+2F2（g）═CF4（g）+2HF（g）ΔH＝ΔH2﹣ΔH112．（3分）電解Na2SO4溶液制備NaOH和H2SO4的裝置示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ區(qū)溶液pH下降 B．離子交換膜a為陽離子交換膜 C．Ⅲ區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ D．理論上，每生成1molNaOH，同時(shí)有0.5molH2SO4生成13．（3分）在容積不變的容器中充入CO和NO發(fā)生如下反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）。其他條件不變時(shí)，分別探究溫度和催化劑的比表面積對(duì)上述反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得c（CO）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知：?。鹗纪读媳萵（CO）：n（NO）均為2：3；ⅱ．比表面積：單位質(zhì)量的物質(zhì)具有的總面積。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，催化劑的比表面積不同 B．Ⅱ中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為75% C．在Ⅲ的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝62.5 D．0～t1min，Ⅲ中平均反應(yīng)速率v（CO）＝mol?L﹣1?min﹣114．（3分）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C實(shí)2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象注：a、b均為石墨電極①?。]合K，指針向右偏轉(zhuǎn)ⅱ．待指針歸零，向U形管左管中加入1mol?L﹣1KI溶液，??????②?。]合K，指針向右偏轉(zhuǎn)ⅱ．待指針歸零，向U形管左管中滴加0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，指針向左偏轉(zhuǎn)下列說法不正確的是（）A．未酸化的Fe2（SO4）3溶液顯酸性是因?yàn)镕e3+發(fā)生了水解 B．電流表指針歸零，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) C．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電流表指針向左偏轉(zhuǎn) D．②中加入AgNO3溶液后，導(dǎo)致還原性：Fe2+＞I﹣，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、解答題（共5小題，滿分58分）15．（10分）鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。Ⅰ．對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究（1）基態(tài)Li原子的核外電子排布式為，其處于元素周期表中的（填“s”、“d”、“ds”或“p”）區(qū)。（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，（填“吸收”或“釋放”）能量。（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數(shù)的關(guān)系從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1（Li）＞I1（Na）的原因：。Ⅱ．對(duì)鋰離子電池的研究鈷酸鋰（LiCoO2）電池和磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是兩種常見的新能源汽車電池。（4）Co3+的電子排布式為[Ar]3d6，與（填“Fe”、“Fe2+”或“Fe3+”）具有相同的核外電子排布。（5）Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（6）某磷酸鐵鋰電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Li++C6﹣e﹣═LiC6B．充電時(shí)，Li+向石墨電極移動(dòng)C．充電時(shí)，磷酸鐵鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)16．（10分）常溫下，某小組同學(xué)用如圖裝置探究Mg（OH）2的沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)傳感器種類實(shí)驗(yàn)操作①電導(dǎo)率傳感器向蒸餾水中加入足量Mg（OH）2粉末，一段時(shí)間后再加入少量蒸餾水②pH傳感器向滴有酚酞的蒸餾水中加入Mg（OH）2粉末，隔一段時(shí)間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸Ⅰ．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。已知：?。谙∪芤褐?，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。（1）a點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0的原因是水能發(fā)生。（2）由圖1可知，在Mg（OH）2懸濁液中加入少量水的時(shí)刻為（填“b”、“c”或“d”）點(diǎn)。（3）分析電導(dǎo)率在de段逐漸上升的原因：d時(shí)刻，Q[Mg（OH）2]（填“＞”、“＜”或“＝”）Ksp[Mg（OH）2]，導(dǎo)致（結(jié)合沉淀溶解平衡解釋原因）。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)②測(cè)得pH隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。已知：ⅱ．25℃，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12ⅲ．酚酞的變色范圍：pH＜8.28.2～10＞10顏色無色淡粉色紅色（4）依據(jù)圖2可判斷：A點(diǎn)加入的Mg（OH）2的物質(zhì)的量大于C點(diǎn)加入的硫酸的物質(zhì)的量，判據(jù)是。（5）0～300s時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中溶液先變紅，后。（6）Mg（OH）2常被用于水質(zhì)改良劑，能夠使水體pH約為9，進(jìn)而抑制細(xì)菌的生長。25℃時(shí)水體中c（Mg2+）約為mol?L﹣1。17．（14分）利用含鍶（Sr）廢渣制備Sr（OH）2?8H2O晶體的流程如圖。已知：ⅰ．含鍶廢渣中Sr主要以SrCO3和SrSO4的形式存在ⅱ．25℃，Ksp（SrSO4）＝3.2×10﹣7，Ksp（SrCO3）＝5.6×10﹣10（1）轉(zhuǎn)化①轉(zhuǎn)化前，含鍶廢渣需要粉碎研磨的目的是。②已知NH4HCO3溶液顯弱堿性，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：。③轉(zhuǎn)化過程中，向NH4HCO3溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高（填粒子符號(hào)）的濃度，將SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3。（2）溶出溶出過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）純化溶出液中除了含有Sr2+外，還含有Ca2+和少量的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)，其中c（Sr2+）與c（Ca2+）近似相等。純化過程涉及操作如下。已知：ⅲ．25℃，F(xiàn)e3+和Al3+沉淀時(shí)的pH（金屬離子濃度均為0.01mol?L﹣1）氫氧化物開始沉淀pH完全沉淀pH沉淀開始溶解pHFe（OH）32.34.1﹣Al（OH）34.05.27.8ⅳ．Sr（OH）2和Ca（OH）2在不同溫度下的溶解度：溫度/℃溶解度/g氫氧化物2040608090Sr（OH）21.773.958.4220.244.5Ca（OH）20.1730.1410.1210.0940.086①為了除去溶出液中的Al3+和Fe3+，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為＜pH＜。②向?yàn)V液1中加入NaOH調(diào)pH至14和升溫至90℃均有利于Ca（OH）2析出的原因是。③90℃時(shí)，Ksp[Sr（OH）2]（填“＞”或“＜”）Ksp[Ca（OH）2]。④操作X是。18．（11分）通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用是一種非常理想的CO2減排途徑。Ⅰ．利用CO2制備CO一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。（2）下列事實(shí)能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）。A．體系內(nèi)n（CO）：n（H2O）＝1：1B．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化Ⅱ．利用CO2制備甲醇（CH3OH）一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO2和H2。涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣90.4kJ?mol﹣1副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＝+40.5kJ?mol﹣1已知：CH3OH產(chǎn)率＝×100%（3）一段時(shí)間后，測(cè)得體系中n（CO2）：n（CH3OH）：n（CO）＝a：b：c。CH3OH產(chǎn)率＝（用代數(shù)式表示）。（4）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（其他條件相同）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下，單位時(shí)間內(nèi)的CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH產(chǎn)率如圖1所示。由圖1可知，隨著溫度的升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，CH3OH產(chǎn)率下降。解釋其原因：。（5）探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響（其他條件相同）不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。①壓強(qiáng)p1（填“＞”或“＜”）p2。②圖2中溫度高于T1時(shí)．兩條曲線重疊的原因是。③下列條件中，CH3OH平衡產(chǎn)率最大的是（填字母序號(hào)）。A．220℃5MPaB．220℃1MPaC．300℃1MPa19．（13分）25℃時(shí)，某小組同學(xué)分別用如下方法測(cè)定CH3COOH的電離常數(shù)（Ka）。（1）CH3COOH電離方程式為?！痉椒ㄒ弧繉?shí)驗(yàn)步驟：?。mL稀CH3COOH溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液。ⅱ．用c1mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為V1mL。ⅲ．另取一份該稀CH3COOH溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)得其pH為x。（2）ⅱ中滴定恰好達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。（3）該稀CH3COOH溶液的濃度c＝mol?L﹣1（用代數(shù)式表示）。數(shù)據(jù)處理：醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝。代入相關(guān)數(shù)據(jù)，即可得Ka。誤差分析：（4）若ⅰ中錐形瓶提前用該稀CH3COOH溶液進(jìn)行了潤洗，會(huì)使測(cè)得的Ka（填“偏大”或“偏小”）?！痉椒ǘ繉?shí)驗(yàn)原理：由CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，當(dāng)c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）時(shí)，Ka＝c（H+）。實(shí)驗(yàn)步驟：①取25mL某CH3COOH溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)。②繼續(xù)向①中加入25mL該CH3COOH溶液。③用pH計(jì)測(cè)定②中混合溶液的pH為y。（5）步驟②的目的是。數(shù)據(jù)處理：（6）Ka＝（用代數(shù)式表示）。遷移應(yīng)用：（7）已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。A．H3PO3的Ka1＝10﹣1.43B．NaH2PO3溶液顯堿性C．向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH＝6.54，發(fā)生反應(yīng)：3OH﹣+2H3PO3═H2++3H2O

參考答案與試題解析一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1．【解答】解：A．CO是非電解質(zhì)；B．HClO是弱酸，故B正確；C．NaOH在水溶液中完全電離，故C錯(cuò)誤；D．Cu為單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．【解答】解：A．第四能層有s、p、d，因此存在能級(jí)符號(hào)4s；B．第三能層只有s、p，不存在f能級(jí)，故B錯(cuò)誤；C．第二能層有s，因此不存在能級(jí)符號(hào)2d；D．第一能層有s一種能級(jí)，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．【解答】解：A．可選蒸發(fā)皿濃縮NaCl溶液；B．容量瓶具有固定的規(guī)格，故B正確；C．NaOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，應(yīng)選堿式滴定管量取25.00mL0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；D．氯氣的密度比空氣密度大，故D正確；故選：C。4．【解答】解：由2v（M）＝3v（N）、v（N）＝v（P）、N、P的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2：2，故C正確，故選：C。5．【解答】解：A．電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H8↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B．向CuCl2溶液中滴加Na3S溶液，產(chǎn)生黑色硫化銅沉淀2++S2﹣═CuS↓，故B正確；C．用Na7CO3溶液處理水垢中的CaSO4，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，其反應(yīng)的離子方程式為：CO82﹣（aq）+CaSO4（s）?CaCO6（s）+SO42﹣（aq），故C正確；D．25℃﹣6氨水的pH約為11，由于氨水部分電離生成銨根離子和氫氧根離子3?H2O?NH3++OH﹣，故D正確；故選：A。6．【解答】解：A．NaCl為離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．態(tài)基態(tài)18Ar原子的價(jià)層電子排布式為3s23p6，價(jià)層電子軌道表示式為，故B正確；C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖為，F(xiàn)﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，px軌道的電子云輪廓圖是沿x軸方向伸展的啞鈴形，即px軌道的電子云輪廓圖為，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．【解答】解：A．打開可樂有氣泡產(chǎn)生，平衡移動(dòng)的結(jié)果，能用平衡移動(dòng)原理解釋；B．用Na2CO3溶液清洗油污時(shí)，加熱后碳酸根離子的水解程度增大，因此去污效果增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．K3CO3水解呈堿性，而銨態(tài)氮肥水解呈酸性，轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3逸出，從而降低肥效，能用平衡移動(dòng)原理解釋；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不利于氨氣的合成，故D正確；故選：D。8．【解答】解：A．隨著溫度的升高，Kw越來越大，說明水的電離為吸熱過程；B．純水呈中性+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol?L﹣1，故B正確；C．90℃，故C正確；D．pH＝5，Kw不確定，故c（OH﹣）不確定，故D錯(cuò)誤；故選：D。9．【解答】解：A．鐵為負(fù)極﹣═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．鐵腐蝕過程中，故B正確；C．炭粉存在，加快鐵腐蝕的速率；D．導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕；故選：B。10．【解答】解：A．0.1mol?L﹣2的NaX鹽溶液的pH為9，說明HX為弱酸﹣會(huì)水解，所以：c（Na+）＞c（X﹣），故A正確；B．常溫下、NaYpH分別為9，對(duì)于弱酸，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大、HX為弱酸，電離常數(shù)：Ka（HX）＞Ka（HY），故B正確；C．酸性HX＞HY﹣結(jié)合H+的能力小于Y﹣結(jié)合H+的能力，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，HX與NaY能發(fā)生反應(yīng)：HX+Y﹣═HY+X﹣，故D正確；故選：C。11．【解答】解：A．ΔH1＜0，則①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；B．CH7（g）+2F2（g）═CH7F2（g）+2HF（g）ΔH3＝4a+2d﹣8a﹣2b﹣2c＝6（d+a﹣b﹣c）＝﹣2（b﹣a+c﹣d）kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．②CH6（g）+4F2（g）═CF8（g）+4HF（g）ΔH2＝5a+4d﹣4b﹣5c＝﹣4（b﹣a+c﹣d）kJ?mol﹣1＝2ΔH1，故C錯(cuò)誤；D．②﹣①得到：CH2F7（g）+2F2（g）═CF2（g）+2HF（g）ΔH＝ΔH2﹣ΔH8，故D正確；故選：D。12．【解答】解：A．左側(cè)為陽極2O﹣4e﹣＝O5↑+4H+，Ⅰ區(qū)溶液pH下降，故A正確；B．Na+通過b膜移向陰極室，通過a膜移向陽極室、a膜為陰離子交換膜；C．右側(cè)電極為陰極2O+2e﹣═H7↑+2OH﹣，故C正確；D．理論上，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子5SO4生成，故D正確；故選：B。13．【解答】解：A．根據(jù)Ⅰ，而平衡時(shí)濃度相同，催化劑的比表面積不同，催化效率越高；B．Ⅱ中△c（CO）＝4×10﹣3mol/L﹣4×10﹣3mol/L＝3×10﹣3mol/L，起始投料比n（CO）：n（NO）均為2：3﹣2mol/L﹣3×10﹣3mol/L＝7×10﹣3mol/L，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C．在Ⅲ的條件下2CO（g）+2NO（g）?5CO2（g）+N2（g）起始（10﹣8mol/L）467轉(zhuǎn)化（10﹣3mol/L）241平衡（10﹣3mol/L）341平衡常數(shù)K＝＝＝＝62.5×10﹣3，故C正確；D．5～tminmol?L﹣1?min﹣1＝mol?L﹣8?min﹣1，故D正確；故選：B。14．【解答】解：A．Fe2（SO4）2水解生成氫氧化鐵和硫酸，溶液顯酸性；B．可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C．待指針歸零﹣1KI溶液，平衡正向移動(dòng)，故b為正極，指針向右偏轉(zhuǎn)；D．②中加入AgNO3溶液后，碘離子和銀離子結(jié)合生成AgI3+＞I﹣，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e價(jià)態(tài)升高失電子，a極為正極，故D正確；故選：C。二、解答題（共5小題，滿分58分）15．【解答】解：（1）Li原子位于元素周期表第二周期第ⅠA族，則基態(tài)Li原子的核外電子排布式1s27s1，處于元素周期表中s區(qū)，故答案為：1s42s1；s；（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，需要吸收能量，故答案為：吸收；（3）越容易失去電子，電離能越小，電子層數(shù)Na＞Li，失電子能力Na＞Li2（Li）＞I1（Na），故答案為：Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na＞Li，失電子能力Na＞Li1（Li）＞I8（Na）；（4）Fe、Fe2+、Fe3+的核外電子排布式分別為[Ar]5d64s3、[Ar]3d6，[Ar]4d5，故Fe2+的核外電子排布與Co2+相同，故答案為：Fe2+；（5）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O＞P＞Li，故答案為：O＞P＞Li；（6）A．放電時(shí)，反應(yīng)式為：LiC6→Li++C6，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)+向正極移動(dòng)，充電時(shí)+向負(fù)極移動(dòng)，即向石墨電極移動(dòng)；C．放電時(shí)，則充電時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：BC。16．【解答】解：（1）水是極弱的電解質(zhì)，能夠發(fā)生電離，故答案為：微弱的電離；（2）在Mg（OH）2懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg4+（aq）+2OH﹣（aq），加入少量水，導(dǎo)電能力減弱，隨后c到d導(dǎo)電能力下降，故答案為：c；（3）d時(shí)刻，加入少量水，Q[Mg（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）4]，導(dǎo)致Mg（OH）2沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，離子濃度逐漸增大，故答案為：＜；Mg（OH）2沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，離子濃度逐漸增大；（4）從圖像上看，加入稀硫酸后，后增大，顯堿性7過量，因此A點(diǎn)加入的Mg（OH）2的物質(zhì)的量大于C點(diǎn)加入的硫酸的物質(zhì)的量，故答案為：加入稀硫酸后，溶液的pH先減小，最終溶液的pH＝10；（5）根據(jù)圖像中0～300s溶液pH的變化，結(jié)合酚酞的變色范圍，后變無色，故答案為：變無色，最終變?yōu)榉奂t色；（6）25℃時(shí)水體中加入Mg（OH）2固體，存在平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+7OH﹣（aq），溶液pH＝9，c（OH﹣）＝1×10﹣2mol/L，c（Mg2+）＝＝＝5.6×10﹣8mol?L﹣1，故答案為：5.2×10﹣2。17．【解答】解：（1）①含鍶廢渣需要粉碎研磨的目的：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；②已知NH4HCO3溶液顯弱堿性，其原因?yàn)樘妓釟涓乃獬潭却笥阡@根離子的水解程度，溶液顯弱堿性，故答案為：碳酸氫根的水解程度大于銨根離子的水解程度，使氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；③向NH8HCO3溶液中加入氨水，使溶液的堿性增強(qiáng)，?H++，使碳酸根離子濃度增大4轉(zhuǎn)化為SrCO6，故答案為：；（2）轉(zhuǎn)化渣主要成分是SrCO3，SrCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、水和二氧化碳3+4H+＝Sr2++H2O+CO2↑，故答案為：SrCO3+2H+＝Sr5++H2O+CO2↑；（3）①根據(jù)圖中表格數(shù)據(jù)，要完全除去溶出液中的Al2+和Fe3+，pH要大于5.5，同時(shí)不能使氫氧化鋁溶解，應(yīng)調(diào)節(jié)5.2＜pH＜5.8，故答案為：5.3；7.8；②根據(jù)題中表格，溫度越高，同時(shí)，氫氧根離子濃度越大，故加入NaOH調(diào)pH至14和升溫至90℃均有利于Ca（OH）8析出，故答案為：溫度越高，氫氧化鈣的溶解度越小，pH越大，越有利于氫氧根與鈣離子結(jié)合；③根據(jù)Sr（OH）2和Ca（OH）2化學(xué)式組成形式一樣，溶解度越小，Ksp越小，故90℃時(shí)Ksp[Sr（OH）6]＜Ksp[Ca（OH）2]，故答案為：＜；④操作X為從溶液中得到晶體，步驟為蒸發(fā)濃縮、過濾、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、洗滌。18．【解答】解：（1）反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H4O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，故答案為：；（2）A．反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H7O（g）體系內(nèi)始終存在n（CO）：n（H2O）＝1：3，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H7O（g）體系壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，故C正確；D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明達(dá)到反應(yīng)平衡，故答案為：CD；（3）根據(jù)主反應(yīng)：CO2（g）+3H7（g）?CH3OH（g）+H2O（g），副反應(yīng)：CO5（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），體系中n（CO3）：n（CH3OH）：n（CO）＝a：b：c，根據(jù)碳元素守恒2）＝a+b+c，CH6OH產(chǎn)率×100%＝，故答案為：×100%；（4）隨著溫度的升高，CO8轉(zhuǎn)化率升高，CH